第十单元 酸和碱导学案
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【三维目标】
1.知识与技能
1.认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；
4.知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
5.初步学会稀释常见的酸溶液。
2.过程与方法
1.通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；
2.通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识；
3.通过实验从化学性质上认识酸、碱，学习分类研究的方法；
4.通过探究实验----寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；
5.通过几种常见的酸碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；
6.通过酸和碱溶液导电实验的的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观
1.能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；
2.感受到化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用。
【教学重点】
1.了解常见的酸和碱； 2.掌握酸、碱的反应原理及应有，并掌握有关化学反应的方程式；
3.寻找酸碱指示剂的探究。
【课时分配】四课时
【教学过程】
第一课时 酸和碱的认识 酸碱指示剂
一 常见的酸和碱
1.常见的酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等
2.常见的碱：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3·H2O 等
分析与思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？
二、酸碱指示剂
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用
实验步骤：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象。如下图
【现象】
加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化 加入无色酚酞试液后，溶液的颜色变化
白醋 红色 无色
石灰水 蓝色 红色
盐酸 红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
实验结论：
溶液指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中
石蕊溶液 红色 蓝色
酚酞溶液 无色 红色
溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
三、对酸碱指示剂的探究
【实验探究2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
实验步骤：
（1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。
（2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入2~3滴自制指示剂。观察现象。
自制指示剂 在不同溶液中的颜色
稀盐酸 氢氧化钠溶液
芥菜叶 紫色 草绿色
月季花 红色 墨绿色
紫包菜 红色 黄绿色
实验结论：
1.牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。
2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，才会有万紫千红的景象。
知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
综上所述，几种常见的酸的共性和用途：
问题 探究结论
酸有什么共性 都有酸味、都有酸性
生活中含酸的物质 水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。
酸有什么作用 酸是重要的化工原料、产品，人类生活离不开酸。
【课堂练习】
1.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D 不变色
2.指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有石蕊试液和
酚酞试液，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。
3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：
自制指示剂 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
根据上表信息回答:
（1）不能做酸碱指示剂的是万寿菊。
（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显碱性。
（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的石灰水最合理。
【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
【能力提高】1.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并验证你对猜想。
猜想—假设 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
无色溶液显碱性 取少量无色溶液于试管中，滴入紫色石蕊（酚酞）试液 溶液变蓝（溶液变红） 该溶液显碱性
2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液
呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：加班废液中含有NaCl 、CaCl2 、HCl ；
乙班废液中含有NaCl 、CaCl2 、NaOH；或NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2
或NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处
理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？如何处理
甲班的废液能减小危害？
答：废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按一定比
例混合）。
第二课时 常见酸的性质
【导入新课】
焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。
一、常见酸的性质
【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
【实验步骤】
1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态；
2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无名显现象
原因 有挥发性 无挥发性
气味 有刺激性气味 无刺激性气味
敞口久置 现象 质量减小 质量增加
原因 有挥发性 有吸水性
分析：
（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室
常用浓硫酸作干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
盐酸、硫酸的用途
盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4） 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。
二、浓硫酸
1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤 浓硫酸在纸上写字 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到蔗糖上
一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 由黄变黑
结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：
因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合
物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究3】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
3.稀释浓硫酸的正确步骤：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断
搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法
应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
顺序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸
稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热
而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。
三、酸有一些相似的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应
【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质
实验步骤：
1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象，
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
实验结论：酸能与指示剂反应。紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气。
分析与思考：你有哪些除锈的方法？
3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，
铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
分析与思考：铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。
实验结论：酸能与金属氧化物反应。
分析与思考：酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。
终上所述，酸有一些相似的化学性质：
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与氢前金属反应，生成氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。
【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ C ）
A 能与碱反应 B 能与金属反应
C 能与某些金属氧化物反应 D 能与紫色石蕊试液反应
2.关于盐酸的叙述正确的是（ A ）
A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 纯净的盐酸往往带有黄色
C 盐酸使无色酚酞试液变红 D 盐酸具有强烈的吸水性
3.将一铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面紫红色，反应后的溶液呈蓝色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层银白色物质，该物质的化学式为Ag 。
