2012届江苏省淮安五校高二上学期期末考试化学卷

淮安五校2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题（必修）
本卷可能用到的相对应的原子质量
H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维 B．制半导体 C．制耐高温材料 D．制硅橡胶
2．下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
A B C D
3．下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期 B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属
4．下列化学用语书写正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．氯化钠的电子式：
C．S2－离子的结构示意图： D．有8个质子、10个中子的核素：168O
5．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是
A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同
C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．KCl??????B．NH4Cl????? C．H2O???????? D．CH4
7．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
8．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O＋O2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋SiO2 CaSiO3 D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
9．ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为
A．n/16m B．n/48m C．16m/n D．48m/n
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
11．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
12．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。
13．以下转化不能通过一步反应实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Cu→CuCl2 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH
14．使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是
A．在燃料煤中添加氧化钙 B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂清除水面油污 D．把放射性核废料深埋于地下岩层
15．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是
A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤 D．锌锰干电池属一次电池
16．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应?
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生?
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定要加热才能发生
17．一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到限度的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol B2发生反应的同时有n mol AB分解
D．单位时间内生成n mol A2同时就有2n mol AB生成
18．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH－ === Cl－ ＋ ClO－＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
19．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
20．下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价物 B．气态单质分子中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子
21．下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是
A．互为同系物 B．都显酸性
C．互为同分异构体 D．可用碳酸钠溶液鉴别
22．下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯： nCH2＝CH2
B．制CuSO4： Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制溴苯： ＋HBr
D．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6
23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24. （4分） 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
25. （7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 　　　　　　。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
26．（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴甲的化学式是 ，
C的化学式 。
⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式： 。
⑶写出A和E反应的化学方程式： 。
27．(12分)下图是元素周期表中的一部分。
IA
0
1
氢
氦
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。
淮安五校2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化学参考答案
一、单项选择题：（本大题包括23题，每题3分，共69分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
D
A
A
B
C
C
C
D
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
A
C
C
D
B
D
C
D
A
D
二、非选择题 (本大题包括4题，共31分)
24．（4分）（1）①②④⑥⑦（2分）
（2）10.6 g （2分）
25.(7分) (1) 2Cl2 + 2 Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O（2分）
(2) Ca（ClO）2（2分）
(3 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
(4) （1） （1分）
26.(8分) (1) Al （2分） 、 HCl （2分）
(2) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分）
(3) NaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O（2分）
27.(12分) (1) 28.09 2
O 非金属 (各2分)
(2) 》 《 （2分）