化学同步精练精析：阶段质量评估（一）（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学同步精练精析：阶段质量评估（一）（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 222.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-08 18:13:00 | ||
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文档简介
阶段质量评估（一）
专题1、2
（90分钟 100分）
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）
1.（2010·南通高一检测）碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（ ）
A.离子晶体 B.原子晶体
C.分子晶体 D.无法判断
【解析】选B。SiC可作砂轮及高温炉的材料，说明它的硬度大、熔点高，所以它属于由硅原子和碳原子构成的原子晶体。
2.下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（ ）
A.D和T B.CH3COOH和HCOOCH3
C.K和Ca D.金刚石和石墨
【解析】选C。D和T互为同位素，CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，金刚石和石墨互为同素异形体，K和Ca属不同的元素，不属于上述任何一种关系。
3.（2009·广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】选B。锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。
4.（2010·四平高一检测）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理
④通入足量的空气
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.全部
【解析】选D。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。
5.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（mol·L-1·s-1）表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，
3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）
【解析】选B。反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。如：对于反应mA+nB
pC+qD，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q。
6.（2010·台州高一检测）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A.加热氯化钠晶体使之熔化
B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解
D.加热硅晶体使之熔化
【解析】选B。分子晶体之间依靠分子间作用力结合，在状态变化时破坏了分子间作用力。A破坏了离子键，C破坏了共价键，D破坏了共价键。
7.（2010·中山高一检测）对于反应A+B====C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A.增加A的物质的量
B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量
D.增加体系的压强
【解析】选B。因为不知道A、B、C的聚集状态，若A和C为固体或纯液体，则改变它们的用量，浓度不变，反应速率不变，若A、B、C都为非气体，则增大压强，化学反应速率不变，而不论A、B、C处于何种状态，升高温度，分子运动的速率一定加快，化学反应速率一定加快。
8.（2010·深圳高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：
Fe-3e- ====Fe3+
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：
O2+2H2O+4e- ====4OH-
C.铁片镀铜时，铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变
【解析】选D。钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成Fe2+，A选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇，发生氧化反应，失去电子，B选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电源负极相连，铜片与电源正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，C选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是H+ 放电，阳极是OH- 放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的pH保持不变。
10.（2009·山东高考）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间 隔t1～t2 内，SO3（g）生成的平均速率为
【解析】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算公式可得D项正确。
11.如图为直流电源
电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石
墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，
下列实验现象中正确的是（ ）
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
【解析】选D。电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水，b极为阳极：4OH--4e- ====2H2O+O2↑，a极为阴极：
4H+ +4e- ====2H2↑。a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。
12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
【解析】选B。本题考查学生对原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等基本理论知识的理解与应用。由B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，可推知B原子最外层有2个电子，A为第2周期元素；由A、B、C原子最外层电子数之和为10，A、C同主族可推知A、C原子最外层都有4个电子，再依照A、B、C原子序数递增可推知A是碳元素，B是镁元素，C是硅元素，进而不难判断只有B选项正确。
13.（2009·山东高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+ 、Li+ 的最外层电子分别是0，2，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
14.（思维拓展题）不久前，美国一个海军航空站安装了一
台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸
气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解
质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O，
负极反应为H2+ -2e- ====H2O+CO2，则下列推断正确的是( )
A.正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e-
B.放电时 向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D.放电时 向正极移动
【解析】选B。正极反应为O2+2H2O+4e- ====4OH-，故A错；负极失电子、阴离子移向负极，故B正确，D错误。生成 1 mol H2O转移2 mol电子，故C错。
15.（2009·全国卷Ⅰ改造题）下图表示反应X（g） 4Y（g）+Z（g）ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
