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第八讲酸的化学性质
【学习目标集成】
1．知道几种常见的酸和碱的主要化学性质，初步领会物质的性质与用途间的关系。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
重点 酸碱各自相似的化学性质。
难点 酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。
【知识要点梳理】
知识点一 酸的化学性质
1．酸+酸碱指示剂
________________________________________________
2.酸+金属═________________________
______________________ ___________________ ______________________
3.酸+金属氧化物═_____________________
__________________ __________________ ______________________ ______________________ _________________________
4.酸+碱═_____________________
___________________ ___________________ ____________________ _____________________ _____________________
5.酸+盐═____________________
__________________ ___________________ _______________________
两个特征反应：____________________ ____________________
例题1． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
【变式1】苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能在到目的的是（ ）
A． 铜 B． 大理石 C． 铁钉 D． 紫色石蕊溶液
【变式2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
例题2.下列物质放置敞口容器中，发生变质的是（ ）
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 食盐水 D． 氢氧化钠溶液
【变式3】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
① 是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
② 固体氢氧化钠置于空气中易潮解。
③ 氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色
④ 氢氧化钠对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
⑤ 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A．①②④⑤ B． ②④⑤ C．①②④ D．④
例题3 小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液 氢氧化钠溶液和石灰水，（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？（2）若想除去气体样品中的二氧化碳。他应该选用哪种溶液，为什么？_____________________ _______________________
【变式4】刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方法，试写出选择的试剂、现象和结论。
方法一 ______________。 方法二 ______________。
【变式5】化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答
⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是___________，化学方程式为____________。
⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是_____________。
⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中试剂a是______________，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是______________。
⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案取⑶实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加____________，现象为____________；
第二组同学滴加__________，现象为___________。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示 保存氢氧化钠溶液时应该______________。
随堂练习
一、选择题
1． 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用它们化学性质中的（ ）
A． 能与碱反应 B．能与金属反应
C． 能与某些金属氧化物反应 D． 能与紫色的石蕊反应
2．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）
A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸
3． 下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去热水瓶胆中的水垢
C． 用闻气味的方法区分白酒和白醋 D． 用洁厕剂（主要成分是盐酸）除去铁锈
4． 下列物质是金属与酸直接反应制得的是（ ）
A． FeCl3 B． MgSO4 C． AgCl D． CuCl2
5． 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A． 汽油 B． 食盐水 C． 白醋 D． 米酒
6． 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A． 都能作建筑材料 B． 都能用作某些气体的干燥剂
C． 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D． 它们的溶液能用于吸收二氧化硫气体
7． 下列操作中，不正确的是（ ）
A． 用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B． 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C． 在实验室里制取二氧化碳气体时，应先检查装置的气密性
D． 浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
8． 下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A． 2Fe + 6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B． Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 + 2H2O
C． Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2 ↑
D． 2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O
二、填空题
9． 将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________，化学方程式为_____________；较长时间后观察到的现象是_____________，化学方程式为_____________。
13． 烧水的铝壶内壁常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去，反应的化学方程式是_____________，盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_____________。
11．某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 _____________
小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议 _____________。
12．氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质完成下表
氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式
（1）能与指示剂反应
（2）能与二氧化碳反应
（3）能与_____________反应
（4）能与_____________反应
13．右图是稀释浓硫酸的实验示意图。
（1）写出图中A、B两种仪器的名称
A _____________ B _____________
（2）B容器所盛的试剂是_____________。（填水或浓硫酸）
（3）稀释时，若两种试剂添加的顺序颠倒，将会发生_________。
14． 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易____________________，还能__________________，所以必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为_____________。
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第九讲：常见的碱及碱的化学性质
知识点一．常见的碱：
1．氢氧化钠（化学式________），_______色________体，有强烈的_______性，所以俗名叫做_________、__________、_______________。氢氧化钠暴露在空气中时容易__________，表面_______并逐渐_______，这种现象叫________。因此，氢氧化钠可作某些气体的_______。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用________________冲洗，再涂上_______溶液。
