课件24张PPT。质量守恒定律学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第五单元 化学方程式精品课件
—回顾上册化学方程式复习课件一、物质与氧气的反应硫在氧气里燃烧化学方程式：S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式：C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧化学方程式：4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式：4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式：3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁）镁条燃烧 化学方程式：2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁）氢气在空气里燃烧化学方程式：2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式：2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式：CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃二、制取氧气的反应以下3个反应类型都属于分解反应过氧化氢分解 化学方程式：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
MnO2实验室制取氧气 化学方程式：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（高锰酸钾）实验室制取氧气化学方程式：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑
MnO2
(氯酸钾)(注:不需要棉花)水的电解实验 化学方程式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
通电三、二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳 并用澄清石灰水检验二氧化碳化学方程式：制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O二氧化碳与水的反应 化学方程式：H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑四、还原氧化铜的3个反应用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水 碳酸钙 （检验二氧化碳的方法）一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。
粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式：H2+CuO ===== Cu+H2O
祝同学们：快乐学习！学习快乐、课件23张PPT。质量守恒定律备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第五单元 化学方程式精品课件
—第五单元课题2 如何正确书写化学方程式课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
读一读： C+O2 CO2
【复习提问】质量守恒定律是指：化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等的规律。什么是质量守恒定律？在化学反应前后，原子的种类、数目均没有变化，质量也没有变化。
复习: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。总质 量不变在化学变化中一定不变 的是原子的种类数目质量元素种类不变一定改变的是分子 种类物质种类改变可能变的是分子的数目某种元素的原子核外电子数目化学方程式是什么？ 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。试一试：
看看谁最先写出水电解的化学方程式？
想一想2221水通电时的化学反应分析：H2+O2H2O点燃H2OH2+O2点燃22一、书写原则如何正确书写化 学 方 程 式?◇ 以客观事实为依据◇ 遵循质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
PP2O5+O2例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式？？？ 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式524例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式PP2O5+O2524点燃例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式PP2O5+O2524点燃例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式写 配 注 等写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连配平化学方程式，使用注明反应条件，生成物的状态将短线或箭头改为等号◇◇◇◇二、书写步骤最小公倍数法课堂练习1◇ 金属铁在氧气中燃烧
◇ 镁条在氧气中燃烧例1、写出下列反应的化学方程式。点燃32点燃221CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液△例3 请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式2看一看、想一想2CO+ O2 2CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu课堂练习2根据已学知识判断下列反应方程式的书写是
否正确。如有错误，请指出错误，并改正。HgO = Hg + O2（以 “ 氯酸钾 氯化钾＋氧气” 为例）加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△课堂小结试试看，你能配平下列化学方程式吗？24 3 22 22 22 2 2介绍：化学方程式的配平方法2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。注：化学式前的化学计量数是最简整数比 1、观察法3、奇数配偶法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5C2H2 + O2 C O2 + H2O点燃24点燃点燃52524
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第五单元 化学方程式精品课件
—第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算课件质量守恒定律学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。怎么算？情景导入 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+O2↑1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质
量的氢气和32份质量的氧气。3643218Kg？思路2：利用化学方程式来计算。2H2O 2H2↑+O2↑36418Kgx解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2×100=200(Km)答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语【书写格式】x练习2：
四川省汶川在5·12特大地震后，全国人民
伸出了 援助之手。在重建 家园的过程中很多
地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰厂的王厂
长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰10吨
，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料
碳酸钙才能完成这批生产任务？相对原子质量：Ca :40 C:12 Ｏ:16 P100：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X10056X10t答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
你作对了吗?练习3：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
(温馨提示：H:1 O:16)我来帮帮她解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ２Ｈ2O2 = 2H2O + O2↑68 32
X 9.6ｇ６８ Ｘ ３２ 9.6ｇMnO2=Ｘ＝20.4ｇ答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。我来帮帮她生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ_____发现小结：【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；课堂练习4 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少g？生成氯化氢气体多少g?小结：当所有的反应物和生成物中，只有一种物质的质量未知，可选用质量守恒定律计算。化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化
到另一种物质中已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只
有一种未知交流与表达：
学完本课后，你有什么收获与启示？1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。
2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。 谢谢大家！
课件46张PPT。质量守恒定律备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第五单元 化学方程式精品课件
—第五单元课题1 质量守恒定律课件学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
复习:1.磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解写出下列反应的文字表达式提问:我们判断是否发生化学变化的 依据是什么?有新的物质生成？可能出现的情况：
1、x>y
2、x3、x=y质量变小
质量变大
质量不变实验探究活动的一般步骤提出假设(1)观察反应产生的现象?
(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?
探究实验1活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
为： 产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量活动与探究1 ：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡活动与探究1 小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 = M2 实验步骤:
1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4银白色蓝色红色浅绿色活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应（视频）化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色活动与探究2 小结 硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1 ＝ M2通过实验我们得到的结论是：化学反应前后物质的总质量____不变 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。 练习：40 2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。161在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？通电分成通电分成由分子构成的物质在化学变化中 分成 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质 好好想想啊！质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。实验5-1视频：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？请想一想？ 在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
实验5-1：实验5-1小结盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 = M2在密闭容器中 资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（视频）实验5-2：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体实验5-2 小结在开放容器中：
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 < M2
点燃解释一些实验事实:1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比
原来金属镁的质量大，有人说这个事实不
符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和
氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。思考：为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？
这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。碱石灰想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石
的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、
碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元
素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。1、解释现象应用B2、确定物质的化学式在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y43、确定物质的质量 在 A + B —— C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。m D =5克 + 4克 –3 克 =6克4、推断物质的组成2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？
A、C H B、 C
C、C H O D、H OC、HOH、OC、O二.化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比化学反应中各物质的质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反应条件32 ：16×2 ：32＋16×232 ： 32 ： 641 ： 1 ： 1（2）化学方程式的读法1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。和条件生成32 ： 32 ： 642）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。1 ： 1 ： 13）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。我思我获通过本堂课学习,收获如何?
