苏教版必修2分课时教案集

第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
教学目标：
[知识与技能]
简单了解太阳能、生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
[过程与方法]
1．采用查阅资料、收集数据等生动活泼的学习形式，调动学生的学习积极性和主动性。
2．联系生产、生活实际学习太阳能、生物质能的利用。
[情感态度与价值观]
认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性。
[重点]太阳能、生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
[难点]太阳能、生物质能的利用原理。
[课时分配]二课时
[教学过程]
第1课时 太阳能的利用
[创设问题情景]从20世纪末统计的非洲、美洲、欧洲和中东地区已经探明的石油储藏量，估计世界各地区蕴藏的石油可以供各地区使用多少年。从估计结果你想到什么？
[展示图片]
[学生讨论]
结论：非洲43年、美洲22.5年、欧洲25.7年、中东100年。
[教师讲解]
化石燃料是不可再生能源。科学家对全球化石燃料何时会被耗尽作了估计，其预测结果是——煤227年，石油40年，天然气61年。
为了解决全球的能源危机和燃烧化石燃料带来的环境污染问题，世界各国都在致力于开发和利用太阳能、生物质能、氢能等洁净高效新能源，而太阳能是最诱人的。
[教师补充讲解]开发、利用太阳能的重大意义：
1．从化石燃料的不可再生和能源危机认识利用太阳能的意义。
2．地球上最根本的能源是太阳能。太阳每年辐射到地球表面的能量约为5*1019KJ，相当于目前全世界能耗的13000倍。
3．太阳能是清洁能源，不污染环境。
4．人类开发和利用太阳能已取得初步而又可喜的成果，改善了人们的生活质量（如太阳能热水器、太阳能电池等）。
[提出问题]迄今为止，自然界中利用太阳能最重要也是最成功的途径是什么？
[交流与讨论]学生各述己见，教师给予引导。
[归纳与小结]植物的光合作用——大自然利用太阳能最成功的途径。
1．太阳能是地球上最基本的能源：P44
2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用：P45
（1）光能转化为化学能。在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。
6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2
（2）化学能转化为热能。动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，又释放出热量。
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6H2O(l)＋6CO2(g) △H＝－2804 kJ·mol－1
科学家估计，地球上每年通过光合作用储藏的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右。
[提出问题]大自然通过光合作用利用太阳能是如此的成功和美妙。那么，人类通过什么方式开发和利用太阳能？你知道有哪些途径，已经取得哪些成就吗？
[讨论与归纳]（在学生讨论后，教师配合讲解，播放影响资料或课件）
1．太阳能发电站收集太阳能的原理。
2．太阳能发电站。
［阅读与思考］
阅读教材中“太阳能的利用方式”，要求学生在阅读时注意以下几点：
1．联系物理、化学、生物等已学过的知识理解太阳能利用的原理。
2．联系日常生活中利用太阳能的实例，体会这些实例利用太阳能的方式以及对改善人们生活质量方面所起的作用。
3．思考人们在太阳能的开发和利用方面还存在哪些困难和问题。
[归纳与小结]
1．利用太阳能的一般方式：
[拓展视野]P45～46
（1）光—热转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能。
（2）光—电转换：
①光—热—电转换
②光—电直接转换
（3）光—化学能转换
（4）光—生物质能转换
2．太阳能利用中存在的问题
（1）太阳能吸热板的装置费用昂贵。
（2）太阳能的利用受季节和天气的影响。
（3）大部分太阳能都是在夏天收集。如何把夏天收集的太阳能储存起来，留待冬天使用，仍然是一个有待解决的问题。
［思考与研究］鼓励学生就下列问题谈谈自己的想法。
据科学家预测，21世纪，化学科学在创造新物质方面将会有更加辉煌的成就。绿色植物能够在太阳光作用下将二氧化碳和水合成为葡萄糖。你认为人类能否模拟绿色植物的光合作用，直接利用太阳能把二氧化碳和水转化为葡萄糖？如能，要做到这一点，你认为需要解决哪些问题？
第2课时 生物质能的利用 氢能的开发与利用
[课题引入]
二．生物质能的利用 P46
1．直接燃烧：(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O
2．生物化学转换
（1）沼气：
（2）乙醇：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
3．热化学转换
[拓展视野] 生活垃圾中生物质能的利用
三．氢能的开发与利用
1．氢能的三大优点：
（1）燃烧放出的热量多。
（2）燃烧的产物是水，不污染环境。
（3）制备的原料是水，资源不受限制。
[交流与讨论]
2．氢能的产生方式：
（1）以天然气、石油和煤为原料，在高温下使之与水蒸气反应而制得。
（2）以天然气、石油和煤为原料，部分氧化法制得。
（3）电解水制得氢气。
（4）生物质气化制氢气。
（5）光解水制得氢气。（后两种应该是最佳方式）
3．氢能的利用途径：
（1）燃烧放热（如以液氢为燃料的液体火箭）
（2）用于燃料电池，释放电能（如氢氧燃料电池）
（3）利用氢的热核反应释放出的核能（如氢弹）
[教师讲解]为进一步开发氢能，推动氢能利用的发展，“氢能技术”已被列入《科技发展“十五”计划和2015年远景规划（能源领域）》
4．储氢技术：[拓展视野]P48～49
光
盐山中学 李龙中 15130816636第三课时 分子间的作用力
【引言】前两节我们学习了离子键和共价键那么我们知道他们 两者有什么区别和联系呢？
【板书】如下：
【板书】离子键、共价键的比较
化学键类型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对
形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素
实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4
【练习】判断下列化合物，哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？
H2S HBr NaBr CaF2 NH3 KOH、Na2SO4 I2
这是上节课的内容，这节课我们要学习新的内容
【提问】 大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？
【讲述】 在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。
【讨论】 下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？
【思考】在通常情况下，将水加热到100度时，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热到1000度的高温，才会有水部分分解；如果通电，水就会大量的分解为氢气和氧气，从这个我们可以得出什么结论？
【分析】水分解需要破坏共价键，使水沸腾，需要克服分子间作用力，他们所需要能量的差异说明了分子间作用力比化学键微弱。
分子间作用力是影响物质的熔、沸点和溶解性的重要因素之一。
【讨论】 p16问题解决
【提问】我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？
【阅读】请同学们阅读课本第16页的《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识。
【小结】氢键是一种分子间作用力，作用比一般的分子间作用力强，但比化学键弱。水是因为含有氢键才有特殊的性质
【课堂小结】化学键与分子间作用力的比较
补充：化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用范围 分子或晶体内 分子之间
作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多
影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点）
【布置作业】课本17页上交3、7
盐山中学 李龙中 15130816636食品中的有机化合物
酯 油脂 第三课时
【学习目标】
1. 了解油脂的组成、主要性质及其应用。
2. 了解酯、油脂的共同性质与特征反应。
【教学重点】油脂的水解反应。
【教学难点】油脂的水解反应。
【教学方法】实验探究式 讨论式 启发式
【教具准备】
【教学过程】
【导入新课】我们通常是把“油脂”两个字连在一起出现，那么“油”和“脂”是同一层含义吗？一般“油”是指从植物果实中榨取出来的，“脂”通常是固体物质，在动物体内含有脂肪。在“油”类中麻油是香气最浓的了，动物脂肪在烹饪过程中有香味逸出。我们知道花草也是有香味的，它的香气和油脂的一样吗？请同学们阅读课本P68的内容。
1. 许多水果、花卉有芳香气味，这些芳香气味是水果、花卉中含有的有机物—— 的气味。乙酸和乙醇发生 反应生成的乙酸乙酯就是一种 。
2. 花生油、豆油或菜籽油是从 中榨取出来的，牛油、羊油是动物体内含有的 。植物油通常呈 ，动物脂肪通常呈 ，它们的主要成分都是 。
【思考】 酯和脂一样吗？油脂的结构有什么特点？
【引入】鸟语花香,花香来自何处？
走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质？
烤肉四处飘香，来自什么物质？
引入概念：
酯：醇跟酸发生酯化反应的生成物
脂：动物体内的脂肪，固态
油：植物的果实，液态
回顾酯的制备。【学生活动】阅读自学教材第68页《信息提示》的“油脂的分子结构”。
【师】下面我们介绍高级脂肪酸、甘油的有关知识。
高级脂肪酸：有机酸RCOOH，烃基中的碳原子多达十几个；
如硬脂酸C17H35COOH。
甘油： 丙三醇，能与水互溶，具有吸湿性，常作护肤品的保湿剂。
结构简式为 CH2-CH-CH2
OH OH OH
【师】我们知道酸和醇可以发生酯化反应，那么现在请同学们写出硬脂酸和甘油间发生的酯化反应。
【生】板演。
【板书】一、油脂：
1.组成元素：C、H、O
2.定义：高级脂肪酸和甘油酯化反应生成的甘油酯。
3.分类：油，常温下为液体；
脂肪，常温下为固态。
4.硬脂酸甘油酯的结构：
【师】大家平时在喝汤的时候有没有注意到油的什么地方？衣服上不小心沾上油渍，通常如何处理？
【生】思考，讨论。【板书】二、油脂的物理性质：
油脂不溶于水，易溶于有机溶剂；密度比水小。
【师】油脂也是一种酯类。那么什么是酯？
【生】酸和醇发生酯化反应的产物。
【师】我们知道酯化反应是个可逆过程：
酸 + 醇 酯 + 水
所以，酯也可以和水反应生成酸和醇，这个过程我们称为酯的水解。
【实验】（1）在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪（如牛油）、6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。
（2）在（1）的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热反应完全。
（3）在（2）得到的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌，观察浮在液面上的固体物质。用药匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤成块，观察。
【板书】 三、化学性质：
1. 油脂的结构：
2. 油脂的碱性水解（皂化反应）：
在碱性条件下水解又称皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。
四、肥皂和洗涤剂
学生阅读教材第69页的《资料卡》“肥皂的去污作用”。
【板书设计】
一、油脂：
1.组成元素：C、H、O
2.定义：高级脂肪酸和甘油酯化反应生成的甘油酯。
3.分类：油，常温下为液体；
脂肪，常温下为固态。
4.硬脂酸甘油酯的结构：
二、油脂的物理性质
三、化学性质：
1. 油脂的结构：
2. 油脂的碱性水解（皂化反应）：
在碱性条件下水解又称皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。
四、肥皂和洗涤剂
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元　
第2课时 化学是人类创造新物质的工具
教学设计
一、学习目标
1.了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用；能用具体实例说明合成新物质对人类生活的影响；
2.了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
3.认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值,体验化学的学科魅力；
4.在资料的搜集与交流中提高信息的获取与利用的能力。
二、教学重点与难点
认识化学创造新物质的方法与意义；认识合成氨、农药的更新及其粮食增产的关系。
三、设计思路
本节课设计的基本思路：
在内容上主要安排了两个活动，首先通过氯化钠电解一例，了解化学合成所采用的科学方法与实际价值，在知识方面突出了反应的产物及用途，对反应的原理未作过多的强调与深化；同时结合有机合成让学生对纷繁的化学合成能有大致的总体了解。其次，通过对合成氨及农药的更新等内容的讨论，让学生体会到化学合成对人类生存与发展所起的关键作用，在讨论中要把握以化学知识与化学方法为主要载体，以体现化学的学科特点。
四、课前准备
学生分成小组，就粮食的增长问题，分别从生产化肥、利用基因工程育种、研制杀虫剂与除草剂、研究光合作用机制等四个方面搜集资料，并将资料以研究历史为主线进行汇总，列出简要的汇报提纲。
五、教学过程
[导入](1) 介绍：化学不仅能帮助我们认识与发现物质，它也为人类创造了数千万种的物质。在化学1 中我们学习了化学的分离与提纯的方法，这是我们从自然界获得物质的重要方法，还记得我们学过哪些分离与提纯的方法吗？化学工作者不仅从自然界获得物质，同时也利用化学反应创造自然界不存在的物质，我们学习过从海水中获得的物质、合成橡胶、导电塑料、合成氨等等。
(2)阅读：教材第94页表4-1：从天然产物中分离与人工合成的化合物种类统计数据，可以帮助我们认识化学在这一领域的巨大贡献(学生阅读教材)。
(3)小结：难怪著名有机化学家、诺贝尔化学奖获得者伍德沃特﹙R﹒B﹒Woodward﹚说：“化学家在老的自然界旁边又建立一个新的自然界。” 那么科学工作者是如何分离与创造这些新物质的呢？下面我们就以电解为例来领略科学家是如何利用科学规律，将自然界中无法发生的化学反应付诸实际，从而创造出新物质的。
[阅读]教材第95页“资料卡”：熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
[交流与讨论]
电解熔融氯化钠与氯化钠水溶液时，在电解槽的阴阳两极分别能得到哪些产品，根据你学过的知识，你觉得利用这些产品又能生产哪些新物质？
[资料]电解氯化钠的产品及应用：
[评价]以氯化钠为原料电解可以得到钠、氯气、氢气和氢氧化钠，这些物质本身既是用途广泛的化学品，同时又是宝贵的化工原料，利用它们又可以制造很多的新物质。就像鸡能生很多的蛋，而蛋又可以变为鸡，由此我们能等到一系列的产品。而这种氯化钠电解为基础的化工又被称为“氯碱工业”。
[过渡]在人类创造的数以千万计的新物质中，绝大部分为有机物。有机合成的也经历了一个曲折而艰难的历程。
[资料]
“生命力论”的破灭与有机合成：(1)16世纪后期,西欧制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于这些有机物都是直接或间接来自动植物体，因此，那时人们仅将从动植物体内得到的物质称为有机物，并认为只有生命体才能生成有机物。(2)十九世纪初，贝采尼乌斯（Berzelius,Jons Jacob）提出了“有机化学”的概念，仍认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。他把“有机化学”称为“研究在生命力影响下形成的物质的化学”。(3)1828年，贝采尼乌斯的学生――德国化学家维勒(F. Wohler)通过蒸发氰酸铵（NH4CNO），水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。维勒的实验给予“生命力”学说以第一次冲击。(4)柯尔柏(H . Kolbe)在1844年合成了醋酸，柏赛罗(M . Berthelot)在1854年合成了油脂等，有机化学从而才进入了合成时代，大量的有机物被用人工的方法合成出来。
请举例说明合成有机物在现代生活中重要作用？
[过渡]科学家发现与合成了数以千万计的物质，它们对人类的生存与发展又发挥了怎样的作用呢？
[交流与讨论]
各小组学生分别就如下四个方面的研究历史及面对粮食增产的贡献，简要汇报各自在课前搜集的资料。
(资料要点：合成氨、DDT等农药的更新、光合作用的机制等)
问题：
1、除上述途径外，你觉得还有哪些可行方法能促使粮食增产？
2、通过对上述粮食增产各方面研究的历史与现状的认识，你认为未来我们应从哪些方面去研究它们？请设想未来粮食生产的状况 。
[总结]以上四个方面的过去、现状并展望未来。
[练习]
全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝－3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫与水反应的化学方程式：
_ ____________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
[参考答案]（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2　　Br2 （2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4； （3）分液漏斗　②
[结束语]化学合成对人类的生存与发展起到了举足轻重的作用。如果没有发明合成氨、合成尿素和新农药技术，世界粮食产量至少要减半，60亿人口中的30亿就会挨饿；没有发明合成各种抗生素和大量新药物的技术，人类平均寿命要缩短25年；没有发明合成纤维、合成橡胶、合成塑料的技术，人类生活要受到很大影响。科学工作者在合成新物质时要基于一定的化学反应规律，同时在研究新物质的同时发现了一些新规律，积累了很多科学的方法，在选修模块《有机化学基础》、《化学反应原理》、《化学与技术》等模块，我们还会有机会进一步学习与研究.
[作业]教材第98页：练习与实践第2、3题
研究光合作用的机制
研制杀虫剂、除草剂
利用基因工程育种
生产化肥
增产粮食
(阳极)
(阴极)
(阴极)
肥皂、造纸、漂白液等
HCl、NH3、冶金等
CHCl3、CCl4、聚氯乙烯、
漂白剂、药物、颜料等
冶金(如K、Ti)、Na2O2等
相关工业
NaOH
H2
水溶液电解
Cl2
Na
熔融电解
NaCl
(阴极)
应用
（如粮食增产）
分离物质
（导入）
无机（如电解）
创造物质
有机合成
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元　
第1课时 化学是打开物质世界的钥匙
教学设计
一、学习目标
1．能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深入的，认识化学科学的研究内容，了解化学科学的发展前景。
2．通过金属活动性与金属发现利用年代与冶炼方法的对比，了解化学发展的必然规律。
3．以人类对酸碱认识的发展过程为例，了解在实验基础上不断深化对物质世界认识的过程，认识科学研究的方法。
二、教学重点及难点
金属的认识历程；人类对酸碱认识的发展
三、设计思路
本节设计以金属的发现及对酸碱的认识发展为例，从人类对具体物质的认识、认识技术的更新、理论的发展等三个维度，让学生了解化学科学的发展历程：
从人类对物质的认识历程中，在两个典型事例中让学生回顾与总结相应的化学知识，同时感悟科学方法与科学精神，本节课对事例本身所涉及的科学知识，基于学生的已学知识作了一定程度的系统化与提升。
四、教学过程
[导入]经过近一年的学习，化学在你的印象中是怎样的一门学科？
(学生各抒己见)
[总结]化学是一门研究物质组成、结构、变化的科学，因而它也是一门发现物质、认识物质、和创造物质的科学。接下来我们就沿着化学发展的历程，来认识人类是如何发现、认识与创造物质的。
[板书]化学是打开物质世界的钥匙
一、发现物质
[交流与讨论]
阅读资料：部分金属的发现时间
(1)你认为金属开发、利用的时间先后与其活动性存在怎样的联系？
（2）结合你学过的知识，选择几种金属（如钠、镁、铝、铁、铜等），指出它们的冶炼方法，写出有关化学方程式并标出电子转移的方向和数目。通过比较你是否发现一些规律？尝试用氧化还原反应的知识解释它们。
[总结]
金属冶炼方法
[巩固练习]
1.在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝 热法炼铬；（4）现代的用氧化铝炼铝。其中金属冶炼方法与实例对应关系不 正确的是（ B ）
A．（1）① B．（2）② C．（3）③ D．（4）④
2.金属冶炼的实质是（ BC ）
A．金属元素失去电子 B．金属元素获得电子
C．金属元素被还原了 D．金属元素被氧化了
(设计意图：让学生通过对金属发现时间、冶炼方法与金属活动性的关系，认识科学探索的历程与方法，领会科学规律的指导意义。并让学生体验从宏观现象分析到微观特征解析的认识过程。)
[过渡]人类在发现物质的同时，也不断地认识、研究和利用物质，酸碱是化学中很常见的两类物质，人们又是怎样认识它们的呢？
[板书]二、认识物质
[阅读]教材第93-94页《人类对酸碱认识的发展》
[思考与讨论]
(1)人类认识酸碱经历了怎样的历程？(由表及里，从宏观到微观的历程)
(2)过去你是用哪种理论来确定酸碱的？(酸碱电离学说)
(3)按照酸碱的质子理论，结合学过的知识，你认为下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
A、H2SO4 B、NaHCO3
C、Na2CO3 D、NaOH
(酸：H2SO4；碱：Na2CO3 、NaOH；两性物质：NaHCO3)
[设问]人类对酸碱的认识是否会到此为止？
[讲述]在1923年，美国化学家路易斯(Lewis)提出了著名的酸碱电子理论；此外，在化学史上还出现了“酸碱溶剂理论”、“酸碱氧化物——离子理论”、“酸碱正负理论”等(有兴趣的同学可在课后继续查阅资料)。随着理论的创新、科学研究方法与技术的进步，人类对酸碱等物质的认识还将不断深入。让我们一起来回顾化学进步的历程：
[资料1]
化学发展史与测定技术演变：
(2)微观结构观测仪器：
[讲述]
1.古代的化学是实用的化学，是各种化学工艺知识的积累。如：制陶、制玻璃、冶金、酿酒、染色等。从公元前1500年到公元1650年，炼丹术和炼金术积累了许多物质间的化学变化，为化学的进一步发展准备了丰富的素材。
2.近代化学：1661年，英国科学家波义耳(R. Boyle)首次赋予“元素”以科学的定义；1808年，英国科学家道尔顿(J.Dolton)提出原子学说，1811年，意大利化学家阿伏加德罗(A.Avogadro)把“分子”引入道尔顿的原子论，提出了分子假说。促使道尔顿的原子论发展为完整全面的原子－分子论。
3.现代化学时期：二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，现代物理技术在化学中应用，解决了化学上许多悬而未决的问题；在这一时期，元素周期律有了新的发展，建立起现代的分子结构理论（包括价键理论、分子轨道理论和配位场理论）等。
(说明：以上资料所涉及的资源，教师可根据实际情况，在方式上由教师直接介绍，或由学生课前搜集、课堂汇报等，具体内容可参考本单元“资源”部分)。
[练习]
1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说以来，人类对原子结构的认识不断深入，通过实验事实不断丰富和完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ C ）
A.所有的原子都含有质子，中子和电子三种基本构成粒子
B.所有的原子中的质子，中子和电子三种基本构成粒子的个数都是相等的
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子，中子和电子三种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子
2.根据酸碱的质子理论，我们以前学过的盐类物质中，有的属于酸，有的属于碱，而有的属于酸碱两性化合物，请各举1-2例，并说明理由。
[结束语]对于物质结构与性质我们将在选修模块《物质结构与性质》中继续学习，而对物质的认识是建立在实验的基础上逐步深入的，在选修模块《实验化学》中，你会了解更多的实验方法，领略化学研究的过程与魅力。
[作业]教材第98页：练习与实践第1题
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
电解法
热还原法
加热法
Ag Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
△
约6000年前
约6000年前
约2500年前
约200年前
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Au
促使
促进
发现物质
指导
形成
化学理论
认识物质
测试技术
高温
MgCl2＝Mg
+ Cl2↑
通电
举例
举例
举例
2HgO = 2Hg+ O2↑
(1)古代化学
冶金、陶瓷、酿造、
火药、造纸、医药
近代化学
原子－分子论
现代化学
现代分子结构理论
光学显微镜
电子显微镜
扫描隧道显微镜(STM)
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元
第1课时 简单有机化合物的合成
教学设计
一、学习目标
1. 通过乙酸乙酯合成途径的分析，让学生了解简单有机化合物合成的基本思路。
2. 在认识取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应等简单的有机反应的基础上，分析从乙烯制取乙酸乙酯的合成路线，了解有机物合成的路线和方法。
二、教学重点与难点
乙酸乙酯的几种合成途径,有机化合物合成的基本思路。
三、设计思路
依据《普通高中化学课程标准（实验）》提出的学习要求，运用生产和生活中的实例，帮助学生初步了解简单有机物的合成反应。教学中通过交流和讨论活动，帮助学生了解从乙烯制取乙酸乙酯的合成路线，初步认识人们是怎样合成有机物的；同时通过合成实例的分析认识实验、比较等科学方法对化学研究的作用。
四、教学过程
[激发情感]
通过以下两个方面来学生的学习热情，调动学生学习的积极性，了解合成有机化合物的重要意义及其在生产和科技领域的地位：
①近几百年来，有机化学家已经设计和合成了数百万种有机化合物，极大地丰富了物质世界。
②在20世纪，有机合成和金属有机化学领域共获得10届诺贝尔化学奖。
[问题情境]
由于自然条件的限制，天然有机化合物往往难以满足生产、生活的需要，人们需要通过化学方法来合成新的有机化合物。那么如何运用化学方法来合成新的有机化合物呢？
[学生活动]
学生根据教材第76页的『交流与讨论』，分小组进行合作学习，交流讨论。
『交流与讨论』乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，也重要的有机化工原料。依据乙酸乙酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙酯，写出在此过程中发生反应的化学方程式。
[归纳总结]
1. 从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
2.合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。
[思维拓展]
除上述合成路线外，根据所学过的有机化学知识，还有哪些合成方法和途径呢？
[学生活动]
学生根据教材《苏教版·化学2》第81页的图3－22“制备乙酸乙酯可能的合成路线”，分小组合作，展开讨论。
[归纳总结]
合成路线1：
合成路线2：
合成路线3：
[学生活动]
学生自主写出上述三个合成路线的化学反应方程式。
[归纳概述]
以上三种合成路线，从理论上看都能在一定反应条件下实现，在实际生产中，还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
[问题探究]
若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能生成几种酯？其中哪些是同分异构体？
[学生活动] 学生分小组合作，讨论探究。
[归结综述]
创造新的有机分子是有机化学的重要课题。发现并选择利用有机化学反应，把反应物转化为具有特定组成结构的生成物，是合成有机物的关键。在有机合成中还要注意避免产生对环境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙酸
（CH3COOH）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙烯
（CH2=CH2）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙酸
（CH3COOH）
乙醛
（CH3CHO）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙酸
（CH3COOH）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醛
（CH3CHO）
乙烯 → 乙醇 → 乙醛 →乙酸
乙酸乙酯
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元
第3课时 电能转化为化学能
教学过程
[创设学习情景]
电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解氧化铝获得的。电流怎样使水、食盐水、 氧化铝发生氧化还原反应，转化为各种产物呢？
[实验探究活动] 在教师指导下，让学生用下图所示简易电解装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。
1.取一段棉线约2厘米，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿，然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液。两端再各加入1滴酚酞试液。
2.将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与电源（两节2号干电池）相连。约15-20秒后，观察发生的现象，并做好记录。
3.在没有显示红色的一端滴入一滴碘化钾淀粉溶液，观察发生的现象，并做好记录。
学生依据实验结果，汇报如下现象：
实验1--食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化；
实验2--跟电源负极相联的一端溶液呈红色，并有细微气泡产生，说明氢氧根离子浓度增大。
实验3--跟电源正极相联的一端溶液显蓝色，声明有氯气产生。
观察到的现象
实验1
实验2
实验3
[教师补充讲解]
我们可以依据大家的实验探究结果来分析电解反应的原理：
一、电解反应
1.电解池与电解
电解池由电源、阴极、阳极和电解质溶液各部分。
跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。
在食盐水溶液中存在大量的Na+和Cl - ，还有微量的H+ 和OH-。当接通电源时，带正电荷的Na+和H+向阴极定向移动，带负电荷的Cl - 和OH-向阳极定向移动。
在阴极，由于H+比Na+易得电子，H+得电子发生还原反应：2H++2e—=H2↑
在阴极区域由于H+发生还原反应成为H2逸出，溶液中OH—浓度大于H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显红色。
在阳极，由于Cl—比OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑
在阳极区域由于Cl—发生氧化反应（2Cl—-2e—=Cl2 ）成为Cl2。Cl2和碘化钾反应生成碘（Cl2+2KI=2KCl+I2），碘遇淀粉变蓝色。
总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的Na+和OH—形成氢氧化钠溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。
电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑
阴极产物 阳极产物
[实验观察] 用石墨做电极，电解U型管中的氯化铜溶液，在阴极和阳极各发生什么样的变化？
[交流与讨论]试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。
学生分析：在氯化铜溶液中，存在Cu2+和Cl—，接通电源后，阴极周围的Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu；在阳极Cl—失电子发生氧化反应：2Cl—-2e—=Cl2↑ 。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。
所以电解的化学方程式为：CuCl2电解 Cu + Cl2 ↑
阴极产物 阳极产物
[归纳与小结]
通过我们的分析，可以知道，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应，得到电解产物，电能转化为化学能。
2.电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能。
请大家通过下表把已学的一些电解实例进行归纳。
实例 电极反应 阴极产物 阳极产物 化学方程式
电解CuCl2溶液 阳极发生 反应；阴极发生 反应。 铜 氯气 CuCl2电解 Cu + Cl2↑
电解食盐水 烧碱、氢气 氯气 2NaCl+2H2电解 2NaOH + H2 ↑+Cl2↑
电解水 氢气 氧气 2H2O电解 2H2↑ +O2↑
[观看影像资料] 电解原理的应用：电解饱和食盐水、氯碱工业；铜的电解精炼。
[交流与讨论] 用硫酸铜溶液做电解质，用含有锌、金、银等金属杂质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜簿片和电源负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜簿片在电极上“长大”得到纯度很大的精铜板，相反粗铜板“瘦身”变少，这是为什么？能分析发生的变化吗？
[归纳与小结]
进行电解时，在阳极，粗铜板上的Cu失去电子被氧化：Cu-2e=Cu2+，进入溶液；（粗铜板“瘦身”变小）；
在阴极，Cu2+在纯的铜簿片得电子发生还原反应：Cu2++2e—=Cu（纯的铜簿片变大）。
所以，当电路中通过电流时，阳极上的粗铜不断溶解，阴极上不断析出铜，这样得到的精铜又叫做电解铜，其纯度大于99.9%。 这就是工业上铜电解精练的基本原理。
二、电解反应的应用
1.铜的电解精练
[交流与讨论]如果以上电解精炼的装置改为以下装置（用一个铁器件做阴极，用铜板做阳极，仍用硫酸铜溶液为电解质），进行电解，会发生什么样的变化呢？
接通电源时：
在阳极Cu失电子被氧化而进入溶液：Cu-2e—=Cu2+；
在铁阴极Cu2+得电子还原为铜：Cu2++2e—=Cu，镀在铁器件上。
[归纳与小结]
2.电镀
利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元
第1课时 乙 醇
教学设计
一、学习目标
1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力
2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
5．通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化
学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
二、教学重点与难点
乙醇的结构和化学性质。
三、设计思路
本节课采用“启发—— 探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。
四、教学过程
〖创设学习情景〗
【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
材料一：
杜康酒的由来
晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。
【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？
材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）
[实验探究]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
[板书]一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。
[补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。
思考:如何检验酒精中含水 如何除去酒精中的水
无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
〖问题探究〗
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构式？
1.可能的结构式： 。
2.可能的结构式： 。
〖实验探究1〗
分别在1～2ml的煤油（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
钠在煤油中无明显现象
[交流讨论]
[提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？
[说明] 从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，而乙醇可以与那反应，所以乙醇的结构式为：
〖归纳小结1〗
[板书] 二、乙醇的分子结构
[展示模型]
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH
[过渡] 你们能说说乙醇的化学性质吗？
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
[提问]能否推测乙醇与钠反应时断裂什么键？放出的气体是什么？
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2.乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O
〖思考〗
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
〖实验探究2〗
教材《苏教版·化学2》第69页［实验2］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
〖归纳小结2〗
（2）乙醇的催化氧化
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
〖分析〗
〖知识拓展1〗
工业上利用此原理生产乙醛
阅书P70资料卡
乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
