江苏省扬中高级中学2011届高三化学备课组教案1

江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第八讲 物质的性质、组成和分类
【目标导航】
教学要求 高考说明
1．了解物质的组成、结构与性质的关系。2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3．了解物质常见变化的分类方法。4．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。5．知道胶体的丁达尔现象。 1．理解分子、原子、离子等的含义。2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。5．能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。6．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
课前预习 （课本知识梳理）
一、物质的分类
非均匀混合物：
混合物
均匀混合物：
（1）按组成分 非金属单质：
单质
金属单质：
纯净物 有机化合物:
化合物 氧化物：
酸：
无机化合物 碱：
盐：
。。。。。。
（2）按状态分： 、
（3）按导电性分： 、
（4）按在水中的溶解性分： 。
二、物质的变化
物理变化：没有新物质生成
定义：有新物质生成
本质：原子的重新组合成新物质
表示方法：化学方程式
基本规律：质量守恒、得失电子守恒
1、 化合反应：A+B=C
分解反应：A=B+C
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化还原反应、非氧化还原反应
离子反应、非离子反应
放热反应、吸热反应
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
A的类型 B的类型 ，
C的类型 ，D的类型 ，
3.化学变化的表示方法
化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。
三、物质组成的表示方法
元素符号：H、O等
原子符号(又称核素符号)：1H、37Cl等
离子符号：Na+、S2－
化合价符号： 、 等
原子（或离子）结构示意图： Cl
分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等
最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等
电子式：S2-［ ］2- 、OH－［ H］－、
Na2O2 Na+［ ］2- Na+等
结构式：OC O，N N等
结构简式：CH3CH2OH、HCOOH等
四、分散系
1．分散系
（一）胶体
1．定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。
2．胶体的性质和应用
丁达尔现象
【思考】如何鉴别溶液和胶体？
（二）溶液
溶解度
固体溶解度（S）指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 （单位是 ）叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
课堂互动
知识点一：物质的分类
【例1】下列物质一定是纯净物的是 （ ）
A．只含有一种元素的物质 B．福尔马林
C．在加热条件下8 g CuO与0.2 g H2完全反应后的固体残余物
D．胆矾
【例2】下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CH3OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO2 CaCO3 CaO SO3
知识点二：物质的变化与性质
【例3】下列情况能发生复分解反应的是：
A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水
C、氢氧花钠溶液中通入氯气 D、用纯碱除去硬水中的钙离子
知识点三：物质组成与结构的表示
【例4】下列化学用语中错误的是 （ ）
A．二氧化硅的化学式为SiO2 B．Br－的结构示意图为
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O D．一氯甲烷的电子式为
知识点四：分散系
【例5】（09广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(SO42-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【例6】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nmd 磁流体。下列说法中，正确的是 （ ）
A.所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D.该分散系不稳定
【课堂演练】
（ ）1、（2008广东，7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④
（ ）2、（2009江苏，1）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
（ ）3、（2009上海，4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
（ ）4、（2009上海，5）下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
（ ）5、（2009广东）下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
（ ）6、（2009广东，8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A． ①②③④ B． ①②⑤ C． ①②④⑤ D． ③④⑤
（ ）7、（2009广东，16）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
（ ）8、（2009年天津，1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
（ ）9、（2009年重庆，6）材料与化学密切相关.表中对应关系错误的是
材 料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B． 大理石、石灰石 碳酸钙
C． 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D. 砂子、石英 二氧化硅
（ ）10、（2009年重庆，9）下列叙述正确的是
A.SO2且有还原性，故可作漂白剂　　　　
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它金属反应的产物中Fe也显＋3价
（ ）11、（2009年全国卷II，8）下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.学
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同学
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
（ ）11、（2010上海卷）下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图
（ ）12、（2010江苏卷）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
笔记与反思
基本类型
氧化还原反应
A
B
C
D
主要分类
笔记与反思
五种符号
五种表达式
1g
0.01g
10g
易溶
微溶
难溶
可溶
溶解度由小到大
222
8
1
+11
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第三部分 元素及其化合物
3-1 钠及其化合物 2010、6、11
考点要求：
钠的物理性质、、用途
钠的化学性质
氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其相互关系
知识梳理：
一、钠【课时1】
1、钠的物理性质：色、硬度、比水轻、熔点低（97℃）、导热、导电
思考：如何保存钠？取一块钠？
2、钠的结构：原子结构示意图、3s1、周期表位置、最外层电子，具有还原性；
晶体结构：金属晶体、由金属阳离子和自由电子构成、金属键较弱。
3、 钠的化学性质
（1）与非金属反应：O2（常温、点燃）、C12、H2、S
总结：从Li 到Cs与O2反应的生成物越来越复杂，如：Na2O2、KO2、RbO3（臭氧化铷），说明从Li 到Cs金属性越来越强。
例1、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
①较高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③
（2）与水反应：方程式、现象、结论、反应类型。
思考：钠能用手拿吗？ 钠能露置于空气中吗？
（3）与酸的反应：HCl（离子方程式）
思考：4.6g钠投入1L0.1mol·L－1的盐酸中，能产生标准状况下H2的体积？
（4）与盐反应：1、与FeCl3溶液反应（饱和NaCL溶液、NH4Cl溶液）
2、与TICl4（熔融）
（5）与含－OH的有机物的反应： 1、与乙醇反应：
2、与乙酸
3、苯酚
（6）特殊反应：Na＋NH3 ；
思考：如何设计实验证明乙醇结构？
4、 钠的存在、用途
游离态和化合态是物质还是元素的存在形式？自然界中钠只能以 的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。其中化合态的钠盐如：NaNO3等易吸湿而变潮，故黑火药用 。钠是一种 ，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；钠和钾的合金在常温下呈 ，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制 灯。
5、钠的保存和制备
如何保存？ 钠着火怎么办？ 水一定能灭火吗？ 钠放在水和煤油中的现象？
练习1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A、干冰 B、黄沙 C、干粉(含NaHC03)灭火剂 D、泡沫灭火剂
练习2、（05江苏理综卷）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割
练习3、、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的 是（ ）
A、LiH的水溶液呈中性 B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 D、LiH中氢离子被还原成氢气
二、钠的化合物
1、氧化钠和过氧化钠比较
物质 氧化钠 过氧化钠
1 颜色、状态
2 电子式
3 类别
4 制备条件
5 热稳定性
6 氧化性与还原性
7 与H2O
8 与CO2
9 与酸
10 用途
11 相互转化
练习1、Na2O2是生氧剂，它分别和H2O、CO2反应生成的氧气中的O来自哪种物质？
练习2、完成方程式：Na2O2＋SO2－
思考：滴有酚酞试液的水中，加入少量过氧化钠固体，有何现象？分析原因？
2、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3
俗名
色态 白色粉末 无色晶体(易风化) 细小的白色晶体
溶解性 易溶 可溶
易溶 ＞ 可溶有机物多元酸的盐的溶解性也是正盐大于酸式盐
热稳定性比较
与酸反应（醋酸） 等质量时NaHCO3比Na2CO3耗酸少，生成气体多，反应速率快故做泡沫灭火器的试剂，用水解平衡原理解释
与碱反应 只能和Ba(OH)2及Ca(OH)2，制少量NaOH NaOH、NH3 H2O
与盐反应 含Ba2+、Ca2+、Al3＋、Fe 3＋等的盐 含Al3＋、Fe 3＋等的盐
水解性 水溶液碱性强 水溶液碱性弱
主要作用 制玻璃，造纸，制皂，去油污 制发酵粉，灭火器
相互转化 与Fe3＋、Al3＋
练习3、向Na2CO3中加盐酸，c(HCO3 －)变化情况为
3、氢氧化钠
从LiOH到CsOH溶解度逐渐增大，碱性逐渐 。
（1）露置于空气中，吸收水分而 ，继而与空气中CO2反应生成Na2CO3而不是NaHCO3。
（2由于NaOH与玻璃中SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶口与玻璃塞粘结，所以盛装NaOH或其他碱性溶液的试剂瓶要用 。
（3）与有机物反应：
CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl
CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2 +NaCl+H2O
+3NaOH 3C17H35COONa+
4、氯化钠
用途：制纯碱
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl、在实验室可用它制备HCl、Cl2，调味剂、生理盐水、
电解饱和食盐水
用饱和食盐水代替水制乙炔
三、碱金属元素【课时2】
1、碱金属随原子结构的递变，单质的物理性质呈规律性递变
元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 颜色、状态 密度 熔沸点 硬度
锂 Li 从 到 银白色、柔软 从小到大（钠钾反常） 从 到 从 到
钠 Na
钾 K
铷 Rb
铯 Cs 略带金色、柔软
小结：由于价电子数一样，而金属半径增大，所以核对价电子的作用力变小，即金属键减弱，而熔化、沸腾及切割都需打断金属键，导致熔沸点降低，硬度变小。
2、化学性质——主要由最外层电子决定
碱金属随原子结构的递变,化学性质如何递变
(1)与非金属单质反应
(2)与水反应
3、焰色反应
(1)操作(烧——蘸——洗)
思考： 灼烧的目的？
(2)仪器：
(3)正确理解“焰色反应”：
a它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。
b不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
c焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
练习1、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 （ ）
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A、仅有③不正确 B、仅有④不正确
C、仅有⑤不正确 D、全对
能力测试：
1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0
2、（01上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1） 由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3） 已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
3．请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
4．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
答案：
3．(10分) ⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
4．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
知识反馈
巩固作业
3-1 钠及其化合物 班级__________姓名_________
1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0
2．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－、K＋、NH4＋六种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这六种离子仍能大量共存的有 （ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
3．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 （ ）
A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B、Fe2O3在反应中得到电子
C、3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
4．把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是 ( )
A、NaOH溶液 B、石灰水 C、硫酸氢钠溶液 D、氯化铝溶液
5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）
6．在三个密闭容器内分别装有：(A)Na2O2和NaHCO3 （B）Na2O2和NH4HCO3 （C）Na2O2和Ca(HCO3)2 ,其中每种物质均为 1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质化学式及其物质的量。
