化学（苏教版选修2）：《硫酸工业》课件

课件12张PPT。硫酸工业高考要求1、了解硫酸工业的原理、流程及设备
2、理解硫酸工业的效益问题
3、理解物质转化率的问题预习提示：培烧黄铁矿的炉子为什么称为沸腾炉？
为什么通入接触室的混和气必须预先净化?
SO2接触氧化反应在什么温度、压强下进行最为有利？
在接触室中装有热交换器，它的作用是什么？
吸收SO3为什么不用水，而用的98.3%浓硫酸，这样的浓硫酸为什么要从塔顶喷下来？
为什么硫酸厂的尾气不经处理不准直接排入大气？
硫酸工业三方程3、SO3（g）+H2O（l） = H2SO4（l）；
△H=－130.3kJ/mol一、三个反应方程式二、三个反应设备三设备1、沸腾炉：发生的是氧化还原反应。2、接触室：发生氧化还原反应，需要催化剂。3、吸收塔：发生的是非氧化还原反应。注意：为什么使用沸腾炉来制备SO2气体？注意：为什么要在不增加压强、却升高温度，并使用催化剂的条件下进行？注意：为什么要使用98.3%的浓硫酸替代水来吸收SO3？最后的尾气如何处理？沸腾炉沸腾炉照片接触室接触室照片低温 SO2 O2 高温
SO2 O2SO3 SO2 O2吸收塔吸收塔
硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却三、三个生产原理三原理1、平衡移动原理：选择适当且合理的反应条件。2、热交换原理：充分地利用热量，提高经济效益。3、逆流原理：提高吸收效率。四、气体的成分和流向沸腾炉进气
O2
N2出气
SO2
O2
N2
灰尘接触室进气
SO2
O2
N2出气
SO3
SO2
N2
O2吸收塔进气
SO3
SO2
N2
O2出气
SO2
O2
N2净化、预热五、硫酸工业三废的处理1、尾气吸收SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O2、污水处理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、废渣的处理：主要是回收利用，制造水泥、砖，还可以 用含铁量高的炉渣进行炼铁。六、生产规模和厂址选择1、是否有市场需求 2、是否接近原料供应地
3、土地供应是否充足 4、水源是否充足
5、能源是否充足且廉价 6、交通运输是否方便
7、能否达到环境保护要求七、物质转化率问题例如：用黄铁矿可以制备硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS280%的黄铁矿75吨，生产出79.2吨硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制硫酸时的损失率是多少？解：设黄铁矿制硫酸时的利用率为x
由题意可得如下关系式：
FeS2————2（NH4）2SO4
120 2×132
75×80%×90%×x 79.2
解得:x=66.67%
则FeS2的损失率为100%－66.67%=33.33%关键：
1、理解每步反应的转化率和能够区分转化率和百分含量
2、能够找出恰当的关系式