〖拓展视野〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『拓展视野』“酒与酒精”。
[课堂小结]
乙醇
分子结构：
物理性质：
化学性质:反应中乙醇的断键位置
⑴与活泼金属反应①
⑵C2H5OH氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化①③
〖课堂练习〗
1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能脱水
2.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是
　　
3.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
A.生石灰 B.金属钠 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
4.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
A.无水硫酸铜 B.浓硫酸 C.新制的生石灰 D.碳化钙
参考答案：1．B 2．B 3．A 4．B
H—C—O—C—H
H
H
H
H
H—O—H
水
乙烷
H
羟基——官能团,写作－OH
点燃
+CuO
+Cu
② ①
③
④
⑤
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 化石燃料与有机化合物
第一课时 天然气的利用 甲烷
江苏省睢宁县魏集中学 张余良
高考资源网【教学目标】
(一)知识技能：
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。了解取代反应的特征。
（3）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（4）了解烃、烷烃的概念及烷烃的通式。
(二)过程方法：
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
(三)情感态度与价值观：
通过实践活动、探究实验等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学难、重点】
重点：甲烷的分子结构、化学性质
难点：甲烷跟氯气的取代反应
【教学过程设计】
﹝展示﹞西气东输相关图片及神奇可燃冰。
【引入】介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。介绍神奇的可燃冰。
西气东输是我国目前一项巨大的工程 ，输送的气体就是天然气,天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】一、甲烷
【展示】一瓶用排水集气法收集的纯净的甲烷气体(集气瓶倒放)。观察并叙述物理性质。
【板书】1.物理性质
无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
【探究活动】已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
解析：甲烷的Mr=0．717g/L×22.4 L/mol=16.06 g/ mol
碳原子与氢原子的个数比为：（75％/12）：（25％/1）=1：4
综合上述分析：可知甲烷的分子式为：CH4
【讨论】（1）哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素？碳元素？你能设计一个实验吗？
（2）甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素？
【实验设计】 点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,然后在集气瓶中加入澄清石灰水。
【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑浊,说明产物是H2O和CO2 .所以甲烷中一定含有C元素和H元素.
【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。
【课堂练习 】①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。讨论分子里各原子在空间的分布情况？
分子式：CH4 电子式： 结构式:
【展示】甲烷分子的比例模型、球棍模型。
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个
氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
【过渡】既然我们了解了CH4的结构，结构决定性质，那么甲烷具有哪些性质呢？
【板书】2.化学性质
甲烷的稳定性
在通常情况下，甲烷比较稳定，与强氧化剂（如酸性KMnO4 溶液）、强酸、强碱均不反应。
①甲烷的氧化反应-可燃性
CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷气体在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色的火焰。
注意：
点燃甲烷与空气或氧气的混合气体时，容易发生爆炸。因此，在点燃甲烷气体前，必须进行纯度检验，只有纯度符合要求的甲烷气体才能点燃。
甲烷完全燃烧的生成物是CO2和H2O。查阅资料了解1 mol甲烷在通常状况下完全燃烧后放出的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式。
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）
ΔH =-890 kJ/mol
【探究质疑】
1. 在空气中燃烧时火焰呈蓝色的物质除甲烷还有哪些？
解析：还有氢气、硫、酒精、一氧化碳、硫化氢等。
2. 甲烷燃烧时，若氧气不充分，可能生成哪些产物？
解析：除了生成水之外，还可能生成炭黑、CO、，其造成的危害主要是炭黑会导致管道堵塞、气流不畅，严重时可能引起爆炸，生成的CO会导致人中毒。
3. 家用燃气灶若原来烧液化石油气（主要成分为C3H8）,现要改烧天然气，应如何改造？
解析：根据反应方程式：C3H8+5O2 3CO2+4H2O和CH4+2O2 CO2+H2O,可知等体积的液化石油气和天然气分别完全燃烧时，液化石油气消耗氧气的量多，所以改造的方法是增大燃气进气量或减小空气进气量。
【设问】甲烷还有什么化学性质呢？
【观察与思考】 甲烷与氯气反应
【提醒】重点观察部位：量筒内气体颜色的变化，量筒水面上升情况，量筒内壁的变化。
【回答】量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这说明甲烷与氯气发生了反应。
【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。
【强调】有机化学的反应中往往发生副反应,所以在有机化学方程式中用箭号来代替等号
【讲述】甲烷与氯气发生了反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。由于氯化氢极易溶于水，产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这种反应类型叫取代反应。
【板书】②取代反应：
【强调】该反应的历程并归纳反应特点。在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【说明】
a.甲烷与氯气的反应条件为光照，该光照只能是日光漫射，若是强光直射则会发生爆炸。
b.与氯气相似，其他的卤素单质在气态和光照条件下，也可以和甲烷发生取代反应。
【知识拓展】
【讲述】 将甲烷在隔绝空气加热到1000度以上,甲烷会发生分解反应。
③热分解： CH4 —→ C + 2H2
【推论】甲烷分解要求的温度很高，说明甲烷的热稳定性很强。
【归纳】甲烷的三大化学性质。
【过渡】甲烷的这些性质决定了它的用途,请同学们阅读教材56页上的资料卡,了解甲烷的用途。
【多媒体】展示乙烷、丙烷、丁烷的结构式
【提问】1．乙烷、丙烷、丁烷的组成元素是什么？
2．乙烷、丙烷、丁烷的结构式有什么相同点？
【板书】二、 烷烃
【学生活动】根据甲烷、乙烷、丙烷的分子式，归纳烷烃的通式
【板书】通式：CnH2n+2 (n≥1)
【分析】分析甲烷、乙烷、丙烷的分子组成，引出同系物的概念。
【讲述】烃、烷烃的概念，烷烃通式及名称
【板书】同系物：结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物的互称。
【总结】这节课我们研究了甲烷的分子结构，物理性质及化学性质，了解甲烷的性质和用途就能帮助我们合理开发和利用资源，更好地为人类社会的生产和生活服务。
【巩固练习】
1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A 是①、②、③ B 只有① C 是①和② D 只有③
3. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为
A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
4. 等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A 只有① B 只有② C 只有①②③ D ①②③④
5. 一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
6. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
7. 下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④ C .②③④ D. ①②③④
8. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①_______________；②_______________；③_______________；④_______________。
参考答案
1C 2C 3.C 4D 5B 6D
7C(说明金刚石是原子晶体不是分子晶体)
8.①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
www.
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元 人工合成有机化合物
第一节 简单有机物的合成
第一课时
高考资源网【学习目标】
<知识与技能>
1. 分析从乙酸制取乙酸乙酯的合成路线，了解简单有机物合成的一般方法；
2. 了解有机物合成时要综合考虑的实际问题。
<过程与方法>
在取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应等简单反应的基础上，分析合成新物质的路线；
<情感、态度与价值观>
让学生知道“创造新的有机分子是有机化学的重要课题”，使学生产生探究的渴望。
【教学重点】乙酸乙酯的几种合成途径。
【教学难点】有机化合物合成的基本思路。
【教具准备】多媒体材料
【教学过程】
【激发情感】
通过以下两个方面来学生的学习热情，调动学生学习的积极性，了解合成有机化合物的重要意义及其在生产和科技领域的地位：
①近几百年来，有机化学家已经设计和合成了数百万种有机化合物，极大地丰富了物质世界。
②在20世纪，有机合成和金属有机化学领域共获得10届诺贝尔化学奖。
【问题情境】
由于自然条件的限制，天然有机化合物往往难以满足生产、生活的需要，人们需要通过化学方法来合成新的有机化合物。那么如何运用化学方法来合成新的有机化合物呢？
一 、有机合成
1.定义：利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
【学生活动】学生根据教材第80页的《交流与讨论》，分小组进行合作学习，交流讨论。
【交流与讨论】
乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，也重要的有机化工原料。依据乙酸乙酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙酯，写出在此过程中发生反应的化学方程式。
【归纳总结】从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
【思维拓展】
除上述合成路线外，根据所学过的有机化学知识，还有哪些合成方法和途径呢？
【问题探究】
根据以下信息
2CH2＝CH2 + O2 ─→ 2CH3CHO
CH2＝CH2 + O2 ─→ CH3COOH
推测从乙烯合成乙酸乙酯。设计可能的其它合成路线。
学生根据教材第81页的图3－22“制备乙酸乙酯可能的合成路线”，分小组合作，展开讨论。
【归纳总结】
合成路线1：
合成路线2：
合成路线3：
【学生活动】学生自主写出上述三个合成路线的化学反应方程式。
【归纳概述】
以上三种合成路线，从理论上看都能在一定反应条件下实现，在实际生产中，还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
2. 有机合成的关键
合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点。精心设计并选择合理的合成方法和合成路线
一般思路：可由原料出发，正向思维
也可由目标产物出发，逆向思维
也可由原料和目标产物同时出发，双向思维
若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能生成几种酯？其中哪些是同分异构体？
【学生活动】学生分小组合作，讨论探究。并写出相关化学方程式。
3. 有机合成遵循的原则
一种物质的合成路线可能有多条，到底采用哪一条，主要考虑的因素有：
（1）合成路线的简约性
（2）实际生产的可操作性
（3）还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线
4. 有机合成的基础——有机反应类型
取代反应——有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应——有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应---有机物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个小分子，而生成不饱和的化合物。
酯化反应---有机酸与醇反应生成酯的反应。
【学生活动】举例并写出反应式
【问题探究】
已知乙烯在催化剂的作用下，可被氧化生成乙醛，试以乙烯，氧气，水，溴水为主要原料合成 CH3COOCH2CH2OOCCH3
信息提示：
CH3ClCH2Cl ＋ H2O CH3(OH)CH2OH ＋ 2HCl
【归结综述】
创造新的有机分子是有机化学的重要课题。发现并选择利用有机化学反应，把反应物转化为具有特定组成结构的生成物，是合成有机物的关键。在有机合成中还要注意避免产生对环境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。
【板书设计】
一 、有机合成
1. 定义：
2. 有机合成的关键
3. 有机合成遵循的原则
4. 有机合成的基础----有机反应类型
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙酸
（CH3COOH）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙烯
（CH2=CH2）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙酸
（CH3COOH）
乙醛
（CH3CHO）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙酸
（CH3COOH）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醛
（CH3CHO）
乙烯 → 乙醇 → 乙醛 →乙酸
乙酸乙酯
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元
第4课时 煤的综合利用 苯
教学设计
一、学习目标
1.了解煤的组成、煤的干馏原理及产物的用途，煤在国民经济中的重要作用，知道我国是煤藏量丰富的国家，增强对祖国的自豪感和对发展煤炭事业的责任感。
2.认识苯的分子组成和结构特点，能描述苯分子结构的特殊性。通过对苯物理性质的感性认识，能说出苯的主要物理性质。学会认识物质物理性质的一般方法—看、闻、验、查。
3.能以苯的反应事实为依据，归纳出苯的主要化学性质。认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辨证关系。体会科学研究的一般方法。
4.通过对苯的性质的探究及苯的历史回顾，养成严谨求实勇于创新的科学精神，体验科学的灵感美。
二、教学重点及难点
苯的结构特点；科学研究的一般方法；结构决定性质，性质反映结构的化学思想, 其中煤的干馏原理、苯的分子结构及化学性质是教学难点。
三、设计思路
本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质中的燃烧性质，其重点和难点是苯的分子结构。我们以建构主义的学习理论为指导，采用自主探究教学的模式，通过学生已有的基础知识和学习方法来对苯分子的结构进行推断。根据学生已经学习的知识和在教师的引导下，掌握苯分子的发现过程。
四、教学过程
【引言】上节课我们学习了石油及其产品，知道了石油是“工业的血液”，本节我们研究人们称为“工业的粮食”——煤。
【指导阅读】请同学们阅读课本第61页第一自然段。
【设问】炭是黑黑的固体可燃烧，煤也是黑黑的固体可燃烧，那么煤是不是炭呢？你能找出二者的区别吗？怎样通过实验证实它们的区别？大家可以议论议论。
你能找出煤的综合利用有那些主要方法吗？
【讲述】煤是工业上得到焦炭和芳香烃的重要原料，这需对煤进行干馏。
【提问】谁能归纳一下煤的气化、干馏、液化的产物是什么？他们是怎样进行的？
煤的综合利用 干馏 气化 液化
原理 使煤隔绝空气加强热，使其分解的过程 把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程 把煤转化为液体燃料的过程
原料 煤 煤 煤
产品 焦炭、煤焦油、焦炉气 氢气、一氧化碳 液体燃料（甲醇、汽油等）
【综述】上面我们介绍了煤的干馏，也知道了干馏后的产物，请大家记住干馏的概念。
【板书】煤的干馏
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
【提问】大家议论，前面讲的石油分馏和今天讲的煤的干馏有何区别？
【点题]：从煤焦油中分离得到一种重要的化工原料----苯。我们今天要来认识的一种新的烃——苯。
【板书】苯
【板书】一、苯的物理性质
【展示】苯样品
【演示实验] P66 观察与思考【实验1] 向试管中滴入3～5滴苯，观察苯的颜色与状态。再向试管中加入少量水，振荡后静置，观察发生的现象。
【板书】 1.无色、有特殊气味的液体。
【板书] 2.比水轻、不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂
3.沸点是80.1℃，熔点是5.5℃
【过渡] 法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅有碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92.3%。苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍，你能确定苯的分子式吗？
【板书]二、苯分子的结构
1.分子式：C6H6
【思考] 按照学习烷烃、烯烃和炔烃的经验，你能通过苯的分子式C6H6提出对苯分子结构的猜想假设吗？
【学生活动] 写出可能的几种链烃的结构简式
A． CH≡C—CH2—CH2—C≡CH B． CH3—C≡C—C≡C-CH3
C． CH2=CH-CH=CH-C≡CH D． HC≡C-CH2-C≡C-CH3
【凯库勒介绍] 凯库勒（1829－1896）是德国化学家，经典有机化学结构理论的奠基人之一，1847年，考入吉森大学建筑系，由于听了一代宗师李比希的化学讲座，被李比希的魅力所征服，结果成为化学家，他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人称为“化学建筑师”。
当时的凯库勒根据碳原子四价的理论和碳链学说，长时间苦苦思索，碳链的结构在脑海中跳动，纸上画出了6个碳原子和6个氢原子连成弯曲的蛇型、猴型、宝石型的几十种苯分子的结构图式，到底是什么呢？他百思不得其解，累极了，他半躺在安乐椅上，壁炉的温暖使他很快睡着了，他在睡梦中好像看到了6个碳原子连成了一条弯曲的蛇，每个碳原子上还带着一个氢原子的怪蛇，在慢慢蠕动，在爬，在摇头摆尾的跳摆舞，越跳越快，突然，不知为什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不动了，形成了一个环，一个蛇形的环，一个猴形的环。凯库勒睁眼一看，原来是一个梦，然而他把梦中的环迅速的记在了纸上——苯分子的环状结构。经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。德国化学家凯库勒由于揭开这个谜而名垂青史。
凯库勒在1866年发表的一篇文章中提出了两个假说：
苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链
各碳原子之间存在单双键交替形式
【设问】如何通过实验来验证这些结构是否合理？
【学生回答】 含C＝C 或C≡C的物质可用溴水或酸性KMnO4溶液验
【演示实验] P66 观察与思考【实验2]
1.向1ml苯中滴加 1ml 酸性KMnO4溶液，振荡。
2.向1ml苯中滴加 1ml 溴水溶液，振荡。
【设问】你看到了哪些实验现象？通过对该现象的分析，你有什么结论
【学生回答]苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。这说明 苯分子不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。
【讲述】苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键与双键之间的特殊共价键
【投影】苯的比例模型
苯分子具有平面正六边形结构
【板书】２.结构式 ３.结构简式
【讲解】 苯分子的结构特点：
（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
【问题解决】P67
【过渡】结构决定性质，苯具有哪些性质呢？
【板书】三、化学性质
【演示实验】观察与思考【实验3】
1.可燃性
明亮的火焰，有黑烟。
【学生阅读】 P63
【提问】看看苯还有什么化学性质？这是一个什么反应类型？
【学生回答】取代反应
【板书】2.取代反应
【学生活动】引导学生分析苯和硝酸、氯气、浓硫酸反应的实质，巩固取代反应的定义。
【说明】苯的特殊结构决定了苯的特殊的化学性质：既像烷烃一样可以取代，又像烯烃一样可以加成。关于苯的加成反应我们将在《有机化学基础》中学到。
【师生活动】共同得出本节课总结。
FeBr3
Br
+ Br2
+ HBr
+ HO—NO2
H2O
—NO2＋H2O
浓H2SO4
50～60℃
盐山中学 李龙中 15130816636专题一 第一单元教学案
原子核外电子排布与元素周期律
第一课时
【自学导航】
【教学目标】
1．了解核外电子的排布（B）
2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）
（一）知识与技能 原子核外电子排布规律
（二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
【重点难点】
1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图
2核外电子排布规律
【预习检测】
1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在　　　上，其大小是由　　　　和　　　　之和决定的。
3．在原子中：　　　　　＝　　　　　＝　　　　　　
4．原子不显电性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【学习过程】
【知识要点】
1．核外电子分层排布 自学检测：完成表
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？
2．核外电子排布的规律
思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量　 的电子层排起，然后由　 往　排；⑵各层最多能容纳的电子数目为　　　　（　　　　）；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
【当堂演练】
1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图
2．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
3. 有哪些微粒有10电子？　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【课后巩固】
【基础练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是 　（ ）
A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
A．He B．K＋ C．Cl－ D．
5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
【拓展延伸】
1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
2．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
3．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　 　　　 ，B-为　　 　　
C和D为 、 。
【学习心得】
第二课时
【自学导航】
【教学目标】
（一）知识与技能 1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
【重点难点】
1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律
2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
【学习过程】
【知识要点】
1．原子半径的递变规律 具有相同　　　的原子，其半径随　　　的递增而　　　。
2．元素金属性、非金属性的递变规律
①元素金属性递变规律：　　　　　　　　　　　　　　　　
②元素非金属性递变规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：　　　　　　　　　　　　
②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　
④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：　　　　　　　　　　
3．元素周期律
⑴定义：
⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
【当堂演练】
A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为 　　 ，C的原子结构示意图为 　　　 ；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
【课后巩固】
【基础练习】
1．下列说法中正确的是 　　　　　　（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
2．下列递变规律不正确的是 　　　 　　　　　　　（ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 　　 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 　　D．P、S、Cl最高正价依次升高
3．下列微粒半径之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－)
4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A．X>Y>Z 　 B．Y>X>Z 　　 C．Z>X>Y 　 D．Z>Y>X
5．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A 　（ ）
C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E
6．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 　　（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 　　（ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
8．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【学习心得】
第三课时
【自学导航】
【教学目标】
（一）知识与技能
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系
（二）过程与方法
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力
（三）情感与价值观
通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣
【教学重点难点】
周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系
【学习过程】
【知识要点】
1．元素周期表的结构
①周期
②族
练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？
①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：
氯：第　　周期、第　　族；硫：第　　周期、第　　族；钠：第　　周期、第　　族；铝：第　　周期、第　　族；氖：第　　周期、第　　族
②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：　　　。
2．Ⅻ A族元素随着电子层数增加，金属性　　　，非金属性　　　。
3．同一主族元素的原子最外层电子数　　　，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐　　，原子半径逐渐　　　　，原子失去电子的能力逐渐　　　，获得电子的能力逐渐　　　　，元素的金属性逐渐　　　，非金属性逐渐　　　　。
4．元素周期表是元素周期律的表现形式
同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
问题解决：P9过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？
5．元素周期表的应用
指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表有何应用，并完成下列问题。
①根据元素在周期表中的位置，可推测元素的　　　　　，预测其　　　　　　；
②在金属和非金属的分界线附近可找到　　　　　　　，如　　　　　　　等；
③在过渡元素（　和　元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【当堂演练】
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式　　　　　　　。
③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。
【课后巩固】
【基础练习】
1．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 　（ ）
A．最外层电子数和相对原子质量　　　B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数　　　　　D．电子层数和最外层电子数
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
　　 A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
　　 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 （ ）
A．x―n　　　B．x＋m 　　C．x―m 　　　D．x＋n
5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （　 ）
　　　A．109　　　　B．118 C．136 　 D．137
6．下列内容决定于原子结构的哪部分
①质量数决定于 ；②原子序数主要决定于 ；
③元素的主要化学性质，主要决定于 ；
7．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
①B元素的原子结构示意图为 ；
②A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置
③A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
8．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，
且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，
位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有　　；
D元素的符号是 ，位于 周期、第　　　族；B与氢气反应
的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
【学习心得】
第四课时 （复习课）
【学习过程】
【知识要点】
一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素，按 　 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式。
1．周期：周期序数=电子层数，共
　 个周期（ 　 　 、 　　 、 　 短周期； 　　 、 　　 、
　　　 长周期； 　　 　不完全周期）。
2．族：①由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。②元素周期表的中部从 　 族到 　 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 　 ，所以又把它们叫做过渡金属。③主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 　 族；一个 　 族（ 、 、 三个纵行））。
二、元素周期律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律
2．元素的原子半径的周期性变化规律
①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而　　　　　（稀有气体除外）
②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而　　　　　
③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径　　　　　（稀有气体除外）
同主族：原子序数越大，原子半径　　　　　
④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径　　　　　
　　　　　　　　　核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径　　　
3．元素主要化合价的周期性变化规律
①同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化
②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O、F除外）
最低负化合价＝最外层电子数－8（H及无负价元素除外）
最高正化合价+|最低负化合价|=8（H、O、F除外）
三、元素金属性、非金属性的变化规律
1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐　　　，非金属性逐渐　　　，对应的单质与酸或水置换出氢　　 　；最高价氧化物的水化物的酸性　　 　，碱性　 　　；对应气态氢化物的稳定性　　 　。
2．同主族从上到下：元素金属性增强，非金属性减弱，对应的单质与酸或水置换出氢由难到易，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
四、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”
1．位置与结构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2．结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系
3．位置与性质关系：同位置——化学性质相同，同主族——相似性、递变性；同周期——相似性、递变性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【典型例题】
【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B______、C_______。A的原子结构示意图为_________，B在周期表中的位置______，C的离子结构示意图为________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。
【例2】X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是:
A、n+11 　B、n－5　 C、n+3　 D、n－6
　【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式：
⑷在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
⑸在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
⑹在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
【课后巩固】
一、选择题:
1．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 　 　 （ ）
A．28 　　　　　　B．30　　　　　　C．26　　　　　　D．24
2．据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．32 　 B．67 C．99 D．166
3．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
A．K层电子数　　　B．最外层电子数　　C．电子层数　　　D．次外层电子数
4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．可确定该元素在元素周期表中的位置
C．可预测该元素的主要化学性质D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．相对原子质量 B．核内中子数 C．次外层电子数　D．电子层数和最外层电子数