4.按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。
①可能观察到什么现象？②分析产生上述现象的原因。
③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
答：①锥形瓶中液滴飞溅。
②浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾，造成液滴飞溅。
③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
【基础训练】铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
第三课时 常见碱的性质
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。从化学的角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应？这就是我们要研究的内容。
一、氢氧化钠（俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱）
【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质
实验步骤 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态 白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 表面变潮湿 吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 试管外壁发烫 溶解时放热
潮解性：晶体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象。
综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有潮解性。可用作某些气体如氨气等气体的干燥剂。
【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性
实验步骤：将一支洗净的鸡爪放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化。
实验现象：鸡爪变红。
实验结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。所以它有以下俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
使用氢氧化钠时的注意事项：
1.要十分小心。防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：印染、造纸、纺织、石油、肥皂等。
二、氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水。
【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。
实验现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟。
实验结论：
1.生石灰与水发生了化学反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ，氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放出的热使水沸腾。
2.Ca(OH)2 具有腐蚀性，对皮肤、衣物等也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。
氢氧化钙的用途：可用于消毒、建筑材料等。
综上所述，1.碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。
2.浓硫酸、氢氧化钠可作为气体的干燥剂。
3.同学填空：
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 易溶于水 微溶于水
三、碱有一些相似的化学性质
1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验步骤：如右图所示
实验现象：
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。
【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应
实验步骤 实验现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡 塑料瓶迅速变扁 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
思考与启示：1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗？
SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O SO3 + 2NaOH = NaSO4 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（ C ）
A 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ AC ）
A 生石灰 B 浓盐酸 C 固体氢氧化钠 D浓硫酸
3.如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若
挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一
端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ C ）
A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液
B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液
C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液
D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液
4.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ C ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠固体 D 碳酸钙
5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ C ）
A 生石灰 B NaOH 固体 C 浓硫酸 D 稀硫酸
6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ B ）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④
第四课时 溶液的导电性 酸碱的相似性
通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。
实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
实验现象：
盐酸 氢氧化钠溶液 稀硫酸 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
小电珠是否发亮 亮 亮 亮 亮 不亮 不亮
实验结论：
盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移
动产生电流。溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H + + Cl —
H2SO4 2H + + SO42-
NaOH Na+ + OH—
Ca(OH)2 Ca2 + + 2OH—
这些带电的阴、阳离子在溶液中可以自用移动，在电场的作用下，会定向移动起到了电子传电的作用，
结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。
2.酸都能解离出H +；碱都能解离出OH—。
思考与分析：盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H + 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH—，即在不同的碱
溶液中都含有相同的OH—，所以碱具有一些相似的性质。
二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH—）的化合物叫碱。
回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？
1.酸能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 ； 无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3.酸能与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.碱能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ；无色酚酞试液遇碱变红色。
5.碱与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ D ）
A 溶于水时生成了盐酸 B 水溶液中含有酸分子
C 组成中含有氢元素 D 溶于水时，在水中解离产生了氢离子
2.下列说法正确的是（ D ）
A 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D 盐酸溶液能导电
3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（ ）
A 氢分子 B 氢离子 C 水分子 D 酸根离子
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色 D能溶于水
5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式:__Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O _、_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别通入二氧化碳-------。
3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。取废液少量于试管中，滴入-------。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
5.某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4 的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4 的质量是多少？
解：设----------
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20% x
-------- x=3.04t
答：------。
【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量( C )，质量分数( C )。
将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量( B )，质量分数( C )。
A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸
A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③
4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.氧化钙固体
