第二单元 海水中的化学复习测试

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第二单元 海水中的化学
单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系
比较项目 溶解度 溶质质量分数
概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响
温度 一定 不一定
溶剂量 100g 不定量
溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和
单位 克 是比值（无）
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝
2、过滤与结晶
分离提纯方法 过滤 结晶
概念 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法 从溶液中析出一定几何形状的固体的过程
原理 根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的
选用范围 适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯 适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl和KNO3的分离
主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）
操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加热
3、离子的检验
CO32-－、Cl-－、SO42-－的检验，所用试剂及现象
离子 所用试剂 现象 结论 举例
CO32-－ 用稀盐酸和澄清石灰水 某物质滴入稀盐酸立即产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 一定含有CO32－离子 NaCl和Na2CO3的鉴别
Cl-－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 该溶液中一定含有Cl－离子 海水和淡水及淡水和自来水的鉴别
SO42-－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42－离子 Na2CO3和Na2SO4的鉴别
《海水中的化学》单元测试题
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5
一、选择题：
1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（ ）
A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾 B、禁止乱捕滥捞
C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护 D、大力宣传，提高人们的环境意识
2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（ ）
A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机
B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”
C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料
D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水
3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（ ）
A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔
B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾
C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4、下列物质中不属于盐的是（ ）
A、洗涤用纯碱 B、消毒用的高锰酸钾
C、食品调味剂氯化钠 D、食用蔗糖（C12H22O11）
5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、纯碱
6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（ ）
A、紫色石蕊试剂 B、硝酸银溶液 C、氯化钠溶液 D、酚酞试液
7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（ ）
A、溶质质量减少 B、溶质的质量分数增大
C、溶质质量不变 D、溶质的溶解度变化
8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）
A、溶质的种类 B、溶剂的种类 C、溶剂的多少 D、温度
9下列叙述正确的是（ ）
A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大
B、饱和溶液不一定是浓溶液
C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大
D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液
10、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列不会发生变化是（ ）
A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数
11、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是（ ）
A、有蓝色晶体析出 B、饱和溶液的溶剂量减少
C、饱和溶液中溶质量减少 D、饱和溶液的总质量增加
12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（ ）
A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水 D、只用冷水
13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（ ）
A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小
14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（ ）
A、两者一定相同 B、前者一定大于后者 C、前者一定小于后者 D、无法比较
15、下列说法中正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液
C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A、氧化铜和碳粉 B、硝酸钾和硝酸钠 C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡
17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（ ）
A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ）
A.升高温度 B.降低温度 C.加入该物质的晶体 D.加一定量的水
19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（ ）A.0.45g B.4.5g C.45g D.9.0g
20、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是（ ）
A B C D
二、请你填：
21、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是 。
（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。
22、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：
（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。
（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。
（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有 ___ ____、_____ _____、_______________.
（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。
23、某学生称四份等质量的食盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：
次数 1 2 3 4
水质量（克） 30.0 40.0 50.0 60.0
剩余不溶物 9.1 5.4 1.7 1.7
由数据可知学生所用粗盐质量为 克，氯化钠在室温的溶解度为 。
24、纯碱属于 类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl
③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑
该过程没有涉及的基本反应类型为( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 。
25、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。
三、实验探究题：（10分）
26、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测
因素② ，你的预测
从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。
27、有一包粉末，可能由中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：
（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；
（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；
（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有___________，还不能确定的是___________。根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确定一种物质）
实验操作 实验现象及结论
实验一 取__ ___，加入______溶液。
实验二 取__ ____，加入______溶液
实验三 取__ ____，加入______溶液
28、某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验。请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。
实验步骤 实验现象 实验结论
1. 取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有颜色变化 该溶液一定不显______性。
2. 另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口。 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 生成的气体是__________；说明该溶液中的溶质属于_______类。
3. 再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。 加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。 白色沉淀是_________；说明原溶液为___ ____溶液
四、计算题：
29、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。
计算样品中含纯碱的质量分数。
根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
30. 石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些样品，并取稀盐酸200g ,平均分成四份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（g） 5 10 15 20
生成二氧化碳的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中盐酸有剩余___________
（2）上表中m的数值是__________
（3）试计算盐酸中溶质的质量分数。
31、在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含有的污染物是______ ____________。
（2）F处河水中含有的溶质主要是_____________。
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纯碱
化学式：Na2CO3
含杂质NaCl≤5％
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