浙江省杭州二中10-11学年高二上学期期末试卷化学
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州二中10-11学年高二上学期期末试卷化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-01 18:53:00 | ||
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文档简介
杭州二中2010学年第一学期高二年级期末考试化学试卷
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64 Zn－65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分)
1．2010年11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是（ ）
A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油
C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低
D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化
2．化学和生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
3．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）
A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3
4．昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质称作昆虫激素。雌虎蛾为了吸引雄虎蛾分泌出的一种叫2-甲基十七烷的物质，为了捕杀害虫，人们利用化学反应合成了这种物质，将这种物质放在诱捕器内，就可以把雄虎蛾诱杀。则2-甲基十七烷的结构简式为（ ）
A．CH3CH（CH2）13CH3 B．CH3（CH）14CH2CH3
CH3 CH3
C．CH3（CH2）14CHCH3 D．C18H38
CH3
5．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液加热后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液加热后冷却，加入AgNO3溶液
6．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5 ⑤CH2Cl2
A．①② B．③④⑤ C．①④⑤ D．①③④
7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
8．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）。
对上述有机物的下列说法中正确的是（ ）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯、与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧
生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）
A．20% B．25% C．50% D．75%
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．合金中有两种或两种以上金属，容易形成原电池，因此合金一定比相应的金属单质更易被腐蚀ks5*u
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．在一定条件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应，生成二硝基物，它是
1,5－二硝基萘和1,8—二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8—二硝基萘，应采用方法是（ ）
A．对所得的滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶 B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．向滤液中加入Na2CO3溶液后过滤 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
13．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ）
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
14．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象
15．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）
①淀粉 ②纤维素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白质
A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共15分)
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol—1、P－O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
18．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空航天领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的耐热性、耐水性。则下列说法正确的是（ ）
A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料
B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究
C．该树脂中所有原子共平面
D．该树脂可以由单体和通过加聚反应得到
19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
A．0.56L B． 1.12L C． 2.24L D．3.36L
20．图中所示化合物A（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物A的说法中，正确的是（ ）
A．该化合物A的分子式为：C15H15O6N
B．化合物A可以水解得到2种有机物
C．化合物A可以与 H2发生加成反应，1mol A最多消耗H2 2mol
D．化合物A与足量的溴水反应，2mol A可以消耗5mol Br2
第Ⅱ卷 共55分
三、填空题(共45分)
21．（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ
（1）写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式
。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
。
（ 3）右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气
L（假设空气中氧气体积含量为20%）
22．（10分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒。降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝35.82％。w(H)＝4.48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境。回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为 ，分子中有 个羧基。
（2）写出苹果酸的结构简式 。
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)： 、 。
23．（10分）A—F 六种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16 g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的结构简式：A． ，F． 。
（2）写出化学方程式：反应B→C ___，
反应C→D
反应D→E _ ___ 。
24．（7分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时PVC在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其常见物质的化学成分主要有 ，你认为其中含量最大的是 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC的单体则反应②的化学方程式 。
25．（10分） 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。
（2） 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）D装置的作用是_______________________________________________________。
（5）读取N2的体积时，应注意：①_______________________________________；
②_____________________________________________________。
（6）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。
A.生成二氧化碳气体质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量
四、计算题(10分)
26．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。
杭州二中2010学年第一学期高二年级期末考试化学答题卷
一、二选择题（1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项
三、填空题
21．（8分）（1） 。
（2） 。
（3）① 。② L
22．（10分）（1） ， （2）____________________________。
（3） 、 .。
23．（10分）（1）A．____ ____，F．____ ____。
（2）反应B→C ___________ ___，
反应C→D
反应D →E ____ ______ 。
24．（7分） （1） ， ，
；
（2）
25．（10分）
（1）_________________________________。
（2） ，________。
（3）________________________________________。
（4）___________________________________________________________。
（5）①____________________________________________；
②_____________________________________________________。
（6）_______________。
四、计算题(10分)
26．
杭州二中2010学年第一学期高二年级期末考化学答案
一、二选择题（1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A B A C C C A A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 D C A C C D D A C B
三、填空题
21．（8分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （2分） ②112（2分）
22．（10分）（各2分）
23．（10分）（各2分）
（1）
（2）
24．（7分）
（1）HCl、 、CO（2分）； HCl（1分），
用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场。（2分）
（2） CH2Cl-CH2Cl CH2=CHCl+ HCl（2分）
25．（10分）
（1）排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积（1分）
（2） A和D（1分） D（1分）
（3）CxHyOzNp + （x + y / 4 — z / 2）O2 x CO2 + y / 2 H2O + p / 2 N2（2分）
（4） 吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气（1分）
（5） ① 量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上（1分）
② 视线与凹液面在同一水平线上（1分）