A_____ ___ _，B__________ ____，C_______ _____。
7．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，试计算原混合物中NaOH的百分含量。
8．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
3-1 钠及其化合物拓展练习 班级_________姓名________
1．下列叙述正确的是 （ ）
A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl （ ）
A、①>②>③>④ B、①>②>④>③ C、①=②>③>④ D、①=②>③=④
3．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是______________________________________________ ．
4．（2010上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
（5） 母液中的溶质是、，可以回收。
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
醇
- 7 -第九讲 化学常用量
【目标导航】
教学要求 高考说明
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 1．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。2．了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法
课前预习 （课本知识梳理）
一、概念辨析
1. 物质的量（n）与摩尔（mol）
⑴概念： 含有一定数目粒子的集体 。
⑵单位： 。符号：
【注意点】①摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。②当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。
2. 阿伏加德罗常数（NA）
（1）含义： 。
（2）单位： 。
【注意点】
①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。
②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。
3. 摩尔质量（M）
⑴概念： 。
⑵单位： 。
【注意点】与相对分子质量、式量和1mol物质的
质量的异同：含义上不同，数值上相同。
4. 气体摩尔体积（Vm）
⑴概念： 。
⑵单位： 。
⑶标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 KPa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：Vm ＝ L·mol-1 。
【使用范围】
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
⑷影响物质体积大小的因素：
① ② ③
5. 物质的量浓度（C）
⑴概念：以 的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
⑵单位： ，表达式
【注意】①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
二、公式小结
1. m、n、M之间的计算关系 。
2.V、n、Vm之间的计算关系 。
3.物质的量浓度的计算
C=
4.c、ω、ρ之间的计算关系
(cmol/L、ω、ρg/mL时，)
5. 溶液的稀⑴溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)
②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)
【规律方法】化学键或共用电子对数目的计算
1.有机物分子中化学键总数为分子中各原子未成对电子总数之和的一半：如CxHy分子中，化学键总数＝（4x+y）/2，碳碳键总数＝化学键总数－碳氢键总数＝（4x-y）/2；在CxHyOz分子中，化学键总数＝（4x+y+2z）/2。
2.晶体中化学键数目的计算：1mol金刚石中含C-C键2mol，1mol晶体硅中含Si-Si键2mol，1mol二氧化硅中含Si-O键4mol，1mol石墨中含C-C键1.5mol。
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器： 。
2.容量瓶的使用
⑴特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度（无零刻度）
⑵注意事项：
①使用前要检查
② 的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不可装 的液体
⑤用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
3.配制步骤：
。
课堂互动
知识点一：物质的量及阿伏加德罗常数
【例1】（09苏、锡、常、镇四市1，）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
【例2】（08广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ,下列说法正确的是（ ）
A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
知识点二：物质的量浓度的计算及溶液的配制
【例3】要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （ ）
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
【例4】 用36.5%(d=1.18)的浓盐酸配制100mL 2 的盐酸。
⑴经计算，需浓盐酸的体积___________。
⑵量取时，选用的仪器为____________。
⑶稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其它操作均正确，则导致最后溶液的浓度___________（填偏高、偏低、无变化，下同）。
⑷洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度___________。
⑸向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度 。
⑹定容时，俯视看容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度 。
⑺在此实验中，使用的主要仪器有下列的______________。
a、50mL容量瓶 b、天平 c、酸式滴定管 d、烧杯 e、胶头滴管 f、100mL容量瓶 g、玻璃棒
【课堂演练】
（ ）1.（09江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
（ ）2. （09广东）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
（ ）3. （09海南）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
（ ）4. （09上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
（ ）5. （09浙江）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
（ ）6.、（09山东）下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
（ ）7、（10广东理综卷8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
（ ）8、（2010山东卷9）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
（ ）9、（2010福建卷7）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
（ ）10、（2010上海卷7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
（ ）11、（2010江苏卷5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M
，22.4L乙烯中键数为4
（ ）12、（2010四川理综卷7）HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个
B.盛有HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 的密闭容器中含有HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个氧原子，则HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个，则阳极质量减少64g
（ ）13、（2010四川理综卷12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
笔记与反思
笔记与反思江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第三讲 铁、铜及其化合物
【目标导航】
教学要求 考试说明
1、关注铁、铜及其重要化合物在生产、生活中的应用实例。2、了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。3、了解铁、铜分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。4、了解氧化铁、氧化铜分别与水、酸、碱等物质反应的情况。5、了解氢氧化铁的制备方法，了解氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。6、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。 1、掌握铁、铜的化学性质，了解铁、铜在周期表中的位置及铁的原子结构。2、理解Fe3+和Fe2+的化学性质和相互转化关系。3、了解铁、铜的氧化物和氢氧化物，了解Fe3+和Fe2+的检验方法。
第一课时 铁及其化合物的性质
【课前预习】 【笔记与反思】
1、
2、 铁的性质
1、结构：原子序数 ，基态时核外电子排布式： 周期表中的位置：
常见化合价：
2、物理性质 ：纯净铁是光亮的_______金属,抗腐蚀能力_________(强、弱)，有延展性、导电性和传热性,能被磁铁吸引。铁粉是黑色，铁属于黑色金属、重金属、常见金属。
[思考]生铁的熔点较纯铁_______,抗腐蚀能力较纯铁_________。为什么？
3. 化学性质：
⑴与非金属反应(O2、Cl2、Br2、I2、S)：
（2）与水反应：
（3）与酸反应：
①非强氧化性酸（稀硫酸、盐酸）的离子方程式：
②强氧化性酸(常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生_____ )。
Fe 与稀HNO3反应：
Fe + HNO3（过量） ＝
Fe（过量）+ HNO3 ＝
⑷与某些盐溶液反应(硫酸铜、氯化铁)的离子方程式： 、
4．铁的冶炼（高炉炼铁）
（1）原料： 、 、 、
（2）设备：
（3）主要反应：
这样炼成的铁叫 ，含碳量2%~4.5%，进一步冶炼去碳得 ，含碳量小于2%
二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
铁的价态
俗名
色态 黑色粉末 色粉末 黑色晶体
水溶性
与HCl
与HNO3
与HI
特性 不稳定。在空气中加热，易被氧化成Fe3O4。 用作油漆的颜料等 具有磁性
2．铁的氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
色态 白色固体 色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
与HCl反应
与HNO3反应
与HI反应
热稳定性 暴露在空气中 色→ 色→ 色
制备
3．Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法
Fe2+ Fe3+
物理方法（观察颜色）
化学方法 加碱溶液
加KSCN
还有那些方法？
三、铁及其化合物相互转化（铁三角）
1、Fe2+有还原性，能被KMnO4(H+)、HNO3、H2O2(H+)、KCr2O7(H+)、O2、Cl2、Br2等氧化剂氧化，分别写出离子方程式：
① 与KMnO4(H+)
②与HNO3
③与H2O2(H+)
④与O2
⑤与Cl2
2、Fe3+有氧化性，能被Cu、Fe、Zn、H2S、S2-、I-、SO32-等
还原，分别写出离子方程式：
①与Cu
②与Fe
③与H2S
④与S2-
⑤与I-
⑥与SO32-
3、亚铁盐溶液的保存方法：
铁盐溶液的保存方法：
FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3溶液分别蒸干得到什么产物？
【课堂互动】
知识点一：铁与稀硝酸的反应
【例1】 2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到多少 mol电子
知识点二：Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互转化
【例2】把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，可能有阳离子 （不考虑H+）
知识点三：Cl2与FeBr2、FeI2溶液的反应
1、 Cl2与FeBr2溶液的反应
①当Cl2不足时：
②当Cl2过量时：
2、 Cl2与FeI2溶液的反应
①当Cl2不足时：
②当Cl2过量时：
【例3】在含有FeBr2、FeI2混合溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是（ ）A、FeCl2、Br2、I2 B、 FeCl3、I2
C、 Fe(OH)3、I2 D、Fe2O3
【课堂演练】
1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2 Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+ 8H+ = 3Fe3++ 4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++ 4H+ + NO3-= Fe3+ + 2H2O + NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ = 2Fe3++ 3H2
2、含ng的HNO3稀溶液恰好和mgFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，n:m可能是（ ）
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.9:2
3、（2010安徽卷）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 （ ）
A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
4、在nmolFeBr2溶液中通入Cl2，有xmol Cl2发生反应。
（1）当x≤n/2时，反应离子方程式为：
（2）当反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系为
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时x与n的关系为
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为
4．（09北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I 从废液中提纯并结晶处。 II 配置FeSO4溶液，并加入一定量硫酸
Ⅲ 将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（1）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（2）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g·；）
PAGE
4电解质溶液课时作业
1（ ）在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
2（ ）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D 将水加热，Kw增大，pH不变
3（ ）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－，叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
4（ ）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两
烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
