鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）

第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．国土资源部中国地质调查局2017年5月18日宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是( )
A．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能 B．可燃冰的主要成分是甲烷
C．可燃冰属于化石燃料 D．可燃冰是一种洁净的新能源
2．如图所示的实验不能达到目的是（　　）
A．研究影响音调大小因素 B．验证Zn、Fe、Cu的活动性
C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠固体
3．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是　第八单元《海水中的化学》单元测试题
A．H2 B．CH4 C．He D．NH3
4．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠区分稀硫酸 和稀盐酸 B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
5．下列排列顺序正确的是第八单元《海水中的化学》单元测试题
A． B．
C．D．
6．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是( )
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
7．下列图像与对应变化的关系正确的是 ( )

A．向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸
B．向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水
C．向一杯氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加过量稀硫酸
D．对一定质量的石灰石进行高温煅烧
8．下列对化学事实与解释相符的是( )
选项 事实 解释
A 纯碱溶于水呈碱性 纯碱在水溶液中能解离出OH-，它是碱
B 水的分子式是H2O 水是由一个氢气分子和一个氧原子组成
C 茅台酒飘香的“香 分子在不断运动
D 常用过滤的方法对水进行净化 除去水中的可溶性钙、镁化合物

A．A B．B C．C D．D
9．某同学将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量物色无味气泡产生，对产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是CO2 B．产生的气体可能是H2
C．CuSO4溶液中可能含有少量酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
10．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列选项中正确的是（ ）

A、a>b>c B、a=cb、 D、c>a>b
11．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是( )

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
12．下列物质在pH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A．NH4Cl、Na2SO4、KNO3 B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．BaCl2、K2SO4、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
13．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　 　）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
14．在pH值为1的稀盐酸中加入下列固体各2g，pH值变化最小的是( )
A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化铜
15．某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是( )
A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡
C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠 D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾

二、填空题
16．A、B两种固体物质（均不含结晶水）溶解度如图所示．

①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t1℃时，将4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为 g/100g水，A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是 ．（写一条）
③t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
④如A和B中有一种物质是氯化钠，你认为是A还是B （填A或B），一般通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体，原因是 ．
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是________
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有________．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是________．
18．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：



（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名 。
（2）农业上可以用 中的溶液来选种（填序号）。
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （填化学式）。
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是 （填序号）。
19．某同学做了一个趣味实验（装置气密性良好）。整个实验过程如图所示：待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示）。请用理化知识解释试管中液面上升的原因 。

20．（6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
(A)纯净的氢氧化钾是白色固体；
(B)它极易溶解于水；
(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。

三、推断题
21．在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分;?G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝;?J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：乙是___________，G是__________________；
(2)写出H与J反应的化学方程式：_________________________________；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的方程式：___________。
22．A～H是初中化学常见的物质，其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)物质A的化学式为________，物质D的用途________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出E→G的化学方程式：________。
(4)写出D→F属于的基本反应类型是：________。

四、实验题
23．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。

实验1 实验2 实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。
24．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 实验现象 结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有


【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 结论
实验Ⅰ 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含
实验Ⅱ 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液


【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。

五、计算题
25．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________??(计算结果精确至0.1%)
26．26．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
试卷第4页，总7页

