化学（苏教版选修3）：《物质结构与性质》（2）同步练习
文档属性
| 名称 | 化学（苏教版选修3）：《物质结构与性质》（2）同步练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 57.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-18 17:53:00 | ||
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文档简介
物质结构与性质 测试题
相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体
C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （ ）
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
4．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A．氨 B．四氯化碳
C．氮 D．二氧化碳
5．下列叙述正确的是 （ ）
A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,
这种原子的质子数 （ ）
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ）
A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期VA族元素
C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4
8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
9. 下列叙述中正确的是 （ ）
A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 （ ）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列事实与氢键有关的是（ ） （ ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （ ） A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （ ）
A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族
14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4
C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3
15．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
16．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
17． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
18．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）
A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4
19．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）
A．b=a－n－m B．离子半径Am+C．原子半径A20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
三．（本题包括3小题，共16分）
21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.
<1>.Cl-17, Cl-
<2>. Fe-26,Fe3+
<3>. Hg-80.
判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.
22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ；
（2）该晶体的类型为___________晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。
四．（本题包括3小题，共26分）
24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________ ______ __。
25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答
（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______
（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。
（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________
26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反
应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
五．（本题8分）
27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值：
n= ，
m= ；
（2）试求R的原子量a：
a= 。
物质结构与性质 测试题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 8.D
9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B
21．(1). Cl-17, [Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s23p6.
(2). Fe-26, [Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5.
(3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB.
22．（1）MgB2 （2）混合型
（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。
23．
（1）Na+[:O:O:]2-Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键）
（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑
24．（1）NH4+ 水合氢离子 第3周期、 Ⅲ族
（2） （3）
a、c、b、e、d
25．（1）氯 Mg
（2）离子 共价 配位 键
（3）分子
26．（1）H、C、N、O
（2）N2+H2 2NH3；三角锥形；
（3）NH4++HCO3－+2OH－ NH3↑+2H2O+CO32－
27．
n=2,m=4
(2)a=119（填a的范围在118～119均可）
相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体
C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （ ）
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
4．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A．氨 B．四氯化碳
C．氮 D．二氧化碳
5．下列叙述正确的是 （ ）
A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,
这种原子的质子数 （ ）
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ）
A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期VA族元素
C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4
8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
9. 下列叙述中正确的是 （ ）
A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 （ ）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列事实与氢键有关的是（ ） （ ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （ ） A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （ ）
A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族
14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4
C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3
15．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
16．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
17． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
18．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）
A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4
19．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）
A．b=a－n－m B．离子半径Am+
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
三．（本题包括3小题，共16分）
21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.
<1>.Cl-17, Cl-
<2>. Fe-26,Fe3+
<3>. Hg-80.
判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.
22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ；
（2）该晶体的类型为___________晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。
四．（本题包括3小题，共26分）
24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________ ______ __。
25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答
（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______
（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。
（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________
26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反
应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
五．（本题8分）
27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值：
n= ，
m= ；
（2）试求R的原子量a：
a= 。
物质结构与性质 测试题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 8.D
9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B
21．(1). Cl-17, [Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s23p6.
(2). Fe-26, [Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5.
(3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB.
22．（1）MgB2 （2）混合型
（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。
23．
（1）Na+[:O:O:]2-Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键）
（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑
24．（1）NH4+ 水合氢离子 第3周期、 Ⅲ族
（2） （3）
a、c、b、e、d
25．（1）氯 Mg
（2）离子 共价 配位 键
（3）分子
26．（1）H、C、N、O
（2）N2+H2 2NH3；三角锥形；
（3）NH4++HCO3－+2OH－ NH3↑+2H2O+CO32－
27．
n=2,m=4
(2)a=119（填a的范围在118～119均可）