必修1 第四章 非金属及其化合物 单元测试
文档属性
| 名称 | 必修1 第四章 非金属及其化合物 单元测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 154.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-19 12:03:00 | ||
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文档简介
第四章 非金属及其化合物测试题
一、选择题
1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列叙述正确的是（ ）
A．硅在自然界中能够以单质形式存在
B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
3．美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（ ）
A．8、3 B．5、8 C．3、8 D．9、6
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
6．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）
A．①——⑤——②——⑥——④——③
B．①——⑤——⑥——②——④——③
C．③——④——②——⑥——⑤——①
D．②——⑤——①——④——③——⑥
8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）
A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁
C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈
9．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④
10．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（ ）
A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可以给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都增重减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
12．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
13．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
14．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
二、填空题
15．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝
色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是
（填3种不同单质的化学式）。
16．据广西广播网：2006年5月30日凌晨5时许，一辆装有27.8吨浓硝酸的罐车，在辽宁省葫芦岛市绥中县102国道前所镇至高岭镇路段处突然发生泄漏，硝酸流到轮胎上引发火灾。辽宁省绥中消防大队官兵接到报警后迅速投入事故抢险，并协助消防人员进行扑救工作。
阅读上述信息后解答下列问题：
（1）硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是
(填序号)，原因是 。
①铁 ②铜 ③铝 ④陶瓷
（2）对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏的硝酸与其他物质发生反应，会放出大量的热，可能会导致轮胎等着火，甚至可能会引发罐车爆炸，故要及时地用水降温，另外可以在地面铺撒 （选填①氯化钙②熟石灰③生石灰④石灰石粉末⑤氯化钠）目的是 。用铁粉可以吗？ ，原因
是 。
（3）硝酸本来无色，但有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是 。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 ；用化学方程式表示产生这种现象的原因
。
三、实验题
17．某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，
观察现象。回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
18．某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
生成白色沉淀
氯水中含有Cl－
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
氯水中含有HClO
③
试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中含有H+
（1）实验室如何保存饱和氯水？
（2）指出实验①和实验③中的实验方法：
① ；③ ；
（3）指出实验②和实验④中的实验现象：
② ；④ 。
（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；② 是由于
（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到 ，证明红色褪去的原因是① ；若观察到
，证明红色褪去的原因是②。
四、计算题
19．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3)＝ ______________
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g铜粉共热，在标准状况产生的气体体积为________ mL。(写出必要的计算过程)
参考答案和解析
1．A 解析：正常雨水由于溶有空气中的二氧化碳略显酸性，其pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。
2．D 解析：硅在自然界中以氧化物和硅酸盐形式存在，A错；SiO2能够与氢氟酸反应，B错；NaOH能与SiO2生成胶状的Na2SiO3，应盛放在橡皮塞的玻璃瓶中，D错。
3．B 解析：根据化学式中正负化合价的代数和为0，则2×2＋2x＋4y－22×2－1×2＝0，则2x＋4y＝42。
4．C 解析：硫磺及含硫化合物燃烧生成SO2，A对；SO2能使品红溶液褪色，B对；SO2溶于水后生成H2SO3，C错；SO2容易造成酸雨，D对。
5．D 解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，①错；HCl等酸性气体也能使蓝色石蕊试纸变红，②错；氯气也能使品红溶液褪色，③错；二氧化碳通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，生成的白色沉淀也能溶解于稀盐酸，④错。
