2012届江苏省滨海中学高二第一学期期末考试化学（选修）卷
文档属性
| 名称 | 2012届江苏省滨海中学高二第一学期期末考试化学（选修）卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 157.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-28 17:50:00 | ||
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文档简介
2010～2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题（选修）
卷面分值：120分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27
S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是
A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺
D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
2．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．有机物
B．烃
C．高分子化合物
D．无机物
3．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是
A．C4H6 B．C7H10
C．C5H8 D．C10H6
4．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构为正四面体型。已知断裂1mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1mo1N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
5．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
6．火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) (H2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)( O2(g) (H3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
7．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．下列叙述错误的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．0.5 mol/L 的乙醇溶液中含有的乙醇分子个数为0.5 NA个
B．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
10．右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
下列说法正确的是
A．4—溴环己烯的化学式是C6H10Br
B．反应③可以得到两种不同的产物
C．反应②③生成的产物互为同分异构体
D．四个反应中，产物只含有一种官能团的反应是③
11．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构
（括号内表示④的结构简式）：
关于上述四种香料，下列说法不正确的是
A．②和③均属于烯烃类
B．①和③互为同系物
C．④是②的氧化产物
D．③和④均能发生消去、酯化反应
12．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg ＋ Mo3S4 MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mo3S4发生氧化反应
B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－ = Mo3S42x－
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2＋
14．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
第II卷 （非选择题 共78分）
三、（本题包括1小题，共14分）
15．（14分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿的氯气中一小时
铁丝表面略显变暗
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气袋中一小时
铁丝表面严重灰暗,氧气袋变瘪
7
将浸过稀醋酸的铁丝放在高于常温的氧气袋中一小时
铁丝表面严重灰暗,氧气袋膨胀
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了发生化学腐蚀的是 ；
电化学腐蚀的是(填实验序号) ；
写出电化学腐蚀中负极反应 。
（2）解释实验（6）、（7）中现象相同的原因是 ,不同的原因是 。
（3）由实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)
四、（本题包括1小题，共12分）
16．（12分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨
溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
a、探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：
请回答下列问题：
（1）试写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式： 。
（2）读表：若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。
（3）推理：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
b、探究对废液的回收处理
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
（4）操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，
同时有臭鸡蛋气味的气体生成，试写出此反应的化学方程式： 。
（5）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
五、（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）甲、乙、丙、丁四种单质在如图所示点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物。
又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气 态；丁是日常生活中一种常见的金属。
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是 。
（3）已知标准状况下5.6 L气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，试写出表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
六、（本题包括2小题，共26分）
18．（10分）已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料
（1）1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。
（3）B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
（4）C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
19．（16分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：
Ⅰ． （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）写出物质B的结构式
（2）反应②条件 。
（3）与物质C中有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不含本身）有 种
（4）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。
（5）反应⑤的化学反应方程式： 。
（6）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；
②合成反应流程图表示方法示例如下：
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）为测定某有机物的分子式和结构简式，进行了下表所列各步实验，请填写表中的空白：
实验内容
实验结论
① 将此有机物燃烧，生成物只有水和二氧化碳
② 该有机物最多只能与等物质的量的乙醇反应，生成有果香气味的液体
③ 该有机物 0.1 mol 恰好与 0.1 mol Br2 反应
④ 8.6g 此有机物溶于水，配成 200 mL 溶液，取出 20 mL， 用10 mL 1mol·L—1 NaOH 溶液刚好完全中和
⑤ 光谱分析可知该有机物只有一个甲基
结构简式：
21．（10分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求：
（1）写出①、②的电极反应式；
（2）通过计算确定通电前A池
中原混合溶液Cu2+的浓度。
2010～2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题参考答案及评分标准（选修）
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分；
4. 其他合理解法正常给分。
一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．BD 9．B 10．B 11．AD 12．C 13．A 14．CD
三、（本题包括1小题，共14分）
15．(14分)
（1）2；（2分） 3、4、5、6、7；（2分） Fe－2e－ = Fe2＋ （2分）
（2）相同的原因是：都发生了电化学腐蚀；（2分）
不同的原因是：6发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小，氧气袋变瘪
7发生析氢腐蚀，生成氢气，压强变大，氧气袋膨胀。（2分）
（3）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（2分）
（4）电镀、发蓝等表面覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护法等（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
16．(12分)
（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（2）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（3）在6.5～9min之间；（1分） 光亮程度（或亮度、外观、效果等 ）（1分）
（4）Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑（2分）
（5）Fe+2H+==Fe2++H2↑ （或Fe+2 Fe3+==3Fe2+）（2分）；bef （2分）
五、（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）
（1）O+2HO+4e====4OH（2分）
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）
（3）H(g)+O(g) ====HO(1) ΔH=-285.8 kJ·mol（2分）
六、（本题包括2小题，共26分）
18．（10分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）酯化反应（1分）
（4） （2分） 加聚反应（1分）
19．（16分）
（1） （2分）
（2）H2SO4(浓) △ （2分）
（3）5 （2分）
（4）所得C的纯度不高 （2分）
（5） （2分）
（6）CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH（6分）
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分） (每空2分)
实验内容
实验结论
①
有机物组成中含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
②
有机物分子中含有一个羧基
③
有机物分子中含有一个碳碳双键
④
有机物相对分子质量是86
⑤