6．n mol H2与n mol T2气体不同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．物质的量　 　　 B．原子数 　　 C．质量　　　 D．体积(相同状况)
7．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．6 　　　 B．12 　　　　　C．26 　　　 D．30
8．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱　　D．水的热稳定性比氨强
9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18　　　　　　　（　　）
10．现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是　　　　（　　）
A．第4周期　　　　B．第5周期　　　　　C．第六周期　　　　D．第七周期
二、填空题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。
12．根据元素周期表回答下列问题：⑴金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是　　　　，非金属性最弱的元素是　　　　；⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是　　　　。
13．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知
的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
14．有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为－1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C离子的核外电子总数都小于18。⑴写出各元素的元素符号：A　________，B　_______，C　______⑵写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：　　　　　
【学习心得】
参考答案： 1~10：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、
11、强、强、强、强、强
12、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗
13、七、O、气、八、ⅥA
14、F、Li（Na）、O；2F2＋4NaOH=4NaF＋O2↑＋2H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.ks5u
m
第二单元 微粒之间的相互作用力
第一课时----离子键
【学习目标】
1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；
2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
3、培养学生用对立统一规律认识问题。
【学习过程】
【预习检测】
[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________
食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
[事实2]氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。
【基础知识】
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件:
3、成键微粒：____________________
4、成键本质：__________________
5、成键元素：__________________
（二）离子化合物
1、概念
许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、电子式
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
（1）原子的电子式：
（2）离子的电子式：
①简单阳离子的电子式
②阴离子的电子式
③原子团的电子式
（3）离子化合物的电子式：
说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
①填表
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
原子电子式
简单离子的电子式
②写出下列离子化合物的电子式
（1）CaO (2)K2S (3)MgCl2
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程
典型例题分析
[例1] 下列叙述不正确的是 [ ]
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
[分析]:
[答案] :
[例2] 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 [ ]
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
[分析]:
[答案]
【当堂演练】
1.不属于离子化合物的是 [ ]
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
2. 以下叙述中错误的是 [ ]
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
3. 有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：
（1）上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。
（2）DA的电子式为________。
4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是 [ ]
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元索的半径大
C．M与R形成的离子化合物一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
【课后巩固】
（1）用电子式表示氧化镁的形成过程
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
书后练习与实践
【学习心得】
微粒之间的相互作用力
第二课时（共价键）
【学习目标】
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
【学习过程】
【预习检测】
二、共价键
（一）共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
（1）成键微粒：____________________
（2）成键本质：__________________
（3）共价键的成键条件
（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？
H· + ·H → H︰H
稳定性
能量变化
（二）用电子式和结构式表示共价分子
分类 实例 电子式 结构式
气态氢化物 HClH2ONH3CH4
非金属氧化物及含氧酸 CO2HClO
双原子单质分子 Cl2O2N2
其他 H2O2CCl4
说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]”
观察课本P14~15图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？
（三）用电子式表示共价分子的形成过程
（四）共价化合物
1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：
HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2
NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH
2、共价键的存在：
（1）共价化合物，如：________________
（2）多原子单质分子，如：___________
（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？
能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：
3、共价键的种类：
4、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。
（五）化学反应的本质
【典型例题】
例1 下列说法正确的是[ ]
A．共价化合物中一定不含有离子键
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
解析 共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键．故A正确，而B是错误的．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子．由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物．所以C正确而D错误．该题应选AC．
例2 由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：
由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少？
解析 该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，则为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，则形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构．所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数．所以，X＝4，Y＝3，Z＝2．
【当堂演练】
1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 [ ]
A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4
2. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是[ ]
A．H2O2 B．K2O2 C．CaC12 D．FeS2
3. 下列说法正确的是[ ]
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．金属原子不可能形成共价键
C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键
D．离子晶体中不可能含有共价键
E．共价化合物中一定含有分子
F．共价化合物中不可能含离子键
4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 [ ]
A．离子化合物可能含共价健 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键
5. 下列叙述中的距离属于键长的是 [ ]
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
6.下列说法中正确的是 [ ]
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
7. 推断出下列的原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。①离子化合物A2B，所有离子的电子数相同，电子总数为30。②由4个原子核和10个电子组成的分子。③第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的化合物为AB。
8. 同一短周期中的X、Y两元素，它们的原子通过共价键相结合时,生成气态物质XY2，将它通入水中能使石蕊试液变红；另一种元素R，它的离子R2+与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的分子式为____，RY的化学式是____，RXY3的化学式为____。
9. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。
【课后巩固】
1、下列描述中正确的是
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子化合物中可能含有共价键
C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D、共价化合物中可能有离子键
2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
3、下列电子式中，正确的是
A、 B、N…N
C、 D、
4、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O
5、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是
A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性
6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
7、下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
【学习心得】
微粒之间的相互作用力
第三课时
【学习目标】
1.认识分子间作用力的概念；
2.用分子间作用力解释常见事实。
【重点难点】
用分子间作用力解释常见事实。
【学习过程】
【预习检测】
四、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
（1）概念： 。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。
2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？
【典型例题】
例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
【当堂演练】
１：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（　　　）
　Ａ．分子间化学键　Ｂ．分子间距离　Ｃ．分子构型　　Ｄ．分子间作用力
２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（　　　）
Ａ．二氧化硅和干冰的熔化 Ｂ．液溴和液汞的气化
Ｃ．食盐和冰的熔化 Ｄ．纯碱和烧碱的熔化
３：关于氢键，下列说法正确的是（　　　）
Ａ．每个水分子内含有两个氢键。
Ｂ．冰．水和水蒸气中都存在氢键．
Ｃ．ＤＮＡ中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
Ｄ．Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．
４：（江苏化学预赛第１８题）　氢键可以表示为Ａ－Ｈ．．．Ｂ，其产生的条件是Ａ的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强Ｈ的酸性），受体Ｂ具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）．　　　
　（１）分子间形成的氢键会使化合物的熔．沸点________，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点　　　　．
　（２）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度________（填＂增大＂或＂减小＂）；溶质的分子内形成氢键时，
在极性溶剂这溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂），
在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂）
5.下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气
6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水
7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A.食盐溶解 B.干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化
8.下列物质中，不存在氢键的是（ ）
A.冰 B.水 C.雪 D.天然气
9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
【课后巩固】
1.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ）
A.分子内的化学键 B.分子间的距离
C.分子的空间构型 D.分子间作用力
2.干冰升华时，克服的作用力为________，在这个变化过程中分子间距离________，碳、氧原子之间的共价键________，物质的化学性质________。
3.在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有________，属于氢化物的有________，属于酸的有________，属于碱的有________，属于盐的有________。
若从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有________，属于共价化合物的有________，不属于上述两种类型,但分子内含有共价键的有________，物质中既含离子键又含共价键的有________。
4.从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。
答： 。
（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解
答： 。
（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。
答： 。
（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。
答： 。
5.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式： 。
（2）写出A与C形成的化合物的结构式： 。
（3）A与B形成的化合物含________键，称为________化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称________ 。
（4）写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式________。
【学习心得】
第三单元 从微观结构看物质的多样性?
第一课时 同素异形现象
【自学导航】
1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
2、重点难点： 同素异形体 同素异形体的判断。
【学习过程】
1.同素异形现象
2.碳的同素异形体性质比较?
【课后巩固】
一、选择题
1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )
A.O2和O3 B.和
C.H2O和H2O2 D.O2－和O
2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A.物理变化 B.化学变化
C.氧化还原反应 D.离子反应
3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A.Na和Na+ B.16O和18O
C.H2和D2 D.金刚石和石墨
4.科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（ ）
A.C60是一种有机物
B.它的相对分子质量为720
C.它的化学性质和金刚石相似
D.C60和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质
5.有关O3的说法中错误的是（ ）
①O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”
②臭?氧具有漂白和消毒作用
③O3比O2在相同条件下密度大，比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤空气中高压放电，高压电机、复印机工作时都会有O3生成
⑥空气中O3含量越高越好
⑦NO和氟利昂会促使O3分解
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
6.下列各组物质属同素异形体的是（ ）
A.16O和18O B.H、H+、H2 C. O2和O3 D.H2O和H2O2
7.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）
A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是
8.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ） A.和互为同素异形体 B.和互为同位素
C.和分别含有44和46个质子 D.和都含有34个中子
?【资料卡】
1、 同素异形体?
同一种元素形成的不同的单质互称为该元素的同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：?
（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；?
（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；?
（3）晶体里分子的排列方式不同，如方硫和单硫?。?
2、 同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183 ℃，而臭氧的沸点为-112.4 ℃;氧气比臭氧稳定，不如臭氧的氧化性强等。?
第二课时 同分异构现象
【自学导航】
1、学习目标： 了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。
2、重点难点： 同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。
【学习过程】
1.同分异构现象
2.几种化合物的同分异构体 ?
（1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。?
(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。
【课后巩固】
一、选择题
1.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
A. 1H与2H B.O2与O3
C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷
2.属于同分异构体的是（ ）
A.O2和O3 B. 2H2和3H2
C.H2O与H2O2 D.C2H 5COOH与CH3COOCH3
3.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）
A.是一种单质 B.是一种化合物
C.是纯净物 D.可能是混合物
4.当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是石墨的（ ）
A.同素异形体 B.同分异构体
C.同位素 D.同一物质
5.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g
6.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数相等，化学性质与质量数不同
B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同
二、非选择题
7.蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，但在一定条件下，一分子蔗糖水解（即和水反应）生成一分子葡萄糖（C6H12O6）和一分子果糖（C6H12O6），一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。葡萄糖和果糖虽然分子式相同，但结构不同。由此可知，蔗糖和麦芽糖互为 。
8.有下列各组物质：①12C与13C、②金刚石与石墨、
（1）互为同位素的是 （填序号，下同）。
（2）互为同素异形体的是 。
（3）互为同分异构体的是 。
9.将下列物质进行分类：
A.白磷和红磷、 B.16O和18O、
C.O2与O3、 D.H2O与D2O、
（1）互为同位素的是 (填字母编号，下同)。
（2）互为同素异形体的是 。
（3）互为同分异构体的是 。

【资料卡】21世纪教育网
1. 同分异构体中的“同分”指的是分子式相同，而不是单指相对分子质量相同。分子式相同的物质其相对分子质量一定相同，但相对分子质量相同的物质其分子式不一定相同，如H2SO4与H3PO4相对分子质量均为98，显然二者不互为同分异构体。?
2. 同分异构体中的“异构”指的是结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质。
3. 同位素、同素异形体、同分异构体比较：?
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第三课时 不同类型的晶体
【自学导航】
1、学习目标： 了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点；
理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
2、重点难点： 离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
【学习过程】
2.各种类型晶体性质的比较?
21世纪教育网
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一、选择题
1.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）
A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰
2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A.NH3，H2，C4H10? B.PCl3，CO2，H2SO4
C.SO2，SiO2，P2O5? D.CCl4，Na2S，H2O2
3.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A.铝 B.金刚石 C.硅 D.二氧化硅
4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO2
5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
6. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）21世纪教育网
A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体
C.是两种单质组成的混合物 D.相对分子质量为2 400
7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱的熔化
8. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的?硬度?
B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩
D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键
9. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
二、非选择题
10. ①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于 晶体。
11． 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1） 写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2） 画出E的原子结构示意图： ，写出电子式：D2A ，EB4 。
（3） 比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）： ＞ 。
（4） 写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。
【资料卡】221世纪教育网21世纪教育网
地球上最坚固的物质是什么？?
地球上最坚固的物质不像钻石那么脆，它比钛更坚固，这种物质就是铱。这种金属不仅极端坚固，而且还抗腐蚀。即便能溶解黄金和铂的王水（盐酸和硝酸的混合物）也对它无可奈何，由此可见，它的抗腐蚀能力是多么的强。正是其有耐磨、抗腐蚀这些性质，铱在很多方面有重要的用途，如有的钢笔的笔尖是用铱制的。?
它也是密度最大的物质之一，一个边长为10厘米的铱立方体重量为22.4公斤，只有相同体积的锇比它更重一些，为22.5公斤。?
轻松一题： 如何比较不同类型晶体的硬度？?
答案： 一般情况，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
?
参考答案
第三单元　从微观结构看物质的多样性
第一课时　同素异形现象
巩固练习
1.B　A　2.B　 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B
第二课时　同分异构现象
巩固练习
1.D　2.D　　3.D 4.A 5.A 6.C
7.同分异构体
8. （1）① (2) ② (3) ③④
9.(1)B　(2)A、C　(3)E、F
第三课时　不同类型的晶体
巩固练习
1.C　2.B　3.D　4.B　5.B　　6.C 7. D 8.A 9.A
11. ①④⑦　②③⑤　离子
12. （1）氧　氟　氢　钠　硅
( http: / / www. / )
( http: / / www. / )
(3)SiO2　SiF4
(4)2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
专题2 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应速率
【自学导航】
学习目标：
1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同
2、了解化学反应速率的概念、表达方式及其单位
3、知道化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
重点难点：化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响
【学习过程】
【预习检测】
1．化学反应速率是用来衡量 。
2．化学反应速率可用 来表示。其常用的单位是 或 。
3．化学反应速率的大小主要取决于 。主要有 、 、 和 等。
4．其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应的温度越高，反应速率越 。加入 也能显著的增大化学反应速率。
【重点讲解】
一．化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
⑴表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
⑵表达式：
⑶单位：mol / ( L·s ) mol / ( L·min ) mol / ( L·h )
注 意：
⑴．物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V
⑵．化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。
⑶．由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。
⑷．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。
⑸．各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。
⑹．在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，化学反应速率不适用于固体或纯液体。
二．影响化学反应速率的因素：
影响化学反应速率的因素 规律
内因 反应物的性质 其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因 催化剂 其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快
反应物的温度 其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快
反应物的浓度 其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
气态反应物的压强 其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快
固体反应物表面积 其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快
其他 光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢
【典型例题】：
一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
〖解析〗 N2 + 3 H2 2NH3
起始浓度（mol/L） 2 5 0
浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4
2 min后浓度（mol/L） 1·8 4·4 0·4 三步分析法
所以：v（N2）==0·1 mol/（L·min）
v（H2）=0·3 mol/（L·min）
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
【当堂演练】：
1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
2、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）
A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min)
4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率
C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响
【课后巩固】
【基础练习】：
1、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
2、已知：4NH3+5O2 4NO+6H 2O，若反应速率分别用、、、 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
A. = B. =
C. = D. =
3、可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( ) 21
A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞①
C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞①
【拓展延伸】：
1、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半
2、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) ( http: / / www. / )N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
3、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。21世纪教育网
( http: / / www. / )
已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是
（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。
4、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
【学习心得】:
第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应的限度
【自学导航】
学习目标：
1.认识可逆反应、化学反应限度的涵义
2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度
3.初步了解影响化学反应限度的因素
重点难点：判断化学反应所能达到的限度
【学习过程】
【预习检测】：
1．在一定条件下，许多反应都是 反应。可逆反应是指在同一条件下既能向
方向，又能向 方向进行的反应。
2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。
【重点讲解】
一、可逆反应和不可逆反应：
1、可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右
进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：
N2+3H2 2NH3
2、可逆反应的特点：
a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
b.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强， 反应速率都会发生相应的变化。
c.各反应物、生成物同时存在 。任何一种物质的存在量都大于0。
d.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。
二、 化学平衡状态：
1、定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
注意： 化学平衡是可逆反应进行的最大限度。
2、化学平衡的特点：“动、定、变”
a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。
b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
3、平衡建立标志：正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
【典型例题】：
1. 问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？
答：不是.因为反应条件不一样.
