2011年江苏省镇江市普通高中学业水平测试（必修科目）高二化学模拟试卷
文档属性
| 名称 | 2011年江苏省镇江市普通高中学业水平测试（必修科目）高二化学模拟试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 142.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-23 14:57:00 | ||
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文档简介
2011年镇江市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷
化 学
本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油
4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
5．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2
6．下列气态氢化物最稳定的是 （ ）
A．HF B．NH3 C．H2O D．HI
7．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 （ ）
A．甲烷 B．丁烯 C．氯乙烯 D．乙醇
8．下列气体中，无色无味无毒的是 （ ）
A．SO2 B．CH 4 C．NO D．Cl 2
9．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
10．下列说法正确的是 （ ）
A．O2、O3互为同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．乙烷、乙烯互为同分异构体
11．下列化学用语正确的是 （ ）
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 ＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
13．现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ）
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，
下列说法错误的是 （ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
16．制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 （ ）
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应
17．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
18．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
19．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
B．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
C．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA
21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：C＞A
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物
23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 （ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
①上述药品中属于抗生素的是 （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是 ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
. ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
（2）（5分）材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（3）（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是 。
B、《有机化学基础》
（1）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 ________+2H2O
②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 （填字母）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的结构简式是 。
Ⅰ的反应类型是 ，Ⅱ的反应类型是 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
试求：
①该有机物的最简式是 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为： 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
26．（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ ＝HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O
CO32—与H+反应生成CO2分两步：
CO32—+ H+ ＝ HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ ＝CO2↑ + H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，
这一做法对保护环境的作用是 。
（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：
①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式 。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶
液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是 。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾
的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量
的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行
滴定，测得如下数据：
实验编号
1
2
3
混合物的质量/g
3.76
4.70
8.46
硫酸溶液的体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；
所用硫酸的物质的量浓度为 。
2011年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）
模拟试卷化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D
13.C 14.B 15.C 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D 21.C 22.A 23.C
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分，每空各1分）
① B ② D ③A ④ HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
（2）（5分）
① C（1分）
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）
③电化（或吸氧）（1分） 锌块（1分）
（3）（6分）
① C（1分）
②2NO+2CO N2+2CO2 （2分）
③甲醛（或CH2O、HCHO）（1分）
④Ca(ClO)2（或次氯酸钙）（1分） Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+（1分）
B、《有机化学基础》
（1）（4分）①CH4 （1分） ②B（1分） ③6 （1分） （1分）
（2）（5分）
① （1分） 取代反应（1分） 加成反应 （1分）
② +2NaOH +2NaBr+2H2O （2分）
（3）（6分）
①CH2O （1分） ② b （1分）
③ 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）
④ HCOOCH3 （1分） ⑤C6H12O6（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②KOH或KHCO3（2分）
③ 2：1 （2分）0.75mol·L—1（3分）
化 学
本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油
4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
5．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2
6．下列气态氢化物最稳定的是 （ ）
A．HF B．NH3 C．H2O D．HI
7．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 （ ）
A．甲烷 B．丁烯 C．氯乙烯 D．乙醇
8．下列气体中，无色无味无毒的是 （ ）
A．SO2 B．CH 4 C．NO D．Cl 2
9．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
10．下列说法正确的是 （ ）
A．O2、O3互为同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．乙烷、乙烯互为同分异构体
11．下列化学用语正确的是 （ ）
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 ＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
13．现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ）
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，
下列说法错误的是 （ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
16．制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 （ ）
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应
17．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
18．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
19．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
B．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
C．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA
21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：C＞A
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物
23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 （ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
①上述药品中属于抗生素的是 （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是 ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
. ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
（2）（5分）材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（3）（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 。加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是 。
B、《有机化学基础》
（1）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 ________+2H2O
②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 （填字母）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的结构简式是 。
Ⅰ的反应类型是 ，Ⅱ的反应类型是 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
试求：
①该有机物的最简式是 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为： 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
26．（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ ＝HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O
CO32—与H+反应生成CO2分两步：
CO32—+ H+ ＝ HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ ＝CO2↑ + H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，
这一做法对保护环境的作用是 。
（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：
①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式 。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶
液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是 。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾
的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量
的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行
滴定，测得如下数据：
实验编号
1
2
3
混合物的质量/g
3.76
4.70
8.46
硫酸溶液的体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；
所用硫酸的物质的量浓度为 。
2011年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）
模拟试卷化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D
13.C 14.B 15.C 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D 21.C 22.A 23.C
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分，每空各1分）
① B ② D ③A ④ HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
（2）（5分）
① C（1分）
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）
③电化（或吸氧）（1分） 锌块（1分）
（3）（6分）
① C（1分）
②2NO+2CO N2+2CO2 （2分）
③甲醛（或CH2O、HCHO）（1分）
④Ca(ClO)2（或次氯酸钙）（1分） Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+（1分）
B、《有机化学基础》
（1）（4分）①CH4 （1分） ②B（1分） ③6 （1分） （1分）
（2）（5分）
① （1分） 取代反应（1分） 加成反应 （1分）
② +2NaOH +2NaBr+2H2O （2分）
（3）（6分）
①CH2O （1分） ② b （1分）
③ 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）
④ HCOOCH3 （1分） ⑤C6H12O6（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②KOH或KHCO3（2分）
③ 2：1 （2分）0.75mol·L—1（3分）
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