鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学知识的许多相同点可用“都”字归纳。下列说法中不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．物质与氧气的反应都是氧化反应
C．物质在物理变化中表现的出来的性质都是物理性质
D．盐中都含有金属元素
2．下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
3．向pH=1的溶液中，滴加1~2滴紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
4．下列俗称中，其成分不是NaOH的是（　　）
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．高温煅烧石灰石可制得生石灰
B．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
6．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液


7．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，同理灭火的方法之一就是降低可燃物的着火点
D．室温下，水的PH=7，同理PH=7的液体一定是水
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C．稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
9．盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有（ ）
A．氢离子 B．氢原子 C．氢分子 D．氢元素
10．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A、①③ B、②④ C、①⑤ D、④⑤
11．化学与生活息息相关．下列说法合理的是（ ）
A．用白醋可除去热水瓶中的水垢 B．夜晚发现液化气泄露应立即开灯检查
C．补铁可以预防骨质疏松症 D．为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水
12．能一次将食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开的试剂是( )
A．二氧化碳气体 B．无色酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
13．下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.CO2 D.CuCl2溶液
14．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是 (　　)

A．A B．B C．C D．D


二、填空题
15．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中存着重要的用途。现有以下物质：①铝②不锈钢③活性炭④淀粉⑤盐酸⑥熟石灰中，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用来降低土壤酸性的碱是_____；
（2）可用作冰箱除味剂的是_____；
（3）可用于制造炊具的材料是_____；
（4）可用于金属表面除锈的酸是_____；
（5）大米、面粉中的主要物质是_____；
（6）地壳中含量最多的金属元素是_____。
16．化学为我们的生活解决了很多难题。
（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：?

该反应的化学方程式为 。
（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 （填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。
17．现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：
（1）实验室常用做干燥剂的是_________（2）常用于冰箱除异味是__________
（3）常用于改良酸性土壤的是_________（4）常用于金属除锈的是________
18．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。



请据图回答下列问题：
⑴写出图中有标号仪器的名称：① ②
⑵A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色。
⑶该实验反应的化学方程式为 。
⑷玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。
19． (6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。

　回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象 。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
（5）F装置的作用是 。

三、实验题
20．老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的　 　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　 　．
③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；
b．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　 　．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．


21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是 。

四、推断题
22．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一种氮肥。G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

(1)写出有关物质的化学式：B :_____________，C:______________ 。
(2)写出反应④的化学方程式:__________________ 。该反应所属基本反应类型为：_________________。
(3)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______(写一条)。
(4)要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________ 。
23．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

