江苏省盱眙中学2010-2011学年度高二上学期期末考试化学（选修）

盱眙中学2010—2011学年度高二第一学期期末考试
化学试题（选修）
试卷满分：120分 考试时间：100分钟
说明：本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题。
注意事项：
1、测试主要范围：苏教版选修4、选修5专题1、专题2、专题3第1单元。
2、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
3、选择题用2B铅笔填涂在答题卡上。非选择题用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题(共42分)
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）
A．、酚类、–OH B．CH3 CH2Cl、 卤代烃、–X
C．、羧酸类、–COOH D．、羧酸类、–CHO
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知P4(白磷，s) =4P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) △H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2
4．下列有机物的命名正确的是 （ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯
C．2-乙基戊烷 D． 名称为1，4-二甲苯
5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=―197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是 （ ）
A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量
C.吸收197 kJ 的热量 D. SO2 和 SO3 共有 2 mol
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
7．下列说法正确的是 （ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③ C2H4和C3H6一定互为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A．①②④ B．②③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 （ ）
A. B. C. D.
9.维生素A的分子结构如图所示：，则下列关于维生素A的叙述正确的是 （ ）
A.维生素A的分子式为C20H16O
B.维生素A中含有的官能团有碳碳双键、羟基和苯环
C.1mol维生素A最多能与4mol溴反应。
D.维生素A可与金属钠反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解氯化氢溶液，溶液浓度减小，pH不变
B．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小
C．电解氢氧化钠溶液，溶液浓度增大pH增大
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
12．已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是 （ ）
A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl－)
C．25℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．25℃时，在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为6×10 10mol / L
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为①>②>③
B．0.2mo1·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]
D．某温度下0.1mol L－1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol L－1≥c(B2－)
14．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g) 2C(g) △H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
非选择题(共78分)
15．（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ▲ 、 ▲ 、药匙等。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。
（3）取10.00mL待测液，用 ▲ 量取。
（4）用0.2010mol·L―1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时两眼注视 ▲ ，滴定终点的判断标准为 ▲ 。
（5） 用酚酞作指示剂，以标准盐酸溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的NaOH溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ▲ 。
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶水洗后，又用待测NaOH溶液润洗
（6）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度： ▲ 。
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（7）计算该烧碱样品的纯度为 ▲ 。（有效数字，保留小数点后两位）
16．(12分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式 ▲ 。
（2）正四面体烷的分子式为 ▲ ，其二氯取代产物有 ▲ 种。
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 ▲ 。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ▲ ，其在一定条件下可生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如右图所示： “立方烷”的分子式是_____▲___；该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是__▲_种。
（6）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种（含侧链）的物质的结构简式(举两例)： ▲ 、 ▲ 。
17. （12分）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，能与金属钠反应放出氢气，还能新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。A的相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
（1）A中有2个不同的含氧官能团，其名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）A的分子式是 ▲ 。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 ▲ 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） ▲ 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
③A做核磁共振普氢时会产生 ▲ 个吸收峰。
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是：
▲ 。
18．（12分）已知某溶液中只存在OH―、H+、CH3COO―、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Na+)>c(CH3COO―) >c(OH―)>c(H+)； ②c(Na+)>c(CH3COO―) >c(H+)>c(OH―)； ③c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)； ④c(Na+)> c(OH―) >c(CH3COO―)> c(H+)。试回答下列问题：
⑴上述关系一定不正确的是 ▲ (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ▲ ，该溶液中离子浓度的大小关系为 ▲ (填序号)；
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 ▲ 。