问：可逆反应能否进行到底？
答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
2. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡状态标志的是( )
（1）生成速率与分解速率相等。
（2）单位时间内生成，同时生成
（3）、、的浓度不再变化。 （4）、、的物质的量不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。
（7）单位时间内消耗，同时生成
（8）、、的分子数之比为。
A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)
【当堂演练】：
1. 对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。
3. 在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
【课后巩固】
【基础练习】：
1. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是………… （ ）
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
2. 下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是…（ ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
【拓展延伸】：
1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ( )
①原混合气体的体积为1.2L；②原混合气体的体积为1.1L；
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
3. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）＋D（气），在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
4. 已知氯水中有如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。 常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象____________________ _。将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化___ _；试用平衡观点加以解释
【学习心得】：
第二单元化学反应中的热量
第一课时 化学反应中的热量变化
【自学导航】
学习目标
1．了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。
2．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
3．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。
4．对中学化学中常见的放热反应、吸热反应有大致的了解，能判断某一反应是放热反应还是吸热反应。
重点难点
1．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。
【预习检测】
1． 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？
2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？
3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。
在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。
4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，
即△H 0 。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？
6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？
【学习过程】
【典型例题】
例1 （2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
例2 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H =-738.5 kJ/mol
那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是( )
A、放出29.2kJ热量 B、吸收29.2kJ热量
C、.放出2244.7kJ热量 D、吸收2244.7kJ热量
例3 298K时，合成氨反应的热化学方程式为
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4 kJ
在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______。
【当堂演练】
1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
2 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量该反应的热化学方程式是： 3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
4 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的
是( )。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ
5 已知热化学方程式：C(s)(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H1=－395.41kJ/mol，
C(s)(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.51kJ/mol。则由金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ，由热化学方程式可知更稳定的同素异形体是 。
6 已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
7 （2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
【课后巩固】
【基础练习】
一选择题
1、下列说法不正确的是
A、任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应
2、下列反应属于放热反应的是（ ）
A、 H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应
C、 加热分解碳酸钙 D、 H2在中燃烧
3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应
C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
4、下列物质加入水中，显著地放热的是
Ａ、固体ＮａＯＨ　Ｂ、生石灰　Ｃ、尿素颗粒　Ｄ、固体ＮＨ４ＮＯ３
5、在一定的条件下，当６４克ＳＯ２气体被氧化成ＳＯ３气体时，共放出热量９８.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是
Ａ、SO2(g)+O2(g)?SO3(g) ；△H= -98.3 kJ/mol
B、SO2(g)+O2(g) ?SO3(g); △H= -196.6 kJ/mol
C、SO2(g)+O2(g) ?SO3(g); △H= -98.3 kJ/mol
D、SO2(g)+O2(g) ?SO3(g); △H= -196.6 kJ/mol
6、下列说法错误的是
A、 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B、 热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
C、 同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D、 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
7、已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
【拓展延伸】
1．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。　已知：
　　N2(g)十2O2(g)＝2NO2(g)；△H1＝67.7kJ/mol (注：N2与O2不直接反应生成NO2，此为理论计算值)　N2H4(g)十O2(g)＝N2(g)十2H2O(g)；△H2＝一534kJ/mol
　　试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_____
2、已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)△H＝-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？
【学习心得】
第二课时 燃料燃烧释放的热量
【自学导航】
学习目标
1． 了解燃烧热 与中和热的概念；
2． 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
重点难点
燃烧热 与中和热
【预习检测】
1． 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
2. 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【重点讲解】
1、 燃烧热
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa；
② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；
③ 燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；
④ 生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式
为 。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）。
2、注意：① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L）
若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。
② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。
③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为负值。如：
NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); △H =－ 57.3kJ/mol
思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？
答：
3、有关中和热的计算
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=－57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
结：燃烧热和中和热的区别与联系
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
阅读书P43-44，思考下列问题：
1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
2、广义讲，哪些物质可称为燃料？
3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。
4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？
5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。
优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。
3、煤作燃料的利弊
从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源
【典型例题】
例1. （2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
例2．（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
例3． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等 所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什
么测得中和热的数值偏低？
【当堂演练】
1、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 （ ）
A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气
C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
2、下列燃料中不属于化石燃料的是( )
A煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气、
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H3SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是(　 )
　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1
4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B、 ①的反应热为221kJ/mol
C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5. （2008年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
6．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为多少？
【课后巩固】
【基础练习】
1．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如
果认为不现实，则答出不现实的理由。
【拓展延伸】
．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【学习心得】
第三单元 化学能与电能的转化
第1课时化学能转化为电能
【自学导航】
【教学目标】
1．了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
2．通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。
3．通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
【教学重点】
了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】
原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
【学习过程】
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】原电池的工作原理
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！
【实验探究】(铜锌原电池)
实 验 步 骤 现 象
1. 锌片插入稀硫酸
2. 铜片插入稀硫酸
3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？
4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5. 电子流动的方向如何？
【板书】
（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
（3）原理：（负氧正还）
问1：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？
问2：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？
二、原电池的构成条件：
1. 活泼性不同的两电极
2. 电解质溶液
3. 形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4. 自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？
三、钢铁的电化学腐蚀：
负极（Fe）： （氧化反应）
正极（C）： （还原反应）
【当堂演练】
1. 下列哪些装置能构成原电池？
2. 某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
3. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的第二单元
第2课时 乙 酸
教学设计
一、学习目标
1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征，初步形成有机物类化的知
识结构
2．了解乙酸的物理性质,掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
3．通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
4．通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
5．通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
二、教学重点与难点
乙酸的化学性质。
三、设计思路
本节课，通过设计，让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同，并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”，让学生初步拥有“基团间是相互影响的”这一基本观念。通过乙酸、乙醇与Na(或Mg)的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。而“乙酸乙酯的制备”实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。
四、教学过程
[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？
[投影] 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋
[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的物理性质。
[自主学习]
乙酸的物理性质：
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
[板书]一、乙酸的物理性质：
[板书]二、乙酸的分子结构：（根据上述分析，推测乙酸分子结构。）
[过渡] 由于乙酸具有羧基，在水溶液中可以部分电离成H+和CH3COO—，因而具有酸性。
[板书]三、乙酸的化学性质
1.弱酸性
[实验探究1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）
[归纳小结]
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
（Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑）
[问题]
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
[过渡] 乙酸之所以具有这样的性质，是由什么决定的呢？（由其分子结构决定）
[过渡] 乙酸还会有哪些其他的性质呢？
[实验探究2]
P71【实验2】在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。
[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体乙酸乙酯。
[问题]
1.如何配制反应混合物？
2.浓H2SO4起什么作用？
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中
[讨论交流]
1.3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
2.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
3.因为：乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；溶解挥发出的乙醇。防止倒吸。
[探究3] 实验2得到的产物是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，试推测乙酸、乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的。
CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
[启发] 除了上述可能性之外有没有其他可能存在的情况？（学生思考、分组讨论，提出设想）
[交流讨论]
乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基氢，结合成乙酸乙酯。
[板书]2.酯化反应
[讲述]我们把像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
[提问]通过上面的分析，你们认为酯化反应反应的实质是什么？
[学生回答] 酸去羟基醇去氢
[小结]
[典型例题]
A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？
板书设计：
一、乙酸
1．物理性质
2．分子结构
3．化学性质
（1）酸性
探究结论： ① 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+
② 酸性：乙酸 > 碳酸
（2）酯化反应：（取代反应）
实质：酸去羟基醇去氢
总结：
CH3COOH
CH3COO—+H+
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一节 化学是打开物质世界的钥匙
第一课时
高考资源网【教学目标】
1.较为深刻的认识化学学科研究的内容。
2.了解化学学科一些基本的化学原理和理论。
3.用化学原理解释生产、生活中实际问题。
4.了解化学发展的前景及对人类的贡献。
【教学难点】
1.化学学科一些基本的化学原理和理论
2.用化学原理解释生产、生活中实际问题
【教学重点】用化学原理解释生产、生活中实际问题
【教学方法】学生自学 问题引导 讨论等方法
【教学准备】
【教学过程】
通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，认识到化学科学对于科学技术发展、环境保护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不可或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深入认识物质的组成、结构、性质变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，迅速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。
[板书]化学是打开物质世界的钥匙
[引入]拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。
[板书]问题1：人类对金属的制取使用研究。
[师生互动]归纳总结金属的冶炼方法。
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：
（1）热分解法 材料1炼丹术与汞的制备：热分解法 HgS
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
（2）热还原法 [材料2] 湿法炼铜，[材料3]古代炼铁：还原剂还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
（3）电解法 [材料4] 电解法冶炼金属
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
对于“交流与讨论”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。
(1)冶炼金属的方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
[阅读资料]元素的发现（附在“备课资料”）
[过渡]化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻认识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论
[板书]问题2：化学科学重要基本理论归纳。
[多媒体展示]
（1）什么是经典分子论？谁提出的？
道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；
（2）谁发现了元素周期律？什么是周期律？有何意义？
门捷列夫的简介，元素周期律的发现和意义
（3）什么是质量守恒定律？ 质量守恒定律的意义和应用；
（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？
维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；
（5）什么是化学平衡理论？在生产上有什么价值？
化学平衡研究的对象是可逆反应，当外界因素不变时，正、逆反应速率相等时，可逆反应处于平衡状态，在生产上选择适宜的条件；
（6）什么是氢键理论？谁提出氢键理论？氢键理论有何意义？
氢键是一种特殊的分子间作用力。
[讲述]
总结化学理论的意义：化学科学理论帮助人们发现许多结构和性质关系的初步规律，为预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供理
论指导，为合成化学的发展指明了方向，为功能材料的设计提供了依据。高中选修课程我们将进一步研究物质结构与性质关系的基础理论。
计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类发展需要的新物质开辟了更广阔的道路。
[过渡]人们对酸碱的认识经历了哪些过程？请看教材P93的内容，并请同学们交流与讨论。
[板书]问题3：人类对酸碱概念认识的发展。
[学生活动]
阅读书本P87提供的资料“人类对酸碱认识的发展”，了解认识发展的过程，并进行汇报。
生1：17世纪前，人们凭感觉认为有酸味的物质是酸，有涩味且溶液有滑腻感的物质是碱。
生2：17世纪末波义耳根据水溶液与指示剂发生颜色变化来定义，使石蕊试剂变红的是酸，使石蕊试剂变蓝的是碱。
生3：之后拉瓦锡根据物质与水反应的生成物来定义，非金属氧化物与水反应生成物为酸，金属氧化物溶与水生成物为碱。
生4：1883年阿伦尼乌斯提出电离时产生的阳离子全部是氢离子的是酸，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
生5：1923年质子论认为凡能给出质子（H+）的物质是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
[课堂小结]
在人类研究物质结构的历史上，人们先后使用了光学、电子、扫描隧道等显微镜，现在，人们可以“看”到越来越细微的结构，并实现了对原子的操纵。通过对化学史的学习，我们充分感受到化学科学在人类社会发展中的重要作用。
[板书设计]化学是打开化学世界的钥匙
问题1：人类对金属的制取使用研究
问题2：化学科学重要基本理论归纳
问题3：人类对酸碱概念认识的发展
盐山中学 李龙中 15130816636《微观结构与物质的多样性》章末复习
本章测试目标：
1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。
4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。
本章知识体系
考题回顾
【例1】 下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
解析： Be2+中含有4个质子、2个电子。H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2＋、O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。
【例2】 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
解析：解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。
通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。
【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_____________（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。
可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。
用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。
表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。
x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。
答案：（1）0.93【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）　③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量为依据，考查了对元素周期律的掌握和理解，同时考查了对元素性质递变规律的认识。
(1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层
电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需要能量逐渐减小。这充分体现了
元素周期性变化的规律。
(2)根据图像可知，同周期元素Ｅ（氮）＞Ｅ（氧），Ｅ（磷）＞Ｅ（硫）。Ｅ值出现反常现象。故可推知第四周期Ｅ（砷）＞Ｅ（硒）。但ⅥＡ族元素的Ｅ值。并未出现反常，所以Ｅ（溴）＞Ｅ（硒）。
(3)１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子比同周期元素Ｋ要难，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值应在４１９———７３８之间。
(4)１０号元素是Ｎｅ，它的原子最外层已经成为８电子稳定结构，故其Ｅ值较大。
答案:（1）随着原子序数增大．E值变小 周期性 （2）①③ （3）419 738［或填E（钾） E（镁）］ （4）10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构.
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元
第2课时 有机物高分子的合成
教学设计
一、学习目标
1. 简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，让学生了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，学会判断跟有机高分子化合物有关的“结构单元”“链节”“聚合度”“单体”等方法。
2．了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质，辨别烃、烃的衍生物等有机化合物跟有机高分子化合物的主要差别。
3.能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。增强学生对化学为提高人类生活质量作出重大贡献的认识，提高化学学习的兴趣。
4.通过简单实例了解简单高分子材料的合成反应，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”。
二、教学重点与难点
加聚反应
三、设计思路
通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生产生活和科技等领域的应用及发展。教学中重视联系实际，从身边的学习用品、生活用品说起，让学生体会到高分子材料虽然时刻存在于我们身边，但被认识的甚少。以加聚反应为例了解高聚物的合成方法在本单元的教学设计中重视引导学生采用类比等方法学习新知识。
四、教学过程
[问题情境]
1．什么叫高分子化合物和合成有机高分子化合物？你认识哪些合成有机高分子化合物？
2．在我们的学习和生活用品中哪些是由有机高分子材料制成的？请列举你所知道的应用于日常生活和高科技领域的有机合成材料。
3．我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的尼龙。你还知道哪些尼龙制品？
[学生活动]
学生阅读教材，自主学习。并进行交流讨论。
[问题情境]
有机高分子是小分子化合物通过聚合反应制得的，聚合反应是什么样的反应？小分子是怎样结合成高分子的？
[学生活动]
学生自主学习，阅读教材第82页的『观察与思考』，并联系生活实际进行交流讨论，认识生活中一些常见的聚乙烯、聚苯乙烯制品，初识聚乙烯、聚苯乙烯的合成反应。
[问题情境]
在聚乙烯、聚苯乙烯的合成反应中，小分子乙烯、苯乙烯是怎样转化成高分子化合物的？两种反应有什么共同之处？
[多媒体辅助]
教师电脑投影乙烯聚合成聚乙烯的Flash动画，让学生在脑子里形成聚合反应的感官认识。
[分析讲述]
含有碳碳双键（或碳碳叁键）的相对分子质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应是合成高分子的一类重要反应。
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯分子碳碳双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链：
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→－CH2－CH2－+－CH2－CH2－+－CH2－CH2－…
→－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…
[课堂巩固]
用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（CH2=CHCl）通过加聚反应得到的。请写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 。
[拓展视野]
在聚合反应中，我们通常将有以形成高分子化合物的小分子物质称为单体，将高分子化合物中不断重复的基本结构单元称为链节，链节的数目称为聚合度。
工业生产中单体通过聚合反应生成的高分子化合物都是链节数目在一定范围内变化的各种高分子的混合物。在不同条件下从同一种单体获得的高聚物的平均聚合度也不同。日常生活中常见的聚氯乙烯（PVC）、腈纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的。
[多媒体辅助]
PowerPoint展示日常生活中常见的聚氯乙烯（PVC）、腈纶、有机玻璃、合成橡胶等制品。
[拓展视野]
学生自主学习，阅读教材《苏教版·化学2》第84页的『拓展视野』“酚醛树脂的合成”。
【课时作业】
1. 书面作业：教材第85页“练习与实践”：
第1. 2. 3. 4题
2．课外调查：
①日常生活中所接触到的高分子化合物有哪些？
②举出在日常生活中你所遇到的高分子材料所表现出来的优良性能和缺点（如轻便、防水、易燃等等）
③教材第85页“练习与实践”第5题。
盐山中学 李龙中 15130816636第三单元
第2课时 化学电源
[实践活动] 水果电池的制作
1.实验准备： 水果样品（柠檬、番茄、桔子、葡萄或其它水果）、金属（铁丝、铜丝、锌片或铝片）、石墨电极、电铃、灯泡、微安电流计、导线若干、小刀、pH试纸
2.学生分小组活动
鼓励学生利用各种自备的水果、金属片制作电池，用微安电流计或耳机测试是否能产生电流，比较电流的大小。若用小刀切开水果，使两个极板分离，观察电流是否消失，将水果重新合拢是否又产生电流？探究其原因。
学生设计实验方案，教师参与活动并适时点拨、鼓励、引导。
[讨论与交流]
小组代表汇报说明实验结果，交流发现的问题与解决方法。
[总结与评价]
说明水果电池的构成，为什么可以产生电流。
[教师补充讲解]
电池在生活、工农业生产和科学技术等方面有广泛的用途，人们利用原电池原理，制作了多种电池，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要。
二、化学电源
依据原电池的反应原理，人们发明并制造了多种多样的化学电源。化学电源有一次电池与二次电池之分。各种干电池是一次电池，用过之后不能复原。蓄电池是二次电池，在充电后能继续多次使用。化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，而且在高科技领域乃至航天技术中也是不可或缺的。
请结合生活经验和自己的了解，请同学们说说你所知道的电池的用途。
［投影］各种电池（学生分别述说电池的用途）
1.干电池 2.铅蓄电池
［展示］干电池和铅蓄电池实物。（由学生和教师分别讲述这两种电池的构造和用途）
［阅读］课本中 3.锂电池 4.新型燃料电池（由学生自学完成）
［讲述］生活经验告诉我们，有些金属制品在使用一段时间以后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品，在潮湿的空气里，很容易生锈，这实际上是一种被叫做金属腐蚀的现象。下一个问题，我们就要研究一下这个现象。
三、金属的腐蚀 （回顾化学1学过的相关内容） M - ne- = Mn+
［阅读］学生在教师指导下阅读教材相关内容
［投影］阅读要点：1.什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？
3.由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？
4.什么是化学腐蚀？举例说明。
5.什么是电化学腐蚀？
6.?在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？正、负极各是什么？（学生讨论）
［讲述］在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。
1.化学腐蚀
2.电化学腐蚀
钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
［小结投影］
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
［讲述］金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种，同学们在课下已做了充分的准备，下面请各组派代表发言。
［讨论发言］
［讲述］（教师最后总结）
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必修一
1 组成活细胞的主要元素中含量最多的是C元素？请问这句话对吗？
组成活细胞的主要元素中含量最多的是O元素，
组成细胞干重的主要元素中含量（质量比）最多的才是C元素
1 P对光合作用的影响是非常广泛的，如影响到能量转移过程。”请问这句话对吗？
影响到能量转移过程，可认为是对的；ATP+Pi→ATP
1 将某种酶水解,最后得到的有机小分子是核苷酸或氨基酸 请解释？
人体的酶大多数是蛋白质,水解后得到的是氨基酸；有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸.
1
1 激素和酶都不组成细胞结构，都不断的发生新陈代谢，一经起作用就被灭活 对吗？
不对，酶属高效催化剂能反复反应。
1 酶活性和酶促反应速率有什么区别啊？
酶促反应速率和酶的活性、底物浓度都有关。
当底物浓度相同时，酶活性大，酶促反应速率大。当酶活性相同时，底物浓度大，酶促反应速率大。
1 由丙氨酸和苯丙氨酸混和后随机形成的二肽共有几种？
可形成丙氨酸--丙氨酸二肽（以下简称丙--丙二肽，以此类推），丙--苯二肽，苯--苯二肽，苯--丙二肽，共有四种。
1 甲基绿吡罗红与DNA和RNA显色的原理是什么？
甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿使DNA呈现绿色,吡罗红使RNA呈现红色.利用甲基绿,吡罗红混合染色剂将细胞染色,可以显示DNA和RNA在细胞中的分布
1 什么是还原性糖有哪些？
还原性糖种类：还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。
非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。
1 儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主，对吗？
不对，应该是膳食增加适量的蛋白质类营养。因为生命活动以糖为主要能源。
1 在鉴定还原糖的时候斐林试剂甲和乙为什么要混合均匀？分开不行？
实质而言，斐林试剂就是新制的Cu(OH)2悬浊液, 斐林试剂甲和乙混合均匀后生成Cu(OH)2悬浊液
1 双缩脲试剂Ａ和Ｂ分别按先后加如有它的什么道理吗？解释．混合加又为什么不行？
蛋白质在碱性条件下和Cu离子反应生成紫色物质，所以先加Na(OH)2，后CuSO4
1 胞内酶的形成为什么不需要经过核糖体的合成,内质网和高尔基体的加工
其实胞内酶合成是需要核糖体的，但这核糖体不全是内质网上的核糖体，需要的大多数是游离在细胞质上的核糖体。一般合成胞内酶只要游离核糖体→高尔基体加工就成了，线粒体供能。
1 核孔是核与细胞质进行频繁物质交换和信息交流的主要孔道。这句话错在哪里
核孔是大分子出入细胞核的通道。小分子不必都从核孔通过。
1 仁增大的情况一般会发生在哪类细胞中（ D ）。
A. 分裂的细胞 B. 需要能量较多的细胞 C. 卵原细胞或精原细胞 D. 蛋白质合成旺盛的细胞
核仁的功能合成核糖体用，核糖体用于合成蛋白质用。所以选D。
1 人体内成熟的红细胞中没有线粒体,不能产生ATP,这句话为什么不对
人体内成熟的红细胞中没有线粒体,但能通过无氧呼吸产生ATP
1 该课题组用紫色洋葱做完质壁分离和复原实验后，又用此装片观察细胞分裂，结果发现似乎所有细胞均处于细胞分裂间期，为什么？
洋葱表皮细胞是分化成熟的细胞，而高度分化的细胞, 不再分裂。另：成熟的不分裂的活植物细胞才能发生质壁分离和复原。
1 与多糖合成直接相关的细胞器有？
线粒体供能；植物：叶绿体合成淀粉，高尔基体合成纤维素；动物：内质网参与合成糖原
1 小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式是什么？需要消耗ATP吗？脂质是大分子有机物吗？
小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式自由扩散；不需要消耗AT；脂质不是大分子有机物。
1 含磷脂和胸腺密啶的细胞器是是？
不含磷脂说明没有膜，不含胸腺嘧啶说明没有DNA，线粒体和叶绿体有DNA，液泡、线粒体、叶绿体有膜，所以为核糖体与中心体
1 哪些细胞器可以产生水
①在叶绿体的暗反应过程产生水；②在线粒体中通过有氧呼吸的第三阶段产生水；
③核糖体上氨基酸的脱水缩合产生水；④植物高尔基体上合成纤维素产生水
1 激素的合成与内质网有关吗 请说明原因.
