江苏省盱眙中学2010-2011学年度高二上学期期末考试化学（必修）
文档属性
| 名称 | 江苏省盱眙中学2010-2011学年度高二上学期期末考试化学（必修） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 180.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-28 09:38:00 | ||
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文档简介
盱眙中学2010—2011学年度高二第一学期期末考试
化学试题（必修）
试卷分值：100分 考试时长：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共69分）
单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 ( )
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Cl2+2H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 ( )
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
4．下列物质中属于共价化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．氮气 C．氯化氢 D．氧化钠
5．下列有关物质的获得的说法不正确的是 ( )
A．蒸发海水获得单质镁 B．从海带中获取碘
C．石油分馏获得多种燃油 D．从食盐水获得烧碱
6．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( )
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
7. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
8. 实验室配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 ( )
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶
9．下列实验操作或装置正确的是 ( )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
10. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 ( )
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
11.下列化学用语正确的是 ( )
Ａ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
Ｂ．HF的电子式：
Ｃ．Cl－离子的结构示意图：
Ｄ．原子核内有8个中子的氧原子：
12．下列反应的离子方程式，正确的是 ( )
A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
D．二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3―＋NO
13．下列实验操作中正确的是 ( )
A．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
B．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
C．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
D．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近
14.下列措施是为了降低化学反应速率的是 ( )
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
15.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Ba2+ 、Na+ 、SO42- 、H+
C．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－
16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 ( )
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂
C．Mn元素化合价降低 D．该反应是置换反应
17.下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( )
A． 150 mL 1 molL－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5molL－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 molL－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol L－1 AlCl3溶液
18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
19．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ( )
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
20．右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
21. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数为NA
C．16克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L 1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
22．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Z在同周期元素中原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ( )
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
23．在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、 NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） ( )
A．2、64、24 B．16、50、24
C．32、50、12 D．64、2、24
第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
① 蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
② 微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体 元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血。
③ 下列常用物质：碳酸氢钠 、阿斯匹林、葡萄糖；可直接进入人体血液补充能量的是 。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础。材料通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
① 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 。
② 下列属于塑料制品的是 （填字母）。
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
③ 中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。（填“高”或“低”）
④ 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为 。
（3）（7分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
① 保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测的指标是 。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
② 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，现有以下措施：
a少用煤作燃料 b把工厂烟囱造高 c燃料脱硫
d在已酸化的土壤中加石灰 e开发新能源
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。
A．abc B．bcde C．abe D．ace
③ 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），使其中的有害气体NO、CO转化为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式： 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。处理时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 。漂白粉可用来杀菌消毒，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
25．（6分）已知A～I是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，E为红褐色固体，B溶于水得蓝色溶液，I为黄绿色气体，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
请回答下列问题。
（1）物质H的化学式为 。（2）物质I的电子式为 。
（3）反应④的化学方程式为 。
反应③的离子方程式为 。
26．（10分）铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，铜与稀硝酸反应产生一氧化氮。
（1）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
①实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2，当看到C处出现_____________现象可以确定E中空气已被赶尽。
②将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。
③如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
。
④当证明出E中收集到的是NO后，发现C中白色沉淀溶解，其原因是
。
（2）若将35.2g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（保留到小数点后两位）
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含a、V的代数式表示）
盱眙中学2010—2011学年度高二第一学期期末考试
化学试卷（必修）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D B C A B C B C D A D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D A C D C A D A B B D
非选择题
24．（15分）化学与生活
（1）（3分） ①变性 ②铁 ③葡萄糖
（2）（5分）①无机非金属材料(1分) ②C(1分) ③低(1分) ④Fe - 2e-＝Fe2＋(2分)
（3）（7分）①D（1分） ②D（1分） ③ 2CO+2NO2CO2+N2 （2分）
④KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O（1分）
2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O（2分）
25．（6分）
（1）FeCl3（1分） （2） （1分）
（3）2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe Al2O3＋6H+ = 2Al3++3H2 O 各2分）
26．（10分）
（1）①白色浑浊 （1分） ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