若已知升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6 min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小
【解析】选B。A项，6 min时反应达平衡，但未停止，故A项错；B项，X的变化量为1 mol·L-1-0.15 mol·L-1
=0.85 mol·L-1，转化率为0.85/1=85%，B项正确。ΔH<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v（正）>v（逆），即逆反应减小的倍数大，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共6个小题，共55分）
16.（4分）（2010·杭州高一检测）工业生产中常利用电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式。
【解析】电解NaCl水溶液，阳极反应式为2Cl--2e- ====Cl2，产生Cl2；阴极反应式为2H+ +2e- ====H2↑，产生H2，由于溶液中的H+ 来自于水的电离，电解过程中随着H+ 浓度的减小，溶液中的OH- 浓度越来越大，所有阴极区产物中还有NaOH；（2）电解氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e- ====Cl2↑，产生Cl2；阴极反应式为Cu2+ +2e- ====Cu，产生Cu。
答案：
17.（9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
__________________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
__________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α等于_________。
【解析】（1）由图可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为
P（s）+ Cl2（g）====PCl3（g）
ΔH=-306 kJ·mol-1。
（2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH=-93 kJ·mol-1，所以 PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=+93 kJ·mol-1；
分解率α= 。
答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）====2PCl3（g）
ΔH=-612 kJ/mol
（2）PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g）
ΔH=+93 kJ/mol 25%
18.（10分）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀，这是原电池原理。
（1）在此原电池中是负极____________。
（2）正极发生的反应是____________ （氧化、还原）反应，正极电极反应式为________________________ 。
（3）该原电池总反应化学方程式为______________ 。
（4）防钢铁腐蚀的方法很多，请写出两种类型不同的方法：
① _____________________________________ ；
② _____________________________________ 。
【解析】钢铁发生腐蚀时，铁作负极，电极反应为：
2Fe-4e- ====2Fe2+；碳作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e- ====4OH-，正负极反应式相加即得总反应，又因为 Fe（OH）2是一种白色沉淀，所以应该写成2Fe+2H2O+O2 21世纪教育网
====2Fe（OH）2形式。影响钢铁生锈的因素主要有：①跟充足的氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。所以防止生锈可以从消除使铁生锈的条件入手，如在铁制品表面涂上或镀上一层保护膜，隔绝氧气和水与铁直接接触，改变金属的内部结构，如制成不锈钢等；电化学保护法，如在铁上连接比铁活泼的金属使铁作为原电池的正极，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极。
答案：（1）铁
（2）还原 2H2O+O2+4e- ====4OH-
（3）2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2
（4）①喷油漆等使金属与介质隔离
②电化学保护法
③用不锈钢等合金(任写两种即可)
19.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图__________。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________ 。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物和NaOH反应的化学方程式__________ 。
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________,理由是______________________。
【解析】此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。T的单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知X元素原子有2个电子层，其L层有6个电子，是O；第3周期简单离子中半径最小的是Al3+，故Y是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L层有三个未成对电子，可知其L层有5个电子，是N。X的离子为O2-；Z的气态氢化物为NH3；Y最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；F的非金属性大于Cl，C项中氯呈正价可以说明，而B项中之所以不能置换出Cl2是因为F2与水反应。
答案：（1）
（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
(3)F C (4)Al 具有金属性
20.（7分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快，_________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
① ___________________________________ ；
② ___________________________________ ；
③ ___________________________________ 。
【解析】首先要弄懂曲线的意义：单位时间内产生CO2越多，说明反应产生CO2速率快，反之则慢。由图可知，单位时间内EF段收集的二氧化碳气体最多，反应速率也最快。碳酸钙与稀盐酸反应的本质是：CaCO3+2H+ ====Ca2+ +H2O+CO2↑，所以要想减缓反应速率，则应减小c(H+)的浓度，加入蒸馏水和氯化钠溶液都相当于加水稀释，c（H+）减小，加入醋酸盐，可以将强酸转化为弱酸，也可以使c（H+）减小；也可以减小CaCO3固体和盐酸的接触面积。
答案：（1）EF EF （2）A、C
（3）改用较大块的碳酸钙固体 用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住 加入醋酸钠溶液等
21.（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_______________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O +OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式：___________________________________________。
(6)e与g形成的化合物是________（填“离子”或“共价”）化合物。
【解析】虽然Fe不是主族元素，但在已知最外层电子数为2时，可分析推测写出铁元素的原子结构示意图：铁原子K、L层分别填充2个和8个电子，N层填充2个电子，剩下14个电子填充在M层。因NH3·H2O电离生成 ，说明NH3中的N与H2O中的H之间形成了氢键，电离时水中的氢氧键断裂。