2．氢氧化钙（化学式__________）俗名_________、__________。它可由生石灰（化学式____）与水反应得到，反应的化学方程式：______________________________________。
反应中放出大量的______，以至使水沸腾。氢氧化钙对皮肤、衣服也有_______作用，可用来改良_______性土壤。
3．常见的碱还有氢氧化钾（化学式____________）、氨水（化学式_________）等。
4．可溶性碱有五种，化学式为________、________、__________ 、___________、________ 。
常见的不溶性碱有：蓝色的__________，红褐色的______，白色的_______等。
知识点二 碱的化学性质
1. 碱+酸碱指示剂
________________________________________
2.碱+非金属氧化物═____________________
_________________________________ _____________________ ________________________
3.碱+酸═_________________
4.碱+盐═_________________
_________________ _________________ _________________ _________________
鉴别一杯无色溶液是氢氧化钠还是氢氧化钙，可以分别向两杯无色溶液中通入CO2气体，变浑浊的是___________。
因为氢氧化钙____溶于水，氢氧化钠_____溶于水，所以，检验CO2用______________，
吸收CO2用_____________。
澄清石灰水，敞口放置于空气中，表面常有一层白色物质覆盖，这层白色物质是_____，除去这层白色物质常用_________，反应的化学方程式为_________________________。
练习：
1．下列各种物质的名称和化学式表示的是同一种物质的是
A、熟石灰、消石灰、CaO B、火碱、烧碱、NaOH
C、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 D、生石灰、石灰水、Ca(OH)2
2．有三瓶无色液体，水、石灰水、稀盐酸，其pH值由大到小的顺序为
A、石灰水、水、稀盐酸 B、水、稀盐酸、石灰水
C、稀盐酸、水、石灰水 D、稀盐酸、石灰水、水
3．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A、Mg(OH)2、CuSO4、H2SO4 B、HNO3、KOH、NaCl
C、CaCO3、NaOH、H3PO4 D、H2SO4、KNO3、NaOH
4．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是
A、通入CO2气体 B、硫酸 C、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液
5．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是
A、稀盐酸 B、无色酚酞 C、紫色石蕊试液 D、氢氧化钙
6．下列说法中，正确的是
A、有盐和水生成的反应叫做中和反应
B、用加热蒸发溶剂的方法可以使稀盐酸变成浓盐酸
C、电离时有H+生成的化合物叫做酸
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌
7．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
A、盐酸 B、氯化铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、酚酞溶液
8．试管内壁残留有下列物质，不能用稀硫酸浸泡而除去的是
A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
B、长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体
C、盛放过生锈铁钉的试管内壁上残留的红色固体
D、用氢气还原氧化铜试管内壁上留下一层金属铜
9．下列物质在空气中放置一段时间后，质量分数减少的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐 D、氢氧化钙
10．只用酚酞试液和同组溶液间相互反应就能够鉴别的一组物质是
A、KNO3 NaCl NaOH B、NaOH KOH HCl
C、H2SO4 HCl NaOH D、NaOH H2SO4 NaCl
11．称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液。在氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸恰好完全中和。将等质量的盐酸加入氢氧化钾溶液中，若滴入紫色石蕊试液，指示剂是
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
中考真题选：
1．下列各组物质，相互不能发生反应的是
A、氢氧化钠溶液和硫酸 B、氧化铁和盐酸
C、三氧化硫和氢氧化钠溶液 D、盐酸和二氧化碳
2．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是
A、酸和碱 B、酸和盐 C、碱和盐 D、盐和盐
3．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来的是
A、氯化钾溶液 B、碳酸钾溶液 C、硝酸钠溶液 D、稀盐酸
4．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是
A、用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B、加入适量的澄清的石灰水，以除去氯化钙溶液中的盐酸
C、用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D、用石蕊试液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
5．把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余，将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是
A、稀盐酸 B、氯化铜 C、氯化铁 D、氯化亚铁
6．下列说法中，错误的是
A、含氧化合物不一定是氧化物 B、单质中元素的化合价为零
C、酸和碱一定含有氢元素和氧元素 D、不同种类分子构成的物质一定是混合物
7．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的是
A、二氧化碳气体 B、无色酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液
8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B、长期敞口放置的浓硫酸的质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加
D、久置在空气中的铁钉质量增加
9．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同种物质间的反应就能鉴定出来的是
A、NaOH Ba(OH)2 HCl B、NaOH HCl NaCl
C、NaOH HCl HNO3 D、H2SO4 NaCl Na2SO4
10．下列一些作法正确的是
A、用稀碱液洗涤机器零件的油污
B、在铁桶内配制氯化铜溶液
C、同温度时可以比较不同的溶液的溶质质量分数来比较它们的溶解度大小
D、除去硫酸铁溶液中混有硫酸可以往其中加入铁粉
11．某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是
A、蒸发溶剂 B、加入硝酸钡 C、加入碳酸钠 D、用水稀释
12．将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是
A、碳酸钠是一种碱 B、碳酸钠溶液呈碱性
C、碳酸钠是一种白色固体 D、碳酸钠溶液呈中性
13．下表记录了物质X的溶液分别加入到另三种物质的溶液中产生的现象，则物质X的化学式可能是
氢氧化钠 碳酸钾 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A、Ca(OH)2 B、CuSO4 C、HCl D、NaCl
14．重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废按一定比例混合，混合后的废液毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、Na+和SO42- D、Ag+和 NO3-
15．向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是
A、滤出的固体中一定含银，可能含铜
B、滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
C、滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和稀盐酸
D、滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银
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第十二讲 生活中常见的盐
学习目标：
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3. 掌握碳酸根离子检验的方法。
4. 学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作分离、提纯固体混合物。
[知识要点梳理] 知识一：盐的概念
1. 概念：盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
2. 组成特点：金属阳离子+酸根阴离子，例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。
【要点诠释】1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。
2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
知识点二：几种生活中常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
说明 食盐（主要成分） 纯碱、苏打（俗称） 小苏打（俗名） 石灰石、大理石的主要成分
