高一化学人教版必修1期末复习学案：第四章 非金属及其化合物 章末复习
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修1期末复习学案：第四章 非金属及其化合物 章末复习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 119.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-31 10:38:00 | ||
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文档简介
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章末检测
一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意),1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是( )
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO221世纪教育网
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
答案 D
解析 pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，则必然是H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4。
2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是( )
A.水玻璃 B.饱和碳酸钠C.漂白粉 D.氯化钙
答案 D
解析 CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸)，过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液不能反应，因此无明显现象。
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案 D
4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( )
A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应
D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
答案 D
解析 硅的化学性质虽然不活泼，但自然界中存在的硅全部是化合态，并无游离态，D错误。
备课资源 实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集到干燥、纯净的Cl2的装置是( ),
( http: / / www.21cnjy.com )
答案 D
解析 Cl2是固体和液体加热制取的，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选D。
5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变为黄色,
答案 D
解析 Fe(NO3)2溶液中有Fe2＋、NO，加入盐酸后，盐酸提供了酸性环境，HNO3把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色。
6.除去SO2气体中混有的少量SO3气体，可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶( )
A.澄清石灰水 B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
答案 C
解析 澄清石灰水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液均能吸收SO2，饱和NaHSO3溶液只与SO3反应，并且能生成SO2。
7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ),
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C[来源:21世纪教育网] Si SiO2 H2SiO3
D21世纪教育网[来源:21世纪教育网 HNO3 NO NO2
答案 C
解析 SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。
8.按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ( ),
( http: / / www.21cnjy.com )
A．若A为浓盐酸B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色,
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解,
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用,
答案 D,
解析 用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A项错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与盐酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B项错误；NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，C项错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D项正确。
9.
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应,
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案 A,
解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
10.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱,
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物,
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体,21世纪教育网
答案 C,
解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。,
11.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ),
A.等于0.3 mol, B.0 mol,
C.大于0.3 mol，小于0.6 mol, D.等于0.6 mol,
答案 C[来源:21世纪教育网]
解析 盐酸中 n(HCl)＝12 mol/L×50×10－3L＝0.6 mol。,根据实验室制取氯气的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，可知0.2 mol MnO2可与0.8 mol HCl完全反应，所以MnO2过量，则0.6 mol HCl完全参加反应，但至多只有一半即0.3 mol Cl－变成了Cl2。实际上，随着反应的进行，随着盐酸的消耗，水的生成，盐酸的浓度越来越低，最终反应会停止。则变成Cl2的HCl少于0.3 mol，即溶液中Cl－的物质的量要大于0.3 mol，则产生的AgCl物质的量要大于0.3 mol，小于0.6 mol。,误区警示 (1)没有考虑浓度变化对反应是否继续进行的影响，因而错选A项；(2)没有考虑“部分”氧化还原反应的特点，盲目认为0.6 mol Cl－全部转化为Cl2，溶液中没有沉淀生成，错选B。,
12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ),
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟,
B.该反应利用了Cl2的强氧化性,
C.该反应属于复分解反应,
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,
答案 C,
解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。,
13.向铁、铜组成的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1克，再向其中加入一定量的H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2克，则m1与m2之间的关系( )[来源:21世纪教育网[来源:21世纪教育网
A.m1>m2
B.m1C.m1＝m2
D.无法确定
答案 A
解析 加入稀HNO3后，铁、铜会转化成相应的硝酸盐，溶液中有NO存在，m1金属的成分可能是Fe和Cu的混合物，也可能只有Cu。加入稀H2SO4后，虽然H2SO4与铜不反应，但H＋与溶液中存在的NO等效于HNO3，无论m1克金属是什么成分，都能使金属继续溶解，故m1一定大于m2。
,备课资源 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为( )A.0.5a mol 。,2]B.(0.1＋a) mol,C.0.1a mol 。,2]D.2a mol,答案 B,解析 反应后：n(Cu2＋)＝＝0.05 mol，,由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a) mol。,
14.