有关，因为性激素属于脂质，而内质网的作用就是合成脂质。另外内质网还有加工蛋白质等作用。
1 下列物质和离子通过细胞膜的转运的方式是？
HYPERLINK "http://www./" INCLUDEPICTURE "http://www.tesoon.com/up/200804/200846171292039481.jpg" \* MERGEFORMATINET
1 是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体2是协助扩散-----因从高浓度到低浓度，需载体
3是主动运输----因从低浓度到高浓度，需载体则4是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体
1 有哪些常见的物质是主动运输、协助扩散？
主动运输有葡萄糖、氨基酸和无机盐离子。就目前中学教材讲过的协助扩散只有葡萄糖进入红细胞。 按新课标精神，需要有相应的载体（通道），不需消耗能量的就是协助扩散，如神经细胞外的钠离子通过离子通道进入细胞内就是协助扩散。
1 水进入细胞是自由扩散还是协助扩散 水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)那是协助扩散吗
水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)是协助扩散。水直接通过脂质双分子层的扩散是自由扩散.
现在发现了水可由"水通道"(蛋白)进出,但不等于水都是由"水通道"(蛋白)进出.
1 植物细胞均具有全能性，这句话为什么不对？
1、只有离体情况下植物细胞才有可能表现全能性
2、细胞必须是活细胞，而有些细胞如导管细胞是死细胞
1 “离体的植物细胞经脱分化形成愈伤组织后，细胞的分化程度降低，但全能性增大。”请问这句
话是否正确？为什么？
可认为正确。经脱分化形成的愈伤组织和原来的离体的植物细胞相比，细胞的分化程度降低了.分化程度低的细胞易表现出全能性
1 试设计一个实验，探究血浆中无机盐含量对红细胞形态的影响，确定人的生理盐水的浓度。
适当浓度的无机盐含量能维持红细胞正常形态.
在血液中加入抗凝剂,红细胞沉淀后,滤去血浆,只要红细胞;将红细胞分为同量的三组[置3试管中],分别加入同量清水/0.8%浓度生理盐水/10%浓度盐水,静置一定时间后在显微镜下观察.........就能确定无机盐含量对红细胞形态的影响...........
1 细胞膜上的糖蛋白的功能体现了细胞膜的什么功能？
细胞膜上的糖蛋白具有识别和免疫作用。有些糖蛋白的糖对于糖蛋白自身成机体起着保护作用或润滑作用。糖蛋白在细胞间信号传递方面着更为复杂的作用。细胞表面的糖蛋白形成细胞的糖萼(糖衣)、参与细胞的粘连，这在胚和组织的生长、发育以及分化中起着关键性作用。
1 下列哪项对NH4+离子进入根毛细胞影响最小
A载体 B、ATP C酶 D细胞内外NH4+浓度差 选D为什么
NH4+进入根毛细胞是主动运输，主动运输和浓度无关，不管高或低只要需要都可运输，所以选D
1 1、丙酮酸可以通过线粒体双层膜，在线粒体内经过代谢产生CO2和水。
2、经过光合作用，最终生成的ATP可以直接共给新陈代谢。这两句话对吗？
第一句正确。呼吸作用第一阶段在细胞质基质中进行，一分子葡萄糖分解产生两分子丙酮酸。第二、三阶段在线粒体中进行，最终产物为二氧化碳和水。
第二句不对。光合作用光反应阶段产生的ATP只为暗反应直接提供能量，不直接供给其它代谢。
1 提取完整线粒体和叶绿体悬浮液，分别加入盛有丙酮酸溶液和碳酸氢钠溶液的两支大小相同的试管中，给与充足的光，都会产生气泡。若将上述两试管移入黑暗的环境，保持温度不变，两支试管产生的气泡量的变化如何？
装线粒体的瓶继续产生气泡,量不变，呼吸作用不需要光;装叶绿体的瓶不再产生气泡，光合作用光反应需要光，无光，则不能进行光反应。 这是因为丙酮酸在线粒体中进行有氧呼吸，产生了CO2，而叶绿体是通过光反应产生O2。
1 光照强度、CO2供应不变的情况下,如果合成的产物(CH2O)运输受阻,则C3、C5的含量如何变化？
答:产物积累，会抑制相应反应速度，则C3增多，C5会减少
1 绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的色素和酶，这句话错在哪里？
应是叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的酶，只有叶绿体的类囊体膜有光合作用有关的色素，基质中无光合作用有关的色素。
1 用一束光照射叶绿体色素的溶液，透射过去的是什么光，反射回来的是什么光？
透射过去的是绿光，因为色素主要吸收红橙光和蓝紫光。
反射回来的是红光，因为色素分子受光子激发，由激发态跃迁到基态时会放出磷光，其频率在红光范围内，且光子由向光面射出。
1 化能合成作用需要二氧化碳和水吗？
硝化细菌的化能合成作用分两个阶段
1）NH3+ O2 →HNO3 或HNO2 + ( 化学能)
2）6CO2＋12H2O*───→C6H12O6＋6O2*＋6H2O 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。
1 已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗 花粉离体培养是有性生殖吗？
1、 细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条件。
2、花粉离体培养是有性生殖
1 高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？
高度分化的细胞是基因选择性表达的结果
凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片段，这与某些特异蛋白的表达有关。
1 “细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？
正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。
1 细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是 原癌基因或抑癌基因发生突变 怎么解释啊 不是被激活吗怎么是突变啊
细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。
1 为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？）
病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可遗传性状）
1 艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么？
艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA
必修二
1 生物总结 大家帮忙,自交 杂交 侧交 正交 反交？
自交：同一植物体有性交配（包括自花传粉和同株的异花传粉）。
杂交：不同个体的有性交配
测交：F1或其他生物体与隐形个体交配，可用确定被测个体的基因型或遗传方式。
正交和反交：正交和反交自由定义。若甲为母本，乙为父本间的交配方式称为正交，则以甲为父本，乙为母本的交配方式称为反交。可用正交和反交确定某遗传是细胞质遗传还是细胞核遗传。
1 为什么说确定某性状由细胞核基因决定，还是由细胞质基因决定，可采用的办法为正交和反交？
因为细胞质遗传基因全部来自母本，正反交的基因型不一样，所以正反交的表现型不一样。所以正反交的表现型不一样的是细胞质遗传
细胞核遗传时来自父母的基因各一半， 对于纯合亲本而言（教材默认的是纯合体），正反交的基因型相同 ，所以正反交的表现型相同。所以正反交的表现型相同的是细胞核遗传。
1 纯合子所有基因都含有相同遗传信息,这句话错在哪
纯合子：所考察的一对或多对基因纯合，而生物体内的其他基因不考虑（可能杂合，也可能纯合）例：AABBDDEe考察AABBDD基因控制的性状时候，纯合；考察Ee的时候，杂合
1 准确描述一下等位基因；纯合子中有没有等位基因？
同源染色体上同一位点，控制相对性状的基因称为等位基因。Aa
同源染色体上同一位点，控制相同性状的基因称为相同基因。AA
1 １.什么实验需要人工去雄？２.是否当单独培养时，就不需要人工去雄了？
1.人工去雄可以避免试验不需要的授粉，排除非试验亲本的花粉授粉引起实验结果偏差。
2.自花授粉，闭花传粉的植物在实验中如果实验不需要自交就要去雄。
1 检验纯种的方法有几种？
有两种--测交或自交
1.测交后代有性状分离，说明待测个体是杂合。反之，是纯合---此法多用于动物
2.自交后代有性状分离，说明待测个体是杂合。反之，是纯合---此法多用于自花传粉的植物，操作起来很简单。
1 基因自由组合定律的实质：F1产生配子时，等位基因分离，非等位基因自由组合。这句话哪里错了？
非等位基因有两种，一种是位于非同源染色体上，即遵循基因的自由组合定律，还有一种是位于同一对同源染色体上，此遵循基因的连锁交换定律。
所以这句话应该是这样讲：基因自由组合定律的实质：F1产生配子时，等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
1 在2对相对性状独立遗传的孟德尔实验中F2中能稳定遗传和重组行个体所站比例依次为 谢谢
若AABB和aabb杂交能稳定遗传(AABB、AAbb、aaBB、aabb)的占4/16
重组的个体（A_bb和aaB_)所占比例为6/16
若AAbb和aaBB杂交能稳定遗传(AABB、AAbb、aaBB、aabb)的占4/16
重组的个体（A_B_和aabb)所占比例为10/16
1 ABO血型的遗传规律不包括基因自由组合定律吗 为什么
1、ABO血型的遗传规律不包括基因自由组合定律，因为ABO血型是由复等位基因IA、IB、i控制的，只是分离定律。
2、如果包括其它血型，因血型有关的基因有几十对，所以可以包括基因自由组合定律。
1 请问氨基酸合成蛋白质的过程是否需要酶的催化 如需要,需哪种酶
蛋白质合成过程需酶。主要有：解旋酶（转录），RNA聚合酶（转录），氨基酸缩合酶（翻译）等
1 两对相对性状的基因自由组合，如果F2的分离比分别为9：7，9：6：1和15：1，那么F1与双隐性个体测交，得到的分离比分别是（　　） 答案　　1:3, 1:2:1和3：1
如果F2为9:7,则表示只有含有两个AB时才表现为显性,因此测交之后比值为1:3
如果F2为9:6:1,则表示只有含有1个A或B时才表现为中性,因此测交之后比值为1:2:1
如果F2为15:1,则表示只要含有1个A或B时才表现为显性,因此测交之后比值为3:1
因此答案是1:3, 1:2:1和3：1
1 不遵循孟德尔性状分离比的因素有哪些？
1.孟德尔遗传定律只适用于有性生殖，若是无性生殖一定不遵循
2.对于一些特殊情况，例如某种生物有Aa基因，而后代中隐形纯合子（或显性或杂合）会出现死亡现象导致不遵循定律
3.细胞质遗传由于只与母方有关并且不具有等概率性，也不遵循
4.理想值总是于实际有些差距，这也是原因
1 遗传，怎样做这类遗传题？尤其是遗传图谱的还有推断的？有无口决？
先判断显性还是隐性：无中生有是隐形；生女患病是常隐。 有中生无是显性，生女正常是常显
伴X显 父患女必患 子患母必患； 伴X隐 母患子必患 女患父必患
1 为什么说减数分裂中染色体行为变化是三大遗传规律的细胞学基础？如何理解？
1）减Ⅰ后期：同源染色体分离是基因分离规律的细胞学基础；
2）减Ⅰ后期：非同源染色体自由组合是基因自由组合规律的细胞学基础；
3）减Ⅰ四分体时期：同源染色体间的非姐妹染色单体可能发生交叉互换是基因连锁互换规律的细胞学基础。
1 谁可以提供一些辨别有丝分裂与减数分裂图的方法呀？
一 看染色体的个数若是奇数则为减二；二 若为偶；再看有无同源染色体 若无则为减二
三 若有同源染色体 再看有无四分体时期 有无联会时期 等减一的特征时期 若有为减一
若无则为有丝分裂
同源染色体位于不同的染色体组 而一个染色体组里的染色体是都不同的
因此看有没有同源染色体只需看染色体长的一样不一样 做题时形状一样的染色体颜色不同不要紧 因为真正的染色体是不分颜色的。
1 生物减数分裂的几个概念
最近在学减数分裂好几个概念都没搞清楚
很糊涂
请问一下（最好有图）
1.染色体
2.染色单体
3.同源染色体 非同源染色体
4.姐妹染色单体
5.四分体
怎么数他们的数目？
1 遗传信息由RNA到多肽链的过程需要RNA作中介，请问这句话对吗
RNA的类型有三种；信使RNA、转运RNA、核糖体RNA。其中携带遗传信息的RNA为信使RNA，运载氨基酸的为转运RNA，组成核糖体的成份的主要为核糖体RNA。
遗传信息由RNA到多肽链的场所为核糖体，运载氨基酸的工具为转运RNA，由此可见遗传信息由RNA到多肽链的过程需要RNA作中介。
1 信使RNA.转移RNA.核糖体RNA在细胞核中出现是否意味着上述RNA都在细胞核中合成？
不是。叶绿体和线粒体内也含有DNA ，可以进行转录。同时，这两个细胞器内还含有少量核糖体，所以，在他们内还能进行一部分蛋白质的合成过程，也就是说，不但有转录，而且有翻译过程，在线粒体和叶绿体内发生。
1 核膜的存在使基因的复制和表达在不同区域完成。为什么错？
基因的复制在细胞核中进行，基因的表达包括转录和翻译，转录也在细胞核中进行。所以错。
1 在遗传密码的探索历程中，克里克发现由3个碱基决定一个氨基酸。之后，尼伦伯格和马太采
用了蛋白质体外合成技术，他们取四支试管，每个试管中分别加入一种氨基酸（丝氨酸、酪氨酸、苯丙氨酸和半胱氨酸），再加入去除了DNA和信使RNA的细胞提取液，以及人工合成的RNA多聚尿嘧啶核苷酸，结果加入苯丙氨酸的试管中出现了由苯丙氨酸构成的肽链。
本实验说明了 。答案:UUU是苯丙氨酸的密码子,---怎么得出这个结论的呢
该实验能证明UUU不编码丝氨酸、UUU不编码酪氨酸、UUU不编码半胱氨酸，UUU能编码苯丙氨酸。所以能说明UUU是苯丙氨酸的密码子。
1 可以决定一个氨基酸的叫密码子吗？那么密码子共有64个还是61个，终止密码也是密码子吗？
密码子共有64个，决定20种氨基酸的有61个，3个终止密码子不决定氨基酸。但是终止密码也是密码子。
1 mRNA翻译完，它去哪了？
mRNA翻译完最终被降解。大多数原核生物的mRNA在几分钟内就受到酶的影响而降解。在真核细胞中不同的mRNA它们的半寿期差异很大，从几分钟到十几小时甚至几十小时不等。
1 转运RNA究竟有多少种？
和决定氨基酸的密码子数相同,61种。每种转运RNA上的反密码子和密码子是对应的.密码子共64种.有三个终止密码子.不决定氨基酸,也就没有相应的转运RNA
1 什么是异卵双生？同卵双生？
同卵双生:一个受精卵发育成两个胎儿的双胎,称单卵双胎,单卵双胎形成的胎儿,性别相同.外貌相似,如果两个胎儿未完成分开,则形成联体畸形
异卵双生:卵巢同时排出两个卵,两个卵各自受精,分别发育成一个胎儿,称双卵双生 ,双卵双胎形成的胎儿,性别可相同也可不同,其外貌与一般的兄弟姐妹相似.
1 如果要使用Ｘ射线引发瓯柑细胞基因突变，则细胞发生基因突变概率最高的时期是？
间期。因为在细胞分裂间期，染色体、DNA要复制，DNA复制就要解螺旋，双链中的氢键被打开，DNA上的碱基最不稳定，最容易发生突变。
1 请问关于就是判断问题出现在减数第一次分裂还是减二,该怎么判断；例如：XXY
XXY可能是X和XY结合，可见同源染色体不分离，是减数第一次分裂异常
可能是XX和Y结合，可能是同源染色体不分离，是减数第一次分裂异常；可能是姐妹染色单体分开形成的染色体不分离，是减数第二次分裂异常
1 X染色体上的基因控制的性状在雌性个体中易于表现。错在哪？
如果是X染色体上的显性基因，则在雌性个体中容易表达；但如果是X染色体上的隐形基因，则在雄性个体中容易表达，因为Y染色体上常常缺少与X染色体同源的区段。举例：色盲男性在我国发病率为7%，而女性仅0.5%
1 如何判断是否是可遗传变异 请以无子西瓜和无子番茄为例,谢谢!
只有遗传物质改变的变异才遗传。遗传物质未改变只是环境改变引起的变异不遗传
无子西瓜----染色体变异，能遗传，无子番茄---遗传物质未改变只是生长的引起的变异不遗传
1 用适宜浓度的生长素溶液处理没有授粉的番茄花蕾可获得无子果实,果实细胞的染色体数目是？已知番茄的一个染色体组中染色体数为N。答案是2N但是WHY
用适宜浓度的生长素溶液处理没有授粉的番茄花蕾获得的果实只是无子，番茄其实是种子外的种皮，果皮，是由番茄植株的母体体细胞直接发育而成，所以用适宜浓度的生长素溶液处理没有授粉的番茄花蕾可获得的无子果实为2N。
1 无子番茄的获得和激素有关吗？ 原理简单告诉我一下
要想得到无子番茄，就必须直设法直接由子房壁发育成果皮，而不形成种子。我们又知道，植物激素中的生长素可以促进果实的发育，而种子的形成需要经过受精作用。无子番茄的培育也就是根据这样的原理实施的。在未传粉之前，在雌蕊的柱头上涂上一定浓度的生长素即可得到无子番茄。
1 还有无籽西瓜的获得是不是用到秋水仙素的？秋水仙素是不是激素。
无籽西瓜的获得是联会紊乱。和秋水仙素有关，但秋水仙素不是激素。
1 基因突变和染色体变异有什么区别 不都是碱基对的变化吗
从分子水平上看，基因突变是指基因在结构上发生碱基对组成或排列顺序的改变。染色体变异是染色体的结构或数目发生变化；基因突变在显微镜下不能看到而染色体变异则可以看到
1 基因型为aa的个体发生显性突变时是变成了AA还是Aa 还是两种都有可能
一般只考虑一次突变：基因型为aa的个体发生显性突变时是变成Aa
基因型为AA的个体发生隐性突变后变为Aa，性状不改变
1 突变和基因重组发生在体细胞中呢？还叫可遗传变异吗
还叫可遗传变异，因为可遗传变异，只表示它可以遗传，不表明它一定能遗传。如果突变发生于体细胞，可通过无性生殖遗传。
1 非同源染色体片段的交换属于基因重组吗？
非同源染色体片段的交换是染色体变异，同源染色体片段的交换才属于基因重组
1 如何根据图像准确判断细胞染色体组数？
有几条一样的染色体，就有几个染色体组。
1 基因型为AAaaBBBB的细胞含几个染色体组。麻烦说具体点，最好有图示。
1 该基因型是四个染色体组。 染色体组，是指一组非同源染色体，即他们的形态功能各不相同。碰到这类题只要数一下同类等位基因重复几个就行了。如AAaa有四个或者BBBB有四个，就是四个染色体组。
1 “单倍体一定高度不育”为什么错？
例如：用秋水仙素处理二倍体西瓜的幼苗，能得到同源四倍体，若将该四倍体的花药进行离体培养能得到含有偶数个相同的染色体组数的单倍体，它可育。
八倍体小黑麦是异源多倍体，它的花药进行离体培养能得到含有偶数个相同的染色体组数的单倍体，但它不可育。所以单倍体不一定高度不育
1 单倍体什么性状能看出来？
有的性状单倍体能看出来,如植物的颜色,抗病性等
1 秋水仙素是抑制纺锤丝合成还是让已形成的纺锤丝解体？那么细胞会停止分裂吗？染色体如不分离，染色体如何加倍？
秋水仙素既能抑制纺锤丝合成（前期）还能让已形成的纺锤丝断裂，秋水仙素阻止了细胞的分裂。着丝点的分裂与“纺锤丝”无关系，它相当于基因程序性表达。当含有“染色单体”的染色体发育到一定时候，着丝点即断裂，染色体数加倍。
1 所有的基因重组都发生在减数分裂中---对吗？错的解释一下好吗？
错：基因重组有广义，狭义的说法，狭义的基因重组发生在减数分裂中，广义的基因重组包括减数分裂，受精作用，基因工程。
1 袁隆平院士的超级杂交水稻和鲍文奎教授的适于高寒地区种植的小黑麦为什么前者依据基因重组，后者依据染色体变异？请老师详细告诉我原因。
我国的杂交水稻最初是利用三系杂交育种获得成功的,将两个遗传性状不同的类型经过杂交获得,所以依据的原理为基因重组,而八倍体小黑麦是经种(属)间杂交和诱导染色体数目加倍,人工创造培育的新物种.依据的是染色体变异(染色体组成倍增加)的原理。
1 育种要注意的问题有那些？
1、育种的根本目的是培育具有优良性状(抗逆性好、品质优良、产量高)的新品种，以便更好地为人类服务。
2、选择育种方法要视具体育种目标要求、材料特点、技术水平和经济因素，进行综合考虑和科学决策：
①一般作物育种可选杂交育种和单倍体育种；
②为得到特殊性状可选择诱变育种(如航天育种)或多倍体育种；
③若要将特殊性状组合到一起，但又不能克服远缘杂交不亲和性，可考虑运用基因工程和细胞工程育种，如培育各种用于生物制药的工程菌。
3、从基因组成上看，育种目标基因型可能是：
①纯合体，便于制种、留种和推广； ②杂交种，充分利用杂种优势。
1 一对相对性状中，显性性状个体数量要比隐性性状个体多对吗？
肯定是错的，因为一些物种在特定的环境下，身上一些性状由显性体现出来往往受到迫害或被攻击，而相反这一性状由隐性控制恰巧能够适应生存的环境。
1 某种群基因型为AA的个体占18%，aa占6%，则A基因的频率为多少？ 这怎么算的？
某种群基因型为AA的个体占18%，aa占6%，则Aa占有76%,
A基因的频率为1AA+1/2Aa=18%+1/2*76%=56%
1 教材上说:基因重组也能改变基因频率,请问,基因重组如何改变基因频率
基因重组，使后代具备了多种多样的基因型，此时，并没有改变基因频率。
但这种结果，为环境的选择提供了来源。通过环境的选择作用，那怕是使少数个体死亡，也必定会改变基因频率。 所以，实际上是基因重组加上自然选择就影响了基因频率。
1 环境的改变会使生物产生适应性的变异吗？
不会；达尔文认为变异是不定向的，但环境对变异的选择是定向的，虽然随着环境的改变，适应环境的变异也会改变，但这个变异是原来就有的，而不是环境改变后产生的。
1 石刀板是一种名贵蔬菜，为雌雄异株，属于XY型性别决定。野生型石刀板叶窄，产量低。在
某野生种群中，发现生长着少数几株阔叶石刀板（突变型），雌雄株均有，雄株产量超过雌株。
若已证实阔叶为基因突变所致，有2种可能，一是显性突变，二是隐性突变，请设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）
答案：1选用多株阔叶突变性植株雌雄相交。若杂交后代出现了野生型，则为
显性突变，若杂交后代仅出现突变型，则为隐性突变
还可用其他的杂交组合判断吗，帮我分析下好吗
还可用（1）选用多株野生型植株雌雄相交。若杂交后代只出现野生型，则突变型为
显性突变，若杂交后代出现了突变型，则突变型为隐性突变
（2）选用多株突变型和野生型杂交,若子一代中突变型多于野生型,则突变型为显性突变,若子一代中突变型少于野生型,则突变型是隐性突变.
