第一单元 常见的酸和碱复习学案

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第一单元 常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
知识点汇总：
1、酸碱指示剂：紫色石蕊：遇酸性溶液变为 色。遇碱性溶液变为 色。
无色酚酞：遇酸性溶液变为 色。遇碱性溶液变为 色。
蓝色石蕊试纸：用来检验 溶液。
红色石蕊试纸：用来检验 溶液。
注意区分：酸性溶液和酸溶液； 碱性溶液和碱溶液
（NH4）2SO4 Na2CO3
2、原子团：在许多反应中，作为一个整体来参加反应，像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。原子团在溶液中以离子的形式存在。
常见原子团（根）：NaOH H2SO4 CaCO3 NH4Cl HNO3
3、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
如：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
酸------H+ + 酸根离子
注意：酸溶液中一定含有H+，使溶液呈酸性；但含有H+的溶液不一定是酸的溶液。
4、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH4OH
碱------ 金属离子 + OH-
注意：碱溶液中一定含有OH-，使溶液呈碱性；但含有OH-的溶液不一定是碱的溶液。
5、溶液酸碱性的强弱----酸碱度
注意区分：酸碱性----指示剂 酸碱度----pH试纸
6、pH试纸的使用及精确度
针对性练习：
1、小青在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
A 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色
B 胡 萝 卜 橙 色 橙 色 橙 色
C 紫萝卜皮 红 色 紫 色 黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色
2.鉴别一种溶液是否是酸溶液，一般不采用（ ）
A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸 D 蓝色石蕊试纸
3.某溶液能使酚酞试液变红色，则能使石蕊试液（ ）
A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变紫色
4、厨房里有以下几种物质：①食醋、②纯碱、③白酒、④食盐。其中　　　溶液显酸性，　　　　溶液显碱性，　　　溶液显中性。
5、含有下列各组离子的溶液，期中的溶质都属于酸的是（ ）
A、Na+ H+ SO42- B、Ca+ OH- NO3-
C 、H+ SO4+ Cl- D、K+ CO32- NO3-
6、下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（ ）www.中考资源网
A．氢氧化钙 B．二氧化碳 www.中考资源网C．氯化钠 D．盐酸
7、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
8、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )www.zk5u
A酚酞试液 B．紫色石蕊试液 网C．水 D．都不对
9、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是( )
wA.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
wB.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
wC.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
wD.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
10、将pH为13的NaOH溶液加水稀释后溶液的pH值不可能是（ ）
A、12 B、 8 C、 7.5 D、6
第一单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应
知识点汇总：
1、 中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
如：盐酸和氢氧化钠反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
硫酸和氢氧化钠反应：
硫酸和硫酸铜反应：
表达式： 酸 + 碱 === 盐 + 水
H+ + 酸根离子 金属离子+OH- 金属离子+酸根离子 H++OH-
实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成中性的水。
即：H+ + OH- === H2O
2、 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
如：NaCl CaCl2 Na2CO3 CuSO4 Mg(NO3)2 等。
注意：铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐。如：NH4Cl 等
盐溶液不一定都是中性的，有的盐溶液呈中性，如NaCl溶液等。有的盐溶液呈酸性，如（NH4）2SO4 溶液；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3 溶液。
3、 中和反应的应用：
医药卫生：用含Al（OH）3的药物中和胃酸过多
用含Mg(OH)2的药物中和胃酸过多
厨房应用：松花蛋
改良土壤酸碱性：生石灰或熟石灰
处理废水：H2SO4 + Ca(OH)2
针对性练习：
1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )www.中考资源网
wA.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
wC.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2．右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
3．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ）
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A．尿素 B．碳酸氢铵 源/网C．硫酸铵 D．氨水
4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
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5. 若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( )
A．水 B．氢氧化钠溶液资源网C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
6. 只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是 ( )
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液源网 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
7.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
8.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，
试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，
当溶液刚好由　　色变为　　色时，停止加入盐酸，
该反应的化学方程式为　 。实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 　7（填“>”、“<”或“＝” ）。若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是　 （填化学式）。
9.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：
实验操作步骤 实验现象 解释、结论与化学方程式
⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水 网CuSO4粉末变蓝色 化学方程式：CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入u.com中考资源网 　和　 。 CuSO4粉末 实验说明：
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里 CuSO4粉末 结论：www.中考资源网NaOH与醋酸反应有水生成
10.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
甲 恰好中和
乙 第二种可能性
第一单元 常见的酸和碱
第三节 酸和碱的性质
常见酸的物理性质：
1．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性。
