第八单元 金属和金属材料学案
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| 名称 | 第八单元 金属和金属材料学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 822.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-23 15:58:00 | ||
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文档简介
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化学初三
课题1金属材料 学案
【学习目标】
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【重点难点】
重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
【学习过程】
一、课前预习：
请同学们通过课前预习，自主完成下列预习题目并掌握预习内容。
1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？有什么用途？说明了这些金属具有哪些物理性质？
金属 用途 物理性质
2、通过上表，你能总结出：大部分的金属都具有_________、_________、__________、
___________、__________、___________等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_____________、_____________、_____________、________________。
3、牢记金属之最：
地壳中含量最高的金属元素----______；人体中含量最高的金属元素----______；
目前世界产量最高的金属----______；导电、导热性最好的金属----______；
硬度最高的金属----_____；熔点最高的金属----______；熔点最低的金属----_______；密度最大的金属----______；密度最小的金属----_______。
4、在日常生活中，你能见到哪些合金？通过预习，完成下表：
合金 主要成分 主要性能 主要用途
生铁
钢
黄铜
青铜
硬铝
（检查预习情况）
二、自主合作
1、请同学们结合预习情况，以小组为单位，完成课本P3讨论题：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用铅制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
通过讨论，你们能总结出：物质的用途在很大程度上取决于物质的___________，但同时还应考虑_________ 、______________、_____________、______________、___________ 、____________等多种因素。
2、请同学们结合课本P4-6以及实验8-1的内容，以小组为单位完成下列题目：
（1）生铁和钢是铁和_____的合金，其含量分别为_______、_________。
（2）根据实验8-1的内容，完成实验并记录现象。
性质比较 现象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
各小组利用提供的实验器材，比较铅、锡、焊锡的熔化速度，并记录现象。
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
锡（纯锡） 锡
焊锡（合金） 铅锡
回答问题：
合金是怎样制得的 ______________________________。它与纯金属相比具有___________________的性质。
如：____________、_____________、_______________等几种合金。
三、小组总结
以小组为单位，总结出本节课我们学习的知识以及不明白的问题。
四、平行测试
1、（10内江）金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性
2、（09湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ）
A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸
3、（10重庆江津）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（ ）
A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料
4、（2010辽宁鞍山）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
5、（2010四川宜宾）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A.Al B.Fe C.Cu D.Ag
6、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A、用于核潜艇设备的制造； B、用于制造航天设备；
C、用来做保险丝； D、可用来制造人造骨。
7、（10威海）应用广泛的金属：没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_____________ _。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。
【能力提高】
1、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
2、 (07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
3、（10广州）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因
是 （填序号）。
A． 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B． 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C． 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g·cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
4、（10宁夏）．下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
较软 2.70g/cm3 660℃ 优良 优良 优良
（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既
又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
【我的收获和质疑】
初三化学
课题2金属的化学性质第1课时 学案
[学习目标]
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2. 初步认识常见金属与酸的置换反应
3.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
【重点难点】
重点：金属的化学性质
难点：判断置换反应
【学习过程】
一、课前预习
1、写出下列反应的化学方程式，并描述现象
(1)镁在空气中燃烧
(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
(3)铁在氧气中燃烧
(4)铜在空气中加热
(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
二、自主探究：
知识点1：金属与氧气的反应
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目：
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
5、完成下表
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。
【平行测试】
课本14页书后习题第1题、第4题。
【合作探究】
为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
【平行测试】
1、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )
A．铝 B．铂 C．铁 D．铜
3、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑ C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑
4、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，反应产生气体速度最快的是 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
5、冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是(用化学方程式表示)： (1)____________________________________________
(2)____________________________________________
【我的收获和质疑】
初三化学
课题2金属的化学性质第2课时 学案
【学习目标】
1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
【重点难点】
金属活动性顺序的应用
【学习过程】
一、自主探究：
【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
教师总结点拨酸的化学性质：
1、
2、
3、
知识点2：金属活动性顺序
【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：
1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au
2、金属活动性顺序的主要应用：
①
②
③
【平行测试】
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )
A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe
C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
3、能用铁制容器盛放的试剂是( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．酒精`
4、课本14页书后习题第5题、第7题。
【合作探究】
5、课本14页书后习题第4题。
二、能力提高
1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )
A.选用两种试剂可实现实验目的
B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．AlCl3 D．Zn（NO3）2
5、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )
A．16 g B．21 g C．24 g D．32 g
6、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
7、（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【我的收获和质疑】
初三化学
课题3 金属资源的利用和保护第1课时 学案
【学习目标】
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【重点难点】
重点：工业炼铁的化学原理
难点：含杂质的计算
【学习过程】
一、课前预习
1．工业炼铁的化学原理（化学方程式），一氧化碳在炼铁中起什么作用？
2．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
二、自主学习
知识点一：金属资源的存在方式与矿石
【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：
1、地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2、自然界含量最多的元素是 ，其次是 。（填符号）
自然界含量最多的金属元素是 ，其次是 。（填符号）
3、工业上把能 叫作矿石，常见的矿石有 等。
知识点二：铁的冶炼
【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：
4、炼铁用的原料是 和 、 。炼铁的原理
是 。
5、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是： 、 写出反应过程中的化学方程式： ；
【合作交流】
1、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式 、 。
2、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算
【自主学习】【阅读】课本18页，完成以下题目：
用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【合作交流】
为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【平行测试】
1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A.Fe B.Al C.Zn D.Au
2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）
A.铁矿石 B.石灰石 C.焦炭 D.生铁
3、课本22页书后习题第4题。
4、课本22页书后习题第5题。
【能力提高】
1、铝土矿主要成分的化学式是 。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
2、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
【我的收获和质疑】
课题3 金属资源的利用和保护第2课时学案
【学习目标】
1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【重点难点】
重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：铁生锈条件的探究
【教学流程】
一、课前预习
1．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