6．C 解析：本题考查SO2的漂白性和还原性等。SO2通入酚酞试液，由于溶液显酸性故紫色石蕊试液变红；SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，故品红褪色；SO2通入HNO3和BaCl2的混合溶液，2HNO3＋3H2SO3＝3H2SO4＋2NO↑、H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀产生；SO2通入BaCl2溶液，无明显现象。
7．B 解析：首先利用无水硫酸铜检验水蒸气，由于SO2对CO2的检验产生干扰，因此通过品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾溶液除去剩余SO2，然后利用澄清石灰水检验CO2，再利用生石灰除去剩余CO2，最后利用红热CuO检验CO。
8．B 解析：如果钢瓶内壁潮湿，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能够与铁反应，容易使钢铁腐蚀，造成氯气泄露。
9．D 解析：氯气密度比空气大，应向上风口或地势较高处转移，①对、⑤错；烧碱能与Cl2反应，但具有腐蚀性，②错；喷洒稀碱液可以降低空气中Cl2含量，③对；稀纯碱溶液显碱性，可以吸收Cl2，防止中毒，④对。
10．C 解析：液氯的主要成分为Cl2，氯水的主要成为Cl2、HClO、HCl，因此液氯不能使干燥的红布条褪色，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，A错，B错；液氯中加入锌粒没有气泡产生，D错。
11．D 解析：浓HNO3与浓H2SO4常温下可以使铁钝化，A错；浓硫酸和铜在加热条件下才能发生反应，B错；浓硝酸由于挥发，浓度减小，质量减轻，浓硫酸由于吸收空气中水蒸气，浓度减小，质量增大，C错，D对。
12．D 解析：氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO遇O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
13．D 解析：BaSO3沉淀加入稀硝酸，仍然能产生白色沉淀，因为：3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O，因此不能确定Na2SO3是否部分被氧化。加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀至少含有BaSO3、BaSO4中的一种，加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。
14．D 解析：根据发生的反应过程，可以推断出铜失电子总数等于氧气得电子总数，故×2＝×4，解得V＝0.224L。
15．（1）H2SO4（2）N2+3H22NH3（3）C、N、S
解析：根据图示的转化关系，为连续氧化，主要有CCOCO2H2CO3、N2（或NH3）NONO2HNO3、S（H2S）SO2SO3H2SO4等。（1）A、D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊变红，则其水溶液具有酸性，故A为H2S、D为H2SO4。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊变蓝，则其水溶液具有碱性，故A为NH3。（3）A为非金属单质，可能为C、N2、S。
16．（1）①③ 因为浓硝酸的强氧化性可以在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸发生反应，所以隔绝了浓硝酸与铁、铝的进一步反应。（2）②③④ 稀释和消耗地面的酸 不可以 因为铁粉与稀硝酸产生氮的氧化物，造成二次污染（3）硝酸液滴 二氧化氮 Al＋4HNO3＝Al(NO3) 3＋NO↑＋2H2O（或Fe＋4HNO3＝Fe (NO3) 3＋NO↑＋2H2O），2NO＋O2＝2NO2
解析：（1）浓硝酸常温下可以使铁、铝钝化，可以用铁罐或铝罐贮运。（2）熟石灰、生石灰、石灰石粉末均可与浓硝酸反应，可以用于消耗硝酸。不能用铁粉，容易造成二次污染。（3）硝酸容易挥发，挥发的HNO3遇空气中水蒸气结合成硝酸液滴，形成白雾。
17．实验一：（1）变黑，脱水（2）变白，吸水实验二：（1）品红溶液褪色（2）（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
解析：实验一：浓硫酸能够按照水的组成脱去纸片中氢氧元素，为脱水性；浓硫酸能够吸收胆矾中的结晶水，为吸水性。实验二：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，能够使品红溶液褪色，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，可以加入NaNO3、Fe2O3、FeCl3等使铜粉溶解：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
18．（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①将氯水滴加到AgNO3溶液中；③取一小段KI－淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。（3）②溶液的红色褪去；④溶液中有气泡冒出。（4）氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱（5）溶液不再出现红色，溶液变为红色。
解析：（1）氯水中含有HClO，见光容易分解，因此要在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）氯水组成的多样性决定了氯水性质的多重性。含有Cl－，滴入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生；含有HClO，能漂白有色物质；含有Cl2，滴入到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝；含有H＋，滴入到Na2CO3溶液中，有气泡冒出。（3）实验（2）中红色褪去可能由于次氯酸漂白所致，也可能由于氯气与NaOH反应使溶液不再呈碱性所致。可以通过向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液进行验证。
19．（1）3mol/L（2）392mL
解析：（1）n(BaSO4)＝＝0.02mol，则n(H2SO4)＝0.02mol，n(NaOH)＝2.00×0.035＝0.07mol，则n(HNO3)＝0.07－0.02×2＝0.03mol，故c(HNO3)＝＝3mol/L
