课件11张PPT。第二节 燃烧热 能源首先回顾上一节课主要内容
反应热
化学反应中的能量变化
热化学方程式(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量;
(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热22.68KJ;
(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8KJ/mol
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO 2 (g)
△H=-290KJ/mol 一、燃烧热燃烧热∶25oC、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下,1mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量,就是甲烷的燃烧热∶
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890.31KJ/mol阅读表1-1思考与交流∶我们应根据什么标准来选择燃料?试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
二、能源能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。
阅读资料∶“我国能源状况”
思考怎样利用、科学控制、寻找能源?
科学视野∶太阳能,氢能,地热能,风能等。
实践活动∶查阅资料(可以课后进行)相关思考题∶[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识:
(1)化石燃烧无法再生;
(2)提高燃烧效率,节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施:
(1)通入充足且适量的空气;
(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。 12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量,试比较,石墨与金刚石哪个稳定?比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨,与O2完全反应,生成相同状态、相同数量的CO2,金刚石释放出的热量更多,说明金刚石具有的总能量高,不稳定思考1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
[练习]cD3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
C