2012届江苏省滨海中学高二第一学期期末考试化学(必修)卷

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名称 2012届江苏省滨海中学高二第一学期期末考试化学(必修)卷
格式 rar
文件大小 82.9KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2011-01-28 17:51:00

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文档简介

2010~2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题(必修)
卷面分值:100分 考试时间:75分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷(共69分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有一个选项是符合要求的,本部分23题,每题3分,共69分。
1.创建和谐社会,保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子,⑤集中掩埋废旧电池
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①④⑤
2.“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A.发展循环经济,构建资源节约型社会
B.大量砍伐森林,以满足人们对木材的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层有破坏作用的氟氯烃
D.采用“绿色化学”工艺,建立环境友好型化工体系
3.某微粒用ZARn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是
A.所含质子数=A-n B.质子数=Z+A
C.所含电子数=Z+n D.所含中子数=A-Z
4.下列物质属于纯净物的是
A.液氨 B.液态空气 C.新鲜牛奶 D.盐酸
5.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.CuSO4 B.CO2 C.HCl D.CH3CH2OH
6.下列电离方程式正确的是
A.K2SO4=K+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.NaCl=Na++Cl- D.HClO=H++Cl-+O2-
7.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体
8.在无色透明溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO B.K+、H+、CO C.Cu2+、SO、NO D.Ba2+、Al3+、SO
9. 下列反应的离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应: Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- == 3Cl-? +ClO- +H2O
C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ == CO2↑ + H2O
10.下列物质之间的转化,不能一步完成的是
A.Na→Na2O2 B.CuO→Cu(OH)2 C.SiO2→Na2SiO3 D.NaCl→Cl2
11.下列化学变化不属于氧化还原反应的是
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO
B.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
D.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
12.下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B.硅可用于制造光导纤维
C.发酵粉的主要成份是碳酸钠 D. 明矾净水利用了胶体的吸附性
13.下列关于铝的叙述中不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝的抗腐蚀性能好,原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C.铝是一种活泼的金属,在化学反应中常作还原剂
D.铝制餐具能用于蒸煮,或长时间存放碱性食物,但不适宜存放酸性食物
14.下列实验设计或对实验现象的描述,错误的是
A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应
B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH值
D.SO2通入品红溶液,红色褪去,加热后,又出现红色
15.下列关于金属的叙述,正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.金属由化合态变为游离态,金属元素被还原
C.金属越活泼越易被还原 D.金属阳离子只有氧化性没有还原性
16.某有色气体通入水中,气体变为无色,遇空气后又恢复为原来颜色,该气体是
A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.SO2
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2LN2所含有的原子数目为NA
B.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA
C.500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L
D.1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA
18.现有三组溶液,汽油和氯化钠溶液;乙醇和四氯化碳溶液的混合物;氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
19.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.NaCl溶液 B.Al(OH)3 C.稀H2SO4 D.K2SO4溶液
20.在氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,下列结论错误的是
A.溶液的质量将增大 B.FeCl2溶液的物质的量浓度增大
C.溶液中的金属离子全部是Fe2+ D.溶液中的金属离子既有Fe3+,又有Fe2+
21.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已吸水 B.定容时俯视刻度线
C.溶解转移后未洗涤浇杯 D容量瓶未干燥
22.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,他所设计的下列实验中,没有意义的是
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液颜色
C.取NaCl溶液与酚酞试液作用,观察溶液颜色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液颜色
23.加热纯碱和小苏打的混合物20克,至质量不再变化为止,冷却后称量其固体质量是13 .8克,则原混合物中纯碱的质量分数是
A.84% B.8 . 4% C.1 . 6% D.16%
第Ⅱ卷(共31分)
二、非选择题:本大题3小题,共31分。
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选《化学与生活》的考生答A题,选《有机化学基础》的考生答B题,每位考生只做一题,两题都做则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)现代生活中常用五种物质:
A.碳酸氢钠 B.明矾 C.聚氯乙烯(PVC) D.葡萄糖 E.苯甲酸钠
请用字母填空:属于有机高分子材料的是 ,可直接进入血液补充能量的是 ,可用作抗酸药的是 ,可作作净水混凝剂的是 ,可作用食品防腐剂的是 。
(2)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人体内含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+的形式存在,正二价铁离子易被吸收。给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
①在人体中进行 的转化时,①中的Fe2+作 剂,②中的Fe3+作 剂。
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出维生素C在这一反应中体现
性。
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的化学方程式为 。
(3)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应最终转化为 (写分子式)。
B.《有机化学基础》
(1)(5分)现有五种有机物:
A.CH2=CH2 B.CH3CHO C.CH3COOCH2CH3 D. E.
请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下,可与新制Cu(OH)2溶液反应生成砖红色沉淀的是 ,能发生水解反应的是 ,可发生加聚反应的是 ,能使FeCl3溶液显紫色的是 ,可用于制取TNT炸药的有机物是 。
(2)(7分)石油裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空:
①CH2=CH2→B的反应类型为 (选填“取代反应”或“加成反应”)。
②A的结构简式: 。
③B+C→D反应的化学方程式: 。
④区别乙烯和乙烷时,可将两种气体分别通入 中,观察溶液是否褪色。
(3)(3分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
反应③的化学方程式为 。乙酸苯甲酯有很多种同分异构体,请写出一种含有苯环且苯环上连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式: 。
25.(6分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去,已知F是单质。
请填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是 。
(2)反应①的离子方程式是 。
(3)写出H→I的离子方程式: 。
26.(10分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气, 则测得的SO2含量 (选填:偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
(5)若碘溶液体积为Va mL.,浓度为C mol·L-1,N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为: 。
2010~2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题答题纸(必修)
题号
1
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答案
题号
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答案
24.(15分)
A.《化学与生活》
(1) , , , , 。
(2)①、①中的Fe2+作 剂,②中的Fe3+作 剂。
②、 性。
③、 。
(3)①、 , 。
② (写分子式)。
B.《有机化学基础》
(1) , , , , 。
(2)①、 。
②A的结构简式: 。
③、 。
④、 。
(3)反应③的化学方程式为 。
同分异构体的结构简式: 。
25.(6分)(1)物质B是 ,F是 。
(2)反应①的离子方程式是 。
(3)写出H→I的离子方程式: 。
26.(10分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5)解:(要求写出计算过程)

2010~2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题参考答案(必修)
题号
1
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答案
A
B
D
A
B
C
D
A
C
B
C
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题号
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答案
D
C
B
B
C
C
B
D
B
B
D
24.(15分)
A.《化学与生活》
(1)C,D,A,B,E。(每空1分,共计5分)
(2)①、还原,氧化。(每空1分,共计2分) ②、还原。(1分)
③、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(2分)
(3)①、MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(共计4分)
② C6H12O6。(1分)
B.《有机化学基础》
(1)B,C,A,E,D。(每空1分,共计5分)
(2)①、加成反应。(2分) ② (2分)
③、 (2分)
④、溴水(或酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液)。(1分)
(3) (2分)
同分异构体的结构简式: (1分)
25.(6分)(1)Cl2 ,Fe。 (每空1分共2分)
(2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。(2分)
(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。(2分)
26.(10分,每空2分)
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)bceg或beg或ceg
(5)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也给分)
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