2011年海桂学校复习资料 专题3 水和溶液

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专题3　水和溶液
★考点考纲分析
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别。
2．了解常见的净化水的方法和水资源的污染与防治。
3．认识溶解现象，知道饱和溶液、溶解度的含义。
4．了解结晶、乳化现象。
★★考点知识梳理
○考点一 水
1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的_____，负极上产生能燃烧的_____，体积比为__________，质量比为__________，化学方程式为____________________。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。
2．水的合成：纯净的H2在空气中燃烧，产生__________火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有_______________，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了__________，并放热，化学方程式为______________________________。
3．硬水和软水
(1)区别：含有较多______________________的水叫硬水；不含或含有较少_______________的水叫软水。
(2)区分方法：加入_____搅拌易起浮渣的是硬水，反之是软水；或泡沫多的是软水，反之是硬水。
(3)硬水软化的方法：_____、_____。
4．水的净化
方法 作用
法 除去大颗粒杂质
法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
法 除去不溶性杂质
法 除去可溶性和不溶性杂质
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5.水污染及防治措施
水体污染的主要来源有：__________、__________、__________。
爱护水资源一方面要_______________，另一方面要_______________。
防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
【答案】1． 直流 O2 H2 1∶2 为8∶1 2H2O2H2↑＋O2↑
2． 淡蓝色 水珠 2H2＋O22H2O。3． 可溶性钙镁化合物 可溶性钙镁化合物
(2) 肥皂水 (3) 蒸馏、煮沸。 4．沉降 吸附 过滤 蒸馏
5. 工业废水、生活污水、农业污染 节约用水 防止水污染。
○考点二 溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成_______、_______的_______，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。
2．溶液的特性_______、_______。
3．溶解的过程
(1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成_______、_______的_______的过程。
(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如_______；有的物质溶解时放热，如_______；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如_______。
4．注意
(1)溶液不一定是无色的。
(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是_______。
(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。
(5)溶液的质量＝______________＋______________。
(6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。
5．饱和溶液
(1)概念：在一定_______下，在一定量的_______里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。
(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是_____________________。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化
(4)饱和溶液_______ (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_______是稀溶液；饱和溶液_______比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_______比它的不饱和溶液浓。在一定量的溶液中若含有溶质多，属于浓溶液；反之这稀溶液。
6．乳浊液与乳化现象
(1) 乳浊液：______分散在______里形成的混合物。其特征是：______、______、长期放置易______。
(2) 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够______ (填“稳定”或“不稳定”)存在。
※乳化与溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子形式存在，而乳化则是被分散的物质以小液滴的形式存在，两种现象物质粒子存在形式不同。
【答案】1． 均一、稳定 混合物 溶质 溶剂 2． 均一性、稳定性
3． (1)均一、稳定 混合物 (2) NH4NO3 NaOH； NaCl。
4．(2) 水 (5) 溶质的质量 溶剂的质量。
5． (1)温度 溶剂里 (2)继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。
(4)不一定 不一定 不一定 一定
6．小液滴 液体 不均一 不稳定 分层 稳定
○考点三 溶解度
1．定义：在一定_______下，某固体物质在100 g_______里达到_______时所能溶解的_______。
2．含义：把握4个要点，如20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，其含义为_____________________
___________________________________。
【答案】1． 温度 溶剂 饱和状态 质量。
2． 20℃时，NaCl在100_g溶剂里达到饱和状态时能溶解36g。
3．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
4．气体的溶解度
（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
（2）气 体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