1 生态系统多样性形成的原因可以概括为( )
A．基因突变和重组　　　B．自然选择　　C．共同进化　　D．地理隔离 该题选C,为什么
因生物多样性——主要包括三个层次：基因多样性、物种多样性和生态系统多样性,而自然选择不能说明生态系统多样性。参见必修2 P124第二段。
必修三
1 神经递质的传递使后一个神经元发生 兴奋或抑制."不是神经递质传递神经冲动既兴奋吗 抑制是什么 再说递质传递完后不就被分解了吗 不就抑制了吗 还使抑制什么
一个突触后膜上可能连接多个神经元的突触前膜，当一种前膜传递过来的递质使这个细胞兴奋的时候，也可能同时接受抑制作用递质。
举例：在情绪激动的时候，一些神经细胞兴奋状态。假如机体希望抑制这种激动状态，可能通过另外的反射路径释放抑制性递质，来控制这种情绪反应。
假如抑制递质缺少，可能引起疾病---比如帕金森综合征，因为体内多巴胺这种抑制递质含量减少，患者会发生不由自主地震颤而不能停止。
1 狼在捕食过程中，兴奋在神经纤维上传导是双向的。这句话是错的。为什么？
我认为狼在捕食过程中，兴奋在神经纤维上传导是单向的，虽然兴奋在神经纤维上可以双向传导，但实际上在完成某个反射活动时，兴奋在神经纤维上传导是单向的
1 人手被针刺后，会不由自主地迅速缩回来。完成这个反射活动的神经中枢存在于__________。使手缩回来地效应器是_________
因为是不自主收缩，所以是非条件反射，故神经中枢在脊髓，而效应器是手部传出神经纤维末梢及其所支配的肌肉或腺体。
1 泪液 汗液 消化液是否属于体液？
细胞生活的内环境主要包括组织液、血浆、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、泪液不属于体液，也不属于细胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道属于人体的外界环境,因为它们与外界相通。
1 人体血液PH值过低或过高时会引起什么疾病吗
PH值过高或过低，都会影响各种酶的活性，从而影响生物体内正常的新陈代谢，
新陈代谢一旦紊乱，生物体就会呈现各种病的症状。
1 某人的脊髓从胸部折断后，一般情况下， 膝跳反射还有吗？针刺足部有感觉吗？
脊椎是低级神经中枢可以 控制一些低级的生理活动 比如膝跳反射 还可以将信号传导大脑
某人的脊髓从胸部折断后胸部以下的脊椎还可以控制膝跳反射 但因为无法将疼痛等信息传递到脑部所以针刺足部没有感觉.
1 能总结一些激素病：如甲亢由于甲状腺激素分泌过多，呆小症由于生长激素，还有哪些？能归
纳一下，有简便的记忆方法吗？
1．生长激素：幼年分泌不足缓侏儒症；幼年分泌过多巨人症；成年分泌过多肢端肥大症
2．甲状腺激素：过多患甲亢；幼年分泌不足患呆小症（食物中缺碘患地方性甲状腺肿一大脖子病）
3．胰岛素：分泌不足患糖尿病
1 高中生物中经常提到下丘脑 哪些涉及到了它？和垂体怎样区分？
下丘脑的功能的包括：调节激素的合成和分泌；调节体温；调节体内水的平衡四；无机盐的调节
下丘脑能分泌的激素：促甲状腺激素释放激素、促性腺素释放激素、促肾上腺皮质激素释放激素等促激素释放激素和抗利尿激素
垂体能分泌的激素：促甲状腺激素，促性腺素，促肾上腺皮质激素等促激素。
1 胰岛素的分泌仅受下丘脑的神经调节。
错误显而易见，胰岛素的分泌最主要受控于血糖浓度。另外胰高血糖素等可影响胰岛素的分泌。所以胰岛素的分泌由神经和体液来共同调节。
1 胰岛素分泌增多会使人体增加产热吗？
会，因胰岛素能促进葡萄糖的氧化分解
1 为什么下丘脑和血糖调节有关，如何起作用的？
下丘脑有是人体重要的神经中枢，如人体的体温调节中枢，血糖调节中枢，水，盐调节中枢等都在下丘脑。
1 干扰素与白细胞介素在功能及产生上有什么区别？
只需知道都是效应T产生的就可以了，干扰素：干扰病毒的增殖过程；白细胞介素：促进产生更多的效应T细胞，并增强效应T细胞的杀伤力。
1 体液免疫中，吞噬细胞先对抗原摄取和处理，使其内部的抗原决定簇暴露出来，再呈递给T细
胞，T细胞再呈递给B细胞。这些“处理”和“呈递”到底是怎么样的过程，可以尽量详细地告诉我吗？
“处理”就是--暴露抗原的抗原决定蔟；“呈递”----传递
教材上说病毒侵入人体后先由体液免疫阻止其播散,再通过细胞免疫将其彻底消灭.请问细胞免疫是如何消灭病毒和哪些胞内寄生菌的.(关于细胞免疫教材上只介绍了它能分泌淋巴因子以及使靶细胞裂解.请各位把这个问题说的细一点)
简单说，靶细胞裂解后胞内寄生菌无处藏身，这样可被体液免疫消灭。
1 胰岛素，胰高血糖素的分泌与下丘脑有关？
当血糖含量降低时，下丘脑某一区域通过有关神经的作用，使胰岛A细胞分泌胰高血糖素，从而使血糖含量升高；当血糖含量升高时，下丘脑的另一区域通过有关神经的作用，使胰岛B细胞分泌胰岛素，从而使血糖含量降低。
1 激烈运动后血糖到底是升还是降
大量运动由于体内血糖氧化分解代提供能量，短时间内血糖下降但是血糖浓度会很快恢复
因为低血糖使胰高血糖素分泌增加，促进非糖物质转化为血糖从而使人体血糖浓度恢复正常
1 什么是正反馈调节,什么是负反馈调节,分别举几个例子？
负反馈：反馈信息与控制信息的作用方向相反，因而可以纠正控制信息的效应。
负反馈调节的主要意义在于维持机体内环境的稳态，在负反馈情况时，反馈控制系统平时处于稳定状态。如激素的反馈调节，酶活性的调节。
正反馈：反馈信息不是制约控制部分的活动，而是促进与加强控制部分的活动。
正反馈的意义在于使生理过程不断加强，直至最终完成生理功能，在正反馈情况时，反馈控制系统处于再生状态。
生命活动中常见的正反馈有：排便、排尿、射精、分娩、血液凝固等
1 一位生命垂危的老人病情日益恶化,陷入极度昏迷状态,从生理角度讲,他出现的问题可能是反射弧的哪一个环节 A效应器 B传入,传出神经 C神经中枢 D感受器
为什么答案是C极度昏迷状态，其意思不是说大脑吗，所以选C。只有大脑的神经中枢不正常，才会出现陷入极度昏迷状态。昏迷状态，应该是可以接受并传导刺激，但难以在中枢形成相应的“觉”，即：无意识。所以问题可能出在中枢。
1 吃食物过咸时就会产生渴的感受,产生渴觉的感受器和神经中枢位于
A下丘脑和大脑皮层 B大脑皮层和下丘脑 为什么答案是A不是B
下丘脑有渗透压感受器，渴觉是在大脑产生的
1 请深一步解释组织水肿原因，为什么会引起组织水肿？
如因某种原因导致血浆中的蛋白质含量减少或组织液中的蛋白质含量增加，就会相应地造成血浆的渗透压降低，组织液的渗透压增加，这时组织液增加，就会出现组织水肿的现象。
1）淋巴回流受阻2）毛细血管通透性增加，如过敏性水肿3）营养不良引起，血浆蛋白合成量减少，血浆渗透压降低，使水分进入组织液，引起组织水肿。4）急性肾小球肾炎时，引起蛋白尿，使血浆蛋白的含量减少，从而会导致组织水肿。
1 癌症患者腹部积水后，为缓解症状，利尿排水，应静脉输送的主要成份为什么是血浆蛋白？
静脉输入血浆蛋白,既能提高血浆的渗透压,促进组织液渗回血浆,减轻水肿,又能增加营养.
1 产生渴觉的结构基础是一个完整的反射弧这句话对不？
不对，因只感觉没有行动
1 聋哑演员在指导老师的手语的指挥下,全体协调一致,完成表演，依靠的神经中枢是视觉中枢、语
言中枢、躯体运动中枢、躯体感觉中枢。为什么会有躯体感觉中枢 ？
躯体感觉中枢是躯体感觉的最高级中枢。主要位于大脑皮质的中央后回。感觉区结构的基本单位是细胞柱，同一柱内的细胞感觉型相同。全身体表感觉的投射区称第一皮质感觉区，感受躯体、四肢、头面部浅部的痛觉、温觉和触觉。此区感觉的特点是定位明确，分工精细，在皮质的定位呈倒立分布。下肢代表区在中央后皮质的顶部，上肢在中间，头面部在下部。除头面部联系为双侧性外，其他部位是对侧性的。皮质代表区的大小与神经支配密度及感觉的精确程度相适应。人的第二感觉区在中央后回到下端到外侧裂的底部，具有粗糙的分析作用。感受躯干四肢的肌、腱、骨膜及关节的深部感觉，投射区在大脑皮质中央后回的中上部，旁中央小叶部和中央前回，称为本体感觉。躯体及头面部的感觉途径一般由三级神经元传导，经丘脑和内囊投射到大脑皮质的相应区内。
1 任何反射弧中的神經中取都位于脊髓吗？举例说一下
不对；人体的神经中枢包括大脑皮层、下丘脑，小脑、脑干和脊髓。如，完成条件反射的反射弧的神经中枢是大脑皮层。
1 区别：激素调节与体液调节？
简单地说,体液调节包括激素调节和二氧化碳等非激素物质的调节
1 淋巴细胞可否在血浆中？
淋巴细胞可以在血浆中。淋巴循环，经锁骨下静脉回流到血液中。
1 什么时候是体液免疫起作用,什么时候是细胞免疫起作用 顺便举几个简单例子。
抗原在细胞外起作用，浆细胞产生抗体发挥免疫效应，属体液免疫。抗原进入细胞内，效应T细胞发挥作用。寄生在细胞内的病毒，还有胞内寄生菌，像结核杆菌，麻风杆菌，这些需要细胞免疫。
1 人体的效应B细胞（浆细胞）可以产生抗体.抗体具有特异专一的特点,不同的抗原入侵时都会
有不同的抗体与之结合。那么到底是一种效应B细胞基因选择性表达产生不同的抗体. 还是在分化的过程中已经产生了不同的效应B细胞各自产生相应的抗体呢
是在分化的过程中已经产生了不同的效应B细胞各自产生相应的抗体。
1 效应B细胞能特异性识别抗原吗 为什么
效应B细胞只分泌抗体,不能识别抗原.但抗体能识别抗原
1 在05年版生物高三教材免疫一节中说感染艾滋病会"丧失一切免疫能力" 而06年版则减去了
"一切"而是 "丧失免疫能力"(但"丧失"不就是全部失去的意思吗 ). 在很多资料的叙述和选择题中都采用05年版的说法。到底感染艾滋病后是否还有免疫能力
存在非特异性免疫，以及部分体液免疫。因为艾滋病毒攻击T细胞，导致细胞免疫障碍。另外，体液免疫中需要T细胞的呈递抗原作用，再感染病毒后，体液免疫功能也将被影响
1 ＨIＶ浓度的增加会使Ｔ细胞浓度降低吗？说明理由．
因为HIV进攻T细胞，所以HIV浓度上升，T细胞浓度下降
1 不是说婴儿在哺乳期不易患病吗？ 说是在乳汁里有免疫球蛋白，但是在胃里有胃蛋白酶，为什么胃蛋白酶消化不掉免疫球蛋白呢？
婴儿在出生时消化系统发育尚不完善，胃酸及各种消化酶尚不能分泌，故不能如成人般进食，母亲初乳中含有的多种抗体可通过内吞作用被孩子摄入，因而获得了一定的免疫力。
1 过敏反应中形成的组织胺后，毛细血管如何变化？
过敏反应中形成的组织胺后，毛细血管通透性增加，血浆蛋白渗出，使血浆的渗透压下降，回流血浆的水分减少，从而使组织液中的水分增加（组织水肿）
1 茎芽在做光照实验时，一个向光性和背光性如何理解呢？
胚芽鞘尖端的作用:1、合成生长素2、接受单侧光照射3、横向运输生长素（向光侧→背光侧）
胚芽鞘尖端下部的作用:1、纵向运输生长素（上→下）2、接受生长素的作用（促进细胞生长）
有了以上知识，对茎在接受单侧光照射下的弯曲实验的分析、茎在添加云母片（不能透水）后的弯曲实验的分析都能进行。
1 喷洒乙烯利的果实变软，果肉细胞变得松散，这说明乙烯促进果实成熟过程中能够--------
促进细胞合成并分泌纤维素酶和果胶酶促进细胞壁的分解。
1 食物链中摄入量和同化量的区别？谢谢
同化量=摄入量—粪便量
1 制作小生态瓶时，加盖封口，涂凡士林的作用是什么？
凡士林是用来密封瓶口,避免外界空气进入瓶内的!
制作小生态瓶,那么就应该让瓶内与外界完全隔离,让瓶内的小生态系统自我调节,如果没有与外界隔离,那么外界的生态系统就会对瓶内小生态系统造成影响,结果就会使实验得出错误的结论!因此就得用涂凡士林完全封闭(单独的盖子不能封闭空气的进入).
1 许多资料上都说，当鱼种群数量达到K/2（环境容纳量的一半）的时候捕捞鱼最佳，但我们老师说，最佳捕捞时期应该是在K/2到K之间，到底哪种说法正确？还请高手指教
K/2（环境容纳量的一半）,种群增长速率最大,这个时候再捞鱼,将导致种群数量过少,鱼群不能尽快恢复。K值(环境容纳量)是才捕捞,资源浪费了,所以,最佳捕捞时期应该是在K/2到K之间.
1 施用化肥对环境有什么害处？
物理性质的变化：土壤板结。团粒结构被破坏，根系难以同时获得氧气和水分。
化学性质的变化：pH变化（通常下降）。化学元素的改变。植物难以正常生长。果不香、瓜不甜、菜无味。 环境污染：化肥的N、P等成分流失到水体中，导致富营养化。
1 关于能量金字塔那块，有句话“营养级越高，生态系统中消耗的就越多”怎么理解，其中消耗指的是什么
若生态系统有X个营养级，最高营养级的能量占生态系统总能量的0.1^X(0.1X方)到0.2^X(0.2X方),消耗的能量为1-0.1^X到1-0.2^X.可见“营养级越高，在能量流动过程中消耗能量的就越多”
1 螳螂捕蝉，黄雀在后这一成语隐含的食物；链中含有的营养级数为三个，为什么不对？
因为食物链中必须有生产者，所以应是四个营养级
1 从生态系统物质生产的角度来分析，碳同化的意义？
植物利用光反应中形成的NADPH和ATP将CO2转化成稳定的碳水化合物的过程，称为CO2同化(CO2)或碳同化。问题补充:从物质生产角度来看，占植物体干重90%以上的有机物质,基本上都是通过碳同化形成的。碳同化使无机物转化为有机物，是碳循环的重要部分。
1 建立一个人工生态林应注意的问题是————，其目的是——————。
问题是:注意不要用单一树种营造人工林，而应该选择适宜在该地区生长的多个树种混合栽培。
目的是:营造人工混交林；提高人造森林生态系统的稳定性
1 生物圈能够维持自身稳态的原因：
（1）能量角度，太阳能是维持生物圈正常运转的动力，是生物圈赖以存在的能量基础；（2）物质方面，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质，即生物圈是一个在物质上自给自足的生态系统，物质循环是生物圈赖以生存的物质基础；
（3）生物圈具有多层次的自我调节能力
1 生态系统的各种成分都必须参与碳循环过程--错在哪,消费者不参加吗？
生态系统的成分包括生物部分和非生物部分，生物部分包括生产者、消费者和分解者，非生物部分包括阳光、水份、温度、矿物质、火等。由于碳元素是组成生物体的最基本元素，所以生物部分是必需参与碳循环的，可能是非生物部分的某些成分不必需参与碳循环吧
1 什么叫从生态角度回答问题？
从生态角度回答问题，一般是指从生物和环境的关系（适应性、适应的相对性等），生物和生物的关系（种内斗争、种内互助、捕食、寄生、竞争、共生等）回答。
1 前几天化学留作业，问：二氧化硫伤害苔藓植物的哪一种组织（植物大概粗略地分为四种组织
吧：保护组织、分生组织、输导组织和机械组织）？这个问题我在书上查不到，老师更不知道，而我只知道，二氧化硫是一种大气污染物。哪位高人能回答我的问题？
对膜伤害机理研究表明，二氧化硫引起膜透性的改变可能是由于膜组成成分发生变化所引起。如光合作用最活跃的栅栏组织细胞膜。二氧化硫也是对植物危害较大的有毒气体之一，它主要通过气孔进入植物内部，导致叶片褪绿和叶脉间出现钞褐色斑块，并逐渐坏死，造成树枝尖端干枯及叶片过早凋落，损害植物的正常生长。
1 我们知道,对于防治病虫害,最环保的办法是引进害虫的天地,进行生物防治.但生物的生存空间有
限,每个不同的生态系统(狭义的说是某个地区)所能生存的物种的种类和数目有限.如果大量引进害虫的天敌,会不会同样也对能量流动造成影响呢 如果虫灾被控制以后.这多出来的外来者会不会又成为同样的破坏力量呢 是否需要某些后续措施来维持生态平衡
引进新的物种不是随便找个天敌就可以的,要根据当地的环境以及是否对原有的物种产生威胁做参考,一旦引入新的物种,要求该物种不破坏当地的生态平衡,生物中最常用的灭虫办法是去雄.
1 哪种生态系统被人们誉为"自然之肾",是世界上最具有生产力的生态系统之一
自然之肾──湿地
湿地（沼泽属于湿地的一种类型）为一种资源，在保护环境方起着极其重要的作用。湿地可以调节降水量不均所带来的洪涝与干旱；湖泊、江河、水库等大量水面及其水生植物可以调节气候；湿地植被的自然特性可以防止和减轻对海岸线、河口湾和江河、湖岸的侵蚀；在地势较低的沿海地区，下层基底是可以渗透的，淡水一般位于较深的咸水上面，通常由沿海的淡水湿地所保持，因此，湿地可以防止海水入侵，保证生态群落和居民的用水供应，防止土地盐碱化；湿地流入到蓄水层的水，可以成为浅层地下水系统的一部分，使之得以保存和及时补充；湿地生态系统大量介于水陆之间，具有丰富的动植物物种。
1 适应性极强的食人鲳引进缺少天敌的我国自然水域将会——很快适应新生存环境，其种群数量呈持续J型增长。为什么不对？
只可能是开始种群数量呈持续J型增长，但不能一直呈J型增长（因资源有限等）
应改为适应性极强的食人鲳引进缺少天敌的我国自然水域将会很快适应新生存环境，在开始一段时间内种群数量呈J型增长。
1 反硝化细菌,固氮微生物在生态系统中属于什么成分？
反硝化细菌营养来源是土壤中的有机物，所以是分解者。固氮的蓝藻可以光合作用是生产者,圆褐固氮菌生活在土壤中，利用土壤中废弃的有机物生活是分解者,固氮的根瘤菌吸收活体植物的营养是消费者。
所以固氮的微生物在生态系统中可属于生产者、消费者或分解者。
选修三
1 在把目的基因通过运载体后,该基因是被运载到细胞核中还是在细胞质中
有的在细胞核中,有的在细胞质中
1 为什么获取真核生物的目的基因要用人工合成基因的方法？
若用鸟枪法,得到的真核生物的目的基因中含有内含子.原核生物中没有相应的机制,不能切除内含子转录的部分,所以内含子转录的部分要表达,结果和供体细胞合成的蛋白质不同.
1 为了防止转基因作物的目的基因通过花粉转移的自然界的其他植物上,科学家设法将目的基因
整和到受体细胞的叶绿体基因组中,其原因是 答案：受精卵中的细胞质几乎全部来自卵细胞？！
1 如果转基因作物的目的基因整合到细胞核的基因组中，则既可以通过父本传递，又可以通过母本传递，特别是花粉，不仅数目多，而且传播远，能转移的自然界的其他植物上。如果使其只能通过母本传递，则只能传给母本的后代。细胞质遗传是母系遗传，如果目的基因整合到受体细胞的叶绿体基因组中，其目的基因是细胞质遗传，只能传给母本的后代。这就是科学家设法将目的基因整和到受体细胞的叶绿体基因组中的原因。
1 应用 （ ） 来检测与鉴定目的基因是否转移成功和是否正常转录，用抗原－抗体杂交法来鉴定目的基因是否正常表达。（ ）应该填什么
题目要求是:鉴定目的基因是否转移成功和是否正常转录,关键是鉴定目的基因是否正常转录,如果目的基因正常转录了,目的基因转移就一定成功了.鉴定目的基因是否正常转录只能鉴定是否含目的基因转录成的mRNA,可用DNA探针或mRNA探针.
1 DNA分子杂交技术有人能做下详细的解释吗？
Southern杂交──DNA和DNA分子之间的杂交。目的基因是否整合到受体生物的染色体DNA中，这在真核生物中是目的基因可否稳定存在和遗传的关键。如何证明这一点，就需要通过Southern杂交技术。基本做法是：第一步，将受体生物DNA提取出来，经过适当的酶切后，通过琼脂糖凝胶电泳，将不同大小的片段分开；第二步，将凝胶上的DNA片段转移到硝酸纤维素膜上；第三步，用标记了放射性同位素的目的DNA片段作为探针与硝酸纤维素膜上的DNA进行杂交；第四步，将X光底片压在硝酸纤维素膜上，在暗处使底片感光；第五步，将X光底片冲洗，如果在底片上出现黑色条带（杂交带），则表明受体植物染色体DNA上有目的基因。
1 关于DNA探针，目的基因的检测中，是检测什么？
DNA探针与基因单链互补得出或DNA探针与mRNA互补得出
1 我想知道DNA探针的作用过程拜托解答一下
DNA探针一般用放射性同位素（如P32、S35、 C14或H3）或荧光标记的某种病基因的一条链，一般是通过加热使其变性而达到解链目的。解链DNA分子被迅速冷却到只能缓慢复性的温度以下，可使探针保持单链状态。这样已知的经过标记的单链的探针能够在化验样品中通过碱基互补找到互补链，并与之结合（杂交）在一起，杂交体发出射线或荧光可被观察到。找不到互补链的DNA探针，则可以被洗脱。这样可通过有无射线或荧光判断是否有某病基因。
1 为什么愈伤组织上没有叶绿体,它里面都有什么啊？
在光下才能形成叶绿素,而愈伤组织没有照光,所以没有叶绿体,但有前质体.前质体照光后才能转化为叶绿体.