性质 白色固体，易溶于水，溶、沸点高，味咸，其水溶液呈中性pH=7 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na2CO3能与盐酸反应或稀硫酸反应生成二氧化碳气体
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O +CO2 ↑ 细小的白色晶体，能与盐酸或稀硫酸反应放出二氧化碳气体
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O +CO2 ↑ 白色固体，难溶于水，用于实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
用途 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制0.9%生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
知识三：粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
粗盐提纯的实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水；
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发；
（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1. 精盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2. 蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
3. 待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干。
知识点四：碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。
【要点诠释】1. 组成里含有碳酸根离子的盐统称碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2. 含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
知识点五：复分解反应发生的条件
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 NaOH+HCl＝NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3 ↓
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 AgNO3 + NaCl= NaNO3 + AgCl ↓
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【要点诠释】1. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。常见物质的鉴别方法
鉴别物质时，可以采用物理的方法，通过物质的颜色、味道、气味、溶解性等，也可以用化学方法，利用不同的物质反应时，必须根据产生的不同现象来鉴别。在化学方法鉴别时，要选择产生明显的现象反应。如碳酸盐（含碳酸根的盐）可利用酸和其反应产生，能使澄清石灰水反应的气体。
[经典例题透析] 类型一：考查几种常见的盐的性质及用途
例题1：我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ）
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
【变式1】能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）
A. 白糖 B. NaHCO3 C. NaOH D. 醋酸
【变式2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
类型二：考查粗盐的提纯
例题2：为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有 ①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发 正确的操作顺序是：___
A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤①
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（ ）
A. 将澄清的滤液全部注入蒸发皿。B. 蒸发皿必须放在石棉网上加热
C. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%，
分析引起错误的两点原因可能是__________________；___________________。
（4）某同学要配制1000g生理盐水，他要称取______g食盐，量取________mL水。
【变式3】粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（ ）
A. 过滤、溶解、蒸发B. 溶解、蒸发、过滤C. 蒸发、溶解、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发
类型三：考查碳酸根离子的鉴别
例题3：厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。
【变式4】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
【变式5】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中加入酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是（ ）
A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH
类型四：考查复分解反应的判断
例题4. 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
【变式6】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )
A. BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C. AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D. CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
【变式7】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A. HCl跟NaOH B. Na2CO3跟H2SO4 C. KNO3跟NaCl D. NaOH跟CuSO4
随堂练习
一、选择题
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味，它有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用它的浓溶液选种
C.生活上用它来腌制蔬菜 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质不能与盐酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）
A. 石灰石 B. 苏打 C. 食盐 D. 小苏打
3.下列操作中，不能用来提纯物质的是（ ）
A. 蒸馏 B. 搅拌 C. 结晶 D. 过滤
4.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食用中毒，区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320oC,不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）
A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2
5.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）
A. 硝酸钾（碳酸钙） B. 氢氧化钠（碳酸钠）
C. 氯酸钾（氯化钾） D. 硫酸铜（硫酸）
6.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是（ ）
A. 明矾 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 熟石灰
7.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸
8.下列各组的物质混合一起，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是（ ）
A. 碳酸钠和氯化钡 B. 大理石和稀盐酸C. 石灰水和稀硝酸D. 硫酸铜和氢氧化钾
9.关于生活中常见的盐，下列说法中，错误的是（ ）
A. 碳酸钙可用作补钙 B. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C. 食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
10.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才能转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A. NaCl CaCl2 B. Na2SO4 KCl C. BaCl2 NaNO3 D. CuSO4 Ca（OH）2
11.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为__________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是__________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是__________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的______后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
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第十二讲 酸碱盐单元复习巩固与测试
基础达标（A卷）
一. 选择题
1. 下列变化属于物理变化的是( )?