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锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合右图(x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量)的是( ),
A.3Zn＋8HNO3(稀)3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,
B.4Zn＋10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O,
C.4Zn＋10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O,
D.Zn＋4HNO3(浓)Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,
答案 C
解析 由图可知，消耗的Zn的物质的量与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1，A项为3∶2，B项为4∶1，D项为1∶2。,
15.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液；②浓H2SO4；③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ),
A.1体积NO, B.2体积NO2和0.5体积O2,
C.2体积O2, D.0.75体积O2,
答案 D
解析 3V NO2①NaHCO3②浓硫酸③Na2O2 H2O V O2
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
16．(9分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
焦炭,高温HCl,573 K以上精馏H2,1 357 K
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。21世纪教育网
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释______________。
答案 (1)①SiHCl3＋H21 357 KSi＋3HCl
②SiHCl3＋3H2OH2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
(2)ABC
(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成；
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
解析 (1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。
②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。
(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体，A、B和C都正确；玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此D、E都不正确。
17．(9分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
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(1)化合物X 。
可能是________或__________，C是________，F是__________。(填化学式)
(2)反应③的离子方程式：________________________。
(3)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：______________________。
答案 (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2
(2)8H＋＋2NO＋3Cu3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)2NH3＋3CuO△3Cu＋N2＋3H2O
解析 由X 。
既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气，C与Na2O2能反应，可判断C为CO2，D为氧气，则E为NO，F为NO2，X 。
即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。
18．(12分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置，用浓硝酸、铜片和水3种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。实验探究：
(1)探究浓硝酸的强氧化性。
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。
②具支试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)探究稀硝酸的强氧化性及还原产物。
①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，则紧接的简便、合理的实验操作是 。
②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是 (填字母)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
问题讨论：
在用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行了讨论，提出两种意见：
A．认为两溶液所显颜色不同是由Cu2＋浓度的差异引起的。
B．认为前者溶液呈绿色，是由生成的红棕色NO2溶于溶液引起的。
你认为意见________(填“A”或“B”)合理。
如果你认为A合理，则理由是 。
如果你认为B合理，请设计一个简单的实验进行验证：
。
实验反思：
(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________。
(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸的反应的实验顺序的合理性是 。
答案 (1)①生成蓝色溶液(或产生红棕色气体)
②Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)①往分液漏斗中加入水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 ②C
问题讨论：
B 将绿色溶液加水稀释，得不到蓝色溶液[或往显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，溶液呈绿色等]
实验反思：
(1)安全瓶(或其他合理答案)
(2)利用Cu与浓硝酸反应生成NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物(或这种顺序有利于浓硝酸稀释为稀硝酸)
解析 先做浓硝酸的反应，然后可以稀释为稀硝酸；而先做稀硝酸的实验，再加入浓硝酸，则不能保证硝酸的浓度。对于两个反应产物颜色的差异分析，注意题中提到两者所用Cu片质量是相同的，硝酸体积也相等，则所得的溶液中Cu2＋浓度也应该相同，意见B更合理。
19．(10分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。求气体A中各组分的体积比。[21世纪教育网
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
解析 要正确解答本题，必须要弄清楚33.6 L气体的成分。锌与18.5 mol/L浓硫酸反应，开始硫酸的浓度大，产生的气体为SO2；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减少，与锌反应随之变化，产生的气体为H2。锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。反应中锌片完全反应，硫酸有剩余。
剩余的硫酸的物质的量为：
1 L×0.1 mol/L×1/2＝0.05 mol
所以反应掉的硫酸为：
0．1 L×18.5 mol/L－0.05 mol＝1.80 mol
再根据得失电子守恒解题：
设气体A中SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则可以列式为：
x＋y＝33.6 L/22.4 L·mol－1①
Zn与硫酸反应的方程式为：
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
2 1
2x x
Zn＋H2SO4(稀)ZnSO4＋H2↑
1 1
y y
反应掉的硫酸的物质的量为2x＋y＝1.80 mol②
①②联合解得：x＝0.3 mol；y＝1.2 mol
