化学同步精练精析：322 乙酸（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学同步精练精析：322 乙酸（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-08 18:14:00 | ||
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文档简介
3.2.2 乙酸（苏教版必修2）
【典例导悟】
【典例1】某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为
A.含一个羧基和一个醇羟基 B.含两个羧基
C.只含一个羧基 D.含两个醇羟基
【规范解答】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。
【互动探究】若CO2的体积为2V L，正确选项是什么？
【解析】A物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因
而A属于多官能团化合物，应兼有各类（醇、羧酸等）物
质的化学性质，与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基，
故1 mol A能消耗Na 2 mol；与NaOH反应的官能团有羧
基，故1 mol A能消耗NaOH 1 mol；与Cu（OH）2反应的官
能团为—COOH，故1 mol A消耗Cu（OH）2mol。
答案：4∶2∶1
【典例2】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________，目的是___________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是____________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是___________。
（4）锥形瓶内饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）在可逆反应中，增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率。
（2）该反应的反应物和产物均易挥发。
【自主解答】（1）液体加热时易暴沸，应加入碎瓷片或沸石。
（2）酯化反应是可逆反应，增加乙醇的量可提高乙酸的转化率。
（3）及时蒸出产物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行，提高产率。
（4）乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，而挥发出的乙醇和乙酸可被Na2CO3溶液吸收。
答案：（1）碎瓷片或沸石 防止暴沸
（2）提高乙酸的转化率
（3）及时蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
【变式训练】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制取乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有乙酸乙酯和少量水被蒸馏出来
D.部分未反应的乙酸被蒸馏出来
【解析】选D。实验中有乙酸被蒸出，溶于乙酸乙酯，遇紫色石蕊溶液使其变红，振荡后，乙酸与Na2CO3反应产生CO2。
【学业达标训练】
2.（2010·惠阳高一检测）苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸
都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
（ ）
A.金属钠 B.氢氧化钠
C.溴水 D.乙醇
【解析】选C。苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应，而溴水只与山梨酸中的双键反应，故选C。
3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A.18O存在于所有物质里
B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C.18O仅存在于乙醇和水里
D.有的乙醇分子可能不含18O
4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体
【解析】选C。乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。 21世纪教育网
6.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）
A.苯和乙烯
B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C.乙酸和甲酸甲酯
D.乙烯和苯乙烯
【解析】选B。A、D项中物质的最简式不相同。C项中两物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体。B项符合题意。
8.某一元醇10 g与乙酸反应生成乙酸某酯11.2 g，反应后又回收该醇1.8 g，则醇的相对分子质量接近于（ ）
A.88 B.102 C.115 D.196
【解析】选C。设醇的化学式为R—OH，设其摩尔质量为M
R—OH+CH3COOH CH3COOR+H2O
M M+42
8.2 g 11.2 g
解之M=114.8 g/mol≈115 g/mol
9.（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：
在乙醇和钠反应时，__________键断裂，
在Cu催化和加热条件下__________键断裂。
（2）乙酸中不同的化学键可表示为：
在乙酸和钠反应时， __________键断裂，
在和NaOH反应时， __________键断裂。
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的__________键断裂，乙酸中的__________键断裂。（写序号）
【解析】（1）乙醇与Na反应时断开的是O—H键；发生催化氧化时断开O—H键和连有—OH的碳上的C—H键。
（2）乙酸与Na、NaOH反应时断开的是O—H键。
（3）酯化反应时，乙醇断开O—H键，乙酸断开C—O键。
答案：（1）③ ②③
（2）⑥ ⑥
（3）③ ⑤
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【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列说法错误的是（ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
【解析】选D。生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷和乙烯为气体，故B项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化反应是可逆反应，D项错误。
2.（2010·九江高一检测）下列反应属于取代反应的是（ ）
A.乙酸与活泼金属反应
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C.乙醇与氧气反应生成乙醛
D.乙醇在空气中燃烧
【解析】选B。A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D项为氧化反应。
4.已知乙醇分子中羟基上的氧原子是18O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ）
A.126 B.104 C.90 D.88
5.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A.29.5 g B.44 g C.68 g D.35. 2 g
【解析】选D。发生反应时乙醇过量，设理论生成乙酸乙酯的质量为x。
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
60 88
30 g x
x=44 g，因实际产率是理论产率的80%，则可得乙酸乙酯质量为44 g×80%=35.2 g。
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
6.（10分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、 ______；
（2）苹果醋的分子式为_______；
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______ L；
（4）苹果醋可能发生的反应是_______ ；
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊溶液作用
C.与乙酸在一定条件下酯化
D.与乙醇在一定条件下酯化