5（ ）常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐
酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0．1 B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2 D．13； 0．1
6（ ）25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为
1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和
A．14 B．15 C．16 D．17
7（ ）在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以
0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正
确的是：
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
8（ ）已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关
系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－) B．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1
C．c(H+)·c(OH－) = 10－14 D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
9（ ）某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为 A.13 B.12 C.11 D.10 ( http: / / www. )
10（ ）将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b
11（ ）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
12．某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第六讲 生产生活中的含氮化合物
【目标导航】
教学要求 高考说明
1．了解氮及其重要化合物的主要物理性质。2．能说出氮单质的主要用途。3．了解二氧化氮与水的反应。4．了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 了解氮及其化合物的主要性质和重要应用。
第一课时 氮氧化物的产生及转化
课前预习 （课本知识梳理）
一．自然界中的氮单质
１．存在：氮元素位于周期表中第 周期 族，在自然界中既有 态，如氮气占空气体积的 ，又有 态，存在于动植物体、土壤和水体中。常见价态有 。
［思考］N2的熔、沸点很低，为什么？N2的化学性质很不活泼，为什么？
２．氮气结构：N2的电子式 ；
结构式______；由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼，所以N2可以作 。
3. 化学性质：
N2 + H2 =
N2 + O2 =
N2+Mg=
4.氮的固定：
（见书本P99 “自然界中氮的循环”）
二、氮的氧化物
1、 常见氮的氧化物有：
种类 物理性质 化学性质
NO ____色气体，____溶于水，有毒 活泼，易被
NO2 ____色气体，____溶于水，有毒 较活泼，易发生二聚反应
N2O4 ____ 色气体 较活泼，受热___分解
【思考】如何鉴别Br2蒸汽与NO2？
2、NO、NO2的性质（完成下列化学方程式）
①NO和氧气的反应：______________，
②NO2和N2O4的相互转化：__ ____，
③NO2和水反应： 。
④硝酸工业用NaOH吸收尾气：
2NO2+2NaOH= NaNO2 + NaNO2 +H2O ，
NO+NO2 + 2NaOH = 2 NaNO2 + H2O
(除硝酸厂的尾气)。
⑤NO2具有较强的氧化性，能______SO2；
能使湿润的淀粉KI试纸______。
【练习】NO2 ＋ 8NH3 ＝
【思考】除杂 （1）NO（NO2）
（2）NO2（NO）
3、用方程式表示“雷雨发庄稼”的原理
4、光化学烟雾是：
5、消除汽车尾气对环境的污染
汽车尾气中的CO、NO、NO2、碳氢化合物、颗粒物造成的空污染，破坏了生态平衡。为消除污染，化学家进行了一系列研究。如发明了汽车尾气处理装置，使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出。
课堂互动
知识点一：氮氧化物的性质
【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，下列关于NO的叙述中正确的是①NO可以是某些含低价氮氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些高价氮物质还原的产物④NO是无色气体（ ）
A、全部B、①③④C、②③④D、①④
【例2】同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是 （ ）
A.V1>V2>V3 B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
知识点二：氮氧化物的计算
【例3】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由a　mol　NO、b　mol　NO2、c mol　N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小
为 （ ）

知识点三：氮氧化物与工业、环境的关系
【例4】机动车尾气（含有烃类、NO、CO2、
CO、SO2等物质）是城市大气污染的主要污染源之一，对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的
排气管上安装“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），使NO和CO反应生成可参与生态环境循环的气体，并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此回答下列问题：
⑴ 机动车尾气可导致的环境污染有（ ）
①温室效应 ② 臭氧层损耗 ③ 酸雨
④ 光化学烟雾 ⑤ 白色污染
Ａ ①② Ｂ ①②③
Ｃ ①②③④ Ｄ ①②③④⑤
⑵ 写出NO和CO反应的化学方程式 ____________________________________。
⑶ “催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 ______ _________ 。
【课堂演练】
1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则混合气体中N2和NO2的体积比 ( )
A、2：3 B、3：2 C、3：5 D、5：3
2、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )
A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL
3、（2010山东卷）下列推断正确的是 ( )
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
4、（2010全国2）下列叙述正确的是 ( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
5、（08上海卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒
内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验
（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式
。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为___________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
6、烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出
图1 图2
该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
错题订正栏
第二课时 氮肥的生产和使用
教学要求 高考说明
1．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。2．初步学会NH4+的检验方法。 1、了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。2、了解NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
课前预习 （课本知识梳理）
一． 氨气
1．分子结构：结构式 __________ ，电
子式 __________ ，分子构型________，键角_____ N—H键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。
2．物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。
【实验】书本P98氨的喷泉实验，回答下列问题：
①为什么会产生此种现象？
②实验结束后最后得到的是 溶液其浓度为
mol/L(标况下)
③还有哪些组合能形成喷泉？
3．化学性质
（1）氨与水反应
【思考】 ①氨水中存在哪些微粒？(完成下列离
子方程式)
I足量氨水与氯化铝溶液
II足量氨水与硝酸银溶液
②已知液氨有极微弱的导电性，试写出它的电离方程式 _______________ 。
③下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A．氨水跟氯化亚铁溶液反应得氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0．1 mol L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1 mol L-1氯化铵溶液的PH约为5
（2）氨与酸反应
（3）氨的还原性
①催化氧化
②与氯气反应
③加热时与氧化铜的反应
4．氨气制法
⑴工业制法━━━合成氨工业
⑵实验室制法
二、铵盐（NH4+结构为 ）
常见的铵盐有：
1.物理性质：铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
2.化学性质
①受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
②与碱的反应：（用于制NH3和检验NH4+）
(NH4)2SO4+NaOH
NH4Cl + Ca(OH)2
3. NH4+的检验方法：加 液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变 的气体。
原理为：
课堂互动
知识点一：氨气的性质
【例1】将25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( )
A、等于15% B、大于15%
C、小于15% D、无法估算
【例2】某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行"氨的催化氧化"实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有
（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
二、氨气的制备
【例3】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____________。
（2）收集氨气应使用_____法，要得到干燥
的氨气可选用________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶
已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
______。该实验的原理是____________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
三、铵盐
【例4】（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
【课堂演练】
1、（09年广东理基·36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 （ ）
A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
2、（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
3、（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4、（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
5、（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
6、（2009全国卷）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A中加入的物质是______.发生反应的化学方程式是 ；
（2）B中加入的物质是______，其作用是____________；
（3）实验时在C中观察到得现象是_________，发生反应的化学方程式是_______________；
(4) 实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是____,检验该物质的方法和现象是 。
7、（2010重庆卷）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
错题订正栏
第三课时 硝酸的性质
教学要求 高考说明
1．了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硝酸的反应原理。 1、能对常见的物质组成进行检验和分析。
课前预习 （课本知识梳理）
一．硝酸的性质
1.物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体，能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 ，常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。
2.化学性质(完成化学方程式)
(1)强酸性：
（2）不稳定性
HNO3 。（硝酸如何保存？）
(3)强氧化性(与金属反应不放出H2)
①浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + HNO3(过量、浓) 。
②C + HNO3(浓) 。
③（S2－、SO32－、I－、Fe2＋、H2S、SO2……）FeS + HNO3(稀) 。
【注意】在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
④与指示剂作用
石蕊：浓硝酸
石蕊：稀硝酸
4.NO、NO2的制取
①实验室制取NO的化学方程式为_____________________；用______法收集。
②实验室制取NO2的化学方程式为_____________________；用______法收集。
二、硝酸的工业制法及用途（课本P102）
1. NH3+O2
2.NO+O2
3. NO2 + H2O
【注意】:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
2、工业制硝酸的尾气是酸性气体,用碱液吸收就可以了一般用NaOH溶液来吸收.具体方程下:NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
课堂互动
一、硝酸的性质
【例1】（2010江苏卷）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、
BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
【例2】铁在热的稀硝酸中反应其主要还原要产物为NO，而在冷的稀硝酸中反应其主产物为N2O，当溶液更稀时，还原产物是NH4+，请分析下图回答有关问题：
1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从o点到a点时还原产物应为
2：判断从a点到b点时还原产物为 ，其原因是
3.试配平由b到c点的化学方程式。
Fe + HNO3= Fe(NO3)3+ （ ）+ H2O
4：已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中主要的阳离子为 ，且分析c、d点投入金属铁的物质的量之比n（c）:n（d）=( ： )
二、硝酸与金属反应的有关计算
【例3】1.92gCu片与一定量的浓HNO3反
应，当收集到1.12L气体（标准状况），金
属铜恰好全部作用。则反应中消耗
HNO3____mol，被还原的HNO3__mol。
【例4】（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物