○考点三 溶解度曲线及意义
1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示________________________。
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示_______________。
3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的_________溶液，代表B的____________溶液。
4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而________________。
5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响_________，B物质的溶解度受温度影响_______。
6．根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A宜采用___________方法；若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用___________方法。
7．根据20℃时物质的溶解度可判断其溶解性。
20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
如图，B属于_______物质。
【答案】1．20℃时，A的溶解度为10g 2． 40℃时，A、B的溶解度相等，都为15g
3．不饱和溶液 饱和 4． 增大 5． 大 小 6． 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 7． 易溶
★★★中考典例精析
(2010·娄底)水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________________________________________________________。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，常用________的方法来降低水的硬度。
(3)
右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式____________________。
(4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是________(填序号)。
A．公共场所不用随手关水龙头
B．洗完菜的水用来浇花
C．不间断放水刷牙
【解析】本题综合考查了有关水的知识点。吸附、沉降、过滤主要是除去水中的不溶性杂质，净化程度最高的还是蒸馏。其余三题主要考查课本知识点，详情可见考点知识梳理。
【答案】(1)蒸馏　(2)肥皂水　煮沸 (3)2H2O2H2↑＋O2↑　(4)B
◇变式训练◇
◇1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是( )
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
【答案】C
◇2．09年冬天至10年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_________，测定地下水的酸碱度可用_________。
(2)
有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是_________。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？__________________________________。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取_________方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
(4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是_________
______________________________________________________。
(5)身处旱区之外的我们能做些什么？__________________________________。(举一做法)
【答案】(1) 肥皂水 pH试纸或pH计。
(2) 过滤 不可以__降低净水效率(或减慢净水速度)。
(3) 加热煮沸
(4)它们在云层中变成气态(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中的水蒸气凝结成雨滴。
(5) 节约用水(或为灾区捐款捐物)
(2010·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．盐水的沸点比水低
B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质
D．溶液的各部分性质均相同
【解析】本题考查溶液的性质。A项不正确，水中加入盐会使溶液的沸点上升；B项不正确，纯净的水、乙醇等都是无色透明的，但不是溶液；C项不正确，溶质不仅可以是固体，还可以是液体和气体，如乙醇的水溶液、氨水、汽水等；溶液具有均一性，故D项正确。
【答案】D
◇变式训练◇
◇下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液是化合物
B．溶液都是均一、稳定的
C．溶液都是无色、透明的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
【答案】B
(2010·昆明)下列说法不正确的是(　　)
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要注明温度
【解析】本题主要考查饱和溶液的有关知识。浓溶液不一定是饱和溶液，例如，浓食盐水不代表饱和食盐水，故A项不正确。
【答案】A
◇变式训练◇
◇要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(D)
A．加水　　　　　　B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
【答案】D
(2010·哈尔滨)
右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
【解析】本题考查溶解度曲线的意义。大于t1℃时，b的溶解度才大于a，故A项不正确；t1℃时，a、b的溶解度相等，故B项正确；C项中如果溶质b的质量小于t1℃时的溶解度，则温度降至t1℃，溶液也不能达到饱和，故C不正确；溶解度的大小并不能代表溶质质量分数的大小，除非是饱和溶液，故D项不正确。
【答案】B
◇变式训练◇
◇
右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为______。
(2)50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_______。