A. 胆矾加热变成白色粉末状固体 B.浓盐酸挥发在空气中形成白雾?
C. 晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D.用熟石灰改良酸性土壤?
2. 下列叙述的物质的性质属于化学性质的是（ ）
A. 浓盐酸的挥发性 B. 氢氧化钠的吸水性 C. 浓硫酸的吸水性D. 浓硫酸的强氧化性
3. 下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
4. 根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（ ）
A. 厨房的清洁剂显碱性 B. 肥皂是中性物
C. 牛奶酸性比酱油强 D. 胃酸过多的人可多吃橘子
5.下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )?
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D.NaCl溶液?
6. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO4
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊试液变红 D. 能去除油污，可作厨房的清洁剂
8. 下列物质能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 酚酞试液
9. 下列容器中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（ ）
A. 盛石灰水的试剂瓶瓶壁附着白色固体（水）
B. 氢气还原氧化铜后试管壁上附着红色固体物质（稀硫酸）
C. 试管内壁附着不溶性的碱（食盐水）
D. 试管内壁附着的锈迹（盐酸）
10. 下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. SO2气体 B. HCl气体 C. 氧气 D. CO2气体
11. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列反应一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12.对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A. 熟石灰用于改良碱性土壤 B. 稀硫酸用于金属表面除锈
C. 烧碱用于制取食盐 D. 盐酸可用于制造漂白粉
13. 下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）
A. 石灰石 大理石 碳酸钙 B. 蓝矾 胆矾 绿矾
C. 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D. 苛性钠 火碱 烧碱
14.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )?
A. CuSO4与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KOH与HNO3 D. Mg(NO3)2与CaCl2
15. 合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A. 为保证高产量尽量多施用化肥 B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C. KNO3是一种常用的复合肥 D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
二. 填空题
16. 稀释浓硫酸时一定要把____沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应________。
用98%的浓硫酸100g，可配制20%的稀硫酸的质量为_______________。
17. 人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是____________，该反应属于__ 反应。
18. 日常生活中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式_____________；
（2）鸡蛋的蛋壳表面有大量微小空隙，鲜鸡蛋就是通过这些空隙进行呼吸，为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理_____________。
（3）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_______________
（4）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）有关反应的化学方程式_____
19.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_____离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________、__________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥____等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_______________。
（3）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_______________。
三. 计算题
20. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告（如图31-5）根据相关信息计算。
①碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为_______________。
②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_____________。（结果精确到0.01%）
③通过计算判断该广告属于_____________（填“虚假”或“真实”）广告。
④该袋化肥中氮元素的质量为_____________Kg。
宇宙牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24%
净含量：50Kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
图31-5
能力提升（B卷）
一. 选择题
1. 实验室里有四个药橱，已存放如表的药品
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
2 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A. 铁片生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3. 在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )
A. FeCl3 B. CuCl2? C. HCl? D. FeCl2
4. 在某些食品的包装袋内，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 其他物质
5. 小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有错误的是（ ）
A. 雨水 pH＝5 B. 柠檬汁 pH=2 C. 肥皂水 pH＝4 D. 洗涤剂 pH＝12
6. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A. 氧化铜和碳粉 B.氯化钠和碳酸钙C. 水和酒精 D. 碳酸钠和碳酸氢钠
7. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. MgCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C. MgSO4、NaNO3、KOH D. NaHCO3、KNO3、HCl
8.利用食盐、白醋、铜三种常用物质，根据你现有知识能实现的是（ ）
A.杀菌防腐 B.检验自来水中是否含有Cl－
C.制取少量H2 D.鉴别肥料K2SO4、KNO3
9. 小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，对其做法的认识中，错误的是（ ）
A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B. 溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C. 用自制的净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
10.下列图象正确反映对应的变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
11.下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A. Cu(Fe) 稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
12. 向mg稀硫酸中加入mg氢氧化钠溶液，所得溶液的pH等于7，若所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 9.8% B. 8% C. 4.9% D. 4%
13. A、B、C分别是KOH、H2SO4、和NaCl中的一种溶液，将无色酚酞试液滴入C，溶液不变色。再将一滴B加到足量含酚酞的C中，振荡，溶液立即变为红色。则A、B、C从左到右的正确顺序为（ ）
A. NaCl、KOH、H2SO4 B. H2SO4、NaCl、KOH C. H2SO4、KOH、NaCl D. KOH、H2SO4、NaCl二. 填空题
14. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，
则培养液的pH_______________7（填“＜”、“＞”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_______________