为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应
中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质
的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
三、硝酸的工业制备
【例5】（09海南卷20）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催
化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为 ；
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
【课堂演练】
1．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解
2．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
3．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
4．（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
5．（09北京卷27）（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液
中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
错题订正栏
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
NO
H2O、CO2、N2
C2H4
Cu＋(NO2)
Cu＋(O2)
O2
Cu＋
负载率
a 0.5%
b 3.0%
c 5.0%
d 8.0%
d
c
b
a
100
80
60
40
20
0
脱硝率／%
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
笔记与反思
第 2 页 共 12 页江苏省扬中高级中学2011届高三化学备课组教案
第一部分 化学基本概念
1-1 物质的组成、性质和分类 2010、10、21
考点要求：
1． 理解分子、原子、离子等的含义。
2． 理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3． 掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4． 能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
知识梳理：
1-1 物质的组成、性质和分类
1、 物质的组成
1． 元素：具有相同质子素同一类原子的总称。【只论种类，不论个数】
2． 原子、分子、离子的含义：原子是化学变化的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒；离子是带电的原子或原子团。
思考：1、区别元素、同位素、核素等概念？
2、如何从宏观与微观角度认识物质的组成？
例1：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A、NaOH B、SiO2 C、Fe D、C3H8
二、物质的分类
1．分类原则：按物质存在的状态分（气、液、固、等离子体）；按导电性分；按物质在水中的溶解性分；按物质的组成分。
2．按物质的组成分：
（1）物质：纯净物、混合物
纯净物 混合物
有固定的组成和结构有一定的熔沸点保持一种物质的性质例如：水、氢气、NaOH 无固定的组成和结构无固定的熔沸点保持原有物质各自的化学性质 例如：空气、食盐水；泥浆（非均匀）
（2）纯净物：
单质：金属（Na、Mg、Al……） ；非金属（H2、He……）
化合物：无机化合物；有机化合物
（3）无机化合物：
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3…… 【NaH呢？】
氧化物：不成盐氧化物（CO、NO）；酸性氧化物（CO2、SO2、SO3、Mn2O7）；碱性氧化物（Na2O、CaO）；两性氧化物（Al2O3）；过氧化物（H2O2、Na2O2）……
酸：按电离出的H＋的个数（一元酸、二元酸、三元酸……）【苯酚呢？H3BO3呢】
按酸根是否含有氧（无氧酸、含氧酸）
按电离程度（强酸：HCl； 中强酸：H3PO4；弱酸：HClO）
按酸根性质（氧化性酸：HNO3；非氧化性酸：HCl）
碱：按水溶性（可溶碱：NaOH、KOH； 难溶碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 ）
按碱性强弱 （强碱：NaOH、Ca(OH)2；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2）
思考：阅读《必修一》P：93 酸碱质子理论，判断NaHCO3所属类别？
盐：正盐：NaCl；酸式盐（NaHCO3）；碱式盐[Cu2(OH)2CO3]；复盐（明矾）；络盐
例2：下列判断正确的是 （ ）
A、酸酐一定是氧化物 B、晶体中一定存在化学键
C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、正四面体分子中键角一定是109o28′
例3：下列物质的分类正确的是 （ ）
混合物 非电解质 碱 酸式盐
A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3
B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾
C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl
D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4
三、物质的变化
1． 物理变化： 没有新物质生成
2． 化学变化： 定义：有新物质生成
实质：原子的重新组合（化学键的破坏和形成）
规律：质量守恒、电子守恒
分类：四大反应；氧化还原反应；离子反应和非离子反应；放热反应和吸热反应等
例4：根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）
A、 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B、 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C、 CO2与SiO2的化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质相似
D、 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
四、化学用语
1、分子式、化学式：原子晶体和离子晶体表明构成微粒的最简个数比，如Na2O2、SiO2
分子晶体表明构成物质分子中原子的个数，但无结构的含义，如H2O
2．原子结构示意图：（1）原子； 16S
（2）离子：Mg2＋ ；Cl－
3．电子式：（1）原子：Cl
（2）离子：Na＋ ；O2－ ；OH－ ；NH4＋
（3）分子：NH3 ；N2 ；CO2 ；C2H4
（4）离子化合物：NaCl ；NaOH ；Na2O2
（5）表示化合物的形成过程：Na2S ；CH4
4．结构式：仅表明原子的连接方式，无空间形状的含义。如CO2 O＝C＝O
5．分子结构模型：球棍模型、比例模型
6．化学变化的表示方法：化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式等
小结：略
1-1 物质的组成、性质和分类 班级_________姓名__________
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 （ ）
A、H2O的电子式为 B、4℃时，纯水的PH＝7
C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D、，水分之间的平均距离
2．下列离子方程式表达正确的是 （ ） A、用惰性电极电解熔融氯化钠：
B、用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：
C、用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：
D、用食醋除去水瓶中的水垢：
3．下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）
A、次氯酸的电子式 B、二氧化硅的分子式
C．硫原子的最外层电子排布式 D．钠离子的结构示意图
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A、NaOH B、SiO2 C、Fe D、C3H8
5．下列判断正确的是 （ ）
A、酸酐一定是氧化物 B、晶体中一定存在化学键
C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、正四面体分子中键角一定是109o28′
6．下列物质的分类正确的是 （ ）
混合物 非电解质 碱 酸式盐
A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3
B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾
C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl
D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4
7．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）
A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B、乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C、CO2与SiO2的化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质相似
D、金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
8．硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si—O”），[SiO4]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各 样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）
（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO4]单元的物质（要求不同种类）
。
（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因 ，通入CO2能使溶液的红色褪色，离子方程式 。
（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO4·7H2O则会长成绿色的树，写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式：
。
（4）图1为SiO44－，图2、图3所示硅酸盐离子的符号 、
（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722－离子中，其中有 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。其中有 个正四面体和另外的四面体共享3个顶点
（1）SiO2或H4SiO4或其它合理答案 （2分）
（2）SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH— 2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓ （4分）
（3）Cu2++SiO32—+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SiO3↓（2分）
（4）Si3O108—（1分），Si3O96—（1分）
（5）9个（1分）
+11
1
8
222
- 1 -江苏省扬中高级中学2011届高三化学备课组教案
第三部分 元素及其化合物
3-7 碳、硅及无机非金属材料 2010、10、12
考点要求：
1． 了解碳元素的单质及其氧化物、氢化物、碳酸盐的性质
2． 了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响
3． 掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系
4． 了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用
知识梳理：
课时1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1、 碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）
1． 原子结构：相同性——最外层有4个电子、常见化合价（＋2、＋4、－4）
递变性——电子层数、原子半径、金属性（非金属性）
2、元素性质：相似性：（1）气态氢化物通式 RH4
（2）氧化物的常见形式 RO、RO2
（3）最高价氧化物对应水化物的通式 H2RO3、H4RO4
递变性：（1）单质的密度 （增大）
（2）单质的熔沸点（降低） 【why】
（3）气态氢化物的稳定性（减弱）
（4）最高价氧化物对应水化物酸（减）、碱性（增）
特性：C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物稳定，而Pb的＋2价化合物稳定
例1：下列关于碳族元素的说法正确的是 （ ）
A、单质都是无色晶体 B、单质中硅单质熔点最高
C、碳族元素形成的化合物种类最多 D、在化合物中最稳定的化合价都是＋4价
例2：如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是 （ ）
A、X是非金属元素 B、X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定
C、XO2具有强氧化性 D、X具有稳定的气态氢化物
二、碳的性质
1．碳的同素异形体
（1）金刚石 结构：c－c共价键；正四面体结构；最小环为6个碳原子【sp3】
性质：硬度大，熔沸点高（3550℃、4827℃）
（2）石墨 结构：碳原子呈层状排列；平面六边形；层与层可以滑动【sp2】
性质：质软；能导电；熔沸点高（3652℃、4287℃）
（3）C60 结构：由60个碳原子构成的分子；20个六边形和12个五边形【sp2】
性质：熔点低
（4）石墨烯 结构：二位平面六边形
性质：硬度大，导电速度快，有望取代晶体硅，由英国曼切斯特大学物理教授发现。
例3：石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子
C、石墨烯是一种有机物 D、石墨烯中的碳原子间以共价键结合
2．CO和CO2的性质比较
CO CO2
物理性质 无色、无味难溶于水 无色略带酸味能溶于水
毒性 有毒 无毒（温室效应）
化学性质 可燃性、还原性、不与碱反应 与碱反应、弱氧化性
类别
检验
实验室制法 HCOOH（浓硫酸）－CO+H2O
工业制法
3．碳酸盐
三、硅酸盐
1．材料的分类：
金属材料：Al、Cu
无机非金属材料：传统无机非金属材料（硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等）
新型无机非金属材料（高温结构陶瓷，如SI3N4；光导纤维；
半导体陶瓷；压电陶瓷、生物陶瓷）
高分子合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
其它：纳米材料、新型有机高分子材料
2．硅酸及硅酸盐
（1）硅酸 性质： 制备：
（2）常见硅酸盐产品比较
比较内容 水泥 玻璃 陶瓷
原料 黏土、石灰石、石膏 纯碱、石灰石、石英 黏土
原理
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 烧结窑
条件 高温 高温 高温
例4：（2010全国卷1）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
3-7 碳、硅及无机非金属材料（1） 班级_________姓名_________
1. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子
C、石墨烯是一种有机物
D、石墨烯中的碳原子间以共价键结合
2．下列关于碳族元素的说法正确的是 （ ）
A、单质都是无色晶体 B、单质中硅单质熔点最高
C、碳族元素形成的化合物种类最多 D、在化合物中最稳定的化合价都是＋4价
3．如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是
A、X是非金属元素 B、X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定 （ ）
C、XO2具有强氧化性 D、X具有稳定的气态氢化物
