课件14张PPT。物质构成的奥秘备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第四单元 物质构成的奥秘精品课件
—第四单元课题1 原子的构成课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
复习练习：1、水由 组成，
1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢
和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数表4-1表4-2示 例＝核外电子数练 习阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56下一页相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26
课件25张PPT。物质构成的奥秘备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第四单元 物质构成的奥秘精品课件
—第四单元课题2 元素课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，所以我们统称为氧元素。一、 元素元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称物质的种类 3000多万种
元素的种类 100余种 原子能表示种类又能表示个数，为什么还要建立一个只表示种类而不能表示个数的“元素”概念呢？
“一类原子”就是指其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，所以把它们归为一类，是因为它们的化学性质相同，但由于中子数不同所以它们的原子质量却不相同。
地壳中各种元素的质量分数氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁生物细胞中含量居前四位的元素地壳中含量居前四位的元素（1）分子、原子、元素的区别纯净物元素宏观组成（个）分子原子（个）相同质子数微观构成微观构成微观构成（2）分子、原子、元素、宏观、微观
由分子构成的物质的说法1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子是由若干原子构成的思考1、下列说法是否正确
1 水是由氢原子和氧原子构成的
2 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
3 水分子是由氢元素和氧元素组成的
4 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的2、小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。
下列哪个是合理的解释
A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含氧分子
D、凉开水中几乎不含氧气D思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？请用自己的方式表示出来吧。(氧元素）元素物质（如氧气）（氧原子）原子分子（氧分子）宏观概念微观概念历史上，道尔顿曾用图形加字母
的方式作为元素符号 二 元素符号1 元素符号的发展 2、分类：
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金）
非金属元素------C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素----He、Ne、Ar（气）3、 元素符号的意义 （1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子H 氢元素 一个氢原子Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子4、 元素符号的书写判断对错：钙CA 氯CL 氦He 镁mg （1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写如He Fe Zn 记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
H He C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
银 钡 汞 金
Ag Ba Hg Au三、 元素周期表1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，
还给尚未发现的元素留下了27个空
位，并大胆地预言了11种未知的新
元素和它们在元素周期表的位置，
同时根据它们的性质取了名字，如
类铝、类硼、类硅等，后来都得到
了验证。仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？1 有7个横行，18个纵列
2 每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）
3 元素原子的核电荷数为原子序数
4 金属元素和非金属元素分区考察元素周期表，讨论下列问题
1每周期开头的是什么类型的元素
每周期靠近尾部的是什么类型的元素
3 每一周期都以什么类型的元素结尾 4 以上事实说明元素之间存在着什么规律上的联系
5 元素之间的联系与元素周期表有什么关系元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）1、一种元素与另一种元素最本质的区别在于( )
（A）质子数 （B）中子数
（C）电子数 （D）相对原子质量练习：2、实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
（A）一定是单质 （B）一定是纯净物
（C）一定是混合物 （D）一定不是化合物AD3、双氧水是隐形眼镜洗液的主要成分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢是由 和 组成的，在每个过氧化氢分子中有2个 和2个 。由于过氧化氢和水在组成上虽然 种类相同，但是 构成不同，所以二者性质上有很大的区别。氢元素氧元素氢原子氧原子元素分子
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第四单元 物质构成的奥秘精品课件
—第四单元课题3 离子课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；
非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定 某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?
向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?情景引入,故事感知+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaCl质子数核外电子数=质子数
核外电子数<离子的形成二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。5.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:注意由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?
失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例： 离子符号的书写和意义意义一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成原子结构示意图1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：小结离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳单
质知识链接举例铁,铝等分
子
离
子氯化纳等元
素化
合
物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图【基础练习】NaMgSCl1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－3、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al
10铝离子【能力提高】3+4、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法拓展延伸带电荷的原子团也叫离子心灵沟通 化学世界里,元素的原子是怎样发挥互相帮助的精神的?
