常见的酸和碱复习学案

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常见的酸和碱复习学案(一)
一、复习目标
1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、学习重点：1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
4、写常见反应的化学方程式
三、基础知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸 浓硫酸
物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质呈 色。 纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 性 性和很强 性。工业品因含杂质而呈 色。
用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。
（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝ 现象：
Fe2O3 + HCl＝ 现象：
CuO + H2SO4＝ 现象：
Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
CuO + HNO3＝ 现象：
MgO + HNO3＝ 现象：
常见的金属氧化物有： 等。
（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝
NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2 + HCl ＝
Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝
Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：
HCl+CaCO3 ＝ 现象：
HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验盐酸的存在）
H2SO3 +Na2CO3＝ 现象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）
HNO3+Na2CO3＝ 现象：
3、浓硫酸和硝酸的特性
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
四、重点疑点讨论
1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗
4、酸的通性中贯穿有关于金属活动性顺序、复分解反应（中和反应）及离子鉴别的知识，要求能够正确把握并运用。
问题一 有X、Y、Z三种金属，根据下列反应的化学方程式判断三种金属的活动性顺序为（ ）
①Z +YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应
A、Z〉X〉Y B、Z〉Y〉X C、X〉Y〉Z D、X〉Z〉Y
问题二你可以根据什么现象确定下列各组物质能发生反应？
①氯化钡溶液和稀硫酸 ②碳酸钠溶液和稀盐酸
③氢氧化铜和稀硫酸 ④ 氢氧化钙溶液和稀盐酸
问题三 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和稀盐酸，你可以用什么样的方法把他们鉴别开来？
5、 判断下列物质能否发生反应,并说明理由
①、下列各组物质中金属能否与酸反应得到氢气？
Zn + H2SO4 Mg + HCl Ag + H2SO4 Fe + HNO3
②、CuO+H2SO4 CO2+HCl ③、Fe（OH）3+HCl NaOH+H2SO4
④、CaCO3+HCl AgCl+HNO3 NaNO3 +H2SO4 AgNO3+HCl
⑤、酸除了能与上述四种物质反应，还能与 起反应。紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。
五、解题方法指导
例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ）
A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2
例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al
六、知识能力训练
1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸
2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸
3、下列能除去铁制品表面铁锈的是( )A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C稀盐酸 D、NaCl溶液
4、下列物质加入足量硫酸后，固体不溶解的是（ ）A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaCO3
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断
7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na2O D、CaO
8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH
9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应
10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3) mL。
11、（选做）将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )
A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe
12、（选做）某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ）
A、Zn和Cu B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Fe和Cu
13、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2
14、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。
15、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：
（1） ，(2) ，
(3) ，(4) 。
16、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。

常见的酸和碱复习学案（二）
一、学习目标：
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。
4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。如何识别酸和碱。
二、学习重点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。3、中和反应及应用。
三、基础知识梳理：
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名 、 、 。 、 。
物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。
用途 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸
（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝ 　　　　NaOH　+　SO3 ＝
Ca(OH)2+ CO2＝ 　　　　　现象：　　 　（此反应用于检验二氧化碳的存在）
常见的酸性氧化物有： 等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝
Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝
描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成 和
NaOH + CuSO4 ＝ 现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： （此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象：
Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
（小结）碱的通性：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性
（1）、不能使指示剂变色
（2）、不与酸性氧化物或盐溶液反应
（3）、受热易分解。例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O
4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 写出相关化学方程式： ； 。
5、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
6、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
①、定义：
②、实质：
③、应用：（1） （2）
（3） （4）
④、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
（ ） （ ） （ ）
（2）pH的测定：最简单的方法是使用 如何测定：
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 为酸雨。
三、重点疑点讨论
1、氢氧化钠固体的潮解和在空气中变质是物理还是化学变化？为什么？
2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
3、长期堆放在空气中的生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
4、显碱性的溶液一定是碱溶液吗 举例说明。
5、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
6、如何识别酸和碱？
四、解题方法指导
例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？
思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。
例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
五、知识能力训练
1、下列物质不属于碱类的是（ ）
A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰
2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）
A、Na2CO3 和Ca(OH)2 B、FeCl3 和KOH C、NaSO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（ ）
A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰
5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）
A、能使pH试纸变红 B、能使无色酚酞试液变红色 C、pH小于7 D、pH大于7
6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl2溶液
7、对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈
C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、SO2气体 B、HCl气体 C、氧气 D、CO2气体
9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( )
A、1：1 B、2：1 C、4：5 D、2：3
10、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )
A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。
B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。
C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。
D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。
11、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。
12、固体氢氧化钠密封保存的原因是① ，② 。
13、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸
(用纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)
画出溶液中溶质质量变化规律的图像：
14、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( )质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。
A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法判断
15、质量为Mg的NaOH与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )
A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH＝7 D、无法判断
16、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )
A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。
17、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法 。
18、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm3)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
19、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
20、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：
(1) (2) (3) 。
21、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求：
(1)所得溶液的溶质质量分数。
(2)若使溶液PH为7，需加入20%的稀H2SO4多少克
22、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解)烧杯内物质质量变为139.4g,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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