第一章测试题

省淳中高一下学期 第一章测试题
一、选择题
1、X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（ ）
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n
2、若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是 ( )
A、XYZ2 B、XYZ4 C、XYZ D、X2YZ3
3、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是 （ ）
（A） 镅—235与铀—235具有相同的质子数
（B） 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍
（C） 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95
（D） 镅—235原子一定不具有放射性
4、下列物质不存在共价键的是 （ ）
A. CO2 B. NaOH C. BaCl2 D. NaNO3
5、下列说法正确的是 （ ）
A. 离子化合物中可能含共价键 .B. 共价化合物中可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中一定含离子键
6、下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 （ ）
A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D．I(、Br(、Cl(、F(
7、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，以下叙述锂的性质正确的是 （ ）
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
8、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，可形成的化学键 （ ）
A、一定是共价键 B、一定是离子键
C、可能是共价键，也可能是离子键 D、以上说法都不对
9、下列各组化合物中，化学键类型相同的是 （ ）
A. HCl和MgCl2 B. H2O和CO2 C. O2和CCl4 D.CCl4和NaCl
10、A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19则A、B、C三种元素依次是 （ ）
A．S、O、F B．F、O、S C．S、Cl、O D．O、S、Cl
11、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 （ ）
A．18种 　 　B．12种 C．7种 　　 D．6种
12、当碘升华时，下列各项不发生变化的是 （ ）
A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键
13、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
14、下列叙述错误的是 （ ）
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
15、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>W B．Y>X>Z>W C．Y>X>W>Z D．Z>Y>X>W
16、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
17、原子核外电子层数大于5、电子式为的元素及其单质和化合物不可能具备的性质是 ( )
( A )不能形成稳定的气态氢化物 ( B )R的离子的还原性很强
( C )与IIA族元素M形成MR型的离子化合物
( D )R2易与水作用，其反应按下式进行：R2＋H2O==HR＋HRO
18、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
19、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的 （ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
20、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
二、填空题
21、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
22、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________
(3) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：______________。
23、下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D 原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
1.写出A、B、C、D元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______。
2.A、B、C中原子半径最小的是_______，B、C、D三种离子中半径最大的是_______。
3.A、B、C、D气态氢化物的水溶液中酸性最强的是_______；溶液呈碱性的是_______，A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为：_______；现象为_______，产物为_______化合物，分子内存在_______键、_______键和_______键。
4.C的气态氢化物分子的化学式为_______，电子式为_______，该分子空间构型为_______型，该分子属于_______分子。（填“极性”、“非极性”）
24、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ，和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 。
25、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
⑴ 试求n 和m 的值：
⑵ 试求R的相对原子质量
原子结构、元素周期律复习
【主要知识梳理】
原子结构、核素与同位素的定义：
原子核外电子排布规律：
3、现行元素周期表的编排原则与特点：
4、元素周期表中元素性质的递变规律：
性质
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：
【典型例题】
【例1】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是 （ ）
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量是12C原子质量的277倍
D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
【例2】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是 （ ）
A、第七周期有50种元素 B、该原子的质子数是184
C、该元素的相对原子质量是298 D、该原子核外有114个电子
【例3】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是： （ ）
A、Tl＋的最外电子层有1个电子 B、Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C、Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D、Tl＋的还原性比Ag强
【例4】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A D、单质的还原性A＞B＞D＞C
【例5】有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
【例6】A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为
3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
【例7】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。
原子结构、元素周期律复习
姓名 成绩
1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体
C、15N 和14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
2、X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是 （ ）
A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　 B、 （ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　 D、 （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
3、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ）
A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是放射性元素
C、Ds原子的质量数为110 D、Ds为金属元素
4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )
A、19 B、18 C、27 D、9?