最容易与F2化合的稀有气体原子应为最容易失去电子的原子。稀有气体中，从上至下原子半径依次增大，最外层电子受到的束缚力逐渐减弱，故Xe是最有可能的。
答案：（1）
（2）Na (3)(b) (4)j
(5)XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe↑
（6）离子
专题1、2
（90分钟 100分）
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）
1.（2010·南通高一检测）碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（ ）
A.离子晶体 B.原子晶体
C.分子晶体 D.无法判断
【解析】选B。SiC可作砂轮及高温炉的材料，说明它的硬度大、熔点高，所以它属于由硅原子和碳原子构成的原子晶体。
2.下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（ ）
A.D和T B.CH3COOH和HCOOCH3
C.K和Ca D.金刚石和石墨
【解析】选C。D和T互为同位素，CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，金刚石和石墨互为同素异形体，K和Ca属不同的元素，不属于上述任何一种关系。
3.（2009·广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】选B。锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。
4.（2010·四平高一检测）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理
④通入足量的空气
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.全部
【解析】选D。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。
5.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（mol·L-1·s-1）表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，
3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）
【解析】选B。反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。如：对于反应mA+nB
pC+qD，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q。
6.（2010·台州高一检测）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A.加热氯化钠晶体使之熔化
B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解
D.加热硅晶体使之熔化
【解析】选B。分子晶体之间依靠分子间作用力结合，在状态变化时破坏了分子间作用力。A破坏了离子键，C破坏了共价键，D破坏了共价键。
7.（2010·中山高一检测）对于反应A+B====C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A.增加A的物质的量
B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量
D.增加体系的压强
【解析】选B。因为不知道A、B、C的聚集状态，若A和C为固体或纯液体，则改变它们的用量，浓度不变，反应速率不变，若A、B、C都为非气体，则增大压强，化学反应速率不变，而不论A、B、C处于何种状态，升高温度，分子运动的速率一定加快，化学反应速率一定加快。
8.（2010·深圳高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：
Fe-3e- ====Fe3+
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：
O2+2H2O+4e- ====4OH-
C.铁片镀铜时，铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变
【解析】选D。钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成Fe2+，A选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇，发生氧化反应，失去电子，B选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电源负极相连，铜片与电源正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，C选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是H+ 放电，阳极是OH- 放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的pH保持不变。
10.（2009·山东高考）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间 隔t1～t2 内，SO3（g）生成的平均速率为
【解析】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算公式可得D项正确。
11.如图为直流电源
电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石
墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，
下列实验现象中正确的是（ ）
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
【解析】选D。电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水，b极为阳极：4OH--4e- ====2H2O+O2↑，a极为阴极：
4H+ +4e- ====2H2↑。a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。
12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
【解析】选B。本题考查学生对原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等基本理论知识的理解与应用。由B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，可推知B原子最外层有2个电子，A为第2周期元素；由A、B、C原子最外层电子数之和为10，A、C同主族可推知A、C原子最外层都有4个电子，再依照A、B、C原子序数递增可推知A是碳元素，B是镁元素，C是硅元素，进而不难判断只有B选项正确。
13.（2009·山东高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+ 、Li+ 的最外层电子分别是0，2，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
14.（思维拓展题）不久前，美国一个海军航空站安装了一
台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸
气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解
质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O，
负极反应为H2+ -2e- ====H2O+CO2，则下列推断正确的是( )
A.正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e-
B.放电时 向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D.放电时 向正极移动
【解析】选B。正极反应为O2+2H2O+4e- ====4OH-，故A错；负极失电子、阴离子移向负极，故B正确，D错误。生成 1 mol H2O转移2 mol电子，故C错。
15.（2009·全国卷Ⅰ改造题）下图表示反应X（g） 4Y（g）+Z（g）ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
若已知升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6 min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小