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 ……
三. 计算题
15. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为_______________g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：____________________________（从钠元素质量守恒的角度解释）。
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课题一 常见的酸和碱
【学习目标集成】
1．知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途间的关系。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
重点 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
知识点一 酸碱盐
酸：_____________________________________
常见的酸：_______________________________
碱：_____________________________________
常见的碱：_______________________________
盐：_____________________________________
常见的盐：_______________________________
酸碱指示剂
1．酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2．酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结
酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色
无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色
总结
┏在酸性溶液中 石红酚不
┗在碱性溶液中 石蓝酚红
【要点诠释】
1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。
3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。
碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
知识点二 几种常见的酸
１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
盐酸（ＨＣl） 硫酸（Ｈ２ＳＯ４）
物
理
性
质 颜色、状态、气味、密度 纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeＣl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCL的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3． 无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
打开瓶盖后的现象 浓盐酸在找开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象
用途 盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。 硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。
２．浓盐酸、浓硫酸的特性
（１）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（２）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ３．
（３）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
（５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
【要点诠释】
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
知识点3 常见的碱的特性及用途
我们常见的碱的氢氧化钠（ＮaＯＨ）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
氢氧化钠ＮaＯＨ 氢氧化钙Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，
ＮaＯＨ固体有吸水性，可做干燥剂。 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。 用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。
制备原理 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ ２ＮaＯＨ CaO + H2O ＝Ca(OH)2
【要点诠释】
1． 氢氧化钠极易溶于水，易吸收空气中的水分而潮解。故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。
2．使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为CaO + H2O ＝Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
4．氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。
知识点五 酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
【规律方法总结】
1．正确理解浓盐酸与浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小
浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2．正确对比烟和雾
雾 雾的成分是小液滴，如浓盐酸敞口时，可看到白雾，此白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
烟 烟的成分是固体小颗粒，如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是五氧化二磷固体小颗粒。
3．根据化学式判断酸和碱
酸 化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸（属于氧化物），而CH3COOH醋酸，属于酸。
碱 化学式通式为 M（OH）n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH－和金属阳离子，但注意NH3·H2O（氨水），化学式不符合这一特点。
【经典例题透析】
类型一 考查指示剂和溶液的酸碱性
例题1 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
Ａ 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
Ｂ 胡萝卜 橙色 橙色 橙色
Ｃ 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色
Ｄ 月季花瓣 浅红色 红色 黄色
【变式1】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【变式2】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
Ｂ．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
Ｃ．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
Ｄ．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
类型二 考查盐酸与硫酸的特性
例题２．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）
A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D． 氯化钠
【变式3】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A． 酸性 B． 吸水性 C． 脱水性 D． 氧化性
【变式4】下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) （ ）
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 石灰水 D． 固体氢氧化钠
类型四、考查碱的特性及用途
例题3．下列物质放置敞口容器中，发生变质的是（ ）
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 食盐水 D． 氢氧化钠溶液
【变式5】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
① 是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
② 固体氢氧化钠置于空气中易潮解。
③ 氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色
④ 氢氧化钠对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
⑤ 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A．①②④⑤ B． ②④⑤ C．①②④ D．④
随堂练习
一、选择题
1． 柠檬汁能使石蕊试液变成红色，由此可知柠檬汁（ ）
A． 显酸性 B． 显碱性 C． 显中性 D． 无法确定
2． 某溶液能使无色酚酞试液变成红色，紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化应该是（ ）
