广东省深圳市观澜中学2011届高三第一次学业模拟测试（理综化学）

2011届观澜中学高三学业模拟测试理科综合化学（第1次）试卷
第Ⅰ卷（选择题 共100分）
一、单选题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列涉及有机物性质的说法不正确的是
A．葡萄糖能够发生银镜反应
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．硬脂酸甘油酯发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑
9．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为1NA
B．标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为0.3N A
C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D．1molNH4+所含有的质子数目为10NA
10．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是
Ａ．“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应
Ｂ．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
11．在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－
12．已知3Fe3O4 +28 HNO3（稀）==9Fe(NO3)3+14H2O+NO ↑下列说法正确的是 （ ）
A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol NO，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3
D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol
二、双选题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错一个就得0分
22、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 、 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
23、α-鸢尾酮香料的分子结构如右图，下列说法正确的是
A．α-鸢尾酮的化学式为C14H24O
B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成
C．α-鸢尾酮能发生银镜反应
D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应
30．(16分)粘合剂M的合成路线如下图所示：
（1）写出A和C的结构简式。
A C
（2）写出①、④的反应类型。① ④
（3）反应②的化学方程式（注明反应条件）： 。
（4）有机物A在一定条件下与氨气、氧气作用生成CH2=CH-CN等物质，该反应的化学方程式为2A + 2NH3+ 3O2 2CH2=CH-CN + ____________。
（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种（包含C本身）。
31.（16分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学反应方程式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3后要清洗漏斗中的Li2CO3，如何检验漏斗中的Li2CO3已经被清洗干净？请你简述实验作： 。
（4）若第④步反应中将Na2CO3改为K2CO3，，则18.1g.废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4相对分子量为181）经反应③和④完全为Li2CO3,至少需要 克K2CO3（相对分子量为138）。
32．(16分) 铜在自然界主要以硫化物（CuFeS2等）或氧化物（Cu2O等）的形式存在，其冶炼方法依矿石的性质而有所不同。
（1）已知Cu2O在酸性条件下易歧化，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式： ；
（2）工业上常用具有酸性的2-羟基-5-十二烷基甲酮肟（用HR代表）来浸取氧化物矿,反应可简单表示为：Cu2++2HRCuR2+2H+，浸取过程中要控制适宜的酸度，简述pH过大或过小的后果分别是 ， 。
（3）在沸腾炉中发生的反应为：2CuFeS2+O2======Cu2S+2FeS+SO2↑，在该反应中还原产物为 ，每生成1mol Cu2S，转移电子 mol
（4）湿法冶炼（I）比火法冶炼（II）更有优势，请说出两条理由： 。
33．(16分)
某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。
(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）
A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是 。
(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。
实验操作 预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。 _____________________________，说明粉末中含有Al2O3。
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有____。
步骤4：
观澜中学2011届高三学业模拟测试理科综合化学（第1次）
答案（2010.10.17）
题号 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 C A B A C D CD BD
30. (16分)
1） （2分） c:
2) ①取代反应 （2分） ④ 消去反应（2分）
3）反应②：CH2=CHCH2 Cl+ NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl（4分）
4） 6H2O（2分）
5）4种（2分）
31(16分)：（1）NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (4分)
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (4分)
(3) 用试管接取最后一次洗液，滴加BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则漏斗中的Li2CO3，没有清洗干净；若没有产生白色沉淀，则漏斗中的Li2CO3，已经清洗干净。(4分)
（4）6.9 (4分)
32．(16分)：
（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O (4分)
（2）pH过大，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀；pH过小，平衡向逆反应方向移动，导致浸取不完全。(4分)
（3）Cu2S和SO2 (2分)，6 (2分)
（4）无三废排放；在常温下进行，节约能源。(4分)
33．(16分)
(1) D (2分)； 无气泡冒出(2分)
（2）
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
步骤2： 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。（3分）
步骤3： 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。（3分）
步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L 盐酸，静置，取上层清液，滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN溶液。（3分） 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有FeO。（3分）
煅烧
CH2=CH-COOCH3（2分）