※5、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6。其中正确的组合是 （ ）
　 A、①②④　　　　　　　　　　　B、①②③④⑤
　 C、①②③⑤　　　　　　　　　　D、①②⑤
6、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 （ ）
A、cdab B、cdba C、bacd D、badc
7、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
8、下列说法正确的是 （ ）
A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C、B、C、N、O、F原子半径依次增大
D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
9、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）
A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3
11、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是（ ）
A、原子半径依次增大
B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C、常温常压下单质密度依次减小
D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性
12、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？
A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性

同学们：原子结构、元素周期律已经学完了，你有所收获吗?课后可要认真总结噢！
第二节 元素周期律 第1课时
姓名：______成绩：_______
1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9
2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C? B．原子序数 d＞c＞b＞a?
C．离子半径 C＞D＞B＞A? D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是 ( )
A．原子序数关系是C＞B＞A? B．粒子半径关系是B2-＜A2+
C．C一定是稀有气体元素的一种原子? D．原子半径关系是A＜C＜B?
4．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( )
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
7．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是 （ ??? ）
A．1 B．3 C．5 D．6
8． aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 ( )
A．原子半径XC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
9.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A． B． C． D．
10．属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。 下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是 ( )
A.A、B可能属于同一周期 B.A是B的前一周期元素
C.A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素
11． 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为 ( ) A. B. C. D.
12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
13．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最大的元素是 ，
(2)原子半径最小的元素是 。
14．aA2+, bB+ , cC3- , dD-具有相同的电子层结构,则它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是____________________
15．设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核（其中有1核为Y核）42电子的价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是___________，Z元素是_____________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是______。
第 二 节 元素周期律 第1课时
教学目标：
知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学过程设计：
【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。
[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[板书]一、元素周期律
（一）元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
1 2
2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
[板书]3、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。
【小结本课】
【反馈练习】
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )?A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
【教后记】
第二节 元素周期律 第1课时
一、元素周期律
元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
【科学探究1】
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
1 2
2
3~10
11~18
结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
[板书]3、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【小结本课】
【反馈练习】
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )?A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
第一节 元素周期表 第5课时
教学目标：
知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。
重点与难点： 卤族元素性质与原子结构的关系
教学方法： 启发、归纳、比较法
教学媒体及教具：实验仪器等
教学过程设计：
【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。
[板书]四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71
nm
氯
0．99
nm
溴
1．14
nm
碘
1．33
nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
[板书]1、卤素的物理性质
[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质
颜色和状态(常态)
密　度
沸点℃
溶点℃
溶解度(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
[板书]2、卤族元素的化学性质
卤素单质与H2的反应
化学式
跟 氢 气 的 反 应
反 应 化 学 方 程 式
F2
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
化学式
与水的反应
与碱的反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）
不写
[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1
2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。
[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质
（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；
（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
（3）卤化银
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色及水溶性
溶于水
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
卤化银的用途：
卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
【小结本课】
【教后记】
第1节 元素周期表 第4课时
姓名：______成绩：_______
1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 （ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
2．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A．钾原子 B．钾元素 C．钾离子 D．钾的化合物
3．关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ）
??? （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂
A、只有（a）???? B、（c）和（e） ??? C、（b）和（c）??? D、（a）和（d）
4．下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
5．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为 （ ）
（A）1:1??? （B）1:2??? （C）2:1 ??? （D）3:1
6．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 （? ）
A、铯??? B、钾??? C、钠??? D、锂
7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ? ）
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
8．0.1mol Na2O，Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 （ ） A、1：1??? B、3：4??? C、2：1??? D、任意比
9．由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 （ ）
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
10．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将____ gKOH溶解在180g水中。
11．取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。推断：
?1）该碱金属是_____。2）原混合物中R的质量是____。3）混合物中R2O的质量是____ 。
12．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为
13． A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．（用甲、乙、丙字母表示）
14．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A____；B____；C_____；D_____。
15．某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26．9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？


16．有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？
第一节 元素周期表 第4课时
教学目标：
（一）、知识与技能：
1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；
2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；
3、知道结构决定性质。
（二）、过程与方法：
1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
