2011届上海市黄浦区高三第一学期期终基础学业测评化学卷

黄浦区2010学年度第一学期期终基础学业测评
高三化学试卷 2011．1
（满分100分，考试时间90分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有1个正确选项，第1～10题每小题1分，第11～22题每小题2分，共34分）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2．下列仪器名称正确的是 ( )
A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅
3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．NaOH的电子式： B．氯的原子结构示意图
C．Na2S的电子式： D．质量数为37的氯原子Cl
4．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉试液
C．石蕊试液 D．碘酒
5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种原子
B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
6.下列有关实验操作错误的是（ ）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
7．原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型； ②卢瑟福行星运转式原子模型；③汤姆孙葡萄干面包式原子模型；④近代量子力学原子模型；⑤玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤
C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
8．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，下列有关14C的说法中错误的是( )
A．0.012kg的14C中所含碳原子数等于阿伏加德罗常数
B．可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代
C．等物质的量的14C与12C所含的中子数不同
D．14C与12C互为同位素
9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）
A. 增强漂白和消毒作用
B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒
10．化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是 ( )
A．1个N5+阳离子共有34个核外电子
B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F元素的化合价为-1
11．在右图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去。可见D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
12．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是( )
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③
C. ④①②⑤③ D. ②⑤④①③
13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
14．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中
15．下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）
A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．4HCl+O22H2O+2Cl2
16．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性
甲 -98 37.5 0.93 可溶
乙 -48 95 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
17. A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ）
A.AB B.A2B C.B3A2 D.B2A3
18. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则nｇ它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A. mol B. mol
C. (A－N+2)mol D. mol
19. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2 、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
20．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
21．元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是 ( )
A．XY和XY2 B．X2Y和X2Y3 C．XY2和X2Y D．XY3和X2Y4
22．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是( )
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
二、理论题（本大题有4小题，共29分）
23．某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为 ，原子序数是 ，原子结构示意图为 ，M的阴离子电子层结构与____________等微粒相同。
24．（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：
①是由于__________________________________________________；
②是由于__________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：______________________
_______________________________________。
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4Cl→yNCln＋(x＋y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。
25．1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为_______色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：_____________________；二是化学特性：____________________________。
1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为________________；溴化钠中存在的化学键是____________，在物理性质上表现出_______________________。氯化钠的电子式为_________，溴化钠的电离方程式为_________________ 。检验某固体试样中是否有Br-的方法为____________
_______________________________________________________。
26．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol，该气体所含原子总数为 个，在标准状况下该气体的体积为 L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三、实验题（本大题有3小题，共31分。其中第29题为分叉题，普通中学做29A，重点中学做29B）
27．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1) 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。
(3) 步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：
、 。
(4) 步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出
下列实验装置中的错误之处。
①
②
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的
原因是 、
______________________________，
最后晶态碘在 里聚集。