4.1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：_________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：
。
(4)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
＋ 2N2 4X ＋ SiC ＋ 3C。
5.（2010天津卷）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
6．（2010全国卷1）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
课时2 二氧化硅与信息材料
一、单质硅
1．存在：硅元素全部以化合态存在于地壳中，含量居第二位。
2．晶体结构：正四面体空间网状结构。
3．物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，
具有较高的熔沸点。
4．化学性质：
常温下： Si ＋ F2——
Si ＋ HF——
Si ＋ NaOH——
加热时： Si ＋ O2——
Si ＋ C——
Si ＋Cl2——
5．制备： 制粗硅： SiO2＋2C ＝ Si ＋ 2CO↑
提纯（与Cl2反应）：
还原（用H2还原）：
例1：下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）
1 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
A、① ② B、② ③ C、① ④ D、③ ④
二、二氧化硅
1．晶体结构：原子晶体，每个硅原子与4个氧原子以四个共价键组成正四面体结构，每个氧原子和2个硅原子结合，Si原子与O原子个数比为2：1。SIO2熔沸点高，硬度大。
2．化学性质：
（1）酸酐（H2SiO3、H4SiO4）
SiO2 ＋ NaOH ——
SiO2 ＋ CaO ——
思考：碱或碱性溶液的保存？
（2）与盐的反应：SiO2 ＋ Ca CO3——
（3）与HF的反应：SiO2 ＋ HF ——
例2：下列说法不正确的是 （ ）
A、 因SiO2 不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、 CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C、 SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D、 氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
例3：（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）
A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C、最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
三、硅酸
1．性质：硅酸、原硅酸均为不溶性弱酸，酸性比碳酸弱，原硅酸不稳定，在空气中失去一部分水，形成硅酸。
2．制法：Na2SiO3 ＋ HCl（CO2 ＋ H2O）——
例4：某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）
A、NO3－、SiO32－ B、SiO32－、S2－ C、NO3－、AlO2－ D、NO3－、S2－＝
四、硅酸盐
1．常见硅酸盐：
2．硅酸盐的表示方法：高岭石[Al2Si2O5(OH)4]
例5：（2010上海卷）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
小结：略
3-7 碳、硅及无机非金属材料（2） 班级__________姓名___________
1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
A、① ② B、② ③ C、① ④ D、③ ④
2．下列说法不正确的是 （ ）
A、因SiO2 不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C、SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D、氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
3．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）
A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C、最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
4．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）
A、NO3－、SiO32－ B、SiO32－、S2－ C、NO3－、AlO2－ D、NO3－、S2－
5.将足高考资源网量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2量的关系示意图可表示为
A B C D
6．2010上海卷）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
（1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
（2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
（3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： _______________________________________________________
(4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ____________________ 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
7.（2008年广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
⑴制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
　 　　　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　 　　；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
⑵下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　
　　。
9. (2006年广东卷)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH＝9时，主要反应的离子方程式为
。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
10.硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si—O”），[SiO4]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各
样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）
（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO4]单元的物质（要求不同种类）
。
（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因 ，通入CO2能使溶液的红色褪色，离子方程式 。
（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO4·7H2O则会长成绿色的树，写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式：
。
（4）图1为SiO44－，图2、图3所示硅酸盐离子的符号 、
（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722－离子中，其中有 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。其中有 个正四面体和另外的四面体共享3个顶点
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！
【答案】D
19.答案：⑴AlN（1分） 原子（1分）
⑵AlN+NaOH+H 2O==NaAlO2+NH3↑(2分)
3NO2 +H2O==2HNO3+NO（2分）
⑶AlO2— + 4H+ == Al3+ + 2H2O（2分） (4)Al4SiC4（2分）
【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）
（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）
（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对
（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等
【答案】
（1） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
（2） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等
【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！
解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。
(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。
(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。
(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。
(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。
(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。
(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。
答案：
(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl
(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。
(3)d
(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c
(5)溶液变成红色
(6)
(7)偏高 偏低
命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。
α
pH
5
4
3
1
2
14
12
10
8
6
4
0
0.4
0.6
0.8
1
高纯硅
SiHCl3(纯)
精馏
焦炭
高温
SiHCl3(粗)
H2
1357K
粗硅
HCl
573K以上
石英砂
高温
G
电解
△
适量L
L
I
K
J
I
G
H
F
D
E
C
B
A的溶液
X
- 8 -江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第四讲 氯、溴、碘及其化合物
【目标导航】
教学要求 高考说明
1．了解氯及其重要化合物的主要物理性质。2．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。3．了解次氯酸的强氧化性。 1．了解常见非金属（如Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。2．认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
第一课时 氯气的性质和生产原理
课前预习
一、氯气
1．组成和结构：位于第 周期第 族，只以 态存在。常见价态 。原子核外电子排布式： 。
2．物理性质：通常情况下，Cl2是___色____气味气体。密度比空气___，____溶于水，易液化。
【思考】闻有毒气体及未知气体气味的方法是 ？
3．化学性质：活泼的非金属，具有很强的
性，电负性仅次于 、 。
(1)跟金属反应：(与Na、Fe、Cu反应，描述现象）
(2)跟非金属反应：
与H2反应：
（点燃时火焰呈____色，同时集气瓶口有____，混合光照，发生______）
(3)跟水反应（溶于水的部分Cl2与水反应）：
氯水中的成份有：分子
离子 。
（4）跟碱反应：
①与烧碱反应：
用途：制漂白液和氯气的尾气吸收
②制取漂白粉
a有效成份 、主要成份 。
b 与CO2的反应：
与盐酸的反应：
c漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质，失效的原因是(用方程式表示为：）
（5）跟多种还性物质的反应：(如：NH3、
KI、FeCl2、SO2、Na2SO3、CH4、CH2＝CH2、C6H6等)
二、氯气的制法
1、工业制法：
(1) 电解饱和食盐水法：（离子方程式）
　　　　　　 。
(2）电解熔融的氯化钠：
化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、 实验室制法
(1)药品：浓盐酸+强氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）
写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
三、（1）氯气的检验：
（2）氯离子的检验：
课堂互动
知识点一：次氯酸（HClO）和次氯酸盐
1、弱酸性（方程式）：
2、不稳定性（方程式）：
3、强氧化性（漂白性）：不能与ClO-大量共存的
离子有
例1、下列事实能证明HClO是弱酸的是
A. HClO不稳定易分解B. HClO有强氧化性
C. HClO能使有机色质褪色 D.Ca(ClO)2与CO2及H2O反应生成HClO
例2.（08上海）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
知识点二：氯水成分的多样性
1、氯水中存在的相关反应
，
， 。
2、氯水的成分
成分 性质 举例说明
Cl2 强氧化性
H+ 强酸性 滴入紫色石蕊溶液，溶液
HClO 弱酸性强氧化性
Cl- 沉淀反应
【思考】液氯和氯水有什么区别？氯水久置后会变成什么溶
液？氯水如何保存？干
燥的氯气能否漂白？
例3、（1）在氯水中分别加入下列溶液：①紫色石蕊试液；②氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液；④氢硫酸；⑤硝酸银溶液。观察有何现象？说明起作用的粒子，写出相关离子方程式。
（2）在含酚酞的氢氧化钠溶液中加入氯水，溶液红色褪去的原因可能有两种：
① 。
② ，
为了探究究竟是上述的哪种原因，请设计
实验方案（简述实验的方法、现象和结论）:
知识点三：二氧化氯（ClO2）P44“拓展视野”
例4、用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒ClO2。
(1) ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为 形，该分子为
（填极性或非极性）分子。
(2)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
(3)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
(3)我国最近研究成功Cl2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是： 。
(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
知识点四：氯气的制备
例5：实验室制取Cl2通常利用下图装置:A是氯气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置，试回答:
(1)A.B.G中各装有什么药品:A　;B　　　;G　.(写化学式)
(2) 为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置　　　.
(3) 写出G中和E中反应的化学方程式　 　、　　　　　　　　　　　　
例6、（09宁夏卷37）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是____________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ; 负极： ;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
【课堂演练】
1、为了增大氯水中HClO的浓度应采取的措施是 ( )
A 加入NaOH固体 B 加入食盐固体 C 加入CaCO3 D 加入Na2SO3固体
2、 (09上海理综)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( )www.