（三）：情感、态度与价值观：
1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
重点与难点：
重点：同主族元素性质的递变规律
难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
教学过程设计：
【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】
四、元素的性质与原子结构的关系
（一）、碱金属元素
[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属
与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
钠
钾
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
[现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。
[板书]2、碱金属与水的反应
[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
[答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。
生成氢氧化物的碱性越来越强。
[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。
[板书]3、碱金属的物理性质
[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质
颜色和状态
密度（g/cm-3）
熔点（。C）
沸点（。C）
原子半径（nm）
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
0.152
Na
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
0.186
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
0.227
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
668
0.278
Cs
银白色，柔软
1.879
28.40
678.4
0.265
[总结]
[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。
[板书]4、结构决定性质
[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。
金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；
2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
[随堂练习]
1．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大??? ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强????? ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④??? B、②+⑤ C、④????????? D、②+④
2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为 （? ）
A、2：1：1??? B、1：1：1??? C、1：2：1??? D、1：2：4
【小结本课】
【教后记】
第1节 元素周期表 第4课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（一）碱金属元素
【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
1．核电荷数从Li到Cs逐渐
2．最外层电子数
3．电子层数依次
[实验]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
[现象]
[板书]1、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属
与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
钠
钾
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性：
递变性：
[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
[现象]

[板书]2、碱金属与水的反应
[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：
不同点：
生成的碱性氢氧化物的碱性 。
[板书]3、碱金属的物理性质
【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质
颜色和状态
密度（g/cm-3）
熔点（。C）
沸点（。C）
原子半径（nm）
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
0.152
Na
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
0.186
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
0.227
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
668
0.278
Cs
银白色，柔软
1.879
28.40
678.4
0.265
[总结]
[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时越来越 ，金属性 。
[板书]4、结构决定性质
[讲解]金属性：
金属性强弱的比较依据：1、
2、
【小结本课】
【反馈练习】
1．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大??? ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强????? ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④??? B、②+⑤ C、④????????? D、②+④
2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为 （? ）
A、2：1：1??? B、1：1：1??? C、1：2：1??? D、1：2：4
第一节 元素周期表 第5课时
姓名：______成绩：_______
1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 （ ）
A．钾元素 B．铁元素 C．碘元素 D．锌元素
2．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （　 ）
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ 　）
A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹是白色固
5．下列叙述正确的是 （ ）
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
6．下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B．氢氟酸比盐酸的酸性强
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
7．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是　 （ ）　　　　　　　 A.Al　　　 B.Mg　　　 C.Fe　　　 D.Na
8．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是 （ ）
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr
9．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 （ ）
A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力 F- C．稳定性 HF>HCI>HBr>HI D．酸性 HF>HCI>HBr>HI
11．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是 （ ）A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是　 ( ) 　　　　　　　　　　　　　A.用干燥的蓝色石蕊试纸　　　 　B.用干燥的有色布条　C.将气体通入硝酸银溶液.　　 　 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
13．甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式：
甲 乙 丙 丁 戊
14．向溶液中通入过量的氯气，其反应的方程式为： ；该反应中氧化剂是______，还原剂是_______，氧化产物是______，还原产物是________。
15．海带经灼烧完全成灰，灰分中含有等成分。某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。
他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 - 3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。
试据此回答有关问题
（1）③中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）④操作中选用的萃取剂可以是_______
A．酒精 B．苯 C．氢氧化钠溶液 D．直馏汽油
此步操作中也可选用CCl4做萃取剂,其主要原因是____________________________
_______________________________________________________________________
若将CCl4加入到滤液中,充分静置后主要现象是______________________________
（3）第⑤操作中，要用到的主要玻璃仪器是_____________；分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，其目的是
_____________________________________________
旋开活塞用烧杯接受液体操作时，应注意的问题是_______________________
（4）要从萃取剂中分离出碘，所用分离方法的名称是_______
16．将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干（溴蒸气挥发掉），则知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1，求：
（1）通入Cl2的体积（标状下）
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表 第1课时
姓名 成绩
1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目　　　 B．质量
C．含有质子的数目　　　 D．含有中子的数目
8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量　 B．原子数 C．质量　 D．体积(相同状况)
9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。
13、填表：
质子数
中子数
电子数
2713Al
168O2－
19
20
18
17
20
18
14、认真计算并填空：
相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；
15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
教学目标：
（一）知识与技能：
掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成
对核素和同位数有一定的认识
（二）过程与方法：
会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
（三）情感态度价值观：
通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。
教学重点、难点：
构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
教学过程：
[复习回忆]
原子的构成： 质子
原子核
中子
原子
核外电子
[分析]
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数
[问]原子核的特点？
[答]体积小，原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构
（一）、质量数
定义
符号：A 计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）
应用：用质量数表示某种原子