所以V(SO2)∶V (H2)＝1∶4
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章末检测
一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意),1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是( )
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO221世纪教育网
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
答案 D
解析 pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，则必然是H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4。
2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是( )
A.水玻璃 B.饱和碳酸钠C.漂白粉 D.氯化钙
答案 D
解析 CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸)，过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液不能反应，因此无明显现象。
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案 D
4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( )
A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应
D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
答案 D
解析 硅的化学性质虽然不活泼，但自然界中存在的硅全部是化合态，并无游离态，D错误。
备课资源 实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集到干燥、纯净的Cl2的装置是( ),
( http: / / www.21cnjy.com )
答案 D
解析 Cl2是固体和液体加热制取的，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选D。
5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变为黄色,
答案 D
解析 Fe(NO3)2溶液中有Fe2＋、NO，加入盐酸后，盐酸提供了酸性环境，HNO3把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色。
6.除去SO2气体中混有的少量SO3气体，可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶( )
A.澄清石灰水 B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
答案 C
解析 澄清石灰水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液均能吸收SO2，饱和NaHSO3溶液只与SO3反应，并且能生成SO2。
7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ),
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C[来源:21世纪教育网] Si SiO2 H2SiO3
D21世纪教育网[来源:21世纪教育网 HNO3 NO NO2
答案 C
解析 SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。
8.按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ( ),
( http: / / www.21cnjy.com )
A．若A为浓盐酸B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色,
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解,
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用,
答案 D,
解析 用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A项错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与盐酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B项错误；NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，C项错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D项正确。
9.
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应,
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案 A,
解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
10.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱,
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物,
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体,21世纪教育网
答案 C,
解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。,
11.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ),
A.等于0.3 mol, B.0 mol,
C.大于0.3 mol，小于0.6 mol, D.等于0.6 mol,
答案 C[来源:21世纪教育网]
解析 盐酸中 n(HCl)＝12 mol/L×50×10－3L＝0.6 mol。,根据实验室制取氯气的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，可知0.2 mol MnO2可与0.8 mol HCl完全反应，所以MnO2过量，则0.6 mol HCl完全参加反应，但至多只有一半即0.3 mol Cl－变成了Cl2。实际上，随着反应的进行，随着盐酸的消耗，水的生成，盐酸的浓度越来越低，最终反应会停止。则变成Cl2的HCl少于0.3 mol，即溶液中Cl－的物质的量要大于0.3 mol，则产生的AgCl物质的量要大于0.3 mol，小于0.6 mol。,误区警示 (1)没有考虑浓度变化对反应是否继续进行的影响，因而错选A项；(2)没有考虑“部分”氧化还原反应的特点，盲目认为0.6 mol Cl－全部转化为Cl2，溶液中没有沉淀生成，错选B。,
12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ),
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟,
B.该反应利用了Cl2的强氧化性,
C.该反应属于复分解反应,
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,
答案 C,
解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。,
13.向铁、铜组成的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1克，再向其中加入一定量的H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2克，则m1与m2之间的关系( )[来源:21世纪教育网[来源:21世纪教育网
A.m1>m2
B.m1
D.无法确定
答案 A
解析 加入稀HNO3后，铁、铜会转化成相应的硝酸盐，溶液中有NO存在，m1金属的成分可能是Fe和Cu的混合物，也可能只有Cu。加入稀H2SO4后，虽然H2SO4与铜不反应，但H＋与溶液中存在的NO等效于HNO3，无论m1克金属是什么成分，都能使金属继续溶解，故m1一定大于m2。
,备课资源 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为( )A.0.5a mol 。,2]B.(0.1＋a) mol,C.0.1a mol 。,2]D.2a mol,答案 B,解析 反应后：n(Cu2＋)＝＝0.05 mol，,由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a) mol。,
14.
