2011年江苏省南京九中高二化学学业水平测试（必修课目）模拟试卷
文档属性
| 名称 | 2011年江苏省南京九中高二化学学业水平测试（必修课目）模拟试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 667.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-19 10:09:00 | ||
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文档简介
2011年南京九中学业水平测试（必修课目）模拟试卷
化 学2011/2/17
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A．黄绿色 B．有毒 C．漂白性 D．有刺激性气味
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．溴、碘 B．镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4．下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．H2O B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH
5．下列物质中，属于电解质的是
A．液氨 B．蔗糖 C．稀硫酸 D．固体氯化钠
6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A．酒精 B.浓硫酸 C．汽油 D．浓硝酸
7．下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．能不能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
9．冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．电解其熔融盐或氧化物 B．电解其盐的水溶液 C．热分解法 D．热还原法
10．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
11．下列比较不正确的是
A． 稳定性： HCl > H2S B ．酸性： H2CO3 > H2SiO3
C．中子数： O > C D． 原子半径： P > O
12．下列化学用语表达正确的是
A． S2-的结构示意图： B． NH3的结构式：
C． 氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
13．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
二氧化碳喷泉实验
乙酸与乙醇酯化反应
实验室制氨气
14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三溶液的体积比为
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
15．能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
16．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．铝和盐酸反应 B．碳和水蒸汽反应制水煤气
C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
17．下列实验装置一般不用于分离物质的是
18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ NH4＋ SO42－ OH－ D．Fe2＋ Al3＋ NO3－ H＋
19．下列说法正确的是
A. 金属单质和酸反应一定放出氢气
B. 含金属元素的离子一定是阳离子
C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子
20．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
22． 下列离子方程式书写不正确的是
A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－ 2Cl－ + I2
B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH－ + H＋+SO42- H2O+BaSO4↓
C．稀盐酸加入石灰石中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
23．对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①?加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是
A .I- B.Cl- C.H2SO3 D.NH4+
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）淀粉水解的最终产物是 ，用 可以检验淀粉水解是否完全。蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法
是 （填“盐析”或“过滤”）。
（2）①运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是 （填字母）。
a．
物质存放
b．
区分常见物质
钢铁防锈——放在干燥空气中
海鲜防腐——用福尔马林浸泡
食盐和纯碱——比较颜色
棉线和毛线——点燃并闻气味
c．
物质用途
d．
日常生活经验
NaHCO3——用作抗酸类药物
SiO2——用作光导纤维
合金——不能作保险丝
醋——可作调味剂和防腐剂
②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 （填字母）。
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是 （填字母）。
A．少用煤作燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.燃料脱硫 D .在已酸化的土壤中加入石灰 E .开发新能源
a．ABE b．ACE c．BCD d．CDE
④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
制品等属于 （填字母） 。
a．盐类 b.糖类 c. 无机物 d. 有机物
（3）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行下列转化时， ,①中的 Fe2+作 剂。
②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）。
a．酸性KMnO4溶液 b．碘水、淀粉 c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
④黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？ 。
⑤市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
25．（6分）某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42—等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：
请回答：
（1）试剂①应该是 ，A中含有的物质是 。步骤①中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是 。
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4·7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴 溶液，若观察到 ，则证明该固体已经变质。
26．（10分）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
2011年南京九中学业水平测试（必修课目）模拟试卷
化学参考答案
一．
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
D
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
B
D
B
D
C
题号
21
22
23
答案
B
B
B
24．（1）葡萄糖，碘水，氨基酸，盐析
（2）（1）c （2）b （3）b （4）d
（3）（1） 还原剂 （2）还原剂，还原性；a b
（3）水溶 （4）加醋凉拌 （5）Fe+2H+=Fe2++ H2
25．6分）（1）铁粉 （或Fe）Fe和 Cu（写全才给）2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu （2）过滤 （3）KSCN 溶液变红
26．(10分)
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (1分)
②0.25 (2分)
③7：6 (3分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)
化 学2011/2/17
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A．黄绿色 B．有毒 C．漂白性 D．有刺激性气味
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．溴、碘 B．镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4．下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．H2O B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH
5．下列物质中，属于电解质的是
A．液氨 B．蔗糖 C．稀硫酸 D．固体氯化钠
6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A．酒精 B.浓硫酸 C．汽油 D．浓硝酸
7．下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．能不能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
9．冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．电解其熔融盐或氧化物 B．电解其盐的水溶液 C．热分解法 D．热还原法
10．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
11．下列比较不正确的是
A． 稳定性： HCl > H2S B ．酸性： H2CO3 > H2SiO3
C．中子数： O > C D． 原子半径： P > O
12．下列化学用语表达正确的是
A． S2-的结构示意图： B． NH3的结构式：
C． 氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
13．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
二氧化碳喷泉实验
乙酸与乙醇酯化反应
实验室制氨气
14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三溶液的体积比为
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
15．能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
16．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．铝和盐酸反应 B．碳和水蒸汽反应制水煤气
C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
17．下列实验装置一般不用于分离物质的是
18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ NH4＋ SO42－ OH－ D．Fe2＋ Al3＋ NO3－ H＋
19．下列说法正确的是
A. 金属单质和酸反应一定放出氢气
B. 含金属元素的离子一定是阳离子
C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子
20．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
22． 下列离子方程式书写不正确的是
A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－ 2Cl－ + I2
B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH－ + H＋+SO42- H2O+BaSO4↓
C．稀盐酸加入石灰石中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
23．对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①?加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是
A .I- B.Cl- C.H2SO3 D.NH4+
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）淀粉水解的最终产物是 ，用 可以检验淀粉水解是否完全。蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法
是 （填“盐析”或“过滤”）。
（2）①运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是 （填字母）。
a．
物质存放
b．
区分常见物质
钢铁防锈——放在干燥空气中
海鲜防腐——用福尔马林浸泡
食盐和纯碱——比较颜色
棉线和毛线——点燃并闻气味
c．
物质用途
d．
日常生活经验
NaHCO3——用作抗酸类药物
SiO2——用作光导纤维
合金——不能作保险丝
醋——可作调味剂和防腐剂
②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 （填字母）。
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是 （填字母）。
A．少用煤作燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.燃料脱硫 D .在已酸化的土壤中加入石灰 E .开发新能源
a．ABE b．ACE c．BCD d．CDE
④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
制品等属于 （填字母） 。
a．盐类 b.糖类 c. 无机物 d. 有机物
（3）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行下列转化时， ,①中的 Fe2+作 剂。
②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）。
a．酸性KMnO4溶液 b．碘水、淀粉 c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
④黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？ 。
⑤市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
25．（6分）某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42—等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：
请回答：
（1）试剂①应该是 ，A中含有的物质是 。步骤①中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是 。
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4·7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴 溶液，若观察到 ，则证明该固体已经变质。
26．（10分）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
2011年南京九中学业水平测试（必修课目）模拟试卷
化学参考答案
一．
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
D
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
B
D
B
D
C
题号
21
22
23
答案
B
B
B
24．（1）葡萄糖，碘水，氨基酸，盐析
（2）（1）c （2）b （3）b （4）d
（3）（1） 还原剂 （2）还原剂，还原性；a b
（3）水溶 （4）加醋凉拌 （5）Fe+2H+=Fe2++ H2
25．6分）（1）铁粉 （或Fe）Fe和 Cu（写全才给）2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu （2）过滤 （3）KSCN 溶液变红
26．(10分)
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (1分)
②0.25 (2分)
③7：6 (3分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)
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