③用双连打气球向E中鼓入空气，若气体变红，则收集的就是NO （2分）
④ NO2和水反应生成硝酸，硝酸使沉淀溶解。（也可用方程式回答） （2分）
（2）①6.72 4.48 ② （各1分）
化学试题（必修）
试卷分值：100分 考试时长：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共69分）
单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 ( )
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Cl2+2H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 ( )
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
4．下列物质中属于共价化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．氮气 C．氯化氢 D．氧化钠
5．下列有关物质的获得的说法不正确的是 ( )
A．蒸发海水获得单质镁 B．从海带中获取碘
C．石油分馏获得多种燃油 D．从食盐水获得烧碱
6．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( )
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
7. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
8. 实验室配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 ( )
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶
9．下列实验操作或装置正确的是 ( )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
10. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 ( )
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
11.下列化学用语正确的是 ( )
Ａ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
Ｂ．HF的电子式：
Ｃ．Cl－离子的结构示意图：
Ｄ．原子核内有8个中子的氧原子：
12．下列反应的离子方程式，正确的是 ( )
A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
D．二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3―＋NO
13．下列实验操作中正确的是 ( )
A．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
B．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
C．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
D．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近
14.下列措施是为了降低化学反应速率的是 ( )
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
15.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Ba2+ 、Na+ 、SO42- 、H+
C．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－
16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 ( )
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂
C．Mn元素化合价降低 D．该反应是置换反应
17.下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( )
A． 150 mL 1 molL－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5molL－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 molL－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol L－1 AlCl3溶液
18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
19．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ( )
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
20．右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
21. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数为NA
C．16克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L 1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
22．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Z在同周期元素中原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ( )
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
23．在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、 NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） ( )
A．2、64、24 B．16、50、24
C．32、50、12 D．64、2、24
第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）
24．（15分）《化学与生活》
（1）（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
① 蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
② 微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体 元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血。
③ 下列常用物质：碳酸氢钠 、阿斯匹林、葡萄糖；可直接进入人体血液补充能量的是 。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础。材料通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
① 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 。
② 下列属于塑料制品的是 （填字母）。
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
③ 中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。（填“高”或“低”）
④ 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为 。
（3）（7分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
① 保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测的指标是 。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
② 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，现有以下措施：
a少用煤作燃料 b把工厂烟囱造高 c燃料脱硫
d在已酸化的土壤中加石灰 e开发新能源
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。
A．abc B．bcde C．abe D．ace
③ 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），使其中的有害气体NO、CO转化为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式： 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。处理时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 。漂白粉可用来杀菌消毒，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
25．（6分）已知A～I是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，E为红褐色固体，B溶于水得蓝色溶液，I为黄绿色气体，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
请回答下列问题。
（1）物质H的化学式为 。（2）物质I的电子式为 。
（3）反应④的化学方程式为 。
反应③的离子方程式为 。
26．（10分）铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，铜与稀硝酸反应产生一氧化氮。
（1）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
①实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2，当看到C处出现_____________现象可以确定E中空气已被赶尽。
②将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。
③如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
。
④当证明出E中收集到的是NO后，发现C中白色沉淀溶解，其原因是
。
（2）若将35.2g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（保留到小数点后两位）
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含a、V的代数式表示）
盱眙中学2010—2011学年度高二第一学期期末考试
化学试卷（必修）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D B C A B C B C D A D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D A C D C A D A B B D
非选择题
24．（15分）化学与生活
（1）（3分） ①变性 ②铁 ③葡萄糖
（2）（5分）①无机非金属材料(1分) ②C(1分) ③低(1分) ④Fe - 2e-＝Fe2＋(2分)
（3）（7分）①D（1分） ②D（1分） ③ 2CO+2NO2CO2+N2 （2分）
④KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O（1分）
2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O（2分）
25．（6分）
（1）FeCl3（1分） （2） （1分）
（3）2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe Al2O3＋6H+ = 2Al3++3H2 O 各2分）
26．（10分）
（1）①白色浑浊 （1分） ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
③用双连打气球向E中鼓入空气，若气体变红，则收集的就是NO （2分）
④ NO2和水反应生成硝酸，硝酸使沉淀溶解。（也可用方程式回答） （2分）
（2）①6.72 4.48 ② （各1分）
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