[思考]它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较] 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、 就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]（二）、核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算
公式：
[练习]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨

[简介]同位素的用途。
[小结]
[教后记]
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
[复习回忆]
原子的构成：


原子

看表分析：
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
总结:
[思考]：原子核的特点？
一、原子结构
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数（A） ===
应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
[练习]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表 第2课时
姓名 成绩
1、下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A.S B.C C.Si D.Cl
3、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 （ ）
5、 （ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
6、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7、核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子
D．可能是一种分子和一种离子
10、下列叙述中，正确的是 （ ）
两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11、1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
12、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
*13、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　 　　　 ，B―为　　 　　
C和D为 、 。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时
教学目标：
知识与技能：
原子核外电子排布规律
过程与方法：
掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
情感态度价值观：
通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
教学过程：
[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
[板书]二、原子核外电子的排布
核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。
[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。
[板书]（二）核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由 到 ，电子能量由 到
[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。
[板书]（三）核外电子排布的规律
电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
[归纳总结]
[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。
[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？
[小结]
[教后记]
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时
[思考与交流]原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
二、原子核外电子的排布
核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]：
核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由 到 ，电子能量由 到
（三）核外电子排布的规律
1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
[归纳总结]
2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表 第3课时
姓名 成绩
1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )
A.在同一周期
B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期
D.一种在第三周期，一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 ( )
A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n
5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )
A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （　 ）
　　A．109 B．118 C．136 D．137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （　 ）
　A．第9列元素中没有非金属元素
B．第17列为卤族元素
　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
　D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
8、下列内容决定于原子结构的哪部分
(1)质量数决定于 ；
(2)原子序数主要决定于 ；
(3)元素的主要化学性质，主要决定于 ；
9、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
（1）B元素的原子结构示意图为 ；
（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置
（3）A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知B元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物
除了AO2外还有 ；D元素的符号是
位于 周期、第 族；B与氢气反应的化学反应方程式
为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子
有 （至少写出两种）。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式________。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_________。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第3课时
教学目标：
知识与技能：
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系
（二）过程与方法：
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度价值观：
通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
教学方法：导学探究法
教学过程：
[引入]至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
[板书]三、元素周期表
[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]（二）、元素周期表的结构
[指导阅读]1、周期
2．族
过渡元素：
[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第
（　 ）
　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第3课时
三、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是 国化学家 。
原子序数═ ═ ═
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：
1、 ；
2、 ；
3、 ；
（二）、元素周期表的结构
1．周期：
2．族
过渡元素：
周期表中有些族的特别的名称。例如：
第IA族： 第VIIA族： 0族：
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第
（　 ）
　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
第一节 元素周期表 第5课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数 ；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。
非金属性： 。
非金属性强弱的判断依据：1、 ；
2、 。
1、卤素的物理性质
[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质
颜色和状态(常态)
密　度
沸点℃
溶点℃
溶解度(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：都是 分子，有 ， 溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐 ，密度依次 ，熔点、沸点依次 。
2、卤族元素的化学性质
卤素单质与H2的反应
化学式
跟 氢 气 的 反 应
反 应 化 学 方 程 式
F2
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
化学式
与水的反应
与碱的反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）
不写
[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1
2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 。
[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质
（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；
（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
（3）卤化银
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色及水溶性
溶于水
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
【小结本课】
第三节 化学键 第1课时
姓名： 成绩
1、下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
2、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为
　　(A)ⅠA　　 (B) ⅡA　　 (C) ⅢA　　 (D) ⅣA
3、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
　　(A)Na2S 　　(B)Ccl4 　　(C)KCl　　 (D)KF
4、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是
　　(A)LiCl　　(B)NaCl　　 (C)KCl 　　(D)KBr
5、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为
　　(A)同在第二周期　　　 (B)第二周期和第三周期
　　(C)同在第三周期　　　 (D)第三周期和第二周期
6、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
　　(A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子电子层排布与氦原子的相同
　　(C)NaH中氢离子半径比锂离子大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气
7、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图　　　 ；BD2的电子式　 　 。
8、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为　　　 和　　　 .
