福建省龙岩市10-11学年高一上学期期末质量检查化学

龙岩市2010～2011学年度第一学期期末教学质量检查
高一化学试题
（考试时间：90分钟 满分：150分）
说明：1、本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部
分组成。
2、第I卷选择题答案务请填在第2页表格中。
3、可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Mn—55
第I卷（基础水平测试，共100分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）
根据下列信息，回答试题1—3。
将一块钠置于空气中，钠将转化为Na2O、NaOH、Na2CO3等物质（如图）。
1．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
2．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）
A．①为化合反应 B．②为置换反应
C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应
3．现有一块露置于空气中一段时间的金属钠，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 （ ）
A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
4．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是 （ ）
A．N2H4 B．NO2 C．N2 D．H2O
5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
6．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知，某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
7．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 （ ）
A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+
8．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 （ ）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
10. 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
（ ）
A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气
C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液
11．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是 （ ）
A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质
C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移
12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 （ ）
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验
B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
选择题答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
得分
选项
二、非选择卷（本卷包含4题，共52分）
13．（12分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：
（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？答：________。
（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。
（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是_________________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。
（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为__________________。
14．(14分)碳元素在自然界中以多种形态存在。
I、右图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：
（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。
（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是_________（填字母）
A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同
C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质
II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。
（4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。
（5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：
实验操作
有关反应的化学方程式
实验结论
取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。


该粉末为
碳酸氢钠
15．（12分）右图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是 。
②能相互发生置换反应的一个化学方程式为 。
（2）若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？答： （填“可以”或“不可以”）。
②若乙与丁发生中和反应，则丙为 。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为 。
16．（14分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。
（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。
（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸？
③被氧化的盐酸的物质的量是多少？
第Ⅱ卷（综合能力测试，共50分）
17．（14分）双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。
④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。
18．（12分）物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答2
（1）已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质： ；
（2）已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：
①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为 ；经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以 形式被除去。
A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—
②现有a、稀盐酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂，为检验原炉渣中是否含有FeO，应该选择上述试剂中的 （填试剂对应的字母）。若存在FeO，将观察到的现象是
19．（10分）开展中学化学实验研究很有意义。通过研究，可以发现一些实验装置的不足，从而可在此基础上改进实现。
（1）右图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式：
。
②装置中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）小明对该实验进行如右图乙的改进。装置乙和甲相比，实验过程中具有的优点是 。
（3）用右图乙所示装置进行实验时，小明发现上下抽动铜丝时，容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作右上图中图丙的改进。
①利用右图装置收集一试管NO2，请在方框内画出相应的装置图。
②利用右图装置进行实验，实验中也具有乙的优点。要实现这一优点，实验过程中应进行的操作是 。
20．（14分）硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。
（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。
（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？答： （“正确”或“不正确”）。理由是
。
（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作
预期现象
实验结论
龙岩市2010～2011学年度第一学期期末教学质量检查
高一化学试题参考答案
13．（1）是 （2）② （3）2:1
（4）硝酸光照、受热易分解 浓硝酸是铁、铝钝化
（5）HNO3+NH3=NH4NO3
（每空2分，共12分）
14．（1）化学 （2）金刚石 （3）B （4）配制发酵粉
（5）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
（每个方程式3分，其余每空2分，共14分）
15．（1）①Ca(OH)2 ②Fe+H2SO4（或CuSO4）=FeSO4+H2↑（或Cu）
（2）①不可以 ②Na2CO3 （3）Ca2++CO32—=CaCO3↓
（每个方程式3分，其余每空2分，共12分）
16．(1)0.04 (2分)
（2）①11．0mol/L（3分） ②72.7mL(6分) ③0.4mol（3分）
17．（1）氧化性 （2）2H2O2=2H2O+O2↑
(3)①催化（或催化剂） ②H2O2 2:1 ③溶液呈红色 ④可以（每空2分，共14分）
18．（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3分)
（2）①2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— （2分） D（2分）
②a、d（3分） 高锰酸盐颜色褪去（2分）
（2）不正确（2分） 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42—（3分）
（3）取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液（3分） 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀（2分） X中硫同时呈现+4、+6价（2分）