湖北省英山一中2010-2011学年度下学期高一化学(必修2)第一章第二节《元素周期律》测试卷
文档属性
| 名称 | 湖北省英山一中2010-2011学年度下学期高一化学(必修2)第一章第二节《元素周期律》测试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 22.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-02 12:40:00 | ||
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文档简介
湖北省英山一中2010-2011学年度下学期
高一化学(必修2)第一章第二节《元素周期律》测试卷
一、选择题（总分54分18×3）
1、已知An+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 （ ）
A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D
C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C
2、下列微粒半径比大于1的是 （ ）
A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al
3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的 （ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A、①④⑤ B、②④⑤ C、③④⑤ D、①②③
4、一般能决定元素化合价高低的是 （ ）
A、核内质子数 B、核外电子数
C、核外电子层数 D、最外层电子数
5、. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
6、下列各元素中，原子半径依次增大的是 （ ）
A、Na、Mg、Al B、N、O、F
C、P、Si、Al D、C、Si、P
7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（ ）
A、R-1 B、R－ C、R2+ D、R2-
8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是 （ ）
A、B＞C＞A B、B＞A＞C C、A＞B＞C D、A＞C＞B
9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S
10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是 （ ）
A、X－还原性大于Y－ B、Y氧化性小于X
C、X原子序数小于Y D、X—还原性小于Y—
11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A、19 B、18 C、16 D、9
12、下列粒子半径大小的比较正确的是 （ ）
A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B、S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+
C、Na＜Mg＜Al＜S D、Cs＞Rb＞K＞Na
13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数 ，则a、b、c三种离子半径大小顺序 （ ）
A、a＞b＞c B、b＞a＞c C、c＞a＞b D、c＞b＞a
14 下列各组性质的比较中正确的是 （ ）
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
15下列递变情况中，正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
16下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
17元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
18. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是
A. mol B. mol
C. mol D. mol
答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
班级 姓名 分数
二、填空题
19.（14分） A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是 _________元素，B是_________元素，C是_________元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_________________________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_________,这是由于___________.
20.（10分） 现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0. 45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL。Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g·L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等。
(1)请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X______________，Y________________，Z______________。
(2)写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式________________________。
(3)写出Y单质与盐酸反应的离子方程式_________________________。
21．（14分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
三、计算题
22．（8分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14B 15C 16A 17 B 18A
二、填空题
19．（1）Na Al Cl
（2）①
②
（3）弱 单质的还原性强
20．（1）Na Al S
（2）
（3）
21．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
三、计算题
22．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）
（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢
高一化学(必修2)第一章第二节《元素周期律》测试卷
一、选择题（总分54分18×3）
1、已知An+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 （ ）
A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D
C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C
2、下列微粒半径比大于1的是 （ ）
A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al
3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的 （ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A、①④⑤ B、②④⑤ C、③④⑤ D、①②③
4、一般能决定元素化合价高低的是 （ ）
A、核内质子数 B、核外电子数
C、核外电子层数 D、最外层电子数
5、. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
6、下列各元素中，原子半径依次增大的是 （ ）
A、Na、Mg、Al B、N、O、F
C、P、Si、Al D、C、Si、P
7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（ ）
A、R-1 B、R－ C、R2+ D、R2-
8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是 （ ）
A、B＞C＞A B、B＞A＞C C、A＞B＞C D、A＞C＞B
9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S
10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是 （ ）
A、X－还原性大于Y－ B、Y氧化性小于X
C、X原子序数小于Y D、X—还原性小于Y—
11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A、19 B、18 C、16 D、9
12、下列粒子半径大小的比较正确的是 （ ）
A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B、S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+
C、Na＜Mg＜Al＜S D、Cs＞Rb＞K＞Na
13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数 ，则a、b、c三种离子半径大小顺序 （ ）
A、a＞b＞c B、b＞a＞c C、c＞a＞b D、c＞b＞a
14 下列各组性质的比较中正确的是 （ ）
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
15下列递变情况中，正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
16下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
17元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
18. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是
A. mol B. mol
C. mol D. mol
答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
班级 姓名 分数
二、填空题
19.（14分） A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是 _________元素，B是_________元素，C是_________元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_________________________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_________,这是由于___________.
20.（10分） 现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0. 45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL。Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g·L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等。
(1)请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X______________，Y________________，Z______________。
(2)写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式________________________。
(3)写出Y单质与盐酸反应的离子方程式_________________________。
21．（14分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
三、计算题
22．（8分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14B 15C 16A 17 B 18A
二、填空题
19．（1）Na Al Cl
（2）①
②
（3）弱 单质的还原性强
20．（1）Na Al S
（2）
（3）
21．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
三、计算题
22．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）
（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