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．（2010全国）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( )
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
4、（2010上海）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 ( )
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： ( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
6、（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却
错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
氯、溴、碘及其化合物课时作业（1）
班级_________姓名________ 成绩
1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A、NaCl、NaClO B、NaCl、NaClO3
C、NaClO、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4
2、印染工业常用亚氯酸钠（NaC1O2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液
中可生成C1O2、HC1O2、ClO2－，其中HC1O2是漂白剂的有效成分，
C1O2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，
使用该漂白剂的最佳pH为 ( )
A、3.0 B、4.0-4.5 C、6.5-7.0 D、9.0
3．（09广东） 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
4、氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3
5．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）( )
A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
6、浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，ku3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2
(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是 。
(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。
7．(09重庆)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
8、（2010广东理综）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
第二课时 卤族元素及溴、碘的提取
课前预习
一、卤族元素（F Cl Br I At）
位置为第 族，核电荷数增加，电子层数递增，原子半径 ，元素的非金属性依次 ，单质的氧化性依次 ，对应离子X--的还原性依次 。
二、物理性质的异同
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
状态
密度 逐渐
熔沸点 逐渐
水溶液中 浅黄绿色 橙色 黄色
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
【说明】Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
【实验】利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法叫萃取。
(1)萃取剂的选择 。
(2)萃取常用的主要仪器有 。
(3)萃取操作的步骤 。
三、化学性质的异同
（1）相似性：
X2+H2　=　　　　　 　　 　
X2+H2O　=　　　 　　
X2+NaOH　=　　　　 　
IBr+ H2O=　　　　　
（2）递变性：①单质的氧化性_________；②卤素离子的还原性________；③气态氢化物的稳定性_______，还原性___________；④氢卤酸的酸性____________；⑤最高氧化物水化物(HXO4)酸性____________。
4. X＝的检验及AgX的比较（颜色、溶解度和用途）
5、特性
① 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。因此采用 法保存。
② 单质易升华，淀粉遇 变蓝；
可用与人工降雨， 可防止甲状腺肿。
③ 是常见含氧酸中最强酸，而 HClO
是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
④ 是最活泼的非金属元素，　 　(有.无)正化合价；　 　　(有.无)含氧酸。
⑤F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,
原因是与水反应：　　　　　　　　　。
⑥F2可与稀有气体反应, 可腐蚀玻璃.氢氟酸是HX中唯一的　 　(强.弱)酸，AgF
是AgX中唯一　 　（能、否）溶于水的酸。
四、溴、碘的提取（有关反应）
溴的提取：盐卤——（363K，PH为3.5）—
—通入氯——空气吹出，用Na2CO3吸收—
—硫酸酸化
从海带中提取碘的流程：海带—灼烧—浸泡
—氧化（通氯气）—过滤—提纯—碘单质
知积点一：卤素的性性质
例1：已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是 （ ）
①原溶液的Br－一定被氧化；②通入氯气后溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br－、I－均被完全氧化。
A．只有②③ B．①②③④
C．只有①④ D．只有②③④
知识二：卤素的应用及提取方法
例2：海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
例3：某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是 (　 　)
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
【课堂演练】
1．下列关于用氯气、臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 (　 　)
A．臭氧和活性炭处理水的原理相同
B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂
C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性
D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
3．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
4、（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
5、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善，其原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HClO=====H2O+NH2Cl 已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。
6、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO－和ClO3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；若，则n（Cl－）= mol（用含a的代数式来表示）。
7、（09年天津理综·9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
。
8、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2)整个过程中的还原剂是 。
（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
笔记与反思
错题订正栏
错题订正栏
笔记与反思
笔记与反思
错题订正栏
课堂互动
写出溴、碘提取的有关化学方程式
第 1 页 共 10 页江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第八讲 物质的性质、组成和分类
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教学要求 高考说明
1．了解物质的组成、结构与性质的关系。2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3．了解物质常见变化的分类方法。4．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。5．知道胶体的丁达尔现象。 1．理解分子、原子、离子等的含义。2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。5．能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。6．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
课前预习 （课本知识梳理）
一、物质的分类
非均匀混合物：
混合物
均匀混合物：
（1）按组成分 非金属单质：
单质
金属单质：
纯净物 有机化合物:
化合物 氧化物：
酸：
无机化合物 碱：
盐：
。。。。。。
（2）按状态分： 、
（3）按导电性分： 、
（4）按在水中的溶解性分： 。
二、物质的变化
物理变化：没有新物质生成
定义：有新物质生成
本质：原子的重新组合成新物质
表示方法：化学方程式
基本规律：质量守恒、得失电子守恒
1、 化合反应：A+B=C
分解反应：A=B+C
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化还原反应、非氧化还原反应
离子反应、非离子反应
放热反应、吸热反应
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
A的类型 B的类型 ，
C的类型 ，D的类型 ，
3.化学变化的表示方法
化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。
三、物质组成的表示方法
元素符号：H、O等
原子符号(又称核素符号)：1H、37Cl等
离子符号：Na+、S2－
化合价符号： 、 等
原子（或离子）结构示意图： Cl
分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等
最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等
电子式：S2-［ ］2- 、OH－［ H］－、
Na2O2 Na+［ ］2- Na+等
结构式：OC O，N N等
结构简式：CH3CH2OH、HCOOH等
四、分散系
1．分散系
（一）胶体
1．定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。
2．胶体的性质和应用
丁达尔现象
【思考】如何鉴别溶液和胶体？
（二）溶液
溶解度
固体溶解度（S）指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 （单位是 ）叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
课堂互动
知识点一：物质的分类
【例1】下列物质一定是纯净物的是 （ ）
A．只含有一种元素的物质 B．福尔马林
C．在加热条件下8 g CuO与0.2 g H2完全反应后的固体残余物
D．胆矾
【例2】下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CH3OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO2 CaCO3 CaO SO3
知识点二：物质的变化与性质
【例3】下列情况能发生复分解反应的是：
A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水
C、氢氧花钠溶液中通入氯气 D、用纯碱除去硬水中的钙离子
知识点三：物质组成与结构的表示
【例4】下列化学用语中错误的是 （ ）
A．二氧化硅的化学式为SiO2 B．Br－的结构示意图为
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O D．一氯甲烷的电子式为
知识点四：分散系
【例5】（09广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(SO42-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【例6】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nmd 磁流体。下列说法中，正确的是 （ ）
A.所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D.该分散系不稳定
【课堂演练】
（ ）1、（2008广东，7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
（ ）2、（2009江苏，1）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
（ ）3、（2009上海，4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
（ ）4、（2009上海，5）下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
（ ）5、（2009广东）下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
（ ）6、（2009广东，8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A． ①②③④ B． ①②⑤ C． ①②④⑤ D． ③④⑤
（ ）7、（2009广东，16）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
（ ）8、（2009年天津，1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
（ ）9、（2009年重庆，6）材料与化学密切相关.表中对应关系错误的是
材 料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B． 大理石、石灰石 碳酸钙
C． 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D. 砂子、石英 二氧化硅
（ ）10、（2009年重庆，9）下列叙述正确的是
A.SO2且有还原性，故可作漂白剂　　　　
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它金属反应的产物中Fe也显＋3价
（ ）11、（2009年全国卷II，8）下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.学
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同学
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
（ ）11、（2010上海卷）下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图
（ ）12、（2010江苏卷）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
第九讲 化学常用量
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教学要求 高考说明
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 1．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。2．了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法
课前预习 （课本知识梳理）
一、概念辨析
1. 物质的量（n）与摩尔（mol）
⑴概念： 含有一定数目粒子的集体 。
⑵单位： 。符号：
【注意点】①摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。②当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。
2. 阿伏加德罗常数（NA）
（1）含义： 。
（2）单位： 。
【注意点】
①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。
②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。
3. 摩尔质量（M）
⑴概念： 。
⑵单位： 。
【注意点】与相对分子质量、式量和1mol物质的
质量的异同：含义上不同，数值上相同。
4. 气体摩尔体积（Vm）
⑴概念： 。
⑵单位： 。
⑶标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 KPa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：Vm ＝ L·mol-1 。
【使用范围】
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
⑷影响物质体积大小的因素：
① ② ③
5. 物质的量浓度（C）
⑴概念：以 的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
⑵单位： ，表达式
【注意】①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
二、公式小结
1. m、n、M之间的计算关系 。
2.V、n、Vm之间的计算关系 。
3.物质的量浓度的计算
C=
4.c、ω、ρ之间的计算关系
(cmol/L、ω、ρg/mL时，)
5. 溶液的稀⑴溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)
②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)
【规律方法】化学键或共用电子对数目的计算
1.有机物分子中化学键总数为分子中各原子未成对电子总数之和的一半：如CxHy分子中，化学键总数＝（4x+y）/2，碳碳键总数＝化学键总数－碳氢键总数＝（4x-y）/2；在CxHyOz分子中，化学键总数＝（4x+y+2z）/2。
2.晶体中化学键数目的计算：1mol金刚石中含C-C键2mol，1mol晶体硅中含Si-Si键2mol，1mol二氧化硅中含Si-O键4mol，1mol石墨中含C-C键1.5mol。
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器： 。
2.容量瓶的使用