A． 变红色 B．变蓝色 C． 变无色 D．不变色
3． 下列药品不需要密闭保存的是（ ）
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 烧碱 D． 食盐
4． 下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ）
A． 生石灰 B． 浓硫酸 C． 氯化钠 D． 烧碱
5． 下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A． 37%的盐酸是稀盐酸
B． 稀盐酸的挥发性很强
C． 实验室一般用浓盐酸和锌反应制氢气
D． 胃液中含有少量盐酸可帮助消化
6．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A． 易溶于水，溶解时放出大量的热 B． 能除去油污，可作厨房的清洁剂
C． 水溶液能使紫色的石蕊试液变红 D． 对皮肤有强烈的腐蚀作用
8．据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街道上，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）
A． 喷水可以减少浓盐酸的挥发 B． 喷水可以降低盐酸的酸性
C． 熟石灰为了消除盐酸污染 D． 喷水是尽快把盐酸冲进下水道
9． 下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去热水瓶胆中的水垢
C． 用闻气味的方法区分白酒和白醋 D． 用洁厕剂（主要成分是盐酸）除去铁锈
二、填空题
10． 盐酸中的溶质是_____________，纯净的盐酸是_____________色、有_____________气味的液体、浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是_____________。
11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A． 紫色 B． 红色 C． 无色 D． 蓝色片，铁片无变
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第十讲 酸和碱之间能发生什么反应
【学习目标集成】
1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点： 1.之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点： 酸碱中和的反应的探究过程
知识点一： 中和反应
１. 概念：_____与_______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】
1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管
慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用
１. 应用于医药卫生
(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。如：Al(OH)3 + 3HCl = ______________
(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２. 改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O
知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH
１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２. pH的取值范围
pH的取值范围是从０到１４：
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
【要点诠释】
1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：测定溶液pH的方法
测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】
1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
知识点五：了解溶液酸碱度的意义
1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
[经典例题透析]
类型一： 考查中和反应概念
例题1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：
（1）写出该反应的化学方程式_____________,
该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ）
A. 硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
【变式2】下列反应属于中和反应的是（ ）
A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O
类型二： 考查中和反应实验
例题2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：
（１）完成该实验必须使用的仪器有： ______________
（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 请据此回答下列问题：
（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法 可能观察到的现象 结论
【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三： 考查中和反应的实际中的应用
例题3：下列物质的用途描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗酸性过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【变式6】医生给患胃溃疡（也叫胃穿孔）病的病人减少胃酸的方法是给他们服用氢氧化铝胶丸，发生反应的化学方程式为________，而不服用小苏打（NaHCO3）的理由是__________。
类型四：考查溶液的pH
例题4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 食盐水 柠檬汁 洗涤剂
pH １０.２ ５.９ ７.０ ２.５ １２.２
由此判断：（１）酸性最强的物质是______________
（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（ ）
图28-3
A.醋 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水
【变式8】 向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ）
Ａ.盐酸 Ｂ.氢氧化钠溶液 Ｃ.pH为４的溶液 Ｄ.稀硫酸
随堂练习
1. 欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱
2. 甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）
A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C. 酸雨就是指呈酸性的雨水 D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
3.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断?
4. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A. 水 B. 纯碱 C.食盐 D. 食醋
5.前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大， 有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
则下列分析正确的是（ ）
A.肉越新鲜，酸性越弱 B.肉越新鲜，碱性越强
C.肉变质过程中，酸性减弱 D.肉变质过程中，碱性减弱
6.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）
图28-8
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）
（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 （ ）
7.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用
C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量
8.如图28-9所示，试管中盛有pH=1的无色液体A，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气体涨大，则B不可能是（ ）
A.锌 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 硫酸钠
13.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：______________
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______________
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______________
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是________
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________
14.化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
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