2013届江苏省海安县南莫中学高一上学期期末调研考试化学卷

南莫中学高一化学期末试卷2011.1.12
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu :64
第一卷（选择题 共44分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列工业生产属于物理变化的是（ ）
A．海水提溴 B．合成氨 C．接触法制硫酸 D．海水晒盐
2．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
3．信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是（ ）
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
4．下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（ ）
A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味
5．下列气体中，不能用排空气法收集的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．Cl2
6．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．冰水混合物 C．无水酒精 D．氯化钠晶体
7．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．矿泉水 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体
9．能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液区别开的一种试剂是（ ）
A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. Ba(NO3)2
10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是?（ ）?
A．铝土矿溶于NaOH溶液中??? B．偏铝酸钠溶液的酸化???
C．灼烧氢氧化铝固体????????? D．电解熔融的氧化铝
12．一定条件下，下列能发生置换反应生成铁的是（ ）
A．Zn+FeCl2(溶液) B．Na+FeSO4(溶液) C．Fe2O3+CO D．Al+Fe2O3
13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A. 硅 B. 硫 C. 铝 D. 铁
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3＋＋4H2O
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H＋＋Cl-＋HClO
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O中含有的原子数为3NA
B．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
17．通过下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用焰色反应证明某物质是否为氯化钠
B．用CaCl2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
C．通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠
D．使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠
18．在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积(标准状况)与合金的质量有关数据如下表；
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
2.55
3.85
4.59
气体体积/L
2.80
3.36
3.36
则下列说法错误的是
A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量 B．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
C．合金中镁，铝的物质的量之比是1:1
D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol·L－1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol
第二卷（非选择题 共56分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验。
⑴试管A中反应的方程式是 。
⑵试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 。
⑶试管C中的实验现象为 。
⑷反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2 g。则试管中余酸的物质的量浓度约为 (假设溶液体积不变)。
20．（10分）某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
① ② ③
⑴实验室制备氨气的化学方程式为 。
⑵收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。
⑶若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
。
⑷在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟。试写出反应的化学方程式 ；若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．(8分)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅；
请回答下列问题：
⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
⑵粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 。
⑶从基本反应类型角度分类，步骤③中发生的反应属于 。
⑷为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__________（填写字母代号）。
　 a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na2SO3溶液
22．(10分)铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料。
⑴在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应中铜作 剂。
⑵日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。
⑶氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。试用离子方程式表示其作用机理：
。
⑷超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。该反应中每生成2mol AlN，N2得到 mol电子。
⑸合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________（用小数表示，保留2位小数）。
五、（本题包括1小题，共12分）
23．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
根据以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
⑵上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
⑶在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体。
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是
。
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是 (用化学式表示)。
⑷若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于 L(不考虑二氧化碳的回收利用)。
六、（本题包括1小题，共8分）
24．(8分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
⑴实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
⑵取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的 Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少？
⑶研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
2010~2011年度第一学期高一化学
参考答案与评分标准
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11.D 12.AD 13.B 14.B 15.C 16.A 17.BC 18.BD
19．（8分，每空2分）
⑴Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵品红 ⑶淡黄绿色逐渐褪去
⑷9.7mol/L
20．（10分，每空2分）
⑴2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑵ a ⑶极易溶于水，与水反应生成碱
⑷8NH3+3Cl2 ===N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl )
氢氧化钠溶液
21．(8分，每空2分)
⑴SiO2＋2CSi＋2CO↑ ⑵ 蒸馏 ⑶置换反应 ⑷a c
22．(10分，每空2分)
⑴还原 ⑵铝制品表面有一层致密的氧化膜 ⑶Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ⑷6 ⑸ 0.72
23．(12分，每空2分)
⑴过滤 盐酸 ⑵碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 ⑶①防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀
②NaCl ⑷4.48×107
24．(8分)
解：(1) w(NaOH) = 0.20mol/L×0.5L × 40g/mol = 4.0 g (2分)
(2)MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
c(Mg2+) = = 0.2mol/L (3分)
(3)MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
V(Cl2) = 0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol = 0.448L (3分)
答：略 (注：主观性试题中，出现的合理答案均给分。)