9、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为　　　 ，电子式为　　　 。
10、用电子式表示下列物质的形成过程
　　(1)Na2S：　　　 。
　　(2)CaF2：　　　 。
　　(3)LiBr：　　　 。
11、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为　　　 ，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是　　　 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　 。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。此C元素与Na形成的化合物电子式为　　　 。并组成中心化学键为　　　 键。
第三节 化学键 第1课时
教学目标：
1、知识与技能：
掌握离子键的感念。
掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：
通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力
3、情感、态度与价值观：
培养学生用对立统一规律认识问题
通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点与难点：
离子键和离子化合物的概念
用电子式表示离子化合物的形成过程
课时安排：1课时
教学过程：
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书] 一、 化学键
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？
实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书] 一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键
化学键主要有离子键、共价键、金属键
我们先学习离子键。
[板书] 二、离子键
[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
[讨论]
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
1．离子键的形成
原子结构
示意图
通过什么途径
达到稳定结构
用原子结构示意图表示
氯化钠的形成过程
Na
Cl
2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用.
3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫 做电子式。例如：
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.
[练习]: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
5.离子键的影响因素：
离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。
小结：
随堂练习：
1．下列说法中正确的是（??? ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ?NaF? MgS? K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
第三节 化学键 第1课时
思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、原子是怎样结合的？

3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？
化学键
定义:
一、离子键：
[科学探究]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
1．离子键的形成
原子结构
示意图
通过什么途径
达到稳定结构
用原子结构示意图表示
氯化钠的形成过程
Na
Cl
2、离子键：
定义:
成键微粒：
相互作用：
成键过程：
离子化合物
3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫 做电子式。例如：
[练习]用电子式表示下列微粒
原子：H O Cl Na Mg
阴离子：Cl— O2—
阳离子 Na+ Mg2+
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.
[练习]用电子式表示离子化合物的形成过程：
离子化合物： NaCl
Na2O
MgCl2
小结：
随堂练习：
1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ?NaF? MgS? K2O
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
化学键 第2课时
姓名： 成绩
1、下列电子式，正确的是 （?? ）
2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （?? ）
　　（A） ??? （B）KOH??? （C） ??? （D）
3、下列分子中，共用电子对的数目最多的是 （?? ）
　　（A） ??? （B） ??? （C） ??? （D）HF
4、某元素R的原子核外最外层上有5个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为（?? ）
　　（A） 　（B） 　（C） 　（D）
5、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是
　　（A）电子有得失????? （ B）共用电子对有偏移
　　（C）电子既有得失又有电子对偏移???? （D）有金属元素的存在
6、下列说法中不正确的是 （ ）
　　（A）在共价化合物中也可能含有离子键
　　（B）非金属之间形成的化学键一定是共价键
　　（C）含有共价键的化合物不一定是共价化合物
　　（D）含有离子键的化合物一定是离子化合物
7、下列电子式正确的是 （ ）
　　（A） 　（B） 　（C） 　（D）
8、由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。
　　（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________（写名称）
　　（2）若XY2为共价化合物时，X元素为________，Y元素为________（写名称）
　　（3）用电子式分别表示：
　　①X2Y的形成过程：________________________________。
　　②XY2的形成过程：________________________________。
9、有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
　　（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
　　（2）A与B形成的分子属于________性分子。C和E的化合物以________键结合。
　　（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。
第三节 化学键 第2课时
教学目标
知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
重点、难点? ?共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。
教学过程设计
【复习】1．什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
引出课题。
【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
【板书】一、共价键
概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。
【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
【板书】2．用电子式表示共价分子的形成过程。
【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
【设问】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
【板书】3．非极性键与极性键
①非极性键：（定义略）
②极性键：（定义略）
【组织讨论】判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？
你从中能得出什么规律吗？
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。
附1 用电子式表式Cl2、H2O。NH3、H2S、CO2的形成过程及分子结构。
第三节 化学键 第2课时
【复习】
1．什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程
【科学探究1】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程
一、共价键
1、概念：
【科学探究2】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
2．用电子式表示共价分子的形成过程
【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。
【科学探究3】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
3．非极性键与极性键
①非极性键：
②极性键：
【科学探究4】判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？
你从中能得出什么规律吗？
[总结规律]：
第二节 元素周期律 第2课时
姓名：______成绩：_______
1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH
2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
3．还原性随核电荷数的增加而增强的是 （ ）
A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．I－、Br－、Cl－ D．P3－、S2－、Cl－