2．金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
二、自主探究：
知识点一：钢铁的锈蚀与防护
【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：
1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
【合作探究】
3、请总结铁制品生锈的条件。① ；② ；③ 。
【平行测试】
1、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆
C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净
2、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
3、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（ ）
A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属
B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应
C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性
D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼
4、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
知识点二、金属资源保护
【自主学习】【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：
1、为什么要对金属资源进行保护？
2、保护金属资源的途径主要有：
① ；② ；
③ ；④ 。
【平行测试】
1、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
2、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池的金属外壳 B. 防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染
C. 回收其中的石墨电极 D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
三、能力提高
1、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的
物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
2、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
3、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 （填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 （答出两条即可）。
4．（10日照）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
5（2010·辽宁鞍山）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施 (例举两个不同部位的不同措施)
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
【我的收获和质疑】
第八单元 金属和金属材料（A）
一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题1分，共20分）
1、（10浙江衢州）下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软
2、（10四川达州） 下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
3、（10株洲）下列有关金属的说法错误的是
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体（ ）
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
4、（10佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5、 (10义乌)下列反应中，属于置换反应的是( )
A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4
C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D. CaCO3CaO＋CO2↑
6、（10扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
7、（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹
桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
8、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
9、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A、 用铁回收含银废液中的银 B 、用锌和稀硫酸反应制氢气
C、 古代的金银制品能保存至今 D 、用铝合金制作门窗框架
10、（10辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
11、（10.浙江杭州）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
12、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
13、(08南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
15、(08三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
16、用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液
17、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
18、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（ ）
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
19、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
20、（10江西）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
二、填空（每空1分，共26分 ）
1、（09兰州）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。
2、（10乌鲁木齐市）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识
判断，不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币
等，其原因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”
“小”或“相同”）。
3、（10武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
3、（09眉山市）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）。
4、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。
5、（09玉林、防城港）2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
(1)探究铜绿的组成
【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
【设计与实验】
①小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。
在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、
氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。
②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。
【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
(2)探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为 。
【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。
三、计算题（4分）
(07常州）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
第八单元 金属和金属材料（B）
一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题1分，共20分）
1、（10四川宜宾）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A.Al B.Fe C.Cu D.Ag
2、（10浙江衢州）下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软
3、（10广州）下列有关金属的说法正确的是( )
A． 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B． 纯铝的硬度大于铝合金
C． 钢是纯净物 D． 钢铁严重锈蚀后不值得回收
4、（08贵港）下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn﹥Ag﹥Cu
C．合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
5、（10苏州）下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
6、（09烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
7、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所
示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
8、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
9、（10梧州）我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于( )
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
10、（08苏州市）关于金属物品德使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
11、（08连云港）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷漆或度耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
12、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
13、(07汕头)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这
表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
14、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
15、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
16、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A、铁的年产量比铜高 B、铁桶不能用来盛装农药波尔多液
C、铁的硬度比铜大 D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
17、X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
18、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
19、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
20、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
二、填空（每空1分，共26分 ）
1、（10乌鲁木齐市）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，
不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原
因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。
2、（10日照）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<、>、=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是_____ 。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
3、（09晋江市）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
4、（10咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
5、（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干
燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。
三、计算题（4分）
（10天津市）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少t。（计算结果精确到0.1）
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