五、计算题
24．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
25．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？
试卷第6页，总7页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：盐中不一定都含有金属元素，如带有铵根离子的盐，如硝酸铵。故选D。
考点：化学概念
2．A
【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。
3．A
【解析】
试题分析：pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。故选A。
考点：酸的性质
4．C
【解析】
试题分析：氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；而碳酸钠的俗名为纯碱、苏打．则其成分不是NaOH的是纯碱．
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见碱的特性和用途．
5．B
【解析】
试题分析：A、高温煅烧石灰石发生反应：CaCO3高温CaO+CO2↑，可制得生石灰，正确，B、氯化铵含有NH4+，不能跟碱性物质混合，而草木灰(含K2CO3)的水溶液显碱性，故两者不能混合施用，C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确，D、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液，正确，故选B
考点：酸、碱、盐的性质及用途
6．D
【解析】
试题分析： A选项能达到目的，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水热现象不明显；B选项能达到实验目的，二者燃烧的气味不同；C选项能达到实验目的，因为浓硫酸有吸水性；D选项不能达到目的，因为碳酸钠能与盐酸反应造成主要物质减小；故答案选择D
考点：实验方案评价
7．A
【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质； B除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。C燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。D. 室温下，水的PH=7，但是 PH=7的液体不一定是水，如氯化钠溶液PH=7。选A
8．A
【解析】A. 镁与足量稀盐酸反应生成易溶氯化镁所以固体消失；生成氢气，所以有气泡产生，同时放出大量的热； B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；描述现象不能说生成物的名称C. 稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液不变色；D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟；选A
9．A
【解析】
试题分析：酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，所以应选A项。
考点：酸的化学性质
10．C
【解析】
试题分析：①苛性钠会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加并发生化学反应；②碳酸不稳定会分解，故质量会减少；③浓盐酸具有挥发性，质量会减少，且没有发生化学变化；④浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分质量增加，但没有发生化学变化；⑤熟石灰会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，质量增加并发生化学反应；故选C
考点：常见物质的性质，化学变化和物理变化的判别
11．A
【解析】A、用白醋可除去热水瓶中的水垢， 白醋与水垢反应生成可溶性物质，故A正确；B、夜晚发现液化气泄露不应立即开灯检查，以防爆炸，故B错误；C、补钙可以预防骨质疏松症，补铁可以预防缺铁性贫血，故C错误；D、为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水，一氧化碳不溶于水，故D错误。
点睛∶一氧化碳不溶于水，防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水是没有任何作用的。补钙可以预防骨质疏松症，补铁可以预防缺铁性贫血。
12．D
【解析】食盐水呈中性、氢氧化钠溶液呈碱性、稀盐酸呈酸性。A、二氧化碳不能将三种物质鉴别出来，错误；B、无色酚酞只能将氢氧化钠溶液鉴别出来，错误；C、碳酸钠能与稀盐酸反应产生大量的气泡，能将稀盐酸鉴别出来，但不能将食盐水和氢氧化钠鉴别出来，错误；D、食盐水呈中性，使紫色石蕊不变色、氢氧化钠溶液呈碱性能使紫色石蕊变蓝色、稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊变红色，正确。故选D。
点睛：鉴别物质要根据物质的性质来进行鉴别，若一次性要鉴别几种物质，那么就要产生几种不同的现象。
13．B
【解析】一次性鉴别出三种溶液，加入的试剂应产生三种不同的现象，KCl溶液与这三种溶液都不反应；Na2CO3溶液与稀硫酸反应产生气体，和NaOH溶液不反应，和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀；CO2与稀硫酸不反应，与NaOH溶液反应无明显现象，故不能将两者分开；CuCl2溶液与稀硫酸不反应，能与NaOH、Ca(OH)2溶液反应都生成蓝色沉淀，故选B。
14．C
【解析】A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对，错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加，错误；C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大，正确；D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠，错误。故选：C。
15．⑥；③；②；⑤；④；①。
【解析】
【详解】
（1）熟石灰属于碱，显碱性，可用来降低土壤酸性。（2）活性炭具有吸附性，能除去异味，可用作冰箱除味剂。（3）不锈钢具有良好的传热性，可用于制造炊具。（4）盐酸属于酸，具有酸性，可用于金属表面除锈。（5）大米、面粉中的主要成分是淀粉。（6）地壳中含量最多的金属元素是铝。
16．（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）腐蚀性
【解析】
试题分析：从图示看：该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的腐蚀性。
考点：物质的性质与用途
17．②④①③
【解析】试题分析：（1）实验室常用做干燥剂的是浓硫酸
（2）常用于冰箱除异味是活性炭
（3）常用于改良酸性土壤的是熟石灰
（4）常用于金属除锈的是稀硫酸
考点：常见物质的用途
18．（1）①细口瓶②烧杯 （2）无 红色
（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （4）搅拌 是两种溶液充分反应
【解析】分析：（1）根据图型和用途填写仪器的名称；
（2）酚酞遇酸不变色，在碱性溶液中显红色；
（3）根据反应物书写化学方程式；