5.下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应
C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
6.下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应
C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
8.稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并不断 搅拌 ，使产生的 热量 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 放出大量的热 ，而且浓硫酸具有很强的 腐蚀 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 干部擦净再用大量的水冲洗 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
9.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 铜 ，可能含有 铁 ，滤液中一定含有 硫酸亚铁 ，不可能含有 硫酸铜 。
10.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 ①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
【能力提高】大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH 溶液又能与CO2 反应生成Na2CO3 和H2O ，而空气中不仅含有CO2 还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH 溶液后，将一瓶未用的NaOH 固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH 固体产生了浓厚的兴趣，并提出了两个问题：
①这瓶固体是否变质了？ ②如果变质了，变成了什么物质？
提出假设：这瓶NaOH固体已经变质（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应，即2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ）。
设计实验：因为NaOH 溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚酞、观察，即可证明。
操作 现象
1.分别取少量密封良好的NaOH 固体和敞口放置的NaOH 固体于试管中，加水溶解 得到无色透明溶液
2.分别向上述溶液中滴加2~3滴酚酞试液 溶液都变红
结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH 可能没有变质。
思考：以上现象和结论与课本涉及的NaOH 的性质相矛盾，难道敞口放置的NaOH 真的没有变质？还是变质后生成的Na2CO3 溶液也能使无色酚酞变红？
查阅资料、收集证据：查阅化学教材下册第十一单元《盐、化肥》，Na2CO3 溶液也显碱性。原来如此，看来要证明NaOH 在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3 的存在才行。
请你根据以上资料帮助该实验员再设计实验，探究该氢氧化钠溶液是否变质。
答案：根据含碳酸根的性质，与酸反应会生成CO2 ，而NaOH 与酸反应不会生成CO2 。再设计实验：取密封良好的NaOH 固体少量于试管①中，再取少量敞口放置的NaOH 固体于试管②中，分别向试管中加入稀盐酸，①中无明显现象，②中有大量气泡产生。再分析得出结论：由于反应有大量气泡产生，说明该瓶NaOH 已经变质，假设与实验相符。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
【三维目标】
1.知识和技能
知道酸和碱之间的中和反应，了解中和反应的实质；
了解酸和碱对生命和农作物的影响；
初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；
会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法
通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中的安全意识；
学会利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
3.情感态度与价值观
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，有此感受化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用；
通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程；
通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。
【教学重点】
1.中和反应及其应用；
2.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
【课时分配】二课时
一、中和反应
上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H + 和 Cl —；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为NaCl 和H2O 。
反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应
实验步骤：
如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。
实验现象：蒸发皿中有一些白色物质。
思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：
实验结论：酸和碱能发生反应。NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：如右下图所示，反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：
Ca(OH)2 与盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
NaOH 与硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
KOH 与硝酸 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
分析与思考：三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
.盐： 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 。
中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 。
二、中和反应在实际生活中的应用
1.改变土壤的酸性。
近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3·H2O 、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
讨论 回答
1.皮蛋味涩，如何除去涩味 1.味涩显碱性，蘸醋或醋淹。
2.说明除去水垢Mg(OH)2 的原理 2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生中和反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢
3.早晨空腹时，为什么要少吃苹果等酸性食物较好 3.空腹时胃液显一定的酸性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康
4.凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是酸性还是碱性？ 4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。
5.治疗胃病的反应原理 5.人体的胃液含有盐酸，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。
6用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理。 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的碱性物质。
【课堂练习】
1.以下说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是碱
2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl
C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4
3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C 久置的生石灰质量增加 D 久置的铁钉生锈质量增加
4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（ ）
A 烧碱 B 石灰水 C 浓盐酸 D 氯化钾
5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义
酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性。并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0~14之间。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。
溶液的酸碱度 溶液的pH
酸性溶液 < 7
中性溶液 = 7
碱性溶液 > 7
pH越大碱性越强、酸性越弱；pH越小酸性越强，艰险越弱
测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。
2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应1~14之间的pH，所以我们只能读出1~14的整数。
【实验探究1】用pH试纸测定一些液体的pH
实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色与比色卡
比较，便可知溶液的pH。
HCl H2SO4 NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰水 洗洁精
pH 1 1 13 4 7 6~7 6 8 4 6~7 7~8 8 6~7
酸碱性 强酸 强酸 强碱 弱酸性 中性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
生活中一些用品的酸碱性：
这是一次学生实验的记录：当时测定H2SO4 、HCl 、NaOH 、NaCl溶液的pH
组次 1 2 3
H2SO4 溶液 1 2 1
稀HCl 2 3 2
NaOH溶液 13 12 13
NaCl溶液 7 7 7
解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
结论：①pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；
②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。
解题警示：
1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
2.一定要用玻璃棒蘸取待测液于试纸上。以避免待测液被污染。