。（2）n(Cu)＝＝0.03mol，n(H＋)＝0.07mol，n(NO3－)＝0.03mol，根据3Cu＋8H＋
＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu和NO3－过量，V(NO)＝n(H＋)＝0.07×1/4×22400＝392mL。
一、选择题
1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列叙述正确的是（ ）
A．硅在自然界中能够以单质形式存在
B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
3．美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（ ）
A．8、3 B．5、8 C．3、8 D．9、6
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
6．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）
A．①——⑤——②——⑥——④——③
B．①——⑤——⑥——②——④——③
C．③——④——②——⑥——⑤——①
D．②——⑤——①——④——③——⑥
8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）
A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁
C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈
9．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④
10．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（ ）
A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可以给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都增重减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
12．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
13．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
14．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
二、填空题
15．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝
色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是
（填3种不同单质的化学式）。
16．据广西广播网：2006年5月30日凌晨5时许，一辆装有27.8吨浓硝酸的罐车，在辽宁省葫芦岛市绥中县102国道前所镇至高岭镇路段处突然发生泄漏，硝酸流到轮胎上引发火灾。辽宁省绥中消防大队官兵接到报警后迅速投入事故抢险，并协助消防人员进行扑救工作。
阅读上述信息后解答下列问题：
（1）硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是
(填序号)，原因是 。
①铁 ②铜 ③铝 ④陶瓷
（2）对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏的硝酸与其他物质发生反应，会放出大量的热，可能会导致轮胎等着火，甚至可能会引发罐车爆炸，故要及时地用水降温，另外可以在地面铺撒 （选填①氯化钙②熟石灰③生石灰④石灰石粉末⑤氯化钠）目的是 。用铁粉可以吗？ ，原因
是 。
（3）硝酸本来无色，但有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是 。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 ；用化学方程式表示产生这种现象的原因
。
三、实验题
17．某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，
观察现象。回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
18．某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
生成白色沉淀
氯水中含有Cl－
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
氯水中含有HClO
③
试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中含有H+
（1）实验室如何保存饱和氯水？
（2）指出实验①和实验③中的实验方法：
① ；③ ；
（3）指出实验②和实验④中的实验现象：
② ；④ 。
（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；② 是由于
（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到 ，证明红色褪去的原因是① ；若观察到
，证明红色褪去的原因是②。
四、计算题
19．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3)＝ ______________
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g铜粉共热，在标准状况产生的气体体积为________ mL。(写出必要的计算过程)
参考答案和解析
1．A 解析：正常雨水由于溶有空气中的二氧化碳略显酸性，其pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。
2．D 解析：硅在自然界中以氧化物和硅酸盐形式存在，A错；SiO2能够与氢氟酸反应，B错；NaOH能与SiO2生成胶状的Na2SiO3，应盛放在橡皮塞的玻璃瓶中，D错。
3．B 解析：根据化学式中正负化合价的代数和为0，则2×2＋2x＋4y－22×2－1×2＝0，则2x＋4y＝42。
4．C 解析：硫磺及含硫化合物燃烧生成SO2，A对；SO2能使品红溶液褪色，B对；SO2溶于水后生成H2SO3，C错；SO2容易造成酸雨，D对。
5．D 解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，①错；HCl等酸性气体也能使蓝色石蕊试纸变红，②错；氯气也能使品红溶液褪色，③错；二氧化碳通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，生成的白色沉淀也能溶解于稀盐酸，④错。