【解析】选B。A项，6 min时反应达平衡，但未停止，故A项错；B项，X的变化量为1 mol·L-1-0.15 mol·L-1
=0.85 mol·L-1，转化率为0.85/1=85%，B项正确。ΔH<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v（正）>v（逆），即逆反应减小的倍数大，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共6个小题，共55分）
16.（4分）（2010·杭州高一检测）工业生产中常利用电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式。
【解析】电解NaCl水溶液，阳极反应式为2Cl--2e- ====Cl2，产生Cl2；阴极反应式为2H+ +2e- ====H2↑，产生H2，由于溶液中的H+ 来自于水的电离，电解过程中随着H+ 浓度的减小，溶液中的OH- 浓度越来越大，所有阴极区产物中还有NaOH；（2）电解氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e- ====Cl2↑，产生Cl2；阴极反应式为Cu2+ +2e- ====Cu，产生Cu。
答案：
17.（9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
__________________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
__________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α等于_________。
【解析】（1）由图可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为
P（s）+ Cl2（g）====PCl3（g）
ΔH=-306 kJ·mol-1。
（2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH=-93 kJ·mol-1，所以 PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=+93 kJ·mol-1；
分解率α= 。
答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）====2PCl3（g）
ΔH=-612 kJ/mol
（2）PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g）
ΔH=+93 kJ/mol 25%
18.（10分）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀，这是原电池原理。
（1）在此原电池中是负极____________。
（2）正极发生的反应是____________ （氧化、还原）反应，正极电极反应式为________________________ 。
（3）该原电池总反应化学方程式为______________ 。
（4）防钢铁腐蚀的方法很多，请写出两种类型不同的方法：
① _____________________________________ ；
② _____________________________________ 。
【解析】钢铁发生腐蚀时，铁作负极，电极反应为：
2Fe-4e- ====2Fe2+；碳作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e- ====4OH-，正负极反应式相加即得总反应，又因为 Fe（OH）2是一种白色沉淀，所以应该写成2Fe+2H2O+O2 21世纪教育网
====2Fe（OH）2形式。影响钢铁生锈的因素主要有：①跟充足的氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。所以防止生锈可以从消除使铁生锈的条件入手，如在铁制品表面涂上或镀上一层保护膜，隔绝氧气和水与铁直接接触，改变金属的内部结构，如制成不锈钢等；电化学保护法，如在铁上连接比铁活泼的金属使铁作为原电池的正极，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极。
答案：（1）铁
（2）还原 2H2O+O2+4e- ====4OH-
（3）2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2
（4）①喷油漆等使金属与介质隔离
②电化学保护法
③用不锈钢等合金(任写两种即可)
19.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图__________。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________ 。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物和NaOH反应的化学方程式__________ 。
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________,理由是______________________。
【解析】此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。T的单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知X元素原子有2个电子层，其L层有6个电子，是O；第3周期简单离子中半径最小的是Al3+，故Y是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L层有三个未成对电子，可知其L层有5个电子，是N。X的离子为O2-；Z的气态氢化物为NH3；Y最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；F的非金属性大于Cl，C项中氯呈正价可以说明，而B项中之所以不能置换出Cl2是因为F2与水反应。
答案：（1）
（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
(3)F C (4)Al 具有金属性
20.（7分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快，_________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
① ___________________________________ ；
② ___________________________________ ；
③ ___________________________________ 。
【解析】首先要弄懂曲线的意义：单位时间内产生CO2越多，说明反应产生CO2速率快，反之则慢。由图可知，单位时间内EF段收集的二氧化碳气体最多，反应速率也最快。碳酸钙与稀盐酸反应的本质是：CaCO3+2H+ ====Ca2+ +H2O+CO2↑，所以要想减缓反应速率，则应减小c(H+)的浓度，加入蒸馏水和氯化钠溶液都相当于加水稀释，c（H+）减小，加入醋酸盐，可以将强酸转化为弱酸，也可以使c（H+）减小；也可以减小CaCO3固体和盐酸的接触面积。
答案：（1）EF EF （2）A、C
（3）改用较大块的碳酸钙固体 用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住 加入醋酸钠溶液等
21.（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_______________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O +OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式：___________________________________________。
(6)e与g形成的化合物是________（填“离子”或“共价”）化合物。
【解析】虽然Fe不是主族元素，但在已知最外层电子数为2时，可分析推测写出铁元素的原子结构示意图：铁原子K、L层分别填充2个和8个电子，N层填充2个电子，剩下14个电子填充在M层。因NH3·H2O电离生成 ，说明NH3中的N与H2O中的H之间形成了氢键，电离时水中的氢氧键断裂。
最容易与F2化合的稀有气体原子应为最容易失去电子的原子。稀有气体中，从上至下原子半径依次增大，最外层电子受到的束缚力逐渐减弱，故Xe是最有可能的。
答案：（1）
（2）Na (3)(b) (4)j
(5)XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe↑
（6）离子