3.pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。这就和刚才在待测的溶液里加入水的结果是一样的。即若待测液显酸性，pH就会偏高；反之，若待测液显碱性，会偏低；若待测液是中性的，则不受影响。而我们测定之前还不知道溶液显什么性，所以用pH试纸测pH时，不能用水湿润。
二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0
番茄、西瓜 6.0~7.0 松树、烟草 5.0~6.0
棉花 6.~6.8 柑橘树 5.0~7.0
大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5
3.测定雨水的pH（正常与水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况
人体体液的pH在7.35~7.45时正常；人体体液的pH<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH在6.85~6.45时死亡。如何调整体液的pH，应从饮食做起。这要从人体的内环境谈一下。人体内环境基本是中性的、略偏碱性。在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，被血液中的缓冲物质中和，不至于使人体内环境呈酸性，有时也可能造成紊乱。如腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。
因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师的每一天就是这样简单生活的。
【实验探究2】探究溶液酸碱度对头发的影响
实验步骤：
1.收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成五份，分别用细线系成一小束。
2.将五束头发分别放进不同pH溶液的小烧杯中，静置一段时间。
3.将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续观察和实验。
实验现象：浸入到pH=1和pH=13里的头发变得粗糙了。利用放大镜仔细观察，pH=1和pH=13时，头发受损最大。
实验结论：头发在酸、碱性环境下更易损伤。我们以后洗发时要多用水清洗几次。
故作过美发的人最好用中性或偏酸性的洗发剂洗发，以便头发能恢复正常的酸性状态。
【课堂练习】1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A 苹果2.9~3.3 B 牛奶6.3~6.5 C 鸡蛋清7.6~8.0 D 番茄4.0~4.4
2.苯甲酸C6H5COOH 可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A 苯甲酸溶液的pH小于7 B 苯甲酸溶液的PH大于7
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3.用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的pH 比较（ ）
A 偏低 B 偏高 C 相等 D无法比较
4.下图是某些食物的近似pH ，呈碱性的是（ ）
A 猕猴桃 2.4 B 醋 3.3 C 牛奶 6.5 D 小苏打 9.1
5.某溶液PH=3，则该溶液（ ）
A 呈酸性 B 呈碱性 C 呈中性 D 呈弱碱性
6.“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（ ）
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
【基础训练】1.填空题
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴几滴酚酞溶液，溶液变成 红 色，pH > 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH = 7；继续滴盐酸，pH < 7。
（2）有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无 色。如果要使试管里溶液的pH升高， 可以采取 加入碱溶液或加水稀释 的方法。
2.选着题
（1）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.5mL水 B. 用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7
D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
（2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）
A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的pH，改良碱性土壤
C. 促进植物的光合作用 D. 在植物上方形成温室
3.用pH试纸测定家中一些用品和食品的pH
4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
5.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一处理。
6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3 ，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
答：起中和盐酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
7.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
是。增强。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2 ）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施。
答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的SO2及硫酸厂产生的SO2 ，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。
8.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量是多少？
解：设---------x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
40×15% x
x=7.4g
答：--------。
【能力提高】小红在做酸碱中和反应实验时，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的pH变化图像如下图所示，其中正确的是（ D ）
【历史回顾】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ D ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
九年级化学1-10单元试题
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64
一、我会选（每小题1分，共20分）
1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ B）
A.鲜奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱酿白酒 D.黄豆酿酱油
2. 下列解释正确的是（ D ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
3. 下列说法中正确的是（ B ）
A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈 B、单质碳在常温下化学性质稳定
C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D、生铁是一种纯净物
4．下列化学知识运用错误的是（ B ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（ C ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生性能源 ④燃烧时放出大量的热能
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 （ B）
物 质 A B C D
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
A．A和B是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后A物质的质量为4.64g
C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类
D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1
7. 目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
下列说法错误的是( C )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ B ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水
9. 某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ D ）
A、食醋（pH约为3） B、牛奶（pH约为6.5）
C、矿泉水（pH约为7） D、肥皂水（pH约为10）
10. 下列关于溶液的说法不正确的是 （ B ）
A、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液
B、农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽
C、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液
D、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大
二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）
1. 王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害。”请你任选一种物质说明它的两面性，选取的物质是 CO ，对人类有益的一面是 可作燃料，对人类有害的一面是 泄漏引起中毒或引起火灾 。
（2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”。
请用化学方程式表示海水酸化的原因H2O +CO2= H2CO3 。
2.下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式：
铁+A：___ Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ___，B____ CuSO4__；
铁+M：___ 3 Fe+2 O2Fe3 O4 __，N______ Fe或C ___；
3. 回答下列有关军事上的问题：
(1)火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KN03+S+3C 点燃 K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为____ N2____，K2S中硫元素的化合价为___ -2__。
(2)烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式___4P+5O22P2O5___，该反应的基本类型是__化合反应__。
4. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 不变 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若在20 ℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到 136 g氯化钠溶液。