⑴特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度（无零刻度）
⑵注意事项：
①使用前要检查
② 的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不可装 的液体
⑤用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
3.配制步骤：
。
课堂互动
知识点一：物质的量及阿伏加德罗常数
【例1】（09苏、锡、常、镇四市1，）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
【例2】（08广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ,下列说法正确的是（ ）
A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
知识点二：物质的量浓度的计算及溶液的配制
【例3】要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （ ）
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
【例4】 用36.5%(d=1.18)的浓盐酸配制100mL 2 的盐酸。
⑴经计算，需浓盐酸的体积___________。
⑵量取时，选用的仪器为____________。
⑶稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其它操作均正确，则导致最后溶液的浓度___________（填偏高、偏低、无变化，下同）。
⑷洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度___________。
⑸向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度 。
⑹定容时，俯视看容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度 。
⑺在此实验中，使用的主要仪器有下列的______________。
a、50mL容量瓶 b、天平 c、酸式滴定管 d、烧杯 e、胶头滴管 f、100mL容量瓶 g、玻璃棒
【课堂演练】
（ ）1.（09江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
（ ）2. （09广东）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
（ ）3. （09海南）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
（ ）4. （09上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
（ ）5. （09浙江）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
（ ）6.、（09山东）下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
（ ）7、（10广东理综卷8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
（ ）8、（2010山东卷9）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
（ ）9、（2010福建卷7）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
（ ）10、（2010上海卷7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
（ ）11、（2010江苏卷5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M
，22.4L乙烯中键数为4
（ ）12、（2010四川理综卷7）HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个
B.盛有HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 的密闭容器中含有HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个氧原子，则HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 个，则阳极质量减少64g
（ ）13、（2010四川理综卷12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
第十讲 离子反应和离子方程式
【目标导航】
教学要求 高考说明
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
课前预习 （课本知识梳理）
一、电解质与非电解质
1．概念
电解质 非电解质
定义
实例
【思考】电解质是否一定导电,导电的物质是否一定是电解质？举例说明。电解质导电能力的强弱与哪些因素有关,分别说明(从电解质的本性及离子浓度方面考虑)。
〖练习〗把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化最小的是A、自来水 B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/LCH3COOH溶液
D、0.5mol/LKCl溶液
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
溶液中微粒
2．电离方程式
（1）电离概念：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需通电,一般为吸热。
（2）书写：H2CO3 ，
Ag(NH3)2OH
NaHSO4 NaHCO3
二、离子反应
1．离子反应
（1）概念
（2）条件①生成难溶物②生成难电离物③生成挥发物④发生氧化还原反应
2．离子反应方程式书写方法
⑴离子反应是在溶液中进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如固与固、固与气、气与气,均不写离子方程。
⑵凡弱电解质和难溶于水或生成微溶物都
必须写成分子式或化学式。微溶物是稀溶液
(反应物)时用离子符号表示,是浓溶液或浊
液时应用化学式。
⑶质量与电荷必须同时守恒,若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。
⑷离子方程式与化学方程式进行量的对应。
⑸反应原理必须正确。即操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也不同。
三、离子共存
1．溶液中离子能否大量共存的规律
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶或微溶物 ⑵生成气体或挥发物 ⑶生成难电离物 ⑷发生氧化还原反应
2．附加隐含条件的应用规律
⑴无色透明 ⑵强碱性 ⑶强酸性
⑷由水电离的c(H+)=amol/L的溶液
课堂互动
知识点一：离子反应方程式的书写与正误判断
【例1】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
F．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
G．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
J． NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
L．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
M．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
N．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【注意点】
①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。
②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mHCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应
④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：
CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。
知识点二： 离子共存问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【例2】（2008．江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br- -
D．碳酸氢钠溶液： K+、SO42-、Cl-、H+
【总结】
1．判断离子共存的规律： w.k.s.5.u.c.o.m
⑴离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与PO43- 、CO32-，Ag+与Cl-、Br- 、I- ；Ba2+与SO42-、CO32-、SO32- ；Fe3+与OH- ， Ca2+与SO42- 等。
⑵离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与CO32-、SO32-、S2- 等； NH4+与OH-。
⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH-，H+与ClO-、S2- ，NH4+与OH-(常温)等。
⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+。
⑸弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、OH- 大量共存：如HCO3- 、HS-与H+、OH-不共存。
2．附加条件限制
（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。
（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。
（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。?
知识点三：离子共存问题在推断中的延伸
【例3】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C、c(CO32-)=0.01mol·L-1, c(NH4+)＞c(SO42-)
D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-) []
【例4】1． (2007.上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
2.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2 ，但不与镁反应；滴加稀H2SO4 产生白色沉淀。该溶液中可能大量存在H+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH- 、Cl—、CO32- 、SO42-。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是_________________ ，不存在的离子是_________________ ，可能存在的离子是________________ 。
【课堂演练】
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2．（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
3．（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
4．（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
5．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
6．（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
7．（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
8．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
9．（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4
D.向HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
11．（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
12．（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
13．（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
14．（2010广东理综卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
五种表达式
+11
1
8
笔记与反思
222
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思
主要分类
基本类型
溶解度由小到大
可溶
难溶
微溶
易溶
10g
0.01g
1g
D
C
B
A
氧化还原反应
五种符号
第 9 页 共 13 页江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第二课时 铜及其化合物的性质、金属的冶炼、腐蚀与防护
【课前预习】 【笔记与反思】
一、铜
1．原子结构：
原子序数为 ，核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 ，最外层有 个电子，常见化合价有 。
2．物理性质：
纯铜呈 色，属有色金属。
3．化学性质：
（1）与非金属单质（O2、S、Cl2）反应
（2）与O2、CO2、H2O的作用（在潮湿的空气中铜可生成铜绿
（3）与酸的反应
①与稀盐酸、稀硫酸不反应
若有O2或H2O2则反应，分别写出反应方程式
②与浓硫酸反应：
③与浓、稀硝酸反应：
（4）与盐溶液反应(FeCl3溶液)：
二、铜的化合物
1．氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原；CuO可与酸反应：
CuO + H+ =
Cu2O呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应。
Cu2O + H+ =
2．Cu(OH)2（蓝色沉淀）
⑴难溶性碱，可与酸反应：
Cu(OH)2 + H+ =
⑵受热易分解：
⑶有弱氧化性，用于醛基化合物的检验，写出RCHO与新制Cu(OH)2的反应：
3．铜盐(CuCl2、CuSO4、等)
（1）颜色：硫酸铜晶体（又称 矾或 矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝
色。无水硫酸铜呈白色。常用 检验水的存在。
（2）化学性质
①水解：
②氧化性，与金属单质反应：
③与强碱反应：
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解。
⑤可溶性铜盐能与H2S或Na2S反应生成黑色的 沉淀，它难溶于强酸，常用于H2S或S2－的检验。
⑥易形成络离子（[Cu(H2O)4]SO4、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+）
三、金属冶炼一般方法
1、电解法：冶炼活动性很强的金属（如Na、
Mg、Al）
2、热还原法：用还原剂（COH2等）还原金属氧化物，冶炼活动性在Zn~Cu之间的金属。
3、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属（如Hg、Ag）
四、金属的腐蚀与防护
1、判断金属活动性强弱的方法：
2、金属腐蚀的本质：
分为： 腐蚀
腐蚀 腐蚀
腐蚀
3、写出钢铁在潮湿的空气中生锈的电极反应式和方程式。
4、金属防护的一般方法
【课堂互动】
例1：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
例2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2 ②Fe2O3③Zn ④KNO3，铜粉可溶解的是(　　)
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
例3：在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应剩余金属m1g；再向其中加入
一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则和之间的关系是（ ）
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
例4：（2010福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10．4 6．4 — —
沉淀完全的pH 12．4 8．0 — —
开始溶解的pH — 10．5 — —
Ksp 5．6× — 6．8× 2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O%
a．大理石粉 b．石灰乳
c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
【课堂演练】
1．(2009·北京高考)下列叙述正确的是 (　　 )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
2. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4、（09山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为　　　　（填代号）。
a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，　　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
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1江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第五讲 含硫化合物的性质和应用
【目标导航】
教学要求 考试说明
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质。2、了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别3、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。4、认识工业上生产硫酸的反应原理。5、认识二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 1、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质。2、了解H2O2的性质，了解常见硫酸盐性质和用途。3、掌握硫酸性质，了解其化工生产原理、原料与能源利用、三废处理等4、了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解生活用水的净化。