参考答案
1．A
【解析】A. 可燃冰燃烧，放出大量热，实现了化学能转化为热能，错误；B. 可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，主要成分是甲烷，正确；C. 可燃冰属于化石燃料，正确；D. 可燃冰燃烧放热多，燃烧后几乎不产生残渣或废弃物，是一种洁净的新能源，正确。
2．A
【解析】
试题分析：A、音调跟物体的振动频率有关，所以该实验不能研究影响音调大小因素，故A错误；
B、金属锌和硫酸亚铁溶液反应说明金属锌比金属铁活泼，金属铜不和硫酸亚铁溶液反应说明金属铁比金属铜活泼，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放热，稀释时应将浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，故D正确．
故选：A．
考点：化学实验方案设计与评价．
点评：我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键．本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力．
3．A
【解析】根据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素，而B和D中出现了碳元素，氮元素，所以B和D不正确，而题干中描述该气体是种可燃性气体，而C氧气没有可燃性，故C不正确，A氢气有可燃性，也符合质量守恒定律的元素守恒，所以A正确．
故此题选A．
4．A
【解析】A、稀硫酸 和稀盐酸都可以与氢氧化钠反应，且无明显现象，不能鉴别，错误；
B、燃着的木条在氧气中燃烧更加剧烈，在二氧化碳中熄灭，故可以鉴别，正确；
C、碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，故可以用水鉴别，正确；
D、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以鉴别，正确。故选A。
5．C
【解析】A、N2中氮元素的化合价 是0，NH3中氮元素的化合价是-3，HNO3中氮元素的化合价是+5，错误；B、使用合金年代的顺序是青铜、生铁、硬铝，错误；C、碳酸钙难溶解于水，氢氧化钙微溶解于水，氯化钙易溶解于水，正确；D、此顺序是铜元素质量分数由高到低的顺序，错误。故选C。
6．B
【解析】A. 称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上,称量出烧杯的质量，然后再称量出粗盐的质量；A错误；蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，B 正确；主要操作步骤是：称量、量取、溶解，过滤，干燥、称量、计算，C错误；过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。D错误，故选B
7．C
【解析】A、铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸，盐酸会先与氧化铝反应，再与铝反应，生成氢气的质量不能从零开始，错误；B、碱性溶液在稀释的过程中，不会变成中性或酸性溶液，错误；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钾和水，同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；直到完全反应后，再滴加的稀硫酸过量，沉淀质量不再增加，正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以对一定质量的石灰石进行高温煅烧，固体质量不会减小到零，错误。故选C。
点睛：根据曲线的纵横坐标轴的说明和反应的原理，判断曲线所表示的变化关系是解题的关键。
8．C
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，也可以说，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、酒精分子在做无规则的运动，故远处可以闻到酒精的香味，故正确；
D、过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的物质，故错误。故选C。
9．A
【解析】
【详解】
反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，A选项错误；如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气，B选项正确；因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，与金属锌反应产生气体，C选项正确；猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，D选项正确。故选A。
10．B
11．B
【解析】
试题分析：从图示看：t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，，因为此时的溶解度是50克，50克水中只能溶解25克A，所以其中溶质和溶液的质量比为1∶3。故选B.
考点：溶解度及其曲线
12．A
【解析】A、A中各物质间不发生化学反应，能共存；B碳酸钠在pH=1的溶液中反应生成新的盐和二氧化碳、水，不共存；C氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于酸的沉淀硫酸钡而不共存；D氯化铁溶液为黄色；选A
点睛：相互结合生成沉或气体或水的物质不共存。
13．D
【解析】A．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl2溶于水呈浅绿色，故A错误；B．BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C．CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确；故答案为D。
点睛：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
14．A
【解析】碳酸钠、氢氧化钠、氧化铜等物质和稀盐酸反应后，生成的物质中，氯化钠显中性，氯化铜显弱酸性，pH值变化较大；稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸，硝酸是强酸，pH值变化很小。故选A。
点睛：稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸；稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；稀盐酸和氧化铜反应能生成氯化铜和水。
15．D
【解析】
试题分析：将样品加入足量的水得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色，且碳酸钠和硝酸钡不能同时存在，只能含其中的一种，因为两者会相互反应生成碳酸钡白色沉淀，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠，则一定不含硝酸钡，而硝酸钾无法判断，可能存在，故选D
考点：物质的特征颜色，盐的化学性质
16．（1）＜ （2）21 升高温度 （3）20% （4）B 溶解度受温度的影响不大
【解析】
试题分析：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：
（2）4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，说明100g水中最多溶解21g，故t1℃时，A物质的溶解度为21g；将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂、升高温度的方法；
（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：×100%=20%；
（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大，图中B的溶解度随温度变化不大，故为B；可通过蒸发水分的方法从海水中获得氯化钠晶体；
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算
17．A＜B 增加溶剂 20% 降温结晶
【解析】
【分析】
（1）据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；（2）据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；（3）据t2℃时A的溶解度为25g，分析50g水中加人20g的A物质能否完全溶解，并据溶质的质量分数解答；（4）据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法。