（6）A、B、D （2分）
四、计算题(10分)
26．（各2分）（1）n(C)＝0.15mol n(H)＝0.4mol （2）C3H8O
（3）
一定条件
③
一定条件
②
一定条件
①
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64 Zn－65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分)
1．2010年11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是（ ）
A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油
C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低
D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化
2．化学和生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
3．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）
A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3
4．昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质称作昆虫激素。雌虎蛾为了吸引雄虎蛾分泌出的一种叫2-甲基十七烷的物质，为了捕杀害虫，人们利用化学反应合成了这种物质，将这种物质放在诱捕器内，就可以把雄虎蛾诱杀。则2-甲基十七烷的结构简式为（ ）
A．CH3CH（CH2）13CH3 B．CH3（CH）14CH2CH3
CH3 CH3
C．CH3（CH2）14CHCH3 D．C18H38
CH3
5．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液加热后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液加热后冷却，加入AgNO3溶液
6．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5 ⑤CH2Cl2
A．①② B．③④⑤ C．①④⑤ D．①③④
7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
8．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）。
对上述有机物的下列说法中正确的是（ ）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯、与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧
生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）
A．20% B．25% C．50% D．75%
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．合金中有两种或两种以上金属，容易形成原电池，因此合金一定比相应的金属单质更易被腐蚀ks5*u
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．在一定条件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应，生成二硝基物，它是
1,5－二硝基萘和1,8—二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8—二硝基萘，应采用方法是（ ）
A．对所得的滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶 B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．向滤液中加入Na2CO3溶液后过滤 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
13．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ）
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
14．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象
15．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）
①淀粉 ②纤维素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白质
A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共15分)
16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol—1、P－O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
18．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空航天领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的耐热性、耐水性。则下列说法正确的是（ ）
A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料
B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究
C．该树脂中所有原子共平面
D．该树脂可以由单体和通过加聚反应得到
19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
A．0.56L B． 1.12L C． 2.24L D．3.36L
20．图中所示化合物A（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物A的说法中，正确的是（ ）
A．该化合物A的分子式为：C15H15O6N
B．化合物A可以水解得到2种有机物
C．化合物A可以与 H2发生加成反应，1mol A最多消耗H2 2mol
D．化合物A与足量的溴水反应，2mol A可以消耗5mol Br2
第Ⅱ卷 共55分
三、填空题(共45分)
21．（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ
（1）写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式
。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
。
（ 3）右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气
L（假设空气中氧气体积含量为20%）
22．（10分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒。降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝35.82％。w(H)＝4.48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境。回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为 ，分子中有 个羧基。
（2）写出苹果酸的结构简式 。
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)： 、 。
23．（10分）A—F 六种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16 g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的结构简式：A． ，F． 。
（2）写出化学方程式：反应B→C ___，
反应C→D
反应D→E _ ___ 。
24．（7分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时PVC在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其常见物质的化学成分主要有 ，你认为其中含量最大的是 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC的单体则反应②的化学方程式 。
25．（10分） 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。
（2） 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）D装置的作用是_______________________________________________________。
（5）读取N2的体积时，应注意：①_______________________________________；
②_____________________________________________________。
（6）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。
A.生成二氧化碳气体质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量
四、计算题(10分)
26．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。
杭州二中2010学年第一学期高二年级期末考试化学答题卷
一、二选择题（1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项
三、填空题
21．（8分）（1） 。
（2） 。
（3）① 。② L
22．（10分）（1） ， （2）____________________________。
（3） 、 .。
23．（10分）（1）A．____ ____，F．____ ____。
（2）反应B→C ___________ ___，
反应C→D
反应D →E ____ ______ 。
24．（7分） （1） ， ，
；
（2）
25．（10分）
（1）_________________________________。
（2） ，________。
（3）________________________________________。
（4）___________________________________________________________。
（5）①____________________________________________；
②_____________________________________________________。
（6）_______________。
四、计算题(10分)
26．
杭州二中2010学年第一学期高二年级期末考化学答案
一、二选择题（1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A B A C C C A A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 D C A C C D D A C B
三、填空题
21．（8分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （2分） ②112（2分）
22．（10分）（各2分）
23．（10分）（各2分）
（1）
（2）
24．（7分）
（1）HCl、 、CO（2分）； HCl（1分），
用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场。（2分）
（2） CH2Cl-CH2Cl CH2=CHCl+ HCl（2分）
25．（10分）
（1）排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积（1分）
（2） A和D（1分） D（1分）
（3）CxHyOzNp + （x + y / 4 — z / 2）O2 x CO2 + y / 2 H2O + p / 2 N2（2分）
（4） 吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气（1分）
（5） ① 量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上（1分）
② 视线与凹液面在同一水平线上（1分）
（6）A、B、D （2分）
四、计算题(10分)
26．（各2分）（1）n(C)＝0.15mol n(H)＝0.4mol （2）C3H8O
（3）
一定条件
③
一定条件
②
一定条件
①
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