约200年前
约6000年前
约6000年前
约2500年前
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
H
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化学初三
课题1金属材料 学案
【学习目标】
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【重点难点】
重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
【学习过程】
一、课前预习：
请同学们通过课前预习，自主完成下列预习题目并掌握预习内容。
1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？有什么用途？说明了这些金属具有哪些物理性质？
金属 用途 物理性质
2、通过上表，你能总结出：大部分的金属都具有_________、_________、__________、
___________、__________、___________等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_____________、_____________、_____________、________________。
3、牢记金属之最：
地壳中含量最高的金属元素----______；人体中含量最高的金属元素----______；
目前世界产量最高的金属----______；导电、导热性最好的金属----______；
硬度最高的金属----_____；熔点最高的金属----______；熔点最低的金属----_______；密度最大的金属----______；密度最小的金属----_______。
4、在日常生活中，你能见到哪些合金？通过预习，完成下表：
合金 主要成分 主要性能 主要用途
生铁
钢
黄铜
青铜
硬铝
（检查预习情况）
二、自主合作
1、请同学们结合预习情况，以小组为单位，完成课本P3讨论题：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用铅制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
通过讨论，你们能总结出：物质的用途在很大程度上取决于物质的___________，但同时还应考虑_________ 、______________、_____________、______________、___________ 、____________等多种因素。
2、请同学们结合课本P4-6以及实验8-1的内容，以小组为单位完成下列题目：
（1）生铁和钢是铁和_____的合金，其含量分别为_______、_________。
（2）根据实验8-1的内容，完成实验并记录现象。
性质比较 现象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
各小组利用提供的实验器材，比较铅、锡、焊锡的熔化速度，并记录现象。
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
锡（纯锡） 锡
焊锡（合金） 铅锡
回答问题：
合金是怎样制得的 ______________________________。它与纯金属相比具有___________________的性质。
如：____________、_____________、_______________等几种合金。
三、小组总结
以小组为单位，总结出本节课我们学习的知识以及不明白的问题。
四、平行测试
1、（10内江）金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性
2、（09湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ）
A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸
3、（10重庆江津）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（ ）
A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料
4、（2010辽宁鞍山）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
5、（2010四川宜宾）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A.Al B.Fe C.Cu D.Ag
6、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A、用于核潜艇设备的制造； B、用于制造航天设备；
C、用来做保险丝； D、可用来制造人造骨。
7、（10威海）应用广泛的金属：没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_____________ _。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。
【能力提高】
1、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
2、 (07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
3、（10广州）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因
是 （填序号）。
A． 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B． 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C． 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g·cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
4、（10宁夏）．下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
较软 2.70g/cm3 660℃ 优良 优良 优良
（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既
又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
【我的收获和质疑】
初三化学
课题2金属的化学性质第1课时 学案
[学习目标]
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2. 初步认识常见金属与酸的置换反应
3.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
【重点难点】
重点：金属的化学性质
难点：判断置换反应
【学习过程】
一、课前预习
1、写出下列反应的化学方程式，并描述现象
(1)镁在空气中燃烧
(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
(3)铁在氧气中燃烧
(4)铜在空气中加热
(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
二、自主探究：
知识点1：金属与氧气的反应
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目：
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
5、完成下表
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。
【平行测试】
课本14页书后习题第1题、第4题。
【合作探究】
为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
【平行测试】
1、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )
A．铝 B．铂 C．铁 D．铜
3、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑ C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑
4、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，反应产生气体速度最快的是 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
5、冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是(用化学方程式表示)： (1)____________________________________________
(2)____________________________________________
【我的收获和质疑】
初三化学
课题2金属的化学性质第2课时 学案
【学习目标】
1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
【重点难点】
金属活动性顺序的应用
【学习过程】
一、自主探究：
【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
教师总结点拨酸的化学性质：
1、
2、
3、
知识点2：金属活动性顺序
【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：
1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au
2、金属活动性顺序的主要应用：
①
②
③
【平行测试】
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )
A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe
C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
3、能用铁制容器盛放的试剂是( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．酒精`
4、课本14页书后习题第5题、第7题。
【合作探究】
5、课本14页书后习题第4题。
二、能力提高
1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )
A.选用两种试剂可实现实验目的
B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．AlCl3 D．Zn（NO3）2
5、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )
A．16 g B．21 g C．24 g D．32 g
6、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
7、（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【我的收获和质疑】
初三化学
课题3 金属资源的利用和保护第1课时 学案
【学习目标】
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【重点难点】
重点：工业炼铁的化学原理
难点：含杂质的计算
【学习过程】
一、课前预习
1．工业炼铁的化学原理（化学方程式），一氧化碳在炼铁中起什么作用？
2．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
二、自主学习
知识点一：金属资源的存在方式与矿石
【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：
1、地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2、自然界含量最多的元素是 ，其次是 。（填符号）
自然界含量最多的金属元素是 ，其次是 。（填符号）
3、工业上把能 叫作矿石，常见的矿石有 等。
知识点二：铁的冶炼
【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：
4、炼铁用的原料是 和 、 。炼铁的原理
是 。
5、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是： 、 写出反应过程中的化学方程式： ；
【合作交流】
1、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式 、 。
2、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算
【自主学习】【阅读】课本18页，完成以下题目：
用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【合作交流】
为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【平行测试】
1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A.Fe B.Al C.Zn D.Au
2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）
A.铁矿石 B.石灰石 C.焦炭 D.生铁
3、课本22页书后习题第4题。
4、课本22页书后习题第5题。
【能力提高】
1、铝土矿主要成分的化学式是 。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
2、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
【我的收获和质疑】
课题3 金属资源的利用和保护第2课时学案
【学习目标】
1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【重点难点】
重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：铁生锈条件的探究
【教学流程】
一、课前预习
1．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
2．金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
二、自主探究：
知识点一：钢铁的锈蚀与防护
【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：
1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
