碱的通性

九年级化学学教练导学案(新授课）
课题 碱的性质
主备人 李纪超 审核 张国强 编号 01
学习目标：
了解几种常用的碱；
知道碱的性质；
能用变化与练习的观点分析酸、碱的性质，并清楚的表达自己的观点；
通过对酸、碱性质的探究，建立科学的物质观。
重难点：
重点：碱的通性
难点：碱的通性的应用
自主学习：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体， 溶于水并放出大量热量；易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。
氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是 。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
化学性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变蓝无色酚酞变红 紫色石蕊试液变蓝无色酚酞变红
2、与非金属氧化物反应 CO2+NaOH—— CO2+Ca(OH)2——
3、与酸反应 NaOH+H2SO4—— Ca(OH)2+HCl——
4、与某些盐反应 NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
用途 制肥皂 石油 造纸 纺织和印染 生活中可除油污 常用建筑材料
合作探究：
分组探究NaOH和Ca(OH)2物理性质：颜色、状态、潮解、溶解性、溶解的热现象等。
分组探究NaOH和Ca(OH)2化学性质：与指示剂、CO2、酸及某些盐反应的现象，完成上表的化学方程式。
讨论：（1）NaOH易潮解，Ca(OH)2能与水反应，决定了它们能做干燥剂，它是否能干燥所有的气体？为什么？
（2）NaOH和Ca(OH)2能否敞口放置？NaOH敞口放置会发生哪几种变化？
（3）设计实验证明敞口的NaOH是否变质？若变质，是否完全变质？
课堂检测：
化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如图所示的两种装置。请回答。（1）按照2-10-3装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的经墨液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ；
化学方程式为： 。
（2）按照2-10-3装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2并证明确定CO2与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请利用图2-10-4中的器材，在图2-10-5虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图2-10-5中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液发生了反应，同学们又设计了如下方案：
取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；
第二组同学滴加 ，现象为
虽然他们看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
六、课时作业：
1、有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )
A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放出热量 D．能做治疗胃酸过多的药物
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
3．KOH固体具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)写出用生石灰制熟石灰的反应方程式 ；此反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
(2)在食品包装中，常用生石灰作干燥剂。在使用时，使用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用的，原因是 。
5、氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应 保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠反应生成生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为： ，硅酸钠俗称“小玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是（ ）A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
6、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
NaOH
溶液
NaOH
溶液
CO2
橡胶塞
长颈漏斗
红墨水
a
CO2
红墨水
导管
NaOH溶液
石灰石
稀盐酸
2-10-5
2-10-4
B
A
2-10-3