化学（鲁教版九年级）：酸和碱的性质教案（第一课时）
文档属性
| 名称 | 化学（鲁教版九年级）：酸和碱的性质教案（第一课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-31 14:56:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
课题： ５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】
教学目标
知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：浓H2SO4的特性及稀释。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点 .难点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）
1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。
【课堂学习研讨】
一、常见的酸
【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）
浓盐酸（ ） 浓硫酸（ ）
颜色、状态、气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
与少量水混合发生的现象
其他
【小结】
1、 浓盐酸的物理性质
2、 浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）
（1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？
气体流向如何？
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。
3、稀释浓硫酸的正确操作
【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？
开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数
变化的原因： 变化的原因：
pH变化： pH变化：
二．酸的性质
【活动与探究】
1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容
化学性质 相应的化学方程式或者现象
1．和酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。
2．和活泼金属反应产生氢气 （表格空白处书写相应的化学方程式，下同） 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。
3．和金属氧化物反应生成水 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
与稀硝酸反应：
4．和碳酸盐盐反应生成二氧化碳气体 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
与稀硝酸反应：
【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质
酸在组成上的共同点是 ，
酸溶液存在通性的原因是 。
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 → 盐溶液 + 氢气
如：Zn + HCl == ； Fe + H2SO4 ==
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == ZnO + HNO3 ==
Fe2O3 + H2SO4 ==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==
Na2CO3+ HCl == K2CO3 + HNO3 ==
HCl + AgNO3 == BaCl2 + H2SO4 ==
【延伸知识】Cl—及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl－，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl－。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
【课堂评价练习】
1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸
2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4.下列化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
5. 下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B.②④ C. ③④ D. ①③
6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于 ( )
A．与指示剂作用 B．都含有氢元素
C．都能电离出相同的H+ D．都能使紫色石蕊试液变红
7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是 （ ）
Ａ．食盐溶液 Ｂ．浓盐酸 Ｃ．稀硫酸 Ｄ．硝酸钾溶液
8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。
10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 ；
【课后拓展练习】
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。
4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：
物理方法：________________________________________________________。
化学方法：________________________________________________________。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
课题： ５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】
教学目标
知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：浓H2SO4的特性及稀释。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点 .难点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）
1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。
【课堂学习研讨】
一、常见的酸
【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）
浓盐酸（ ） 浓硫酸（ ）
颜色、状态、气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
与少量水混合发生的现象
其他
【小结】
1、 浓盐酸的物理性质
2、 浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）
（1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？
气体流向如何？
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。
3、稀释浓硫酸的正确操作
【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？
开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数
变化的原因： 变化的原因：
pH变化： pH变化：
二．酸的性质
【活动与探究】
1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容
化学性质 相应的化学方程式或者现象
1．和酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。
2．和活泼金属反应产生氢气 （表格空白处书写相应的化学方程式，下同） 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。
3．和金属氧化物反应生成水 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
与稀硝酸反应：
4．和碳酸盐盐反应生成二氧化碳气体 与稀盐酸反应：
与稀硫酸反应：
与稀硝酸反应：
【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质
酸在组成上的共同点是 ，
酸溶液存在通性的原因是 。
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 → 盐溶液 + 氢气
如：Zn + HCl == ； Fe + H2SO4 ==
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == ZnO + HNO3 ==
Fe2O3 + H2SO4 ==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==
Na2CO3+ HCl == K2CO3 + HNO3 ==
HCl + AgNO3 == BaCl2 + H2SO4 ==
【延伸知识】Cl—及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl－，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl－。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
【课堂评价练习】
1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸
2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4.下列化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
5. 下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B.②④ C. ③④ D. ①③
6. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于 ( )
A．与指示剂作用 B．都含有氢元素
C．都能电离出相同的H+ D．都能使紫色石蕊试液变红
7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是 （ ）
Ａ．食盐溶液 Ｂ．浓盐酸 Ｃ．稀硫酸 Ｄ．硝酸钾溶液
8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。
10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 ；
【课后拓展练习】
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。
4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：
物理方法：________________________________________________________。
化学方法：________________________________________________________。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录