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；
（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；
（4）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。
18．
（1）火碱、烧碱、苛性钠
（2）②
（3）NaHCO3
（4）③②①
【解析】
试题分析：
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液＞7，所以由大到小的顺序是：③②①。
考点：常用盐的用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系
19．白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以B试管内液面上升。
【解析】因为白磷燃烧消耗氧气，而生成的五氧化二磷又是固体，所以试管内的压强会小于外界大气压，导致B图中试管内液面上升．
20．（1）A、B、C
（2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
（3）密封保存
【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4．
（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．
21． H2O NH3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,?2FeCl3+Fe=3FeCl2
【解析】根据丁是常用建筑材料的主要成分和碳酸钙的用途可知：丁是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，甲和乙是酒精燃烧的产物，酒精燃烧生成二氧化碳和水，由图示和上述转化关系可知甲是二氧化碳，进而确定乙是水，其化学式为H2O，E是氧化钙，由图示可知A+B 甲，C+B乙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以确定B是氧气，进而确定单质A是碳，单质C是氢气，由图示可知甲+乙→丙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以确定丙是碳酸，由图示可知丙+F→丁，由于丙是碳酸，丁是碳酸钙，因此可以确定F是氢氧化钙，由图示可知甲+A→H，由于甲是二氧化碳，A是碳，因此可以确定H是一氧化碳，由图示可知H+J→D，由于H是一氧化碳，J是赤铁矿的主要成分氧化铁，D是单质，因此可以确定D是铁，该反应中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。F+氯化铵 G，由于F是氢氧化钙，G是无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此可以确定G是氨气，其化学式为NH3；通过检验知道上述的推断都是正确的。J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，由于氯化铁溶液呈黄色，因此说明氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水；该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；再向溶液中加入纯净的D（铁）的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，由于氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此说明铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
22． CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4?+H2O 复分解反应
【解析】本题是框图式推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A-H是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀H，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，A能高温反应生成B，B和水会生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。因此：
（1）A是碳酸钙，化学式是：CaCO3；物质D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤；
（2）物质B是氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙会放出热量；
（3）E→G是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O；
（4D→F是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该反应是两种化合物反应相互交换成分，生成两种化合物，属于复分解反应。
23．
【实验1】 a 产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量
4P+5O22P2O5
【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。
【实验3】2Mg + CO2 2MgO + C
燃烧不一定总需要氧气助燃
【解析】
试题分析：【实验1】燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。a、b、c三处物质中能够燃烧的是a；磷燃烧时伴随的现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。
【实验3】镁条在充满CO2的集气瓶中烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C；由此可见，燃烧不一定总需要氧气助燃。
考点：燃烧的条件；磷燃烧的现象；化学方程式；铁丝在氧气中燃烧；镁条在二氧化碳中燃烧。
点评：一般情况下，燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点，但也不尽然，有些特定的条件下，燃烧不一定总需要氧气助燃。
24．BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 引流
【探究活动一】BaCO3和BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ：BaCl2
实验Ⅱ：步骤①：BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
步骤②：无色酚酞 酚酞溶液变红（或FeCl3，产生红褐色沉淀 …）
【反思】除去滤液中的Na2CO3，排除干扰
【解析】白色固体中能够反应生成白色沉淀的是碳酸钠与氯化钡，二者反应可生成碳酸钡沉淀。反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
在过滤中，玻璃棒的作用为引流。
【探究活动一】从沉淀部分消失可知沉淀的成分为硫酸钡（不溶于稀硝酸）和碳酸钡（溶于稀硝酸）。
【探究活动二】从探究一中可知，该白色固体中一定含硫酸钡、碳酸钠、氯化钡，其可能含有则为氢氧化钠。
实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液，现象“无明显现象”，说明滤液乙中一定不含氯化钡（因为氯化钡可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，与实验现象不符）。
从实验Ⅰ的分析中可知，滤液乙中一定不含氯化钡，则其成分可能会含有碳酸钠和氢氧化钠。为了难智慧小组的猜想，还需排除碳酸钠的可能。所以实验Ⅱ：步骤①中应加入的物质是可与碳酸钠反应的过量的氯化钡（为了将碳酸钠完全除去，以排除干扰）。
步骤②的目的是验证滤液乙中含有氢氧化钠，所以应加入无色酚酞溶液，现象为溶液变红，说明氢氧化钠一定存在。
点评：本题结合对固体成分的猜想，利用实验的方法进行探究。难度较大。
25．88.3%
【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。
设：6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
X 5.0g
X=5.3g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
26．解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%
【解析】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%
答：略