【解析】苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与Na反应产生H2，故1 mol ACV与足量钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。
答案：（1）羟基 羧基 （2）C4H6O5
（3）33.6 (4)A、B、C、D
7.（11分）（思维拓展题）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________________。
【实验步骤】（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架
台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤（1）装好实验装置，加入药品前还应检查__________ ；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）
___________________________________________ ；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________
___________________________________________；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。
【解析】乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。饱和Na2CO3
溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解
度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。
答案：【装置设计】乙 能防止倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性
b.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
c.吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分
层 d.分液
［实验·探究］
8.（9分）乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。日常生活中的菠菜和豆腐不能同吃，因两者相互作用生成难溶于水的草酸钙，从而降低钙质的吸收效率。乙二酸的物理常数如下：
注：表中“——”是尚未有具体数据。
回答下列问题：
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_________________________；说明乙二酸的酸性比碳酸________。
（2）已知草酸分解的化学方程式为
H2C2O4H2O↑+CO2↑+CO↑。
为了验证草酸受热分解及其产物，
用如图装置进行实验，加热草酸晶
体，有人认为该装置不合理。
请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理之处：
① ________________ ；② ________________ ；
③ ________________ ；④ ________________ 。
（3）已知酸性乙二酸>碳酸>H2SiO3，请设计实验方案证明（画图说明）。
【解析】（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出，根据“强酸制弱酸”规律可知，其酸性比碳酸强。
（2）①科学性欠妥：草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验；②在未洗气（除杂）的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀［HOOC—COOH+Ca（OH）2 Ca（COO）2↓+2H2O］，对鉴别产物CO2有干扰；③安全性欠妥：CO有毒，生成的CO未能除去，直接排放到大气中会造成环境污染及人身伤害；④可行性欠妥：本实验要证明草酸分解的所有产物，而本实验方案只设计证明了产物CO2，草酸晶体含有结晶水，加热后无法证明草酸的分解产物中是否含水。
（3）利用较强酸制较弱酸的原理，将乙二酸加入Na2CO3溶液中制得CO2，再通入Na2SiO3溶液中制得H2SiO3，即可证明酸性：乙二酸>H2CO3>H2SiO3。
答案：（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出 强
（2）①草酸晶体的熔点低，未分解即已流入到试管口处
②未洗气而通入石灰水，可生成草酸钙沉淀而对产物CO2有干扰
③CO有毒，没有除CO装置
④没有设计鉴别含有结晶水的装置
【典例导悟】
【典例1】某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为
A.含一个羧基和一个醇羟基 B.含两个羧基
C.只含一个羧基 D.含两个醇羟基
【规范解答】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。
【互动探究】若CO2的体积为2V L，正确选项是什么？
【解析】A物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因
而A属于多官能团化合物，应兼有各类（醇、羧酸等）物
质的化学性质，与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基，
故1 mol A能消耗Na 2 mol；与NaOH反应的官能团有羧
基，故1 mol A能消耗NaOH 1 mol；与Cu（OH）2反应的官
能团为—COOH，故1 mol A消耗Cu（OH）2mol。
答案：4∶2∶1
【典例2】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________，目的是___________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是____________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是___________。
（4）锥形瓶内饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）在可逆反应中，增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率。
（2）该反应的反应物和产物均易挥发。
【自主解答】（1）液体加热时易暴沸，应加入碎瓷片或沸石。
（2）酯化反应是可逆反应，增加乙醇的量可提高乙酸的转化率。
（3）及时蒸出产物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行，提高产率。
（4）乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，而挥发出的乙醇和乙酸可被Na2CO3溶液吸收。
答案：（1）碎瓷片或沸石 防止暴沸
（2）提高乙酸的转化率
（3）及时蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
【变式训练】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制取乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有乙酸乙酯和少量水被蒸馏出来
D.部分未反应的乙酸被蒸馏出来
【解析】选D。实验中有乙酸被蒸出，溶于乙酸乙酯，遇紫色石蕊溶液使其变红，振荡后，乙酸与Na2CO3反应产生CO2。
【学业达标训练】
2.（2010·惠阳高一检测）苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸
都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
（ ）
A.金属钠 B.氢氧化钠
C.溴水 D.乙醇
【解析】选C。苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应，而溴水只与山梨酸中的双键反应，故选C。
3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A.18O存在于所有物质里
B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C.18O仅存在于乙醇和水里
D.有的乙醇分子可能不含18O
4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体
【解析】选C。乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。 21世纪教育网
6.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）
A.苯和乙烯