1 细胞工程培养的白菜－甘蓝所结的种子的可育吗？
用细胞工程培养的白菜－甘蓝是异源四倍体,相当于二倍体,应该能结种子。
1 细胞工程育种的物质基础和结构基础是？
细胞工程育种是指用细胞融合的方法获得杂种细胞，利用细胞的全能性，用组织培养的方法培育杂种植株的方法。
物质基础是：所有生物的DNA均由四种脱氧核苷酸组成。其结构基础是：所有生物的DNA均为双螺旋结构。一种生物的DNA上的基因之所以能在其他生物体内得以进行相同的表达，是因为它们共用一套遗传密码。在该育种方法中需两种工具酶（限制性内切酶、DNA连接酶）和运载体（质粒），质粒上必须有相应的识别基因，便于基因检测。如人的胰岛素基因移接到大肠杆菌的DNA上后，可在大肠杆菌的细胞内指导合成人的胰岛素；抗虫棉植株的培育;将固氮菌的固氮酶基因移接到植物DNA分子上去，培育出固氮植物。
1 制备单克隆抗体的原理是？
杂交瘤细胞，既具有骨髓瘤细胞能无限增殖的特性，又能分泌一种特异性抗体。
1 单克隆抗体现在主要用在治疗肿瘤上，为什么不用单克隆抗体治疗AIDS呢？
艾滋病的致病源HIV是一种逆转录病毒，主要寄生于T淋巴细胞内，单克隆抗体不能作用于细胞内的抗原，只能作用于细胞外的抗原。另一个原因是单克隆抗体可能只识别经T淋巴细胞处理后的抗原，艾滋病使T淋巴细胞大量死亡，抗原不能经过T淋巴细胞处理，单克隆抗体不识别未经T淋巴细胞处理后的抗原。所以不用单克隆抗体治疗AIDS。另单克隆抗体具有专一性,病毒易变异。
1 动物细胞培养液中含有氨基酸 葡萄糖 无机盐和维生素 血清即能满足细胞原代培养和传代培养的需求这句话对吗
这句话不对。 培养液中还要有氧气和二氧化碳等。氧气满足其正常呼吸，二氧化碳对于PH具有重要作用。而且，必须有适宜的温度才能正常繁殖。
1 为什么在植物组织培养中先诱导芽生成,后诱导根
这是受细胞分裂素和生长素的调控。一开始需使细胞分裂快,需细胞分裂素/生长素的比值大,当细胞分裂素/生长素的比值大时最先分化出芽.
1 植物组织培养的培养基和无土栽培时所用的培养液相比，最大的差别是 （ ）A．必须含植物必须的矿质元素 B．必须含有机物C．浓度必须小于细胞液浓度 D．不一定含有植物激素
答案选B。 我选的是D,怎么错了？ 问题：无土栽培需要些什么？
组织培养细胞增殖消耗能量却不会合成有机物,所以需要有机物,而无土培养植株会通过光合作用自己合成有机物. 单独培养的植物细胞需要外界提供有机物。无土栽培需要浓度适宜的营养液，内含必须矿质元素。
1 排卵排出的是次级卵母细胞还是初级卵母细胞？
排出的卵细胞为次级卵母细胞，如果在24小时内次级卵母细胞未受精，则很快退化；如果受精，次级卵母细胞将完成减数第二次分裂，并释放出第二极体。减数第二次分裂在排卵前开始，但只有在受精时才全部完成。
1 胚胎的发育过程是怎样的
首先精卵结合形成受精卵，受精卵即开始在透明带内的增殖，先后经历四细胞，八细胞，十六细胞，桑椹胚，然后到囊胚时期，此时胚胎已分化出内细胞团与外细胞团，然后透明带破裂，胚胎进一步发育成原肠胚，然后到幼体。胚后发育是指幼体从母体生出再发育为性成熟的个体。
1 有科学家在实验室里实现了"将人的卵细胞发育成囊胚".推测可能的结果是
如果通过抑制中心体活动使染色体加倍，育成的个体患遗传病的概率将大大增加为什么
这道题是“近亲结婚患隐性病的几率大，”这一知识点的引申！每个人体内一般带有多种隐性致病基因，近亲结婚纯合机率大，易患病。此题同理。
1 胚胎分割移植好像后代会有差别，为什么啊？
因为细胞质遗传和环境引起的变异。
1 基因工程重点考试的内容有哪些？主要有什么考点？
举例说出限制性内切酶的作用及特点；识别DNA连接酶所催化的化学键；说出运载体的特点及常用的运载体。辨别基因操作的基本步骤。知道基因工程在医药卫生、环境保护、农牧业及食品工业方面的应用
实验
1 实验条件的控制方法问题
1。增加水中氧气————泵入空气或吹气或放入绿色植物
2。减少水中氧气—————容器密封或油膜覆盖或用凉开水
3。除去容器中二氧化碳————氢氧化钠溶液
4。二氧化碳浓度的平衡————碳酸氢钠溶液
其中二氧化碳浓度的平衡————碳酸氢钠溶液是怎么理解的呢
碳酸氢钠是一种强碱弱酸盐，当二氧化碳浓度升高时，可以被碳酸氢钠溶液吸收，当二氧化碳浓度降低时，碳酸氢钠溶液又可释放二氧化碳，从而可以二氧化碳浓度的平衡。
1 关于生物实验的几个问题，什么是自变量,因变量,实验变量,反应变量
实验变量亦称自变量,指实验中由实验者所操纵、给定的因素或条件。反应变量亦称因变量或应变量，指实验中由于实验变量而引起的变化和结果。
如比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率的实验
自变量：催化剂种类（Fe3+和过氧化氢酶）因变量：用气泡产生速度，卫生香燃烧程度
观察植物细胞的质壁分离和复原的实验
自变量：外界溶液的浓度（高渗及低渗溶液）因变量：质壁分离（液泡失水缩小、颜色变浓、原生质层与细胞壁分离）；质壁分离复原（液泡恢复原状、颜色变浅、原生质层恢复原状）
植物向性运动的实验设计和观察
自变量：①是否单侧光照（黑暗、单侧光照、均匀光照）②改变幼苗的空间位置以接受重力影响
因变量：①幼苗的弯曲状况；②根的弯曲方向
1 实验设计提怎么做呀？
现在的实验设计是生物一个重头戏,具有较大的区分度.是考察考生能力一个很好的手段.
应先看清要求是探究还是验证。探究结果有多种，而验证结果只有一种，即我们知道的正确结论。这一点一定要看清，否则会全盘皆输。
再者，注重实验原理的分析，这一方面命题几率将加大。
还要注意实验设计的步骤，第一步往往要进行分组，设计实验组和对照组，还要保证除要实验的量不同，其他条件完全相同。第二步是处理，对实验组加要实验的量，对照组不变、然后培养观察。
第三步就是观察结果。写实验结果和结论。这往往有一个模式套路，做题时注意体会。
1 显微镜的成像原理是什么
经两个凸透镜的两次放大，第一次是被观察的物体被物镜放大后呈倒立的放大的实像，第二次倒立的放大的实像经目镜放大后呈正立的放大的虚像。显微镜的放大倍数是这两次放大倍数的积。
1
1 怎样区别显微镜的目镜与物镜，其长短与放大倍数的关系如何，长的放大倍数大还是短的
物镜上端有螺纹,而目镜无。
目镜放大倍数与长度成反比,物镜放大倍数与长度成正比。
1 指出下文中该学生操作显微镜错误的地方
某学生在实验时，先用一块洁净纱布擦拭镜头，再在一干净载玻片中央滴一滴清水，放入一小块组织切片，小心展平后，放在显微镜载物台正中央，用压片夹夹住。然后在双眼侧视下，将物镜降至距玻片标本1-2cm处停止。用左眼朝目镜里观察，同时转动细准焦螺旋，缓缓上升镜筒。
1、镜头不能用纱布，要用擦镜纸。 2、没有盖上盖玻片。 3、显微镜没有进行对光。
4、上升镜筒应用粗准焦螺旋。 5、物镜应该用低倍镜。
1 光合作用实验中，饥饿处理的目的是什么？课本中说是为了消耗掉叶子中原有的营养物质。
这句话对吗？葡萄糖以及氨基酸，蛋白质不也是营养物质吗？难道都要消耗完？怎么回事？
只需消耗掉叶子中原有的淀粉,不能把原有的营养物质全耗完
本资料来源于《七彩教育网》http://www.第一单元 化学反应速率与反应限度
第一课时
学习目标
　 1．知道化学反应速率和反应限度概念
　 2．知道化学反应限度的本质原因及外部特征
　 3．了解影响化学反应速率和反应限度的因素
教学重难点：
化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
化学反应限度的本质原因及外部特征
教学过程：
【引言】在前面两节中，我们着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。今天我们则要从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类如何利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
【新课】第一节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
日常生活中的化学变化有快有慢。有的反应瞬间完成，如爆炸；有的化学反应要经历几万年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反应在高温条件下变化快，在低温的条件下变化慢，如食品的变质；还有的反应在干燥的环境中变化慢，在潮湿的环境下变化快，如钢铁的锈蚀。人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物以增大其接触面积，或将固体反应物溶于水中以提高其接触机会，或加入催化剂等措施来提高化学应速率。
我们知道汽车运行时有一定的速度，我们可以用Km/min来表示。那么化学反应速率又用什么来表示？
1、 反应速率的概念：
表示化学反应进行快慢的物理量。（与物理上的速度加以区别）
2、 反应速率的表示方法：
常依据反应物的消失（单位时间内反应物浓度的减小）或生成物的产生（单位时间内生成物浓度的增大）来表示。
单位：mol/L．min或mol/L．s V=△c/△t
△c ：表示物质的量浓度的变化量。
△t：表示时间的变化量
例题分析：
在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：
4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)，3OS后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（ ）
A、VO=0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S)
C、VHO=0.003mol/(L·S) D、VNH=0.002mol/(L·S)
分析：根据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。
即：VNO==0.002mol/(L·S)
则：VNH=VNO=0.002mol/(L·S)
VO=0.002mol/(L·S)×=0.0025mol/(L·S)
VHO=0.002mol(L·S)×=0.003mol/(L·S)
答案：C、D。
3、影响化学反应速率的因素
（1）反应原理探究
实验题目 双氧水分解反应
实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象 有大量气泡产生 木条复燃
用化学方程式解释实验现象 2H2O2=2H2O+O2↑　　　　
思考问题
寻找答案 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？
2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对
问题的
想 法
（2）温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。
② 记录现象。
③ 处理分析实验现象。
④ 得出结论。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
（3）催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。
② 记录现象。
③ 处理分析实验现象。
④得出结论。
操作方法：在三个相同的带活 塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
4、总结影响化学反应速率的因素：温度、固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、催化剂都是影响化学反应速率的因素。
[课堂练习]
1、在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：
4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)，3OS后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（ ）
A、VO=0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S)
C、VHO=0.003mol/(L·S) D、VNH=0.002mol/(L·S)
2、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示，在下列因素中：①盐算浓度②镁条的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
（A）①④ （B）③④
（C）①②③ （D）①②③④
【作业】
课后习题1
第一节 化学反应的速率和限度
第二课时
【引言】上节课我们学习了有关化学反应速率问题，我们现在知道了，对于同一个化学反应，条件不同，反应速率不同。我们来回忆一下：什么是化学反应速率？化学反应速率的表示方法是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？那么对于现实生产生活中，一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢？我们现实生活中一个简单的例子在冬天取暖的煤炉中煤炭怎样来让它发挥最大限度释放出最多的热能？这就是我们今天研究的课题—化学反应的限度问题。
【新课】第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的限度
为了引进这个限度的概念，我们先看这样的一个试验
实验2-7
实验步骤 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液
实验现象 白色混浊
化学方程式 CaCl2 + Na2SO4=CaSO4↓+ 2NaCl
离子方程式 Ca++ SO42-=CaSO4↓
小组讨论
交 流 向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象
提出的假设，
说明理由 假设： 仍有白色混浊现象理由：反应没有完全进行到底
实验证明
你的假设 现象：仍有白色混浊现象
化学方程式 CaCl2 + Na2CO3=CaCO43↓+ 2NaCl
离子方程式 Ca++ CO42-=CaC4↓
解 释 反应没有按着方程式剂量系数关系进行到底
以上实验说明了化学反应的限度问题
1、 概念：化学反应的限度：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，达到表面静止的一种“平衡状态”。
2、 特征：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
3、 影响因素：浓度、温度、气象反应的压强（将在以后的选修教材中详细讲解）
过渡：通过我们前边对化学法案应速率即限度的了解，对于现实生产生活的实际问题，如何来控制反应的速率和限度，是一个理论和实践的交汇点，下面我们来通过一些事例加以讨论。
二、化学反应条件的控制
事例一：定向爆破
事例二：怎样让燃煤充分燃烧
事例三：食品保鲜防腐
事例四：工业合成氨的条件（简单说明）
学生讨论总结：
教师归纳提出见解：教材47页
[课堂练习]
在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到反应限度，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答：34.6%）
作业：
课后习题3
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元
第3课时 石油的炼制 乙烯（二）
教学设计
一、学习目标
（1）了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团分析有机物性质的方法。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
（3）掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应，联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
（4）通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点
乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。
三、设计思路
之前学习了烷烃，后面将学习其他的烃和烃的衍生物，乙烯在高中有机化学中起着承前启后的作用。乙烯的实验室制法等知识， 学
生在学习过程中有很大的难度，很难形成彼此有联系的观念。合理应用信息技术与学科整合，能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性， 降低教材难度。恰当的引导，分析，比较归纳，帮助学生充分理解知识点， 提高学生学习的积极性。
四、教学过程
[学生活动]根据乙烯的分子式，写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式。组装乙烯分子的球棍模型
[提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异？
[板书]一、乙烯的组成及结构特点
乙烯（C2H4） 乙烷（C2H6）
结构式
结构简式
电子式
空间各原子的位置
键角
[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同？
[提问]乙烯属于饱和烃吗
[板书]不饱和烃：烯烃
[提问] 那性质会有差异吗？
[板书] 二、乙烯的化学性质
[实验1]将事先用气囊收集好的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
[实验2]乙烯通入溴水
[实验3]点燃乙烯
[学生活动]观察实验现象填表。
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液
溴的四氯化碳溶液
点燃
分析乙烯为什么会使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色？
[归纳小结] 1、氧化反应
（1）燃烧反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
[设疑]溴水褪色的原理与酸性高锰酸钾溶液原理一样吗
[FLASH]乙烯加成反应原理
[学生活动]根据原理写出乙烯和溴，乙烯和水反应的化学反应方程式
（提醒学生注意书写）
[板书]2、加成反应
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
（2）与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
[学生练习]
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[提问]加成反应与取代反应的区别
[学生活动]比较乙烯与甲烷的性质。
甲烷 乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4（H+）反应
[过渡]根据加成反应的定义除了双键能发生加成反应，三键也能发生加成反应
[板书]乙炔
[学生活动]书P64[问题解决]
（引出不饱和烃的概念）
[板书]三、
饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷
烃 乙烯
不饱和烃
乙炔
[过渡] 这些反应都体现了乙烯是一种不饱和烃，除了稀烃是不饱和烃之外，还有一类更加不饱和的烃
[板书] 乙炔
[板书] 化学性质
[讲述] 1.氧化反应
A：与氧气
B：与高锰酸钾
2.加成反应
说明：加成反应只能分步进行
[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。
[作业]
1.塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好；同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化（注意对比观察）。教材第60页“实践活动”。
2.上网查资料关于乙烯的用途。
[归纳整理]
对比甲烷和乙烯性质和结构 :
比较 甲烷 乙烯
分 子 式
电 子 式
结 构 式
结构特点
化学活动性
化学性质 取代反应
燃 烧
氧化反应
加成反应
聚合反应
鉴 别
附：板书设计
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
（1）燃烧反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
[板书]2.加成反应
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
（2）与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
三、
饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷
烃
乙烯
不饱和烃
乙炔
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 化学是社会可持续发展的基础
第二节 解决环境问题需要化学科学
第二课时
高考资源网【教学目标】
1. 能运用具体事例说明化学为其他科学技术发展提供了物质基础，促进了现代科技的发展。
2. 认识人类活动，包括化学品的制造、应用可能对环境、社会带来的负面影响。
3. 能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系。
【教学重点】
认识人类活动，包括化学品的制造、应用可能对环境、社会带来的负面影响
【教学方法】
交流与讨论
【教俱准备】
实物：铝合金、半导体材料、塑料、橡胶等
化学仪器：烧杯、滴管、镊子、玻璃棒、针筒、玻璃片等
化学试剂：5%硫酸铜溶液、10%氢氧化钠溶液、浓氨水、稀盐酸等
【教学过程】
【引入】
多媒体展示：小林苦恼的一天
【过度】
化学一方面可以造福人类，另一方面如果使用不当，也可以对人类造成危害。在过去一个世纪里，化学和化学工业在为人类创造巨大物质财富的同时，也对环境造成了相当严重的污染，这是人类犯的错，而不是化学本身。
我们今天这节课主要共同认识化学对环境保护的贡献。请同学们交流讨论P101的问题。
【板书】
课题一 :大气污染治理
1.城市大气污染主要是怎么造成的？
2.这些废气的主要成分是什么？
3.这些气体是怎么产生的？
【问题提出】
二氧化硫对环境破坏包括哪些方面？如何减少二氧化硫排放？
【板书】
1. 二氧化硫的治理
【学生反馈】
形成酸雨，使土壤酸化，腐蚀古建筑，使植物枯死，庄稼减产，鱼虾死亡等。降低石油中硫的含量，在燃烧含硫的煤中加入生石灰等。
煤的脱硫过程：将废气最终转化为石膏CaSO4.2H2O
（1） 烟气加湿
（2）而后被石灰石浆吸收
（3）生成物被空气氧化
（4）结晶
【问题提出】
使用汽油、煤油等矿物油的机动车日益增多，为什么会使空气质量下降？可以采取哪些措施？
【板书】
2. 汽车尾气的污染和处理。
【学生反馈】
因为使用汽油、煤油的机动车会排放烃类物质、氮的氧化物、硫的氧化物，会造成空气质量下降。在城市控制使用汽油、煤油的机动车，可以燃烧乙醇；或者使用“零排放”电动车；此外，用氢作汽车燃料、用燃料电池作动力，合成廉价的、可再生的储氢材料和能量转换材料等。
【问题提出】
如何消除汽车尾气对环境的污染？
【指导阅读】
学生阅读教材P101
【分析讲解】
发动机燃油排放的尾气中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物、颗粒物等。消除污染进行石油脱硫处理，利用尾气处理装置等，介绍用于汽车尾气处理的催化剂及制备方法。用新的无害汽油，使用酒精天然气代替燃油，用无污染氢燃料作动力等。
【问题提出】
随着工业的发展，大气中二氧化碳的浓度不断增加，温室效应日益严重，化学家是如何处理的？
【板书】
3. 回收二氧化碳。
【分析讲解】
用二氧化碳的环氧丙烷在催化剂作用下可形成高聚物。
从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。绿色化学使人们可以期望未来的化工企业将是零排放的，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，尽量不使用有毒、有强腐蚀性的原料。
【问题解决】
请同学们看教材P102问题解决。比较两种途径，你认为哪种路线符合绿色化学的要求？这种方法的优点是什么？
【对比分析】
对比两种途径的优点。
【学生反馈】
后者，没有用氢氰酸极毒物，反应只要一步反应，转化率高，没有其他生成物。
【分析讲解】
绿色化学是设计没有或只有尽可能小的对环境产生负面影响的，并在技术、经济上可行的化学品和化学过程的科学。绿色化学的目的是用化学方法在化学过程中预防污染。清洁生产的重点在于：
1. 设计比现有产品的毒性更低或更安全的化学品，以防止意外事故的发生；
2. 设计新的，更安全的、对环境良性的合成路线，例如尽量利用分子机器型催化剂、仿生成等，使用无害和可再生的原材料；
3. 设计新的反应条件，减少废弃物的产生和排放，以降低对人类健康和环境产生的危害。
【介绍】
由于绿色化学的重要性，1995年，美国设立了“总统绿色化学挑战奖”，以表彰在绿色化学化工领域和开发中有重大突破和成就的个人和单位。
绿色化学要求开发新的原子经济反应。原子经济性即在化学反应过程中有多少原料的原子进入到所需的产品中。理想的原子经济反应要求原料分子百分之百在转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。对于大宗基本有机原料的生产来说，选择选择原子经济反应十分重要。近年来，开发新的原子经济反应已成为绿色化学研究的热点之一。
绿色化学还要求采用无毒、无害溶剂或不使用溶剂。与化学品制造相关的污染问题不仅来源于原料和产品，而且和生产过程中使用溶剂也有关系。当前广泛使用的溶剂是有挥发性的有机化合物，会造成较大的环境污染。采用无毒无害的溶剂代替挥发性有机化合物已成为绿色化学的重要研究方向。
【板书】
课题二、水环境治理
【问题提出】
怎样保护水体？怎样对水进行净化处理？
【学生反馈】
不排放含重金属离子、有机磷、有毒物如氰离子、酸、碱等工业废水。工业废水要经过净化再排放，对水净化要除去悬浮物，加漂白粉消毒等进行净化。
【课堂小结】
通过汽车尾汽治理、二氧化碳回收利用、绿色化学的举起等问题的分析，说明化学是环境保护的强大支柱。 要充分了解化学学科在人类创造新物质的活动中的重要作用，努力学习，为发展化学，创造更多的新物质而努力。
O
nCH3CH─CH2
+ nCO2
催化剂
CH3
[ ]n
─O─CHCH2─O─CO─
盐山中学 李龙中 15130816636《化学反应中的热量》教案
（第一课时）
教学目标：
1．了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。
2．使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
3．学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。
4．通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
教学重点、难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学过程：
[投影]中国面对能源危机新闻图片；
新闻：央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。
[讲述]能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究能源。
[板书]第二章 化学反应与能量
[学生阅读]前言内容
[回答]本章讨论的问题：在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？
[学与问][反问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？www.
[板书] 第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[复习]化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）
[小结·板书]1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[小结]：
1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比
较接近，则放热和吸热不明显。
[强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物
的总能量与生成物的总能量的相对大小www.
[小组讨论]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
[板书]2、 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
[投影]图2-1水能、化学能对比示意图
EMBED PBrush EMBED PBrush
[过渡]我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。我们开始研究化学能与热能的关系。
[板书]二、化学能与热能的相互转化
[讲述]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
[投影]吸放热与能量关系
放热反应：放出热的化学反应
[板书] 化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
[投影]
[小结]略
[作业]P33 1、2、3www.
补充：举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化.