2.浓硫酸具有 性和强烈的 性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒入 里。
3、将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 ，溶质的质量分数将会 ；浓盐酸的溶质质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 。（添增大或减小或不变）
常见碱的物理性质：
1．氢氧化钠是 色 溶于水的固体，溶解时 ，氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成 。化学方程式为 。
2.氢氧化钙是 色 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的水溶液俗称 。制取的化学方程式 。
3、将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钠溶液的质量将会 ，氢氧化钠的质量分数将会 ；氢氧化钙溶液的溶质质量分数将会 ，溶液的质量将会 （添增大或减小或不变）。导致次变化的原因是（用化学方程式表达） 。
酸的通性：
1.跟酸碱指示剂反应
2.跟多种活泼金属反应
分别写出镁、铝、锌、铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式：
Mg + HCl=
Mg + H2SO4=
Al + HCl=
Al + H2SO4=
Zn + HCl=
Zn + H2SO4=
Fe + HCl=
Fe + H2SO4=
3.跟多种金属氧化物反应
CuO + H2SO4=
Fe2O3 + HCl=
(注意：初中化学中常见溶液的颜色。)
4.与碱反应
HCl + NaOH=
Ca(OH)2 + H2SO4=
5.跟某些盐反应
AgNO3 + HCl=
BaCl2 + H2SO4=
碱的通性：
1.跟酸碱指示剂反应
2.跟非金属氧化物的反应
NaOH + CO2=
Ca(OH)2 + CO2 =
3.跟酸反应(同上)
4.跟某些盐反应
CuSO4 + NaOH=
MgCl2 + Ca(OH)2=
Ca(OH)2 + Na2CO3=
盐的通性：
1.盐跟某些金属反应
CuSO4+ Zn=
2.盐跟酸反应
BaCl2+ H2SO4=
3.盐跟碱反应
FeCl3+ NaOH=
复分解反应
1、 复分解反应的特点是：双交换，价不变。
2、 复分解反应的类型和条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸 + 金属氧化物 生成物中必须有水、气体或沉淀三者中的一者。
酸 + 碱
酸 + 盐
碱 + 盐 反应物应均可溶
盐 + 盐
3、 初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）
白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
巧记：捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵。
（注释：① “捡”通“碱”，“桶”通“铜”，不溶碱有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。 “刘备”指硫酸钡；氯银指氯化银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。
②碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。）
复分解反应类型包括：
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+ NaOH =
H2SO4+ Cu(OH)2 =
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。
酸：初中范围内的酸全溶;所以初中范围中酸碱中和一定可以发生反应。
碱：钾、钠、铵、钡，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。
酸和碱反应的其他例子
1 HNO3+ Fe(OH)3 =
2 HCl + Ca(OH)2 =
类型二：酸+盐——新酸+新盐
1 HNO3+ CaCO3 =
2 H2SO4+ BaCl2 =
③ H2SO4+ MgCO3 =
④ HCl + AgNO3 =
条件：（1）盐除了BaSO4和AgCl外，其它的盐是否可溶均可以反应；
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+ CaCO3 =
② Ca(OH)2+ K2CO3 =
3 Al(OH)3+ NaCl =
4 KOH+ CuSO4 =
条件：
（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① K2CO3 + Ca(NO3)2 =
3 BaCl2+ K2CO3=
4 KCl+ AgNO3 =
④ NaNO3+ K2CO3 =
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
类型五：酸和金属氧化物
① HCl + Fe2O3 =
② H2SO4 + CuO =
③ Al2O3 + H2SO4 =
复分解反应的应用：
应用一：与家庭实验结合应用知识体现探究过程
例题：拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：怎样区别们？）进行猜想。然后设计实验并利用教师给你提供的和你自己准备的药品及仪器进行验证。
应用二：判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
　A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
　C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
　A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
　C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
应用三：除杂
除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】
1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法
A、 CO2 CO O2 点燃
B、 KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
C、 H2O NaNO3 活性炭 吸附、过滤
D、Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤
2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A、 NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸至pH等于7
B、 CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C、 N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
D、 KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、要除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法正确的是（ ）
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A、 Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热
B、 CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C、 N2（O2） 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D、KCl溶液（K2NO3溶液） CaCl2溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
应用四：物质间的转变
【中考链接】
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、下列各组物质能由上往下逐步相互转化的是 （ ）
A B C D
NaOH Ca（OH）2 Fe2O3 Cu
NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu（OH）2
3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
应用五：利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3
⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
【中考链接】
1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
pH 7 8 5 11
A. B. C D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
酚酞
盐酸
（步骤①）　　（步骤②）
氢氧化钠溶液
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