第一课时 硫、硫的氧化物性质
【课前预习】 【笔记与反思】
一、硫
1、物理性质： 色、难溶于水、微溶
于酒精、易溶于CS2。有多种同素异形体（单
斜硫、斜方硫等）
2、化学性质
（1）与金属单质（Na 、Fe、Cu、Hg）反应：
（2）与非金属反应：H2 ＋ S —
S + O2—
（3）硫可与热的NaOH溶液反应：
硫可以被HNO3、浓H2SO4氧化成SO2
二、二氧化硫【＋4价，既有氧化性，又有还原性】
SO2 CO2
主要物性 无色、有刺激性气味， 溶于水、易液化 无色无味气体，能溶于水
与水反应
紫色石蕊
与碱反应 SO2+ NaOH— CO2+ NaOH—
SO2+ Ca(OH)2— CO2+ Ca(OH)2—
是否有漂白性 使品红 ，加热
还原性 SO2+ O2—
SO2+ H2O2—
使卤（Cl2、 Br2、I2）水、MnO4－(H+)、Fe3＋褪色
SO2＋Cl2＋H2O—
氧化性 SO2＋H2S— CO2+Mg—
【思考】1、如何鉴别SO2和CO2？
2、如何检验SO2和CO2混合气体中有CO2？
3、如何除去CO2中SO2的？
【比较】具有漂白性的物质可分为三类
氧化型 化合型 吸附性
漂白原理
实例
三、亚硫酸盐【＋4价，既有氧化性，又有还原性】
1、SO32-与强酸（盐酸、稀硫酸）反应：
2、SO32-具有较强的还原性，能被卤（Cl2、 Br2、I2）水、HNO3、MnO4－(H+)、Fe3＋氧化
与氯水反应离子方程式：
与MnO4－(H+)反应离子方程式：
3、具有一定的氧化性
S2-、SO32-、H+三者不能共存
四、SO2的制备
（1）Na2SO3 ＋ H2SO4（浓）—
（2）Cu ＋ H2SO4（浓）—
五、三氧化硫（SO3）
无色易挥发的晶体，熔点16.8℃；具有酸性氧化物的通性，
遇水剧烈反应并放出大量的热，方程式：
六、SO2的污染
1、写出形成硫酸型酸雨的反应：
、
或 、
2、酸雨防治方法：----燃煤烟气的脱硫
（1）石灰石—石膏法脱硫
（2）氨水法脱硫
【课堂互动】
知识点一：SO2的性质
例1：（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2
的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现
象分别是 、 ，这些现象
分别说明SO2具有的性质是
和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
例2：往FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
知识点二：环境保护
例3（2010江苏卷）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
(填字母) A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
（用离子方程式表示）。
(2)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。
【课堂演练】
1．下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）
A、硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B、能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C、硫燃烧得SO3，可以制得硫酸 D、S与铜反应生成Cu2S，而不能生成CuS
2（2010海南高考）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是 （ ）
A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
3（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4（2010海南高考）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 （ ）
　A．CaO B．Na2CO3 C．NH4NO3 D. P2O5
5（2010福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
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2江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第二课时 硫酸、硫及其化合物的相互转化
【课前预习】 【笔记与反思】
一、浓硫酸
密度 、m%= 、C=
与水 ，如何稀释浓硫酸？
1、高沸点难挥发性
2、强酸性
3、吸水性（吸收物质中本来就有的水），可做
干燥剂，可干燥
不能干燥
4、脱水性（将有机物中H、O原子按个数比2:1
脱去），如蔗糖（C12H22O11）、纸滴加浓硫酸发生碳化
5、强氧化性（加热时，能与除Au、Pt之外绝大
多数金属反应，本身一般被还原为SO2）
Cu ＋ H2SO4（浓）—
浓H2SO4作用： 、
C ＋ H2SO4（浓）—
浓H2SO4作用：
S ＋ H2SO4（浓）—
铁、铝遇冷的浓H2SO4发生 ，可以用铝罐储运浓H2SO4
【思考】铁与浓H2SO4加热发生什么反应？
6、可做有机反应的催化剂：如酯化反应等
7、磺化剂：浓硫酸与苯在70℃制苯磺酸
二、硫酸的工业制法---接触法
三阶段 SO2制取和净化 SO2转化为SO3 SO3吸收生成H2SO4
反应
设备
原理 矿石粉碎，增大与空气接触面积，加快反应速率 热交换器中逆流原理，冷热气体流向相反 逆流原理，充分接触，吸收更完全
说明 矿尘、杂质易使催化剂中毒 条件：400~500℃、常压、催化剂 实际用98.3%浓H2SO4吸收SO3，以免形成酸雾，不利于SO3的吸收
三、常见的硫酸盐
1、石膏（生石膏）
熟石膏
2、重晶石 ，可用作
3、绿矾 ，可用作
4、芒硝
5、SO42-的检验方法：
四、含硫化合物的相互转化
【注意】H2S及其盐、H2SO3及其盐均具有较强还原性，易被氧化
如：氢硫酸暴露在空气中变质，反应为
H2S能被Fe3＋、卤素、浓H2SO4、SO2氧化生成S
五、氧族元素（O、S、Se、Te）
位置为第 族，核电荷数增加，电子层数递增，原子半径 ，元素的非金属性依次 ，单质的氧化性依次
【课堂互动】
知识点一：浓H2SO4的性质
例1：（2010北京高考）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
　A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量
　B．②中选用品红溶液验证SO２的生成
　C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
　D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
知识点二：硫酸的工业生产
例2：（09北京卷）根据黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图（见学案第1页中）：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，
该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，
得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的
原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气
中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至
气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸
吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐
质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐
质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算
结果保留两位小数）
知识点三：硫及其化合物转化
例3：（09福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
例4：下列是与硫元素相关的一系列实验：
根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的
离子方程式是 。
（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液
加热，可以观察到 。
试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸
NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸
NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向
BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体
可以是 、 、 、
（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
（5）取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S
溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种
摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①)。向该澄清液中
加入氯水，溶液仍然澄清(反应②)，加入氯化钡可得一种
不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式① 、
②
【课堂演练】
1、有瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ）
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
2．（09广东化学）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 （ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
3、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　
（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，目的是 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
4硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化
学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 /
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3)
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
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1江苏省扬中高级中学2011届高三化学一轮复习教学案
第二讲 镁 铝及其化合物
第二课时 镁、铝的氧化物和氢氧化物
课前预习
一、MgO与Al2O3的比较
MgO Al2O3
物理性质 均为 粉末， 溶于水，熔点高（MgO Al2O3），是优良的耐火材料
化学性质 与热水反应MgO+H2O=Mg(OH)2 与水不反应
碱性氧化物MgO+ H+= 两性氧化物Al2O3+H+= Al2O3+OH-=
主要用途
二、Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
Mg(OH)2 Al(OH)3
物理性质 均为 固体， 溶于水（Al(OH)3为胶状固体）
电离
化学性质 热不稳定性Mg(OH)2 热不稳定性Al(OH)3
碱性Mg(OH)2+H+= 两性Al(OH)3+ H+= Al(OH)3+ OH-=
制 备 Mg2++OH-= Mg2++NH3·H2O = Al 3++ NH3·H2O = AlO2 -+ CO2+2H2O =
三、有关Al3+、AlO2-与其它离子共存的问题
①Al3+不能与下列离子大量共存: 等 。
②AlO2－不能与下列离子大量共存: 等 。
课堂互动
知识点一：氢氧化铝的两性
例1：在下列各物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 （ ）
A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液
C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液．
例2：锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。请填写下列空白：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为____（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________。
（3）下列各组中的两种物质的溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_____________________；试解释在
实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制
备氢氧化锌的原因：_________________。
知识点二：与氢氧化铝有关的图象
操作 离子方程式 图象
往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
往稀盐酸溶液中加NaAlO2入至过量
例3：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
例4：下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是 （ ）
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
知识点三：滴加顺序问题探讨
反应顺序不同，反应的现象不同
（1）盐酸和碳酸钠溶液
（2）盐酸和偏铝酸钠溶液
（3）氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
（4）硝酸银溶液和氨水
例5：下列各组物质的稀溶液相互反应，无
论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同是的是 （ ）
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4
D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
知识点四：与氢氧化铝有关的计算
例6：在m mol·L-1AlCl3溶液中加入等体积a mol·L-1NaOH溶液。（1）当a≦3b,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 mol。（2）a、b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足 条件时无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 mol。
知识点五：明矾
例6：向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）
（2）当向体积为1L 1mol/L的明矾溶液中滴加aL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a的代数式表示：
①当a满足 时，沉淀的总物质量最大
②当a满足 时，沉淀的总质量最大
【课堂演练】
1、 (广东文科基础66)对于下列常见化学的认识错误的是 （ ）
A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
2、（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 点解饱和溶液，可制得金属镁
3、（2010江苏卷3）下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
4、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为 ( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1
C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
5、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：
⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　；
⑵a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　　
⑶铝土矿中各组成成分的质量：
A12O3为 Fe2O3为 SiO2为
镁、铝及其化合物课时作业（2）
班级_________姓名________ 成绩
1、（2010上海卷21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
2、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）
3、（09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状
况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀
完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则
下列关系不正确的是 （ ）
A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜
4、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是 （ ）
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
5．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到
铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作名称是 （填字母代号） A．蒸馏 B．分液 C．过滤
6、（2010江苏化学）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中= 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
D
C
B
A
n
n(NaAlO2)
n
n(HCl)
n
n(NH3·H2O)
n
笔记与反思
n(AlCl3)
笔记与反思
错题订正栏
滤液
、
碱 式
碳酸镁
预氨化
沉淀镁
热水解
过滤
溶 解
水氯
镁石
43
30
33
35
x
y
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
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