【答案】40g 不饱和 10g
★专题训练3★
水和溶液
(训练时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(每题3分，共48分)
1．(2010·鄂州)我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是(　　)
A．硬水比软水洗衣服的效果好
B．用肥皂水来检验硬水和软水
C．硬水的pH一定小于7
D．实验室里最好用自来水配制溶液
【解析】肥皂水可以区别硬水和软水，软水洗衣效果更好；硬水中含有Ca2＋，Mg2＋，pH不一定小于7；自来水中含有杂质，不能用来配制溶液，应使用蒸馏水配制溶液，故A、C、D错，B正确。
【答案】B
2．(2010·桂林)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是(　　)
A．①②③④ B．④①③②
C．①②④③ D．①④③②
【解析】①图为水分子电解前示意图；②图为电解刚刚开始的示意图；③图为电解一段时间后氧原子与氧原子聚集和氢原子与氢原子聚集的示意图；④图为电解生成了氧气分子和氢气分子，故先后顺序为①②③④。
【答案】A
3．(2010·扬州)水资源是战略资源。下列是节水标志的是(　　)
【解析】A——当心爆炸；B——禁止烟火；C——节约用水；D——可循环利用。
【答案】C
4．(2010·天津)厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是(　　)
A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐
【解析】此题考查溶液的形成和特征。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。白糖、纯碱、食盐等放入水中都能形成均一、稳定的混合物，而花生油放入水中形成的是乳浊液。答案为A。
【答案】A
5．(2010·咸宁)下列物质不属于溶液的是(　　)
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水
C．碘酒 D．冰、水混合物
【解析】生理盐水是NaCl溶液；“雪碧”汽水是CO2分子和其他离子的溶液；碘酒是碘的乙醇溶液；冰水混合物是纯净物，不属于溶液。
【答案】D
6．(2010·威海)下列关于溶液的说法中，不正确的是(　　)
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20 ℃，氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g
【解析】溶解度定义为一定温度下，物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的质量，故100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠小于36 g，D错。
【答案】D
7．(2010·宁夏)下列说法中正确的是(　　)
A．溶液中可以含有多种溶质
B．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
【解析】溶液中可以有多种溶质，如汽水中有糖、CO2等多种溶质；溶液中析出晶体正说明溶液已达到饱和；用汽油洗去油渍，是由于汽油能够溶解油渍；某种物质在某一溶剂中的溶解度与接触面积无关，故A正确。
【答案】A
8．(2010·梧州)将下列物质加入水中会放出热量的是(　　)
A．NaCl B．KNO3
C．浓H2SO4 D．NH4NO3
【解析】浓H2SO4溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl和KNO3溶于水无变化。
【答案】C
9．(2010·北京)向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是(　　)
①②③④⑤
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【解析】此题考查溶解度的相关知识。根据物质A的溶解度表可知，20 ℃时溶解度为37.2 g,30 ℃时溶解度为41.4 g，则溶液①为不饱和溶液，100 g水中溶解了37.2 g固体A；溶液②为饱和溶液，100 g水中溶解固体A的质量大于37.2 g，小于41.4 g，且溶液中有固体存在；60 ℃时A的溶解度为55.2 g，则溶液③为不饱和溶液，100 g水中溶解了41.4 g固体A；溶液④仍为不饱和溶液，100 g水中溶解了50.4 g固体A；50 ℃时A的溶解度为50.4 g，则溶液⑤为饱和溶液，100 g水中正好溶解了50.4 g固体A，且没有固体剩余。分析各选项可知，答案为D。
【答案】D
10．(2010·扬州)甲、乙的溶解度曲线如图，将t2 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃。下列说法一定正确的是(　　)
A．两溶液仍饱和
B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲>乙
D．溶液质量：甲＝乙
【解析】从甲、乙的溶解度曲线图可直观看出：甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而减小；t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，当将t2 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，甲溶液将会有晶体析出，得到t1 ℃时甲的饱和溶液，乙溶液将变得不饱和，但乙溶液的溶质质量分数不变，小于甲的饱和溶液的溶质质量分数；由于不确定t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的质量，因而也无法判断t1 ℃时，甲、乙溶液的质量关系。
【答案】BC
11．(2010·达州)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲和乙的饱和溶液，从t1 ℃升温到t2 ℃，仍是饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入80 g水中，均能恰好完全溶解
D．t2 ℃时，在100 g 水中放入60 g甲，形成不饱和溶液
【解析】溶解度曲线交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，B正确；根据题给溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度均是随着温度升高而增大，故升高温度两者饱和溶液均变为不饱和溶液，A错误；t1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g，即100 g水在t1 ℃时最多溶解甲或乙30 g，进而推知该温度下80 g水溶解甲或乙的质量均小于30 g，C错误；观察曲线可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，所以该温度下100 g水中只能溶解50 g甲物质，故放入60 g甲时还剩余10 g，达到饱和状态。