让我们一起回顾一遍!推测一些物质的组成或化学式进行有关计算实验时应该注意几点：1、要用实验事实来验证，检验假设。
2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。
3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。 以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素试一试C
课件26张PPT。质量守恒定律学校：黄冈市蔡河中学
教师：陈小兵
备战2011年化学中考黄冈市同步创新课件
第五单元 化学方程式精品课件
—第五单元备课分析课件第五单元 化学方程式一、单元教材概览
二、单元目标聚焦
三、重点、难点扫描
四、单元学情分析
五、实验与活动分析
六、单元课时分配
七、单元教学建议
八、单元评价建议
一、单元教材概览（一）本单元在教材中的地位、作用 化学方程式化学组成结构性质变化规律（二）本单元内容与新课程标准的对应关系化学方程式质量守恒定律化学方程式计算化学式 ……（三）本单元与其它单元的联系基础运用依据我们周围的空气自然界的水基础（四）本单元各课题间的关系质量守恒定律化学方程式事实探究、分析文字式+化学式+化学方程式的配平应用定律和性质利用方程式的计算基本技能特点：
? 知识严密，逻辑性较强
? 探究、分析得定律基本概念和原理（五）本单元内容的特点 1．以化学方程式为中心，组建了本单元。
2．通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。 二、单元目标聚焦（一）知识与技能
1．能正确表述质量守恒定律的内容
2．能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减
3．能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义
4．能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式
5．初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式二、单元目标聚焦（二）过程与方法
1．通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵
2．通过对不同实验现象的观察、实验表观结果的分析，运用质量守恒定律解释问题
3．通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式
4．通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立学生根据化学反应方程式进行计算的规范格式二、单元目标聚焦（三）情感态度与价值观
1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
4．从定量的角度理解化学反应，认识定量研究对化学科学发展的巨大作用，
5．通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美好情感。三、重点、难点扫描 （一）本单元的教学重点：
1．通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。
2．书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。
3．根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。
（二）本单元的教学难点：
1．正确书写化学方程式。
2．减轻学生记忆化学方程式的负担四、单元学情分析 铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁活动探究内容一： 通过实验探求 规律五、实验与活动分析活动探究内容二： 通过实验 运用规律建议增加活动探究内容三：加热铜丝，观察是否保持平衡六、单元课时分配 课题1 二课时
课题2 一课时
课题3 一课时
单元复习课 二课时七、单元教学建议 总建议：
1．充分运用学生已有的知识储备，帮助学生解决本单元的重点、难点。
2．运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。
3．强调生生的自我过程分析、学习活动的交流等手段帮助学生减轻记忆负担课题1 教学建议 第一课时着重解决运用实验研究、分析、发现质量守恒定律。教学时针对学生的具体情况采用不同的教学方法。
方法一、参照上教版教材第四章第2节的引入方案。
方法二、让学生结合已有知识，自己设计实验，自己实验验证，自己分析实验现象，自己归纳出质量守恒定律本课题探究活动的注意点： 1．白磷燃烧实验建议由老师演示，防止污染，要让学生分析玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。
2．探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让学生弄清楚（1）天平为什么回倾斜？（2）要想使天平平衡，如何改进实验？（3）该实验是否违背质量守恒定律？
3．做镁条燃烧实验时，（1）要让学生先进行猜想，并让他说出猜想的依据（2）引导学生分析实验结果为什么与自己的猜想不一致（3）让学生了解影响化学反应质量变化的因素可能是多样的。 第二课时着重解决质量守恒定律的微观实质及化学方程式所提供的信息。
建议：
1．用动画演示化学反应的微观过程。
2．让学生结合数学中“方程”的含义来理解化学方程式中“=”的量纲意义课题2的具体教学建议课题3的具体教学建议
（1）小学学过的正比例的事例。
在沪宁高速公路上某汽车1小时行驶了100千米，照这样的速度，从南京到上海行驶3小时，沪宁高速公路全长多少千米？
（2）初中学过的相似三角形对应成比例关系。
三角形ABC 与三角形 A'B'C' 相似，各边长如图所示，求AB及AC的长。 让学生比较数学、物理教学中数字量纲与化学中表达方式之间差异。
充分利用实物投影进行 “会诊”八、单元评价建议（一）知识与技能的评价（60%）：
第五单元的综合检测题。
（二）过程与方法的评价（20%）：
1．参与探究活动的表现，分为：积极参与、善于合作、操作技能、分析问题的思路、表达交流五个方面，采用个人自评、小组评定相结合的方法，给出优、良、中、差的等第，并给出评语。
2．作业完成情况，分为：按时独立完成、书写认真、作业的质量、订正及错误分析四个方面，采用老师评定的方法，给出优、良、中、差的等第。
3．课堂活动表现，分为：善于倾听、作好笔记（记录下学生自己认为的重点）、敢于质疑、大胆发言四个方面，采用个人自评、同座互评相结合的方法，给出优、良、中、差的等第。
（三）情感态度价值观（20%）
上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等几方面，采用老师及时反馈，对有意义的重点点评，给出评语 。
