课题2金属的化学性质

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课题2 金属的化学性质
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列反应符合事实的是( )。
2．生铁和盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( )
A．铁 B．氯化亚铁 C．碳 D．氯化铁
3．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．常温下，铝不与氧气反应
D．铝易氧化，铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
4．某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )。
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2A1+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是( )
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
二、选择题(每小题有l～2个选项符合题意)
6．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )。
A．CuSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnSO4
7．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2==Z+YCl2， X+ZCl2==Z+XCl2， Y+2HCl==YCl2+H2↑，X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
9．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调节平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如图8—4所示)，一段时间后杠杆将会( )。
A．左端上翘 B．右端上翘
C．仍然平衡 D．无法判断
10．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )。
A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
三、填空题
11．经过课外学习发现，锰也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、________、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知在某些化合物中锰元素可显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应_______
_________________________________。
⑶金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越_________
②位于__________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于__________的金属能把位于_________的金属从它们化合物的_________里置换出来。
12．请根据下列探究实验，回答问题。
(1)欲探究铁、银、铜的活动性，最佳实验方案是( )。
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①_____________________________________
②_____________________________________
③ _____________________________________
13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和Zn四种金属分别同时放人其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，如图8—5。每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______
(2)B是常见的金属，写出B和盐酸反应的化学方程式___________________________
四、简答题
14．判断下列金属是否能与酸反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由。
(1)铁与稀盐酸_________________________________
(2)银与稀硫酸_________________________________
(3)铝与稀硫酸_________________________________
(4)镁与稀盐酸_________________________________
(5)锌与稀硫酸_________________________________
15．完成下列变化的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
①___________________________________( )
②___________________________________( )
③___________________________________( )
④___________________________________( )
五、计算题
16．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0％一4.3％之间，钢的含碳量在0.03％～2.0％之间。将一块质量为l0.0 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00 L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少
问题与探究
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：__________________________________________
因素二：__________________________________________
因素三：__________________________________________
高温
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