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锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合右图(x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量)的是( ),
A.3Zn＋8HNO3(稀)3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,
B.4Zn＋10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O,
C.4Zn＋10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O,
D.Zn＋4HNO3(浓)Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,
答案 C
解析 由图可知，消耗的Zn的物质的量与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1，A项为3∶2，B项为4∶1，D项为1∶2。,
15.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液；②浓H2SO4；③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ),
A.1体积NO, B.2体积NO2和0.5体积O2,
C.2体积O2, D.0.75体积O2,
答案 D
解析 3V NO2①NaHCO3②浓硫酸③Na2O2 H2O V O2
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
16．(9分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
焦炭,高温HCl,573 K以上精馏H2,1 357 K
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。21世纪教育网
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释______________。
答案 (1)①SiHCl3＋H21 357 KSi＋3HCl
②SiHCl3＋3H2OH2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
(2)ABC
(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成；
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
解析 (1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。
②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。
(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体，A、B和C都正确；玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此D、E都不正确。
17．(9分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
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(1)化合物X 。
可能是________或__________，C是________，F是__________。(填化学式)
(2)反应③的离子方程式：________________________。
(3)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：______________________。
答案 (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2
(2)8H＋＋2NO＋3Cu3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)2NH3＋3CuO△3Cu＋N2＋3H2O
解析 由X 。
既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气，C与Na2O2能反应，可判断C为CO2，D为氧气，则E为NO，F为NO2，X 。
即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。
18．(12分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置，用浓硝酸、铜片和水3种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。实验探究：
(1)探究浓硝酸的强氧化性。
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。
②具支试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)探究稀硝酸的强氧化性及还原产物。
①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，则紧接的简便、合理的实验操作是 。
②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是 (填字母)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
问题讨论：
在用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行了讨论，提出两种意见：
A．认为两溶液所显颜色不同是由Cu2＋浓度的差异引起的。
B．认为前者溶液呈绿色，是由生成的红棕色NO2溶于溶液引起的。
你认为意见________(填“A”或“B”)合理。
如果你认为A合理，则理由是 。
如果你认为B合理，请设计一个简单的实验进行验证：
。
实验反思：
(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________。
(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸的反应的实验顺序的合理性是 。
答案 (1)①生成蓝色溶液(或产生红棕色气体)
②Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)①往分液漏斗中加入水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 ②C
问题讨论：
B 将绿色溶液加水稀释，得不到蓝色溶液[或往显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，溶液呈绿色等]
实验反思：
(1)安全瓶(或其他合理答案)
(2)利用Cu与浓硝酸反应生成NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物(或这种顺序有利于浓硝酸稀释为稀硝酸)
解析 先做浓硝酸的反应，然后可以稀释为稀硝酸；而先做稀硝酸的实验，再加入浓硝酸，则不能保证硝酸的浓度。对于两个反应产物颜色的差异分析，注意题中提到两者所用Cu片质量是相同的，硝酸体积也相等，则所得的溶液中Cu2＋浓度也应该相同，意见B更合理。
19．(10分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。求气体A中各组分的体积比。[21世纪教育网
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
解析 要正确解答本题，必须要弄清楚33.6 L气体的成分。锌与18.5 mol/L浓硫酸反应，开始硫酸的浓度大，产生的气体为SO2；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减少，与锌反应随之变化，产生的气体为H2。锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。反应中锌片完全反应，硫酸有剩余。
剩余的硫酸的物质的量为：
1 L×0.1 mol/L×1/2＝0.05 mol
所以反应掉的硫酸为：
0．1 L×18.5 mol/L－0.05 mol＝1.80 mol
再根据得失电子守恒解题：
设气体A中SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则可以列式为：
x＋y＝33.6 L/22.4 L·mol－1①
Zn与硫酸反应的方程式为：
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
2 1
2x x
Zn＋H2SO4(稀)ZnSO4＋H2↑
1 1
y y
反应掉的硫酸的物质的量为2x＋y＝1.80 mol②
①②联合解得：x＝0.3 mol；y＝1.2 mol
所以V(SO2)∶V (H2)＝1∶4
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