化学（鲁教版九年级）：物质在水中的溶解教案（第二课时）
文档属性
| 名称 | 化学（鲁教版九年级）：物质在水中的溶解教案（第二课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-31 14:56:00 | ||
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文档简介
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物质在水中的溶解
课 题 §2-4 物质在水中的溶解
内 容标 准 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
教学目标 知识与能力 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；
过程与方法 能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
情感、态度、价值观 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学重点难点分析教法及学法 溶液及溶液的基本特征讲授、讨论、实验
课前准备 多媒体
板书设计 §2-4 物质在水中的溶解二、溶液组成的定量表示（一）、溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：（二）、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算2.稀释问题三、溶液的配置1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
课后反思 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。
教 学 过 程：［导入］同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。［讲解］ 只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。［板书］二、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数［板书］ 1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质+溶剂）*100%使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。［板书］（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算［投影］ 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。［提问］ 氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？［投影］ 例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？［提问］ 这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？［讲解］ 已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。［板书］ 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算［投影］ 例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？［讲解］ 在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％［板书］ 稀释关系：A×a％＝B×b％［提问］ 例1还有没有其他解法？［板书］ 另解：设需要水yg50×98％＝（y＋50）×20％y＝195g［投影］ 例2：配制500mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？［讨论］体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？［讲解］解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。［投影］ 例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。［讲解］ 解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：［板书］ A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％［讨论］ 该题的两种解法［板书］ 解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％解（二）可得用质量分数的基本公式求解。答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。［小结］1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。［学生实验］配置溶质质量分数一定的溶液步骤：1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
练习作业 1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）。A.100g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒3.有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。A.计算，确定NaCl和水的质量B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水C.溶解，将称好NaCl的溶解于水D.验算，计算所配制溶液的溶质质量分数4.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，要配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）。A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg5.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出6.从1000g溶质质量分数为4%的食盐溶液中取出10g，这10g溶液中溶质的质量分数为（ ）。A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能确定7. 海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
课后记 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。
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物质在水中的溶解
课 题 §2-4 物质在水中的溶解
内 容标 准 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
教学目标 知识与能力 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；
过程与方法 能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
情感、态度、价值观 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学重点难点分析教法及学法 溶液及溶液的基本特征讲授、讨论、实验
课前准备 多媒体
板书设计 §2-4 物质在水中的溶解二、溶液组成的定量表示（一）、溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：（二）、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算2.稀释问题三、溶液的配置1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
课后反思 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。
教 学 过 程：［导入］同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。［讲解］ 只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。［板书］二、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数［板书］ 1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质+溶剂）*100%使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。［板书］（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算［投影］ 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。［提问］ 氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？［投影］ 例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？［提问］ 这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？［讲解］ 已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。［板书］ 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算［投影］ 例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？［讲解］ 在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％［板书］ 稀释关系：A×a％＝B×b％［提问］ 例1还有没有其他解法？［板书］ 另解：设需要水yg50×98％＝（y＋50）×20％y＝195g［投影］ 例2：配制500mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？［讨论］体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？［讲解］解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。［投影］ 例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。［讲解］ 解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：［板书］ A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％［讨论］ 该题的两种解法［板书］ 解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％解（二）可得用质量分数的基本公式求解。答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。［小结］1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。［学生实验］配置溶质质量分数一定的溶液步骤：1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
练习作业 1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）。A.100g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒3.有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。A.计算，确定NaCl和水的质量B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水C.溶解，将称好NaCl的溶解于水D.验算，计算所配制溶液的溶质质量分数4.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，要配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）。A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg5.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出6.从1000g溶质质量分数为4%的食盐溶液中取出10g，这10g溶液中溶质的质量分数为（ ）。A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能确定7. 海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
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