[板书计划] 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
2．∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
二、化学能与热能的相互转化
放热反应：放出热的化学反应
化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元
第4课时 糖 类
教学设计
一、学习目标
1．通过各种糖类物质的比较学习，拓展对糖的认识，进而集中于葡萄糖来了解糖类的性质。
2．从丰富的糖类物质中认识糖对人体的重要，以葡萄糖的热化学方程式来显示其作为人体能源物质的价值。
3．学生在实验探究中分析葡萄糖的官能团，形成从性质推断官能团的基本思维方式。学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
4．密切化学与生活、人类的联系，激发学生学习化学、了解自身的兴趣。
二、教学重点与难点
糖类水解反应，葡萄糖的官能团及其反应，葡萄糖的检验。
三、设计思路
糖作为人体的能源物质，无论从了解化学还是认识自身都表现出重要的地位。从各种糖的介绍中打破学生认为糖就是葡萄糖的错误概念，对糖类物质形成准确的理解。教材引入的关于葡萄糖的几个实验，在整个烃的衍生物中都举足轻重。因此，在有条件的情况下，充分开展学生的探究式实验，并进行充分的讨论，引导学生掌握从现象中推导结构或官能团的基本思维方式。
四、教学过程
[引入]一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味，那么到底什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？我们来看看自然界的糖类。
[合作讨论]
糖类化合物的组成与存在
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
组成 C6H10O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
在自然界中的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜昧的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材
[阅读]教材第74页表3-5，完成“交流与讨论”所提出的讨论题。
[归纳小结]
人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内 淀粉酶的作用下发生复杂的变化，水解成 葡萄糖。化学反应方程式为
（C6H10O5）n + nH2O → nC6H12O6 。
[探究实验1]《苏教版·化学2》第75页［实验1］。观察糖类的颜色、状态和水溶性。
[学生活动]总结实验现象，讨论完成实验记录表格。
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
颜色、状态
水溶性
［讲述］有位同学平时老是头晕，到医院检查，医生说是低血糖。那么低血糖是怎么回事？
［回答］正常人血液里约含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫做血糖。如果血液中葡萄糖含量太低，就会患低血糖。
［提问］低血糖患者或不能正常饮食的病人到了医院，医生会给病人滴注葡萄糖；在运动会上，运动员跑完之后，也经常喝葡萄糖来补充营养，那么利用葡萄糖来补充营养的原理是什么呢？
［回答］葡萄糖能不经过消化过程而直接被人体吸收，在人体组织中氧化，放出热量，维持人体生命活动所需能量。
［总结］对。葡萄糖在从体组织中发生缓慢氧化，放出热量 ，提供生命活动所需的能量。反应的化学方程式为 C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) 。
［提问］对低血糖患者，在日常饮食中，应注意什么问题？
［回答］多喝糖水，多吃含糖量高的食品。
［提问］可是糖也不可吃得太多，否则会患龋齿或糖尿病。那么同学们能用你学过的知识设计一个实验，证明某人是否得了糖尿病吗？
[探究实验2]《苏教版·化学2》第75页［实验2］“葡萄糖的银镜反应”。
[探究实验3]《苏教版·化学2》第75页［实验3］“葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应”。
[探究实验4]教材第75页［实验4］“淀粉的水解反应”
[学生活动]
学生完成上述探究实验2～4,记录、讨论完成如下表格：
现象 解释
探究实验2
探究实验3
探究实验4
[思考与交流]
1.有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2.已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅是如何看到信的内容的？
[补充探究实验]
如何设计实验证明淀粉已经水解？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
[提问] 为什么大米和高粱等农副产品可以酿酒，植物的秸秆等可以制造酒精？
[讲述]
淀粉和纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖。后者在酒化酶作用下能转化为酒精，得到的酒精在某种微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸。
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
催化剂
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元
第5课时 蛋白质 氨基酸
教学设计
一、学习目标
1．在糖类到蛋白质的学习过程中，学生对生命的理解从表层到内部，从维
持生命到构成生命的基础物质，让学生感悟到生命的复杂、脆弱，激发学生尊重生命、热爱生命。
2．在实验中掌握蛋白质的性质，并结合生活实际理解其应用，培养学生学以致用的科学精神。
二、教学重点与难点
蛋白质的特征反应、辨析盐析与变性过程。
三、设计思路
抓住蛋白质、氨基酸是生命基础物质这一契机，在学生收集与蛋白质、氨基酸等有关的生命物质的过程中，充分感悟到生命的价值。针对易于理解的相关知识，可由“学生教师”讲解，既调动了学生学习的积极性，又培养学生语言表达能力。
四、教学过程
[引入新课]上节课我们介绍了油脂和糖类，今天我们继续来研究蛋白质和氨基酸。
[投影]蛋白质的存在:
[自主学习1]蛋白质的应用并填空
蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取 蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生成 ，排出体外。
[探究实验]
学生分组做教材《苏教版·化学2》第73页的［实验1］和［实验2］,探究蛋白质的性质。并填写如下“表3－7蛋白质的性质实验”。
实验操作 实验现象
蛋白质溶液 加饱和硫酸铵溶液，再加蒸馏水
加稀硫酸，再加蒸馏水
加硫酸铜溶液，再加蒸馏水
加甲醛溶液，再加蒸馏水
加热，再加蒸馏水
[问题探究]
通过上述实验，你对蛋白质的性质有什么认识？
[自主学习2]
鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质 水，在这些蛋白质溶液中加入某些浓的 溶液［如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液等］，可使蛋白质的 降低而析出。
如果由于某种条件使蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，它的生理功能也会 。在 的作用下，蛋白质的性质会 并发生 （即发生 ），失去生理功能。
[交流与讨论]
你能说明下列现象或原理吗？
（1）向豆浆、牛奶中加入浓食盐水会发生什么现象？
（2）75%的乙醇溶液可以消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，高温和紫外线可以杀菌。为什么？
[观察与思考]
1.学生阅读教材《苏教版·化学2》第78页的『观察与思考』，分析甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸在结构上的特点。
2.展示甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸分子球棍模型的Flash动画。
[自主学习3]
氨基酸分子中均含有 （结构简式 ）和 （结构简式 ）原子团。α－氨基酸分子中氨基连在离 最近的碳原子上。在一定条件下氨基酸分子间能发生反应，合成更复杂的化合物（ ），构成 。
人从食物中摄取的蛋白质，在体内先水解生成各种 ，生成的不同种类的 ，能以不同的数目和顺序彼此结合，构成人体组织所需要的 。蛋白质的结构非常复杂，研究蛋白质的结构和合成，进一步探究生命现象，是生命科学研究的重要课题。
[拓展视野]
学生自主学习教材《苏教版·化学2》第78页的『拓展视野』“酶”
[复习整理1]
实验内容 实验现象 特征反应
油脂
葡萄糖
淀粉
蛋白质
[复习整理2]
油脂和蛋白质的水解。列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性。
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件
水解产物
盐山中学 李龙中 15130816636　第1单元　课时1
原子核外电子的排布
教学设计
【三维目标】
知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。
【教学重点】　(1)1-18号元素核外电子排布。
(2)元素周期律。
(3)元素周期表的基本结构。
【教学难点】 元素周期律
【教学方法】 讨论、比较、归纳
一、学习目标
1． 了解原子核外电子运动的特征。
2． 初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。）
[投影]（ppt：3）
[投影]（ppt：4）：资料：核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt：5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？
（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
[板书]（ppt：6）
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母表示
（空间层次由里向外，电子能量由低到高）
[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。
[板书]
3.核外电子排布的一般规律（ppt：7）
(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……
[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？（ppt：8）
（学生思考、讨论）（ppt：9）
[过渡]氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
（第3电子层中，所容纳的电子数是18个。）
[提问]这1、2、3三个电子层，最多填充的电子数分别是2、8、18个，那么这2、8、18三个数字，与它们所对应的电子层序数1、2、3之间有什么关系呢？能否用一个代数式来概括呢？
（如果记电子层序数为n，则每一电子层最多填充的电子数是2n2。）
[板书]（ppt：10）
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？
（分别是32个和50个。）
[投影]（ppt：11）
表格：稀有气体元素原子核外电子排布
元素 各电子层容纳的电子数
K L M N O P
氦 2
氖 2 8
氩 2 8 8
氪 2 8 1 8
氙 2 8 18 18 8
氡 2 8 18 32 18 8
（学生仔细找规律，而后回答）
[板书]（ppt：12）
(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。
［课堂练习］
1.钠的原子结构示意图是否正确？若不正确，错在哪里？
2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
（1）画出A元素的原子结构示意图____________。
（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。
3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
答案：1.不正确　第1电子层应是2个电子，第3电子层应是1个电子。
2.（1）
（2）硫化钠
3.锂或磷
[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
请大家注意“不超过”的含义，灵活运用。
[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元 化石燃料与有机化合物
第1课时 天然气的利用 甲烷
【教学目标】
(一)知识技能：
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。了解取代反应的特征。
（3）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（4）了解烃、烷烃的概念及烷烃的通式。
(二)过程方法：
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
(三)情感态度与价值观：
通过实践活动、探究实验等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学难、重点】
重点：甲烷的分子结构、化学性质
难点：甲烷跟氯气的取代反应
【教学过程设计】
﹝展示﹞西气东输相关图片及神奇可燃冰。
【引入】介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。介绍神奇的可燃冰。
西气东输是我国目前一项巨大的工程 ，输送的气体就是天然气,天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】一、甲烷
【展示】一瓶用排水集气法收集的纯净的甲烷气体(集气瓶倒放)。观察并叙述物理性质。
【板书】1.物理性质
无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
【探究活动】已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
解析：甲烷的Mr=0．717g/L×22.4 L/mol=16.06 g/ mol
碳原子与氢原子的个数比为：（75％/12）：（25％/1）=1：4
综合上述分析：可知甲烷的分子式为：CH4
【讨论】（1）哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素？碳元素？你能设计一个实验吗？
（2）甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素？
【实验设计】 点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,然后在集气瓶中加入澄清石灰水。
【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑浊,说明产物是H2O和CO2 .所以甲烷中一定含有C元素和H元素.
【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。
【课堂练习 】①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。讨论分子里各原子在空间的分布情况？
分子式：CH4 电子式： 结构式:
【展示】甲烷分子的比例模型、球棍模型。
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个
氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
【过渡】既然我们了解了CH4的结构，结构决定性质，那么甲烷具有哪些性质呢？
【板书】2.化学性质
甲烷的稳定性
在通常情况下，甲烷比较稳定，与强氧化剂（如酸性KMnO4 溶液）、强酸、强碱均不反应。
①甲烷的氧化反应-可燃性
CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷气体在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色的火焰。
注意：
点燃甲烷与空气或氧气的混合气体时，容易发生爆炸。因此，在点燃甲烷气体前，必须进行纯度检验，只有纯度符合要求的甲烷气体才能点燃。
甲烷完全燃烧的生成物是CO2和H2O。查阅资料了解1 mol甲烷在通常状况下完全燃烧后放出的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式。
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）
ΔH =-890 kJ/mol
【探究质疑】
1. 在空气中燃烧时火焰呈蓝色的物质除甲烷还有哪些？
解析：还有氢气、硫、酒精、一氧化碳、硫化氢等。
2. 甲烷燃烧时，若氧气不充分，可能生成哪些产物？
解析：除了生成水之外，还可能生成炭黑、CO、，其造成的危害主要是炭黑会导致管道堵塞、气流不畅，严重时可能引起爆炸，生成的CO会导致人中毒。
3. 家用燃气灶若原来烧液化石油气（主要成分为C3H8）,现要改烧天然气，应如何改造？
解析：根据反应方程式：C3H8+5O2 3CO2+4H2O和CH4+2O2 CO2+H2O,可知等体积的液化石油气和天然气分别完全燃烧时，液化石油气消耗氧气的量多，所以改造的方法是增大燃气进气量或减小空气进气量。
【设问】甲烷还有什么化学性质呢？
【观察与思考】 甲烷与氯气反应
【提醒】重点观察部位：量筒内气体颜色的变化，量筒水面上升情况，量筒内壁的变化。
【回答】量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这说明甲烷与氯气发生了反应。
【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。
【强调】有机化学的反应中往往发生副反应,所以在有机化学方程式中用箭号来代替等号
【讲述】甲烷与氯气发生了反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。由于氯化氢极易溶于水，产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这种反应类型叫取代反应。
【板书】②取代反应：
【强调】该反应的历程并归纳反应特点。在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【说明】
a.甲烷与氯气的反应条件为光照，该光照只能是日光漫射，若是强光直射则会发生爆炸。
b.与氯气相似，其他的卤素单质在气态和光照条件下，也可以和甲烷发生取代反应。
【知识拓展】
【讲述】 将甲烷在隔绝空气加热到1000度以上,甲烷会发生分解反应。
③热分解： CH4 —→ C + 2H2
【推论】甲烷分解要求的温度很高，说明甲烷的热稳定性很强。
【归纳】甲烷的三大化学性质。
【过渡】甲烷的这些性质决定了它的用途,请同学们阅读教材56页上的资料卡,了解甲烷的用途。
【多媒体】展示乙烷、丙烷、丁烷的结构式
【提问】1．乙烷、丙烷、丁烷的组成元素是什么？
2．乙烷、丙烷、丁烷的结构式有什么相同点？
【板书】二、 烷烃
【学生活动】根据甲烷、乙烷、丙烷的分子式，归纳烷烃的通式
【板书】通式：CnH2n+2 (n≥1)
【分析】分析甲烷、乙烷、丙烷的分子组成，引出同系物的概念。
【讲述】烃、烷烃的概念，烷烃通式及名称
【板书】同系物：结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物的互称。
【总结】这节课我们研究了甲烷的分子结构，物理性质及化学性质，了解甲烷的性质和用途就能帮助我们合理开发和利用资源，更好地为人类社会的生产和生活服务。
【巩固练习】
1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A 是①、②、③ B 只有① C 是①和② D 只有③
3. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为
A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
4. 等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A 只有① B 只有② C 只有①②③ D ①②③④
5. 一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
6. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
7. 下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④ C .②③④ D. ①②③④
8. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①_______________；②_______________；③_______________；④_______________。
参考答案
1.C 2.C 3..C 4.D 5.B 6.D
7.C(说明金刚石是原子晶体不是分子晶体)
8.①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
盐山中学 李龙中 15130816636第一单元
第2课时 石油的炼制 乙烯（一）
教学设计
一、学习目标
1.了解石油的存在和组成以及我国石油工业的发展。
2.了解石油炼制的目的和方法。
3.通过学习石油的蒸馏等，培养学生的推理能力
4.通过石油炼制的目的和方法学习，提高学生解决实际问题的能力。
5.引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感
二、教学重点与难点
本课时的重点是了解石油炼制的目的和方法。
三、设计思路
本课时知识较简单，从石油分馏的工业过程引出乙烯，而乙烯的性质将在下一课时学习。在知识难度较低的情况下，充分发挥学生活动的优势，课前引导学生利用媒体、网络搜索有关的资料，在课堂上相会交流，培养学生获取信息和语言表达及交流能力。针对学生的具体情况，可安排学生演示他们的PPT文稿。
四、教学过程
［新课导入］
1. 展示石油样品。
2. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制 乙烯。
3. 石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？
[提问]石油分馏可以得到那些物质？
[插图]P62图3-4石油分馏产品示意图
[演示]石油的蒸馏
[观察与思考]P62石油蒸馏
[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？
颜色 ；黏度 ；挥发性 ；易燃性 ；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量 。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数： 到 为气态； 到 为液态； 到 为固态。
[讲述]炼油厂里石油分馏的原理跟上述实验一样，分馏在分馏塔里进行。
石油的分馏是石油炼制的第一阶段，仅仅使原油中各物质在不同温度下分离出来。各馏分的成分在分馏过程中并没有改变。随着工业的发展，对用作液体燃料的汽油、煤油和柴油等经质油的需求量越来越大，而分馏后得到的轻质油一股仅占石油总量的25%左右。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。
[学生阅读]P63石油的裂解和裂化
[讲述] 裂化就是在一定的条件下，把石油中相对分子质量大、沸点高的烃断裂成为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。
[讲述] 裂化有热裂化和催化裂化。
热裂化产生汽油的质量不高，而且还会因温度过高而发生结焦现象。因此常使石油在催化剂的作用下进行裂化，这就是催化裂化。经过催化裂化，可以得到质量较高的汽油。
[小结] 我国的石油资源丰富，也是世界上最早发现和利用天然气和石油的国家之一。早在1800年前，我国勤劳智慧的劳动人民就发现了天然气和石油。解放前我国基本上没有自己的石油工业。解放后，在中国共产党的领导下，我国的石油工业有很大的发展。解放初期开发了新疆克拉玛依油田，60年代初开发了大庆油田。在大庆人精神的鼓舞下，先后又开发了胜利、大港、华北、中原等石油基地。此外，我国大陆沿海也蕴藏着丰富的石油资源，许多新的油田正在勘探和建设中。目前我国的石油产量占世界第五位，已经能
够向世界上许多国家和地区出口原油和石油产品。
有机化工产品约80%以上是以石油和天然气为原料生产的，而塑料、合成橡胶、合成纤维这三大合成材料，几乎全部靠石油来生产。解放后，我国石油化工迅速发展，兴建了很多大型石油化工厂。
盐山中学 李龙中 15130816636第二单元 化学是社会可持续发展的基础
教学设计
一、学习目标
1．认识化学是现代科技发展的基础。
2．认识化学正在帮助人们认识并克服人类活动对环境产生的负面影响。能运用实例说明化学是环保事业的强大支柱，了解绿色化学的基本要求及其对社会可持续发展的重要意义；认同绿色化学对可持续发展的贡献，并初步形成绿色化学的理念。
3．能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系，认识化学是社会可持续发展的基础，增强社会责任感。
4．了解形成温室效应、光化学烟雾、酸雨等的原因、危害及预防的相关措施。
二、教学重点及难点
重点：化学在环境保护中的作用与绿色化学的思想内涵；
难点：利用已有知识，以具体事例说明化学对现代科学技术的重要作用。
三、设计思路
本课内容分两个主题，主题1首先是让学生在回忆与讨论已学知识中与新兴学科及新技术相关的内容，并向学生展示科技的前沿，以体现化学对新科技发展的所起的重要作用。主题2则建立在学生回顾已有环境知识的基础上，在讨论中认识环境污染的预防（绿色化学）的相关知识与科学方法，从而逐步形成绿色化学的观念：
在化学与社会的可持续发展的关系上，主题1着重体现化学是如何促进社会的发展，而主题2则要说明化学在解决社会发展的可持续性上所起的作用。
四、教学过程
[导入]化学让我们创造了无以数计的物质财富，让人类快速地步入现代文明，而在当今世界，化学更是起着越来越重要的作用。它不仅促使了现代科技的发展，而当前社会所面临的能源、环境等问题的解决，更是离不开化学科学的支持。
[板书]一、现代科学技术的发展离不开化学
[介绍]化学在现代科技发展中的作用，主要体现于两个方面：(1)与新兴学科的交叉渗透，如生命、材料、环境、能源、地球、核科学等等。(2)为新技术的发展提供物质基础，如信息技术、生物技术、核科学与核武器技术、航空和导弹技术、激光技术、纳米技术等。
[交流与讨论]
就教材所提新兴学科与新技术，请任选其中2-5项，根据结合你学过的知识，谈谈化学与它们的密切联系。
小组汇报
[总结]（如：信息――半导体，光导纤维制取；生命――蛋白质分子、氨基酸、维生素等与生命有关物质结构、性质；材料――合成氨、合成橡胶、液晶、合金等；环境――二氧化硫排放、污水中重金属离子回收等。……）
(设计意图：让学生回顾已有的知识，从而主动构建起化学与这些新兴学科及新技术的初步联系，教师可以此作为后续教学的基础。)
[介绍]
结合图片介绍：
单晶硅、光导纤维―― 信息；
（思考：人们是怎样从自然界的石英沙中获得单晶硅的？写出反应式）
形状记忆合金――生命、航天
（录像：形状记忆合金的性质实验）
贮氢合金――能源　……
[活动与探究]
教材第100页：电路板的制作(分析原因，写出相关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目)
[小结]
化学是材料创新的龙头。只有掌握结构—性质—功能的关系以及合成和组装的化学过程，才能设计并合成新材料。美国Tatex大学福克斯教授在第13届国际化学教育会议上说：“化学是中心学科，化学在发展过程中使相关学科有了新的发现”。
化学的科技意义：
人类生存──吃、穿、住、用、行，那一样都离不开物质；
社会发展──农业、工业、国防、医药、环境等，无不以物质为基础；
科技进步──现代科技的三大支柱，材料、信息与能源均以物质为支撑。
[过渡]科技的进步使社会得以快速地发展，但能源、环境等问题也成了人类的重大难题。化工曾对环境造成很大的影响，但环境的保护与治理更需要化学科学的支持。
[板书]二、解决环境问题需要化学科学
[思考] 结合自己的生存环境，你认为哪些物质的过量排放直接影响了我们的生活？
（如：二氧化硫、二氧化碳――燃料的燃烧等；氮的氧化物――汽车尾气等；生活污水……）
[交流与讨论]回顾二氧化硫、汽车尾气、过量的二氧化碳对环境的危害，讨论预防的措施。
[总结]
物质 主要危害 预防
二氧化硫 有毒、酸雨 烟气脱硫：Ca(OH)2、氨水、Na2SO3（写出反 应的化学方程式或离子方程式）②化石燃料脱硫、气化、液化③改变能源结构
汽车尾气 光化学烟雾、酸雨、铅污染 ①汽车尾气处理装置：在催化剂作用下将NOx、CO转化为N2、CO2等（具体可参考本单元“参考资料”）②采用无铅汽油③开发利用新能源，如酒精、天然气、氢气等
二氧化碳 温室效应 制造全降解塑料：②设想：压缩后贮存于海底
[思考]
①你了解上述污染的治理方法吗？（不要求学生一一回答，能回忆用石灰治理酸雨影响的土壤既可）
②以上这种从源头上预防污染的方法的，与“先污染，等经济发展了再治理”的观点相比，有着哪些优越之处？（治理：无法恢复环境；难度大、成本高等）
[介绍]绿色化学思想（要点：①从源头上消除污染；②利用改进反应原理，实现对环境的零排放。――可参考本单元“参考资料”））
[问题解决]教材第102页
[总结与讨论]
随着化学科学的发展，请你设想未来的化工将是怎样的状况？
（设计意图：让学生形成绿色化学的理念，激发对化学的热爱）
[练习]
1．关于“绿色化学”的特点的概述错误的是（　D　）
　A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康和安全的产品
　B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
　C、充分利用能源、资源，提高原子利用率，使原料的原子都成为产品
　D、尽可能利用天然植物作为原料进行化工生产，产出绿色产品
2．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3
请回答以下问题：
① 带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 现象。
② 写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的化学方程式 ，氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
③ 应采用哪些方法保护臭氧层？
[参考答案]①木条着火，且比氧气中燃烧更剧烈；②，化学
③严格执行环境保护法；废气处理后再排放；严禁使用“氟里昂”等致冷剂。
[结束语]化学对现代科技及环境问题解决中所发挥的作用，我们将在选修模块《化学与技术》、《化学与生活》继续学习与研究。化学必修模块内容的学习将要告一段落，而我们对于化学的学习还很初步。在选修的六个模块中，我们还有机会继续认识化学的价值、感受化学的魅力!
[作业]1.教材第103页“练习与实践”2－4题；
2．以水污染及预防为主题，分小组确定小课题，查阅相关资料并在班内交流.
CH3
[ ]n
─O─CHCH2─O─CO─
催化剂
+ nCO2
O
nCH3CH─CH2
化学对社会发展的促进
化学与社会的可持续发展
社会发展的可持续性
环境污染的预防
科学前沿
化学与现代科技
回顾
事例
盐山中学 李龙中 15130816636