（4）根据玻璃棒的作用回答．
解答：解：（1）①用来盛放液体试剂，是细口瓶；?②做较大反应容器，是烧杯
（2）A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色．
（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应．．
故答案为：（1）①细口瓶②烧杯
（2）无色红色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应．
19．（1）红色粉末变黑 （2）f→g→e→d→b→c
（3）2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽
（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染（2分）答对1点给1分
【解析】本题考查的是一氧化碳还原氧化铁，仪器的装配或连接，常见气体的检验与除杂方法，气体的干燥（除水），书写化学方程式。
（1）E装置中发生的反应是一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其产物是铁和二氧化碳，所以此处的反应现象是红色粉末变黑；
（2）首先要明确各装置中的物质的作用：装置中的浓硫酸可用于吸收气体中水，起到干燥气体的作用；装置中的氢氧化钠溶液可用于吸收大量二氧化碳，起到除去混合气体中二氧化碳的作用；装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，起到检验二氧化碳的作用。
其次要明确此反应的目的：用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物，故装置的正确连接顺序是：将甲酸受热分解的产物通过氢氧化钠溶液以除去二氧化碳，为证明此时二氧化碳已被除尽（排除对反应生成物检验的干扰），再通入氢氧化钙溶液进行验证，最后通过浓硫酸进行干燥后，通入氧化铁加热，反应后的气体通过澄清石灰水以验证生成了二氧化碳；结合装置的特点（一般是按长进短出的规律）连通即可，故顺序为f→g→e→d→b→c。
（3）B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用；
（5）澄清石灰水能检验E装置反应产物中是否含有二氧化碳，收集燃烧则是处理掉剩余的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气。
20．①大理石和浓盐酸；②除去混入的氯化氢气体；③CaCl2；a、有沉淀生成； b、既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【解析】
试题分析：①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸；②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
考点：实验探究物质的性质或变化规律．
21．(1)B、D G、H (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)NaOH溶液(其他合理答案亦可) 紫色石蕊试液
(4)NaOH和Na2CO3
【解析】本题以酸碱的化学性质为主题，主要考查学生对酸的基本性质和碱的基本性质的掌握。(1)铁与酸反应产生氢气、碳酸钠与酸反应产生二氧化碳都能观察到有气泡出现，氢氧化钙与碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀，二氧化碳通入澄清石灰水产生白色碳酸钙沉淀。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。(3)根据题中提供的反应可知，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。(4)向滤液中滴加稀盐酸有气泡产生证明滤液中含有碳酸根离子，开始滴加时没有出现气泡，说明滤液中含有碱。则该碱为氢氧化钠，另一种物质为碳酸钠。
22． Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 喷漆或涂油(答案合理即可) NH4Cl
【解析】A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙，E、F、I均为无色气体，M是一种化肥的不能和B一起施用，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，I是氨气，盐酸和J反应会生成E，所以E是氢气，F是氧气，G是一种红褐色固体化合物，氧气、水、J会生成G，所以J是铁，G是氧化铁，经过验证，推出的物质满足题意，推导正确；所以：(1)B是氢氧化钙，C是水，化学式分别为：Ca(OH)2、H2O；(2)反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；此反应属于复分解反应；(3)日常生活中为了阻止铁的生锈，就是破坏生锈的条件（与水和氧气共同接触），常用的方法有：保持洁净干燥、刷油漆、涂油等；(4)M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，所以M是氯化铵。
23．盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。
【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
24．49%
【解析】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。
解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O??
98?? 80
x? 400g×10％????????
?????????
解得：x=49g???????????
废水中硫酸的质量分数= ×100％=49%?
答：废水中硫酸的质量分数为49%。
点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。
25．解：①设生成沉淀的质量为x
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 171 233
y 171g×1% x

x=2.33g
②所取废水样品质量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y

y=0.98g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98g ÷100g×100%=0.98%
答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．
【解析】解：①设生成沉淀的质量为x
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 171 233
y 171g×1% x

x=2.33g
②据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所取废水样品质量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y

y=0.98g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98g ÷100g×100%=0.98%
答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．