5. 向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，产生的现象是:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）反应后溶液中一定含有的溶质是___ FeSO4 __；还可能含有的溶质是__ H2SO4 ___。
（2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由_ Fe2+ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是__硫酸溶液是无色的，所以H+、SO42—离子都不能使溶液显色_ 。
6. 张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质。为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：
(1)猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与____ CO2 __发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为___ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ______。
(2)验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑____。
(3)反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___ Ca(OH)2、CaO __等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存。
三、我能探究，我会实验（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
1. 结合下列实验装置回答相关问题：
(1)写出A装置中a、b仪器的名称：___铁架台__、试管 。
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ ，收集装应选__ C__（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑ 。
(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等 。（写一点）
(4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加___酒精灯__（填仪器名称），并把A作如下改动：__将试管横放，并使试管口稍向下倾斜___。
2. 下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的错误是 瓶塞没有倒放 ；（2）（D）处量筒的规格应选用 50mL （选50mL或100mL）；（3）E处玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 3.1% （保留1位小数）。
四.我会计算(共7分)
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 Cu ；这六次实验中，第 5 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5 。
（2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（ 80% 20.4% ）
本人根据多年教学经验精心制作本课件。内容包括：课堂练习，基础巩固，能力提升，历史回顾，综合检测。是真正的一本通。
2010年中考化学试题汇编——酸、碱、盐
1.（2010年泰安市）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
2.（2010年宜昌市）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
3.（2010．江西省）下列各物质在水中能大量共存的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
4.（2010．楚雄州）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
5.（2010．桂林市）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
6.（2010．桂林市）下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）
A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2
7.（2010．桂林市） 如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A B C D
X MnO2 NH4NO3 CaO NaHCO3
Y H2O2 H2O H2O HCl
8.（2010．桂林市）将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
甲 乙 丙 丁21世纪教育网
甲 沉淀 — 气体
乙 沉淀 — 沉淀
丙 — — —
丁 气体 沉淀 —
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：( )
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B．H2SO4、K2CO3 、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
9.（2010．潍坊市）物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
10.（2010．泰州市）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
11.（2010．张家界市）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）
A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 D. 味精
12．（2010·娄底）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
13.（2010．黄冈市）下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
14.（2010．张家界市）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A. 石蕊溶液 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液 D. 氢氧化钠溶液
15.（2010.楚雄州）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
16.（2010．肇庆市）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（ ）
A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3
17.（2010．肇庆市）下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
18.（2010．楚雄州）下列图像与所对应的实验相符的是（ ）
A.向硫酸溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
19.（2010．玉溪市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl2 适量的Na2C03溶液 过滤，除去滤渣
B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 Ca（OH)2 活性炭 吸附、过滤
D CO CO2 足量的氧化铜 加热
20.（2010．玉溪市）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
21. (2010．滨州市)下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
22.（2010．滨州市）如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）A
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
23.(2010．滨州市) 欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( )
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
24.（2010．玉溪市）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
25.（2010．楚雄州）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加稀硫酸[来源:21世纪教育网 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液
方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液
26.(2010．烟台市)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A. 它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C. 它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子
27.（2010．烟台市）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A. 锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
28.（2010．烟台市）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A. 只有① B. 只有①②③ C. 只有②③④ D.①②③④
29.（2010．山西省）实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ）
A. 石灰石 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.浓盐酸
30.（2010．山西省）实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（ ）
A.固体硝酸铵和氯化钠（水） B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C.软水和硬水（肥皂水） D.酒精和蒸馏水（品尝）
31.（2010．泸州市）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH
C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4
32.（2010．苏州市）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
33.（2010．苏州市）在水中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ba2+、SO42－、K+ B．NH4+、Na+、OH－
C．Na+、C1－、NO3－ D．Cu2+、C1－、OH－
34.（2010．天津市）下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A. 氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
