江苏省徐州市2010—2011学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修）word版
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2010—2011学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修）word版 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 127.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-23 14:57:00 | ||
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文档简介
徐州市2010—2011学年度第一学期期末考试
高二化学试题（必修）
本卷可能用到的相对应的原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27
Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是
A B C D
2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．氢硫酸、烧碱、明矾 B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
4．下列食物中，富含油脂的是
A．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉
5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．硒强化食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2
C．HCl → C12 D．Na → Na2O
7．下列物质中，属于高分子材料的是
A．聚乙烯 B．陶瓷 C．蔗糖 D．光导纤维
8．下列有关铝的叙述中不正确的是
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
9．下列实验操作或装置中正确的是
A．萃取碘水中碘 B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体
10．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素
D．3He和4He的中子数相同
11．下列化学用语使用正确的是
A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．氖的原子结构示意图： D．次氯酸的电子式：
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
B．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋ 2H＋= Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
D．钠与水反应：Na ＋ H2O = Na+ ＋ H2↑ ＋ OH－
13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．25 mL量筒 C．烧杯 D．天平
14．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4 g 锌片
3 mol·L－1硫酸100 mL
40
B
2.4 g锌粉
1 mol·L－1硫酸300 mL
30
C
2.4 g锌粉
3 mol·L－1硫酸100 mL
40
D
5.6 g锌片
3 mol·L－1硫酸200 mL
30
15．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NO3－、OH－ B．H+、K+、SO32－
C．Cu2+、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－
16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应是复分解反应 B．氮元素化合价不变
C．NH3发生还原反应 D．F2是氧化剂
17．下列说法中不正确的是
A．阿司匹林属于解热镇痛的药物
B．食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂
C．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒
D．明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒
18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，
下列结论正确的是
A．该反应是放热反应
B．生成物的总能量小于反应物的总能量
C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能
D．该反应可能是酸和碱的中和反应
19．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
SiO2（Fe2O3）
盐酸
过滤
B
NaCl（NH4Cl）
氢氧化钾
加热
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铜粉
分液
D
CH3CH2OH（H2O）
金属钠
蒸馏
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g NH3中含有的电子数为NA
B．22.4 L H2中含有的氢分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NA
D．1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片
制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极
管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞A B．非金属性：A＞B
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
D．单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O
23．某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某几种，下列说法不正确的是
A．若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+
B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶
液中一定含有CO32-
C．若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀
出现，则溶液中一定含有SO42-
D．若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）（1）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和 （填字母）的浓度。
a．氟氯烃 b．二氧化氮 c．二氧化碳
②世博会停车场安装有汽车尾气催化光解设施，它能使汽车尾气中的CO和NO2在一定条件下反应生成可参与大气生态循环的无毒害气体，该反应的化学方程式为 。
③在中和法、过滤法、沉淀法这3种污水处理的方法中，一定不发生化学反应的是_______。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂，其中铁元素的化合价为_______。
（2）营养物质和药物是人体健康的保证。
①水果中含有维生素C，向一片新鲜水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水，出现蓝色后又慢慢褪去，说明维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。缺乏维生素C会使人患 病。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉，该抗酸药的有效成分为 。淀粉在人体内水解的最终产物是 （写分子式）。
（3）材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活。
①下列硅酸盐材料的生产原料中，不需要石灰石的是 （填字母）。
a．玻璃 b．陶瓷 c．水泥
②铝合金是用途广泛的金属材料，铝制物品能经久耐用的原因是 。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。
③三大合成材料是指塑料、合成纤维和 。塑料制品造成的环境问题通常称为 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。
请回答下列问题：
（1）J的电子式为___________。
（2）F的化学式为___________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：__________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：___________。
26．（10分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
②装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范
围是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1
徐州市2010——2011学年度第一学期期末考试
高二化学试题（必修）参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．C 15．A 16．D 17．D 18．C 19．A 20．A
21．B 22．C 23．B
二、共31分。
24．共15分。
（1）① b（1分） ② 4CO + 2NO2 4CO2 + N2（2分）
③ 过滤法（1分） ＋6（1分）
（2）① 还原（1分） 坏血（1分） ② Al(OH)3（1分） C6H12O6（2分）
（3）① b（1分）
② 表面有一层致密的氧化物保护膜（或其它合理答案）（1分） 甲醛（1分）
③ 合成橡胶（1分） 白色污染（1分）
25．共6分。
（1）（1分） （2）NO2（1分）
（3）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分）
（4）Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O（2分）
