化学：第二章第二节《离子反应》课件ppt（人教版必修１）
文档属性
| 名称 | 化学：第二章第二节《离子反应》课件ppt（人教版必修１） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 207.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-02-28 21:09:00 | ||
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文档简介
课件29张PPT。化学：第二章第二节《离子反应》课件PPT（人教版必修１）离子反应 广东汕头潮阳一中 黄佩藩化学反应前提测评1化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应氧化还原反应
非氧化还原反应离子反应
非离子反应课时一第二节 离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结：
①铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一二、强电解质和弱电解质 思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?课时一导电实验1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 3.强弱电解质的区别。
完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 课时一课时二第二节 离子反应前提测评：一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________② ③ ④ ⑤ ⑥① ⑧⑦ ⑨② ③ ⑥二、请完成下列方程式：
1、CuCl2+2AgNO3 3、NaCl+CuSO4
2、CuSO4+BaCl2
==2AgCl↓+Cu(NO3)2=== BaSO4↓ +CuCl2不反应课时二三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色Ag++Cl-==AgCl↓
NO3-、Cu2+没有参加反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-、Cu2+没有参加
反应没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-实验探究: 下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO4. BaCl2. NaCl
2 Na2CO3. HCl. NaCl
3 NaOH.HCl. NaCl 酚酞 反应过程讨论： 1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？
2 发生复分解反应的条件是什么？
3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。 离子反应 :就是有离子参加或生 成的反应 复分解反应的条件:生成沉淀 生成气体 生成水离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子优 点:能揭示反应的实质 离子反应的条件：离子反应总是向着
降低某种离子浓度，
减少某离子数目的方向进行．离子方程式的书写步骤: 1、写
2、改
3、删
4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写: 即写出化学反应方程式 例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O删:即删去方程式两边不参加反应的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O OH-+H+=H2O查: 例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒
2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实练习1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓探究分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：
H++OH-=H2O
离子方程式的优点有哪些?
酸碱中和反应的实质是什么?
酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。
在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+
Cu2+ MnO4-不能大量离子共存 小结离子反应的概念:
用离子方程式表示反应的优点:
离子反应牵涉到离子共存的问题:H++OH-=H2O是否仅
表示酸碱反应?1.在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
2.在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等
3.生成沉淀：Cl-+Ag+等
另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-
置换反应 复分解反应氧化还原反应
非氧化还原反应离子反应
非离子反应课时一第二节 离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结：
①铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一二、强电解质和弱电解质 思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?课时一导电实验1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 3.强弱电解质的区别。
完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 课时一课时二第二节 离子反应前提测评：一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________② ③ ④ ⑤ ⑥① ⑧⑦ ⑨② ③ ⑥二、请完成下列方程式：
1、CuCl2+2AgNO3 3、NaCl+CuSO4
2、CuSO4+BaCl2
==2AgCl↓+Cu(NO3)2=== BaSO4↓ +CuCl2不反应课时二三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色Ag++Cl-==AgCl↓
NO3-、Cu2+没有参加反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-、Cu2+没有参加
反应没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-实验探究: 下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO4. BaCl2. NaCl
2 Na2CO3. HCl. NaCl
3 NaOH.HCl. NaCl 酚酞 反应过程讨论： 1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？
2 发生复分解反应的条件是什么？
3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。 离子反应 :就是有离子参加或生 成的反应 复分解反应的条件:生成沉淀 生成气体 生成水离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子优 点:能揭示反应的实质 离子反应的条件：离子反应总是向着
降低某种离子浓度，
减少某离子数目的方向进行．离子方程式的书写步骤: 1、写
2、改
3、删
4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写: 即写出化学反应方程式 例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O删:即删去方程式两边不参加反应的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O OH-+H+=H2O查: 例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒
2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实练习1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓探究分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：
H++OH-=H2O
离子方程式的优点有哪些?
酸碱中和反应的实质是什么?
酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。
在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+
Cu2+ MnO4-不能大量离子共存 小结离子反应的概念:
用离子方程式表示反应的优点:
离子反应牵涉到离子共存的问题:H++OH-=H2O是否仅
表示酸碱反应?1.在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
2.在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等
3.生成沉淀：Cl-+Ag+等
另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-