【答案】B
12．(2011中考预测题)自然界几乎不存在纯净的水，若要对自然界的水进行净化，其中净化程度最高的方法是(　　)
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
【解析】吸附、沉降、过滤主要除去水中不溶性的杂质，而蒸馏能除去可溶和不可溶的杂质。
【答案】D
13．(2011中考预测题)超临界水是常态水在温度超过374 ℃、压强超过2.21×107 Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是(　　)
A．常态水形成超临界水的过程是化学变化
B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强
C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景
D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高
【解析】常态水与超临界水是同一种物质的不同形态，二者的变化是物理变化，故A错。
【答案】A
14．(2011中考预测题)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长　②不任意排放工业废水　③禁止使用农药和化肥　④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是(　　)
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【解析】水中动、植物对于水也有一定的净化作用，他们不是污染源；工业废水是重要的污染源，不能任意排放；现实中农药和化肥全部禁止不可行；生活污水净化后排放可以防止污染，故②④正确。
【答案】D
15．(2011中考预测题)学习完溶液的知识后，下面的几个同学根据各自的理解分别配制了溶液，你认为能形成溶液的是(　　)
【解析】A属于乳化现象，植物油并没有溶解在水中；粉笔灰是不溶物，无法形成溶液；雪是水的固态，放入水中消失是融化现象，只有HCl气体溶于水形成盐酸溶液。
【答案】C
16．(2011中考模拟题)右图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是(　　)
【解析】a物质的溶解度随温度的上升而增大，b物质的溶解度随温度的上升而减小；硝酸铵溶于水吸热，用于降温，浓硫酸溶于水放热，用于升温；结合以上所述，只有A正确，B、C中应无结晶，D中应出现结晶。
【答案】A
二、填空题(共52分)
1．(12分)(2010·上海)(1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上____________。检验b管中产物的方法是_________。
Ⅰ.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
(2)科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是______________
_______________________________________________。
【解析】①水通电得到H2和O2，二者的体积比V(H2)∶V(O2)＝2∶1，从图中可知a管产生气体体积多，b管产生气体体积少，故a管是H2，b管是O2；利用O2使带火星的木条复燃这一性质来鉴别b管中的气体；②H2中混有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝；H2燃烧产生淡蓝色火焰，产物是H2O，遇到冷的烧杯底，产生的水蒸气液化形成小水珠。
【答案】上有气泡产生 Ⅱ 无水硫酸铜变蓝，导管口有淡蓝色火焰，盛有冷水的烧杯底部有水珠凝结。
2．(20分)(2010中考变式题)2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是_________；
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______；
(3)“水是生命之源”，下列关于水的说法正确的是________。
A．水是有机物，能赋予生命
B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水是人体主要的功能物质
D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
(4)我国是个水资源十分缺乏的国家，因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流的建议，其中不合理的是_________(填数字代号)。
①严禁将含磷废水排入河中　②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥　③严禁在河边随意堆放生活垃圾　④严禁在河边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
(5)生活中节约水的方法有很多，如：用洗衣水冲厕所；请你再举一例：___________。
【答案】过滤 煮沸 B ② 淘米水浇花
3．(20分)(2010·山西)在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从上图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___________________________。
(2)小明参照上图在常温20 ℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)___________。
D中溶液的溶质质量分数是____________。
【答案】20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g 固体部分溶解 A、C、D 37.5%
☆能力拓展☆
炎热的夏天你想喝自制的汽水吗 小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、________和________。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与假设 验证方法及操作 观察到的现象 结论(用化学方程式表示)
【解析】汽水的成分可由图示直接得出。根据CO2的性质去设计，实验探究、方法、现象、结论要写完整。
【答案】(1)柠檬酸 小苏打(或碳酸氢钠)
(2)
猜想与假设 验证方法及操作 观察到的现象 结论(用化学方程式表示)
该气体可能是二氧化碳 把汽水产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
不饱和溶液
饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质
升温 或 加溶剂
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