溶液PH和弱电解质电离试卷含答案
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1．下列说法正确的是 ( )
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．
答案：B
2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.
答案：A
3．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ( )
A．5.05×10－4 mol/L B．5.05×10－3 mol/L
C．1.01×10－4 mol/L D．1.01×10－3 mol/L
解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05 mol/L×＝5.05×10－4 mol/L.
答案：A
4．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．
答案：B
5、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
7.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V18．（2008年全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
9.（2006年上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
10．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．
(2)醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．
(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的
物质的量，故选B、D.
答案：(1)＝ (2)少 (3)D (4)A (5)BD
11．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.
(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.
(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．
(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：×100%＝
%.
答案：(1)C A B E
(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)%
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．
答案：B
2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.
答案：A
3．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ( )
A．5.05×10－4 mol/L B．5.05×10－3 mol/L
C．1.01×10－4 mol/L D．1.01×10－3 mol/L
解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05 mol/L×＝5.05×10－4 mol/L.
答案：A
4．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．
答案：B
5、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
7.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
9.（2006年上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
10．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．
(2)醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．
(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的
物质的量，故选B、D.
答案：(1)＝ (2)少 (3)D (4)A (5)BD
11．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.
(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.
(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．
(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：×100%＝
%.
答案：(1)C A B E
(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)%