35.(2010．天津市）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
36.(2010.苏州市) 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
37.（2010．泸州市）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
38.（2010．泸州市）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
39.（2010．山西省）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
40.（2010．襄攀市）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（ ）
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A. 9：00 B. 9：10 C. 9：20 D. 9：30
41.(2010．襄攀市）下列除杂方法正确的是：（ ）C
A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
42.（2010．长沙市）下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较
B.测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较
C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3
43.（2010．长沙市）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl
44.（2010．常州市）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸
45.（2010．常州市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
46.（2010．常州市）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
47.（2010，河南省）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
48.（2010·泰安市）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
49.（2010·泰安市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
50.（2010．宜昌市）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体
51.（2010．株洲市）下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
52.（2010黄石市）.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（ ）
A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水
53.（2010．鄂州市）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
54.(2010.鄂州市)．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是( )
序号 物质 方法一 方法二
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过石灰水
B 硝酸铵和磷矿粉 看颜色 加水溶解
C 食盐水和医用酒精 闻气味 蒸发结晶
D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
55.（2010．黄石市）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（ ）
A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④
56. (2010．南京市) 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
57.（2010．南京市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、C1一、HCO3一 B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3 D．H+、Fe2+、SO42一
58.（2010．莱芜市）下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
59.(2010．莱芜市）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
60.（2010．宁夏回族自治区）下列叙述正确的是（ ）
A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 酸雨就是指呈酸性的雨水
C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. pH=0的溶液是中性溶液
61.（2010．宁夏回族自治区）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
62.（2010．宁夏回族自治区）除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）
A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
63.（2010．聊城市）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
64.（哈尔滨市）.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质）[来源:21世纪教育网 试剂 操作方法
A KCl( KClO3 ) 少量MnO2 加热
B NaOH(NaCl) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量氯化钡溶液 过滤
65.（2010．哈尔滨市）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
66.（2010．海南省）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ）
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
67.（2010．佛山市）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO 3溶液 NaOH溶液
PH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
68.（2010．佛山市）. 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
69.(2010.佛山市). 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
70.（2010．宽甸市）下列的有关规律的描述中正确的是( )
A．酸、碱中一定含有氧元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物[21世纪教育网
C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D．盐中一定含有金属元素
71.（2010．宽甸市）下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是( )
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石
72.（2010．鞍山市）用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
73. (2010.南昌市) 下列各物质能在溶液中共存的是（ ）
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
74.（2010．贵港市）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 （ ）
A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl
75.（2010贵港市）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （ ）
选项 A B C D
实验目的 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 鉴别O2和CO2气体 除去CO中少量的CO2
方案1 加入足量的Fe粉，过滤 滴入适量的石灰水，过滤 用带火星的木条 点燃
方案2 加入足量的CuO，过滤 滴入适量的CaCl2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液 通入足量的NaOH溶液
76.（2010．襄攀）下列除杂方法正确的是：（ ）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
77.（2010．南昌市）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
78.（2010．天津市）下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
选项21世纪教育网[来源:21世纪教育网 需要鉴别的物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH试纸检验 加入硫酸铜溶液
B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸
C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液
D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水
79.（2010．天津市）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
80.（2010．兰州市） 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（ ）
A．MgSO4、 NaCl
B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、 HCl
D．H2SO4、 MgCl2
81.（2010．兰州市）下列转化能一步完成的是（ ）A
① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
82.（2010．兰州市） 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法
A KOH溶液 （K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤
B N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤
D KNO3 （NaCl） 热水、降温结晶、过滤
83.(2010.兰州市) 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
84.（2010．兰州市）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
85.(2010.兰州市) 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
