湖北省英山一中2010年春季高一化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷
文档属性
| 名称 | 湖北省英山一中2010年春季高一化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-22 08:04:00 | ||
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文档简介
湖北省英山一中高一化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷
时间：90分钟 满分：100分 姓名
可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133
第I 卷 （选择题 共48分）
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是
拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿
我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23 B、55 C、78 D、133
下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是
原子的核电荷数 B、原子的核外电子数
C、原子的质子数 D、原子的中子数
某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A、14Si B、14Si C、14C D、14C
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
6、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数
下表符号中“2”的含义正确的一组是
H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多
10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、、的叙述中正确的是
① ② ③
①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是
A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱
下列各性质中不符合图示关系的是 金
还原性 B、与水反应的剧烈程度 属
C、熔点 D、原子半径 的
性
质
碱金属的核电荷数
下列各项表述中正确的一组是
A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
下列叙述中正确的是
发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
目前已发现113种元素，即已发现113种原子
核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是
Cs B、Rb C、Na D、Li
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
第II卷（非选择题 共52分）
（本题共6小题，共52分）
（7分）在C、N、O、Cl、U、U中；
____________和_____________互为同位素
___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
以上所列共有_____________种元素.
18、（10分）卤族元素的单质与H2反应 能量变化（ E）
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
中的能量变化（ E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题： a b c d 卤族元素
d为__________(写化学式, 下同) ,红热的铜丝 的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,
b与H2反应的条件为________________________________ .
由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_________.
（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
元 素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg
（2）Li、K、Ca、Cs
（3）Rb、B、I、Fe
20（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：
C____________ d______________________
a
b
用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________
(用化学式表示, 下同)。
写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
________________________________________________________。
（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
卤素单质
密度（标准状况下）
沸点/℃
熔点/℃
溶解度（标准状况下，100g水中）
A
1.696 g ·l-1
-188. 1
-219.6
——
B
3.214 g ·l-1
-34.6
-101
226 cm3
C
3.119 g ·cm-3
58.78
-7.2
4.16 g
D
4.93 g ·cm-3
184.4
113.5
0.029 g
在标准状况下为液体的卤素单质是_______________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是
____________________.
A的相对分子质量为____________________(保留整数)
写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
（8分）一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成
6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。
求Z、n和A的值。
写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
湖北省英山一中高一化学(必修2)
第一章第一节《元素周期表》测试卷答案
1——5 C、C、D、C、C、 6——10 B、D、B、B、A、
11——16 D、A、C、D、D、A、
（1）U；U
（2）C；N
（3）C；O
5 （每空1分）
（1）I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
（2）H2+F2====2HF；点燃（或光照）
（3）减弱（每空2分）
19、（1）N（2分）；③（1分）
（2）Ca（2分）；④（1分）
（3）Fe（2分）；①（1分）
20、（1）Al；C（各1分）
（2）略
（3）K（2分）
（4）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O； 2K+2H2O===2KOH+H2 （各2分）
（1）C；D（各1分）
（2）38（2分）
Cl2+H2O===HCl+HClO（2分）
Cl2＞Br2＞I2（2分）
（1）Z、n、A的值分别为13、3、27（6分）
（2）2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2 （2分）
时间：90分钟 满分：100分 姓名
可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133
第I 卷 （选择题 共48分）
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是
拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿
我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23 B、55 C、78 D、133
下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是
原子的核电荷数 B、原子的核外电子数
C、原子的质子数 D、原子的中子数
某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A、14Si B、14Si C、14C D、14C
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
6、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数
下表符号中“2”的含义正确的一组是
H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多
10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、、的叙述中正确的是
① ② ③
①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是
A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱
下列各性质中不符合图示关系的是 金
还原性 B、与水反应的剧烈程度 属
C、熔点 D、原子半径 的
性
质
碱金属的核电荷数
下列各项表述中正确的一组是
A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
下列叙述中正确的是
发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
目前已发现113种元素，即已发现113种原子
核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是
Cs B、Rb C、Na D、Li
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
第II卷（非选择题 共52分）
（本题共6小题，共52分）
（7分）在C、N、O、Cl、U、U中；
____________和_____________互为同位素
___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
以上所列共有_____________种元素.
18、（10分）卤族元素的单质与H2反应 能量变化（ E）
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
中的能量变化（ E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题： a b c d 卤族元素
d为__________(写化学式, 下同) ,红热的铜丝 的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,
b与H2反应的条件为________________________________ .
由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_________.
（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
元 素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg
（2）Li、K、Ca、Cs
（3）Rb、B、I、Fe
20（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：
C____________ d______________________
a
b
用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________
(用化学式表示, 下同)。
写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
________________________________________________________。
（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
卤素单质
密度（标准状况下）
沸点/℃
熔点/℃
溶解度（标准状况下，100g水中）
A
1.696 g ·l-1
-188. 1
-219.6
——
B
3.214 g ·l-1
-34.6
-101
226 cm3
C
3.119 g ·cm-3
58.78
-7.2
4.16 g
D
4.93 g ·cm-3
184.4
113.5
0.029 g
在标准状况下为液体的卤素单质是_______________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是
____________________.
A的相对分子质量为____________________(保留整数)
写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
（8分）一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成
6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。
求Z、n和A的值。
写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
湖北省英山一中高一化学(必修2)
第一章第一节《元素周期表》测试卷答案
1——5 C、C、D、C、C、 6——10 B、D、B、B、A、
11——16 D、A、C、D、D、A、
（1）U；U
（2）C；N
（3）C；O
5 （每空1分）
（1）I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
（2）H2+F2====2HF；点燃（或光照）
（3）减弱（每空2分）
19、（1）N（2分）；③（1分）
（2）Ca（2分）；④（1分）
（3）Fe（2分）；①（1分）
20、（1）Al；C（各1分）
（2）略
（3）K（2分）
（4）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O； 2K+2H2O===2KOH+H2 （各2分）
（1）C；D（各1分）
（2）38（2分）
Cl2+H2O===HCl+HClO（2分）
Cl2＞Br2＞I2（2分）
（1）Z、n、A的值分别为13、3、27（6分）
（2）2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2 （2分）