⑷若四种离子浓度关系有c(CH3COO―)=c(Na+)，则该溶液显 ▲ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸25℃，pH=a的醋酸VamL与pH=14―a的氢氧化钠溶液VbmL混合，若溶液显中性，则Va
▲ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
19．（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=―92 kJ／mol
①该反应的平衡常数K的表达式为：K= ▲ 。升高温度，K值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 ▲ 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
③下列关于合成氨说法正确是 ▲ 。（填字母）
A．使用催化剂可以提高NH3的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
④在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶2(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为15％，此时H2的转化率为 ▲ 。
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。写出负极的电极反应式为 ▲ 。
（3）氨催化氧化法是工业是制取硝酸的重要方法。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= ―1266．8kJ／mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180．5 kJ／mol；试写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式： ▲ 。
20．（15分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
⑴ 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑵ 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将___▲___(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为 ▲ 。
⑶ 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。
① 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
容器编号 c(CO)／mo1·L―1 c (O2)／mol·L―1 c (CO2)／mol·L―1 v(正)和v (逆)比较
I 2.0×10―4 4.0×10―4 4.0×10―2 v(正)=v(逆)
Ⅱ 1.0×10―4 4.0×10―4 6.0×10―2
则该温度下，反应：CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)的平衡常数K的数值为 ▲ ，上表中容器Ⅱ中v(正) ▲ v(逆)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10 5mol·L l和1.0×10-4mol·L l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10 4mol·L 1，最终尾气中CO的浓度明显减小，该补燃过程中CO的转化率为____▲____。
盱眙中学2012届高二第一学期期末考试
化学试题（选修）
参考答案及评分标准：
1．B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A
8.B 9.D 10．B、C 11．A 12．D 13．B、D 14． C、D
15．（14分）（1）托盘天平、小烧杯；（2）250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）碱式滴定管；（4）锥形瓶中溶液的颜色的变化； 直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由浅红色变成无色，且半分钟内无变化，则达到滴定终点（2分）；
（5）B、D（2分）
（6）0.4020mol/L（2分）；（7）98.05%（2分，其余每空1分）。
16．(12分，化学方程式每个2分，其余每空1分)（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；（2）C4H4；1。 (3)d。
(4) ， ；
（5）C8H8、3；
(6) ，(合理即给分)。
17.（12分官能团每个1分，其他每空2分）（1）羟基 醛基（2）C5H10O2
（3）
① ②b ③4
（4）CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH
18.（12分，每空2分） (1) ②； (2) CH3COONa、①；(3) CH3COONa和CH3COOH；(4)中性； (5) <。
19．（13分）（1）①（1分），减小（1分）；②CDE（3分，其余每空2分）；③B；④32.6%。
（2）2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；
（3）4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= ―905．8kJ／mol。
20．（15分）⑴ C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝―5121.9 kJ·mol 1；（2分）
⑵ 增大（2分）， NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH—；（2分）
⑶ ① 1×104（3分）、＜（3分）；② 89%（3分）。
盱眙中学2010-2011学年度高二第一学期期末考试
化学答题纸
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
15．（14分）
（1）所用主要仪器是 、 、药匙等；
（2）需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、 、 ；
（3）用 量取。
（4）滴定时两眼注视 ，滴定终点的判断标准为 。
（5）下列操作将导致测定值高于实际值的是 。
（6）烧碱溶液的物质的量浓度： 。
（7）纯度为 。
16．（12分）
（1）化学方程式 。
（2）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 。
（4）结构简式： ，其在一定条件下可生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 。
（5）“立方烷”的分子式是___________；同分异构体的数目是____种。
（6）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种（含侧链）的物质的结构简式(举两例)： 、 。
17．（12分）（1）A中有2个不同的含氧官能团，其名称是 、 。
（2）A的分子式是 。
（3）①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
③A做核磁共振普氢时会产生 个吸收峰。
（4）化学方程式是： 。
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
18．（12分）
⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)；
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。
⑷则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
19．（13分）
（1）①表达式为：K= 。K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②宜采取的措施有 。(填字母)
③下列关于合成氨说法正确是 。（填字母）
④此时H2的转化率为 。
（2）写出负极电极反应式 。
（3）热化学方程式： 。
20．（15分）
（1）热化学方程式为_______________________ 。
（2）乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为 。
（3）①平衡常数K的值为 ，上表中容器Ⅱ中v(正) v(逆)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②该补燃过程中CO的转化率为_________ 。
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！