结构简式：CH3CH=CHCOOH 或 CH2=C(CH3)COOH
21. （10分）
（1）① Cu2++2e-=Cu (2分) 2H++2e-=H2↑(2分) ②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
（2）0.025 mol/L (4分)
高二化学试题（选修）
卷面分值：120分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27
S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是
A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺
D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
2．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．有机物
B．烃
C．高分子化合物
D．无机物
3．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是
A．C4H6 B．C7H10
C．C5H8 D．C10H6
4．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构为正四面体型。已知断裂1mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1mo1N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
5．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
6．火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) (H2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)( O2(g) (H3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
7．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．下列叙述错误的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．0.5 mol/L 的乙醇溶液中含有的乙醇分子个数为0.5 NA个
B．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
10．右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
下列说法正确的是
A．4—溴环己烯的化学式是C6H10Br
B．反应③可以得到两种不同的产物
C．反应②③生成的产物互为同分异构体
D．四个反应中，产物只含有一种官能团的反应是③
11．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构
（括号内表示④的结构简式）：
关于上述四种香料，下列说法不正确的是
A．②和③均属于烯烃类
B．①和③互为同系物
C．④是②的氧化产物
D．③和④均能发生消去、酯化反应
12．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg ＋ Mo3S4 MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mo3S4发生氧化反应
B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－ = Mo3S42x－
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2＋
14．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
第II卷 （非选择题 共78分）
三、（本题包括1小题，共14分）
15．（14分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿的氯气中一小时
铁丝表面略显变暗
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气袋中一小时
铁丝表面严重灰暗,氧气袋变瘪
7
将浸过稀醋酸的铁丝放在高于常温的氧气袋中一小时
铁丝表面严重灰暗,氧气袋膨胀
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了发生化学腐蚀的是 ；
电化学腐蚀的是(填实验序号) ；
写出电化学腐蚀中负极反应 。
（2）解释实验（6）、（7）中现象相同的原因是 ,不同的原因是 。
（3）由实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)
四、（本题包括1小题，共12分）
16．（12分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨
溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
a、探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：
请回答下列问题：
（1）试写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式： 。
（2）读表：若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。
（3）推理：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
b、探究对废液的回收处理
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
（4）操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，
同时有臭鸡蛋气味的气体生成，试写出此反应的化学方程式： 。
（5）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
五、（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）甲、乙、丙、丁四种单质在如图所示点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物。
又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气 态；丁是日常生活中一种常见的金属。
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是 。
（3）已知标准状况下5.6 L气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，试写出表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
六、（本题包括2小题，共26分）
18．（10分）已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料
（1）1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。
（3）B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
（4）C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
19．（16分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：
Ⅰ． （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）写出物质B的结构式
（2）反应②条件 。
（3）与物质C中有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不含本身）有 种
（4）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。
（5）反应⑤的化学反应方程式： 。
（6）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；
②合成反应流程图表示方法示例如下：
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）为测定某有机物的分子式和结构简式，进行了下表所列各步实验，请填写表中的空白：
实验内容
实验结论
① 将此有机物燃烧，生成物只有水和二氧化碳
② 该有机物最多只能与等物质的量的乙醇反应，生成有果香气味的液体
③ 该有机物 0.1 mol 恰好与 0.1 mol Br2 反应
④ 8.6g 此有机物溶于水，配成 200 mL 溶液，取出 20 mL， 用10 mL 1mol·L—1 NaOH 溶液刚好完全中和
⑤ 光谱分析可知该有机物只有一个甲基
结构简式：
21．（10分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求：
（1）写出①、②的电极反应式；
（2）通过计算确定通电前A池
中原混合溶液Cu2+的浓度。
2010～2011学年度第一学期滨海中学期末考试
高二化学试题参考答案及评分标准（选修）
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分；
4. 其他合理解法正常给分。
一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．BD 9．B 10．B 11．AD 12．C 13．A 14．CD
三、（本题包括1小题，共14分）
15．(14分)
（1）2；（2分） 3、4、5、6、7；（2分） Fe－2e－ = Fe2＋ （2分）
（2）相同的原因是：都发生了电化学腐蚀；（2分）
不同的原因是：6发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小，氧气袋变瘪
7发生析氢腐蚀，生成氢气，压强变大，氧气袋膨胀。（2分）
（3）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（2分）
（4）电镀、发蓝等表面覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护法等（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
16．(12分)
（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（2）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（3）在6.5～9min之间；（1分） 光亮程度（或亮度、外观、效果等 ）（1分）
（4）Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑（2分）
（5）Fe+2H+==Fe2++H2↑ （或Fe+2 Fe3+==3Fe2+）（2分）；bef （2分）
五、（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）
（1）O+2HO+4e====4OH（2分）
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）
（3）H(g)+O(g) ====HO(1) ΔH=-285.8 kJ·mol（2分）
六、（本题包括2小题，共26分）
18．（10分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）酯化反应（1分）
（4） （2分） 加聚反应（1分）
19．（16分）
（1） （2分）
（2）H2SO4(浓) △ （2分）
（3）5 （2分）
（4）所得C的纯度不高 （2分）
（5） （2分）
（6）CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH（6分）
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分） (每空2分)
实验内容
实验结论
①
有机物组成中含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
②
有机物分子中含有一个羧基
③
有机物分子中含有一个碳碳双键
④
有机物相对分子质量是86
⑤
结构简式：CH3CH=CHCOOH 或 CH2=C(CH3)COOH
21. （10分）
（1）① Cu2++2e-=Cu (2分) 2H++2e-=H2↑(2分) ②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
（2）0.025 mol/L (4分)
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