28．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):
试回答下列问题：
(1) 下列方法中，可制得氯气的是________________。
① MnO2和浓盐酸混合共热 ② MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ KClO3和浓盐酸混合共热
⑤ KMnO4和浓盐酸混合
(2) 若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。
(3) ①装置B的作用是__________，现象是______________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。
③装置E 的作用应该是___________________________________________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应加入_______________________。
29．（A）实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：


反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是
（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　 ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
29．（B）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的一种方法：　　 。
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、　 　、　 　，或H2、　 　。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　 _________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如下装置：
请你参与分析讨论：
① 图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。
② 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________________
　　　　　　　　 。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
　　 　 　 。
④ C中液体产生颜色为　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　 　　 　。
四、计算题（本题为分叉题，普通中学做30A，重点中学做30B，共6分）
30．（A）使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3＋CuCu3P2（s）＋3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？
30．（B）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L标准状况下的该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管中物质的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1) 试计算原混合气体中甲烷的物质的量。
(2) 原混合气体中氮气的体积分数为多少？
黄浦区2010学年度第一学期高三化学期终测试题
参考答案与评分要求
一、选择题（每小题只有1个正确选项，第1～10题每小题1分，第11～22题每小题2分，共34分）
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8. A 9.B 10.C 11. B 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 21.D 22.C
二、理论题（本题共29分）
23．（每空1分，共4分）
S 16 P3-、 Cl-、Ar、K+、Ca2+（任选一种）
24．（9分）（1）①氯水中H+与碱中和(2分) ②氯水中HClO强氧化性所致(2分) 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②。(3分)
（2）NCl3(2分)
25．(11分，最后一空3分，其余每空1分)
紫黑 易升华，遇淀粉显蓝色 离子键
熔沸点较高、硬度较大（选答一点即给分） NaBr→Na+ + Br-
取固体试样少许用蒸馏水溶解（1分），再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（1分），若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在。（1分）
26．(5分，每空1分) ×100％
三、实验题（本大题有3题，共31分。其中第29题为分叉题，普通中学做29A，重点中学做29B）
27．（每空1分，共9分）
（1）有机碘（或化合态碘）（2）坩埚 、酒精灯、坩埚钳 （3）2I- +Cl2→I2+Cl- ，
2I -+H2O2+2H+→I2+2H2O （4）①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口
②冷凝管中的水流方向错误 ③加热时在烧杯上没有垫石棉网（可任选两点）
受热均匀；容易控制反应温度；反应温度低于100℃（可任选两点） 蒸馏烧瓶
28．（10分）(1)①②③④⑤(2分，不全面给1分)
(2)浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应 (1分)
(3)①证明有水蒸气产生(1分)；白色固体变蓝色(1分)
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性(1分)
③吸收氯气(1分) ④Ag＋+Cl―→ AgCl↓(1分)
(4)E与F(1分) (5)碘化钾淀粉试液(1分)
29．（A）（12分，本题除已标注的2分外其余每空1分）
（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分） M 过滤
（3）Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O （2分）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
29．（B）（12分）
（1）蒸馏法，电渗析法，离子交换法等（1分，只要求1种方法）
（2）Cl2 NaOH，NaClO （2分） （3）富集溴元素 （1分）
（4）SO2 +Br2+2H2O → 4H++ 2Br-+SO42- （2分）
强酸对设备的严重腐蚀（1分）
（5）①冷凝管 （1分） ②Br2腐蚀橡胶（1分）
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（1分）
④深红棕色；分液（或蒸馏）（2分）
四、计算题（本题为分叉题，普通中学做30A，重点中学做30B，共6分）
（每小题3分，要求有计算过程）
30（A）．（1）
解法1.第2支试管中氧化铜失去的质量为氧元素，其物质的量是5.76/16＝0.36 mol，与氧元素结合成H2O的是氢元素，相当于H2亦为0.36 mol。
第1支试管获得的质量是磷元素，其物质的量为4.96/31＝0.16 mol，即原PH30.16 mol，它释放的H2为0.24 mol，原H2的物质的量则为0.36－0.24＝0.12 mol。
故原混合气体中磷化氢和氢气的体积比 4∶3
解法2.2PH3 + 3Cu→Cu3P2(s)+3H2 增加的质量
68 6 62
m(PH3) m(H2) 4.96
解得：m(PH3) =5.44g，
解得：m(H2) =0.48g
H2+CuO→Cu+H2O 减少的质量
2 16
m(H2‘) 5.76g
解得：m(H2‘) =0.72g
即原来氢气的质量是0.72－0.48=0.24g，
n(PH3)==0.16mol，n(H2)==0.12mol
故磷化氢和氢气的体积比=磷化氢和氢气的物质的量之比=0.16∶0.12=4∶3
（2）原混合气体平均摩尔质量= =20.3g/mol
在标准状况下，原混合气体的密度==0.91g/L
30（B）．
（1）硬质玻璃管中物质减少的质量为CuO中的氧的质量
n(CuO)= = 0.3mol
由化学方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。
（2）生成的CO2也为0.075mol
将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol
原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，气体的总物质的量= ＝0.09mol，
n(N2)=0.005mol，N2的体积分数= ×100%=5.56％。
2
8
6
+167
2
8
184
7
+35