4．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
9．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
10．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
12．短周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
13．A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构．1A单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱
(1)由此可知A为________；B为________；C为________；
(2)完成下列化学方程式：A单质与水________
C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _______ ．
14．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 。
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<”或“>”表示强弱)。
15．下表为元素周期表的一部分。
族周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑾
⑿
⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
第二节 元素周期律 第2课时
一、元素周期律
（三）元素周期律
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
1、
2、
非金属性
1、
2、
3、
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na
Mg
Al
与冷水反应
现象
化学方程式
与沸水反应
现象
化学方程式
结论

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。
[资料]
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
[思考] 根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解] 决定 可归纳出 。
3、元素周期律
（1）定义： 。
（2）实质： 。
【小结本课】
【反馈练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X ?????? Y??????? Z ???????? ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
第二节 元素周期律 第2课时
教学目标：
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
教学媒体及教具：实验仪器等
教学过程设计：
【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
1、
2、
非金属性
1、
2、
3、
[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]（三）元素周期律
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na
Mg
Al
与冷水反应
现象
化学方程式
与沸水反应
现象
Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式
Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应迅速，放出大量的H2
反应方程式
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。
[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。
[资料]
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论
第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]2、同周期元素性质递变规律
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。
（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。
【反馈练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X ?????? Y??????? Z ???????? ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
【小结本课】
【教后记】
第二节 元素周期律 第3课时
姓名 成绩
1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
2、下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3
3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）
A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C、氯气能与水反应而硫不能
D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
5、 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：X D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
6、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 （ ）
A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱
C、Z的化学式为X2Y　 D、Z的水化物的酸性强于硫酸
7、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ）
A、是银白色质软的金属 B、形成＋3价的化合物
C、T1(OH)3是两性氢氧化物 D、单质铊的还原性比单质铝强．
8、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）
A、AsH3比NH3稳定
B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D、砷的还原性比磷弱
9、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 ( )
A、MgCl2 B、CaF2 C、SiO2　 D、CS2
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，H At不稳定
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
11、（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
12、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；
(2)A，B形成的化合物的化学式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的化学式________。
13、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n- ＋ 6I- ＋ 6H＋ ＝ R- ＋ 3I2 ＋ 3H2O （R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为 ，n值为 。
（2）R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。
亲爱的同学，你已经在做这次练习，有无答非所问现象？你可要再认真检查一下哦！
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第3课时
三、元素周期表、元素周期律的应用
（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
X原子的电子层比Y原子的电子层数多
X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【分析】
（三）元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
原子半径是第ⅡA族中最大的
遇冷水能剧烈反应
位于第七周期
Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【随堂练习】
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）
A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
第二节 元素周期律 第3课时
教学目标：
知识与技能
掌握元素周期表和元素周期律的应用。
了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点
周期表、周期律的应用
教学难点
“位、构、性”的推导
教学过程
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【分析】
【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
X原子的电子层比Y原子的电子层数多
X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】 1、价电子数：
上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
【分析】
【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【分析】
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【总结】
【教后记】