【合作探究】
3、请总结铁制品生锈的条件。① ；② ；③ 。
【平行测试】
1、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆
C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净
2、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
3、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（ ）
A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属
B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应
C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性
D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼
4、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
知识点二、金属资源保护
【自主学习】【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：
1、为什么要对金属资源进行保护？
2、保护金属资源的途径主要有：
① ；② ；
③ ；④ 。
【平行测试】
1、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
2、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池的金属外壳 B. 防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染
C. 回收其中的石墨电极 D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
三、能力提高
1、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的
物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
2、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
3、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 （填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 （答出两条即可）。
4．（10日照）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
5（2010·辽宁鞍山）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施 (例举两个不同部位的不同措施)
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
【我的收获和质疑】
第八单元 金属和金属材料（A）
一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题1分，共20分）
1、（10浙江衢州）下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软
2、（10四川达州） 下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
3、（10株洲）下列有关金属的说法错误的是
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体（ ）
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
4、（10佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5、 (10义乌)下列反应中，属于置换反应的是( )
A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4
C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D. CaCO3CaO＋CO2↑
6、（10扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
7、（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹
桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
8、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
9、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A、 用铁回收含银废液中的银 B 、用锌和稀硫酸反应制氢气
C、 古代的金银制品能保存至今 D 、用铝合金制作门窗框架
10、（10辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
11、（10.浙江杭州）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
12、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
13、(08南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
15、(08三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
16、用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液
17、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
18、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（ ）
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
19、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
20、（10江西）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
二、填空（每空1分，共26分 ）
1、（09兰州）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。
2、（10乌鲁木齐市）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识
判断，不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币
等，其原因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”
“小”或“相同”）。
3、（10武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
3、（09眉山市）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）。
4、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。
5、（09玉林、防城港）2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
(1)探究铜绿的组成
【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
【设计与实验】
①小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。
在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、
氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。
②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。
【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
(2)探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为 。
【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。
三、计算题（4分）
(07常州）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
第八单元 金属和金属材料（B）
一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题1分，共20分）
1、（10四川宜宾）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A.Al B.Fe C.Cu D.Ag
2、（10浙江衢州）下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软
3、（10广州）下列有关金属的说法正确的是( )
A． 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B． 纯铝的硬度大于铝合金
C． 钢是纯净物 D． 钢铁严重锈蚀后不值得回收
4、（08贵港）下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn﹥Ag﹥Cu
C．合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
5、（10苏州）下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
6、（09烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
7、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所
示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
8、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
9、（10梧州）我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于( )
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
10、（08苏州市）关于金属物品德使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
11、（08连云港）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷漆或度耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
12、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
13、(07汕头)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这
表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
14、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
15、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
16、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A、铁的年产量比铜高 B、铁桶不能用来盛装农药波尔多液
C、铁的硬度比铜大 D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
17、X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
18、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
19、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
20、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
二、填空（每空1分，共26分 ）
1、（10乌鲁木齐市）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，
不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原
因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。
2、（10日照）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<、>、=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是_____ 。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
3、（09晋江市）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
4、（10咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
5、（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干
燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。
三、计算题（4分）
（10天津市）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少t。（计算结果精确到0.1）
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
约200年前
约6000年前
约6000年前
约2500年前
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
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