26．共10分。
（1）① Fe － 2e－ ＝ Fe2+（2分）
② 除去混合气体中的CO2（1分） 除去混合气体中的H2O（1分）
③ 能（1分）
④ 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案) （1分）
（2）2（1分） 2:7（1分）
（3）C（2分）
高二化学试题（必修）
本卷可能用到的相对应的原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27
Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是
A B C D
2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．氢硫酸、烧碱、明矾 B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
4．下列食物中，富含油脂的是
A．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉
5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．硒强化食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2
C．HCl → C12 D．Na → Na2O
7．下列物质中，属于高分子材料的是
A．聚乙烯 B．陶瓷 C．蔗糖 D．光导纤维
8．下列有关铝的叙述中不正确的是
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
9．下列实验操作或装置中正确的是
A．萃取碘水中碘 B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体
10．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素
D．3He和4He的中子数相同
11．下列化学用语使用正确的是
A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．氖的原子结构示意图： D．次氯酸的电子式：
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
B．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋ 2H＋= Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
D．钠与水反应：Na ＋ H2O = Na+ ＋ H2↑ ＋ OH－
13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是
A．500 mL容量瓶 B．25 mL量筒 C．烧杯 D．天平
14．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4 g 锌片
3 mol·L－1硫酸100 mL
40
B
2.4 g锌粉
1 mol·L－1硫酸300 mL
30
C
2.4 g锌粉
3 mol·L－1硫酸100 mL
40
D
5.6 g锌片
3 mol·L－1硫酸200 mL
30
15．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NO3－、OH－ B．H+、K+、SO32－
C．Cu2+、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－
16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应是复分解反应 B．氮元素化合价不变
C．NH3发生还原反应 D．F2是氧化剂
17．下列说法中不正确的是
A．阿司匹林属于解热镇痛的药物
B．食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂
C．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒
D．明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒
18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，
下列结论正确的是
A．该反应是放热反应
B．生成物的总能量小于反应物的总能量
C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能
D．该反应可能是酸和碱的中和反应
19．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
SiO2（Fe2O3）
盐酸
过滤
B
NaCl（NH4Cl）
氢氧化钾
加热
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铜粉
分液
D
CH3CH2OH（H2O）
金属钠
蒸馏
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g NH3中含有的电子数为NA
B．22.4 L H2中含有的氢分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NA
D．1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片
制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极
管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞A B．非金属性：A＞B
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
D．单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O
23．某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某几种，下列说法不正确的是
A．若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+
B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶
液中一定含有CO32-
C．若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀
出现，则溶液中一定含有SO42-
D．若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）（1）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和 （填字母）的浓度。
a．氟氯烃 b．二氧化氮 c．二氧化碳
②世博会停车场安装有汽车尾气催化光解设施，它能使汽车尾气中的CO和NO2在一定条件下反应生成可参与大气生态循环的无毒害气体，该反应的化学方程式为 。
③在中和法、过滤法、沉淀法这3种污水处理的方法中，一定不发生化学反应的是_______。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂，其中铁元素的化合价为_______。
（2）营养物质和药物是人体健康的保证。
①水果中含有维生素C，向一片新鲜水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水，出现蓝色后又慢慢褪去，说明维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性。缺乏维生素C会使人患 病。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉，该抗酸药的有效成分为 。淀粉在人体内水解的最终产物是 （写分子式）。
（3）材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活。
①下列硅酸盐材料的生产原料中，不需要石灰石的是 （填字母）。
a．玻璃 b．陶瓷 c．水泥
②铝合金是用途广泛的金属材料，铝制物品能经久耐用的原因是 。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。
③三大合成材料是指塑料、合成纤维和 。塑料制品造成的环境问题通常称为 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。
请回答下列问题：
（1）J的电子式为___________。
（2）F的化学式为___________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：__________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：___________。
26．（10分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
②装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范
围是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1
徐州市2010——2011学年度第一学期期末考试
高二化学试题（必修）参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．C 15．A 16．D 17．D 18．C 19．A 20．A
21．B 22．C 23．B
二、共31分。
24．共15分。
（1）① b（1分） ② 4CO + 2NO2 4CO2 + N2（2分）
③ 过滤法（1分） ＋6（1分）
（2）① 还原（1分） 坏血（1分） ② Al(OH)3（1分） C6H12O6（2分）
（3）① b（1分）
② 表面有一层致密的氧化物保护膜（或其它合理答案）（1分） 甲醛（1分）
③ 合成橡胶（1分） 白色污染（1分）
25．共6分。
（1）（1分） （2）NO2（1分）
（3）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分）
（4）Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O（2分）
26．共10分。
（1）① Fe － 2e－ ＝ Fe2+（2分）
② 除去混合气体中的CO2（1分） 除去混合气体中的H2O（1分）
③ 能（1分）
④ 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案) （1分）
（2）2（1分） 2:7（1分）
（3）C（2分）
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