6．C 解析：本题考查SO2的漂白性和还原性等。SO2通入酚酞试液，由于溶液显酸性故紫色石蕊试液变红；SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，故品红褪色；SO2通入HNO3和BaCl2的混合溶液，2HNO3＋3H2SO3＝3H2SO4＋2NO↑、H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀产生；SO2通入BaCl2溶液，无明显现象。
7．B 解析：首先利用无水硫酸铜检验水蒸气，由于SO2对CO2的检验产生干扰，因此通过品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾溶液除去剩余SO2，然后利用澄清石灰水检验CO2，再利用生石灰除去剩余CO2，最后利用红热CuO检验CO。
8．B 解析：如果钢瓶内壁潮湿，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能够与铁反应，容易使钢铁腐蚀，造成氯气泄露。
9．D 解析：氯气密度比空气大，应向上风口或地势较高处转移，①对、⑤错；烧碱能与Cl2反应，但具有腐蚀性，②错；喷洒稀碱液可以降低空气中Cl2含量，③对；稀纯碱溶液显碱性，可以吸收Cl2，防止中毒，④对。
10．C 解析：液氯的主要成分为Cl2，氯水的主要成为Cl2、HClO、HCl，因此液氯不能使干燥的红布条褪色，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，A错，B错；液氯中加入锌粒没有气泡产生，D错。
11．D 解析：浓HNO3与浓H2SO4常温下可以使铁钝化，A错；浓硫酸和铜在加热条件下才能发生反应，B错；浓硝酸由于挥发，浓度减小，质量减轻，浓硫酸由于吸收空气中水蒸气，浓度减小，质量增大，C错，D对。
12．D 解析：氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO遇O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
13．D 解析：BaSO3沉淀加入稀硝酸，仍然能产生白色沉淀，因为：3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O，因此不能确定Na2SO3是否部分被氧化。加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀至少含有BaSO3、BaSO4中的一种，加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。
14．D 解析：根据发生的反应过程，可以推断出铜失电子总数等于氧气得电子总数，故×2＝×4，解得V＝0.224L。
15．（1）H2SO4（2）N2+3H22NH3（3）C、N、S
解析：根据图示的转化关系，为连续氧化，主要有CCOCO2H2CO3、N2（或NH3）NONO2HNO3、S（H2S）SO2SO3H2SO4等。（1）A、D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊变红，则其水溶液具有酸性，故A为H2S、D为H2SO4。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊变蓝，则其水溶液具有碱性，故A为NH3。（3）A为非金属单质，可能为C、N2、S。
16．（1）①③ 因为浓硝酸的强氧化性可以在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸发生反应，所以隔绝了浓硝酸与铁、铝的进一步反应。（2）②③④ 稀释和消耗地面的酸 不可以 因为铁粉与稀硝酸产生氮的氧化物，造成二次污染（3）硝酸液滴 二氧化氮 Al＋4HNO3＝Al(NO3) 3＋NO↑＋2H2O（或Fe＋4HNO3＝Fe (NO3) 3＋NO↑＋2H2O），2NO＋O2＝2NO2
解析：（1）浓硝酸常温下可以使铁、铝钝化，可以用铁罐或铝罐贮运。（2）熟石灰、生石灰、石灰石粉末均可与浓硝酸反应，可以用于消耗硝酸。不能用铁粉，容易造成二次污染。（3）硝酸容易挥发，挥发的HNO3遇空气中水蒸气结合成硝酸液滴，形成白雾。
17．实验一：（1）变黑，脱水（2）变白，吸水实验二：（1）品红溶液褪色（2）（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
解析：实验一：浓硫酸能够按照水的组成脱去纸片中氢氧元素，为脱水性；浓硫酸能够吸收胆矾中的结晶水，为吸水性。实验二：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，能够使品红溶液褪色，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，可以加入NaNO3、Fe2O3、FeCl3等使铜粉溶解：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
18．（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①将氯水滴加到AgNO3溶液中；③取一小段KI－淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。（3）②溶液的红色褪去；④溶液中有气泡冒出。（4）氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱（5）溶液不再出现红色，溶液变为红色。
解析：（1）氯水中含有HClO，见光容易分解，因此要在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）氯水组成的多样性决定了氯水性质的多重性。含有Cl－，滴入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生；含有HClO，能漂白有色物质；含有Cl2，滴入到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝；含有H＋，滴入到Na2CO3溶液中，有气泡冒出。（3）实验（2）中红色褪去可能由于次氯酸漂白所致，也可能由于氯气与NaOH反应使溶液不再呈碱性所致。可以通过向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液进行验证。
19．（1）3mol/L（2）392mL
解析：（1）n(BaSO4)＝＝0.02mol，则n(H2SO4)＝0.02mol，n(NaOH)＝2.00×0.035＝0.07mol，则n(HNO3)＝0.07－0.02×2＝0.03mol，故c(HNO3)＝＝3mol/L
。（2）n(Cu)＝＝0.03mol，n(H＋)＝0.07mol，n(NO3－)＝0.03mol，根据3Cu＋8H＋
＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu和NO3－过量，V(NO)＝n(H＋)＝0.07×1/4×22400＝392mL。