同学们在日常生活,学习中有没有过互相帮助的经历?请大家谈一谈？
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第四单元 物质构成的奥秘精品课件
—第四单元课题4 化学式与化合价课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
第四单元课题4 化学式与化合价（总目录）一、化学式二、化合价三、有关相对分子质量的计算练习一、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？只有纯净物才能用化学式表示其组成一种物质只能用一个化学式来表示化学式的书写必须依据实验的结果1、化学式的意义（1）表示一种物质（2）表示该物质的元素组成（3）表示物质的一个分子（4）表示物质的分子构成宏观微观2、化学式的书写a 、单质：由原子直接构成的——用元素符号直接表示。
例如：Fe、 C 、 He 等。
由分子直接构成的气体——用“Xn”表示。
例如：H2、N2 、 O2、 O3等。b、化合物：氧化物：氧在后，其它元素在前。
例如：CO2、SO2、H2O等。
其它两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。
例如：NaCl、FeCl3等。通常正价元素在前，负价元素在后练习1：写出下列物质的化学式硫 氧气
二氧化硫 氯化钾
氯化氢 氧化铜
氢氧化钠 氖气SO2SO2KClHClCuONaOHNe3、化学式的读法：1、单质
2、化合物
原则：顺写反读
读作：某化某某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、
SO2、SO3NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、
Fe(OH) 3CaCO3、CuSO4、NaNO3H2CO3、H2SO4、HNO3几某化几某氢氧化某某酸某某酸返回二、化合价表示原子之间相互化合的数目元素的化合价由什么决定？答：该元素原子的最外层电子数化合价的表示方法在元素的上方写+或-号，后面加数值
注意1不能省略1、常见元素的化合价常见的化合价（蓝色表示负价）：
一价 H、Cl、K、Na、Ag，
二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn，
三 Al 四 Si 三五 P ，
一二 Cu 二三 Fe，
二四 C ; 二四六 S 。练习：元素常见化合价抢答：
Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe 化合价歌之二：正一钾钠银氢铵（根）
正二钙镁钡和锌
正三铝来正四硅
一二铜，铁二三，碳二四
负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根
负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根
锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。NH4 NO3 CO3
+1–1–22、化合价与离子符号表示方法的区别 化合价离子符号区 别“+”“-”和数字整体的位置 “+”“-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前
数字在后 “+”“-”在后
数字在前 实例不能省略省略3.化合价与离子符号表示意义的区别与联系 整体：2+：表示在化合物中镁元素的化合价为+2价表示（一个）镁离子表示每个镁离子带两个单位
的正电荷4、根据化学式求某一元素化合价例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+ x +（-2）x 3=0x = +5所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价☆在化合物里，正负化合价的代数和为零；
☆在单质里的化合价为零；
☆在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。1、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4-20+4+6-1-1-2-2-3练习25、 根据化合价求化学式的一般步骤：数字交叉法
1、写符号
2、标化合价
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
4、约简
5、检查练习3：写出下列物质的化学式。 氧化钾
氧化钙
氧化铁氯化钾
氯化钙
氯化亚铁氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铁硫酸钾
硫酸钙
硫酸铁K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3
Fe 2 （SO4） 3
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：注意规律:指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。练习4：判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
CaCl、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl返回三、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量 [例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 281× 2 + 32 + 16 × 4= 9864 +（16+1）×2 = 9814+1× 4 + 14 + 16 × 3= 8012× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180m+32n+48挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？讨论1：计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？ 注意：
1）正确书写化学式.
2）元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 _____号。
“+”“×”3)化学式中的原子团作为一个整体，如C a(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把（原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。请算一算下列分子的总相对分子质量是多少?(写出计算过程)（1)3O2的总相对分子质量
=３×(16×2)=962、计算组成元素的质量比 [例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
HmSO2n+11× 2 ：16 = 1：812 ：16 × 2 = 3：814 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：1212 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：11 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）你做对了吗？3、计算物质中某元素的质量分数 [例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？ （1）NH4NO3中N%=NH4NO3N ×28014 ×2 ×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%= N ×17914 ×1 ×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净解：答：略4、计算物质中某元素的质量[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg解：60Kg ×答：略返回四、课堂练习 1．下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ）
（A） （B） （C）3Al (D)
2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）
3．化学式Fe2O3的读法是 （ ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁BAC、E4．Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
（C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2
5．2H2O相对分子质量的计算式为 （ ）
（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
6．H2SO4的相对分子质量为 ，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
DC981：16：322：1：47．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子
（2）2个水分子
（3）四个硫酸分子
（4）10个氢氧化钠分子
8．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）
（A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O
5O22H2O4H2SO410NaOHC
再见！