B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C.乙酸和甲酸甲酯
D.乙烯和苯乙烯
【解析】选B。A、D项中物质的最简式不相同。C项中两物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体。B项符合题意。
8.某一元醇10 g与乙酸反应生成乙酸某酯11.2 g，反应后又回收该醇1.8 g，则醇的相对分子质量接近于（ ）
A.88 B.102 C.115 D.196
【解析】选C。设醇的化学式为R—OH，设其摩尔质量为M
R—OH+CH3COOH CH3COOR+H2O
M M+42
8.2 g 11.2 g
解之M=114.8 g/mol≈115 g/mol
9.（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：
在乙醇和钠反应时，__________键断裂，
在Cu催化和加热条件下__________键断裂。
（2）乙酸中不同的化学键可表示为：
在乙酸和钠反应时， __________键断裂，
在和NaOH反应时， __________键断裂。
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的__________键断裂，乙酸中的__________键断裂。（写序号）
【解析】（1）乙醇与Na反应时断开的是O—H键；发生催化氧化时断开O—H键和连有—OH的碳上的C—H键。
（2）乙酸与Na、NaOH反应时断开的是O—H键。
（3）酯化反应时，乙醇断开O—H键，乙酸断开C—O键。
答案：（1）③ ②③
（2）⑥ ⑥
（3）③ ⑤
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【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列说法错误的是（ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
【解析】选D。生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷和乙烯为气体，故B项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化反应是可逆反应，D项错误。
2.（2010·九江高一检测）下列反应属于取代反应的是（ ）
A.乙酸与活泼金属反应
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C.乙醇与氧气反应生成乙醛
D.乙醇在空气中燃烧
【解析】选B。A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D项为氧化反应。
4.已知乙醇分子中羟基上的氧原子是18O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ）
A.126 B.104 C.90 D.88
5.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A.29.5 g B.44 g C.68 g D.35. 2 g
【解析】选D。发生反应时乙醇过量，设理论生成乙酸乙酯的质量为x。
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
60 88
30 g x
x=44 g，因实际产率是理论产率的80%，则可得乙酸乙酯质量为44 g×80%=35.2 g。
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
6.（10分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、 ______；
（2）苹果醋的分子式为_______；
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______ L；
（4）苹果醋可能发生的反应是_______ ；
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊溶液作用
C.与乙酸在一定条件下酯化
D.与乙醇在一定条件下酯化
【解析】苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与Na反应产生H2，故1 mol ACV与足量钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。
答案：（1）羟基 羧基 （2）C4H6O5
（3）33.6 (4)A、B、C、D
7.（11分）（思维拓展题）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________________。
【实验步骤】（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架
台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤（1）装好实验装置，加入药品前还应检查__________ ；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）
___________________________________________ ；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________
___________________________________________；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。
【解析】乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。饱和Na2CO3
溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解
度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。
答案：【装置设计】乙 能防止倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性
b.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
c.吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分
层 d.分液
［实验·探究］
8.（9分）乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。日常生活中的菠菜和豆腐不能同吃，因两者相互作用生成难溶于水的草酸钙，从而降低钙质的吸收效率。乙二酸的物理常数如下：
注：表中“——”是尚未有具体数据。
回答下列问题：
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_________________________；说明乙二酸的酸性比碳酸________。
（2）已知草酸分解的化学方程式为
H2C2O4H2O↑+CO2↑+CO↑。
为了验证草酸受热分解及其产物，
用如图装置进行实验，加热草酸晶
体，有人认为该装置不合理。
请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理之处：
① ________________ ；② ________________ ；
③ ________________ ；④ ________________ 。
（3）已知酸性乙二酸>碳酸>H2SiO3，请设计实验方案证明（画图说明）。
【解析】（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出，根据“强酸制弱酸”规律可知，其酸性比碳酸强。
（2）①科学性欠妥：草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验；②在未洗气（除杂）的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀［HOOC—COOH+Ca（OH）2 Ca（COO）2↓+2H2O］，对鉴别产物CO2有干扰；③安全性欠妥：CO有毒，生成的CO未能除去，直接排放到大气中会造成环境污染及人身伤害；④可行性欠妥：本实验要证明草酸分解的所有产物，而本实验方案只设计证明了产物CO2，草酸晶体含有结晶水，加热后无法证明草酸的分解产物中是否含水。
（3）利用较强酸制较弱酸的原理，将乙二酸加入Na2CO3溶液中制得CO2，再通入Na2SiO3溶液中制得H2SiO3，即可证明酸性：乙二酸>H2CO3>H2SiO3。
答案：（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出 强
（2）①草酸晶体的熔点低，未分解即已流入到试管口处
②未洗气而通入石灰水，可生成草酸钙沉淀而对产物CO2有干扰
③CO有毒，没有除CO装置
④没有设计鉴别含有结晶水的装置