86.(2010.乐山市)有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
87.(2010.乐山市)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
88.（2010．乐山市）下列实验对应的图像正确的是( )
A B C D
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
89．（2010·娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
90．（2010·娄底）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
91.（2010．潍坊市）通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．Cu与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
92.（2010．烟台市）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水
C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
93.（2010．潍坊市）鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ ）
A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
94.(2010.潍坊市)化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵
95.（2010．潍坊市）下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
96.（2010．上海市） 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
97.（2010．上海市）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ A ）
98.（2010．烟台市）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（ ）BD
A. CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B. NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C. Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
99.(2010.济宁市) 实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是 （ ）
A. NaCl NaOH Na2CO3 B. NaCl CaCl2 NaOH
C. NaOH Ca(OH)2 CaCl2 D. NaCl Ca(OH)2 CaCl2
100.(2010.缓化市) 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A. KOH 、Na2SO4 、FeCl3 、 MgCl2 B. K2SO4 、BaCl2 、 Na2CO3 、HCl
C. NaNO3 、 KNO3 、 NaCl 、 AgNO3 D. Na2SO4 、BaCl2 、 KNO3 、NaCl
101.（2010．海南省）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(I)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。
101.（1）HCl （2）10g （3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小
(4）H＋
102.（2010上海市）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
102.（1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
（4）放热 三
103.（2010．潍坊市）(10分)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
质)生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是 (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是 (填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是 (填化学式)。
103.(1)BC (2)①Al(OH)3 Fc(OH)3 ②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(3)硫酸铜 MgCl2
104．（2010·娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用 。
104. 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸
105.（2010．乐山市）（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问 题 】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH 7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 白醋能与铁锈反应
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。
实验序号 实验现象 实验结论
一 ＜
二 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 白醋能与铁反应
（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
106．（2010·娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【三维目标】
1.知识与技能
1.认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；
4.知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
5.初步学会稀释常见的酸溶液。
2.过程与方法
1.通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；
2.通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识；
3.通过实验从化学性质上认识酸、碱，学习分类研究的方法；
4.通过探究实验----寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；
5.通过几种常见的酸碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；
6.通过酸和碱溶液导电实验的的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观
1.能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；
2.感受到化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用。
【教学重点】
1.了解常见的酸和碱； 2.掌握酸、碱的反应原理及应有，并掌握有关化学反应的方程式；
3.寻找酸碱指示剂的探究。
【课时分配】四课时
【教学过程】
第一课时 酸和碱的认识 酸碱指示剂
一 常见的酸和碱
1.常见的酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等
2.常见的碱：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3·H2O 等
分析与思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？
二、酸碱指示剂
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用
实验步骤：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象。如下图
【现象】
加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化 加入无色酚酞试液后，溶液的颜色变化
白醋 红色 无色
石灰水 蓝色 红色
盐酸 红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
实验结论：
溶液指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中
石蕊溶液 红色 蓝色
酚酞溶液 无色 红色
溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
三、对酸碱指示剂的探究
【实验探究2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
实验步骤：
（1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。
（2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入2~3滴自制指示剂。观察现象。
自制指示剂 在不同溶液中的颜色
稀盐酸 氢氧化钠溶液
芥菜叶 紫色 草绿色
月季花 红色 墨绿色
紫包菜 红色 黄绿色
实验结论：
1.牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。
2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，才会有万紫千红的景象。
知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
综上所述，几种常见的酸的共性和用途：
问题 探究结论
酸有什么共性 都有酸味、都有酸性
生活中含酸的物质 水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。
酸有什么作用 酸是重要的化工原料、产品，人类生活离不开酸。
【课堂练习】
1.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D 不变色
2.指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有石蕊试液和
酚酞试液，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。
3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：
自制指示剂 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
根据上表信息回答:
（1）不能做酸碱指示剂的是万寿菊。
（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显碱性。
（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的石灰水最合理。
【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
【能力提高】1.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并验证你对猜想。
猜想—假设 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
无色溶液显碱性 取少量无色溶液于试管中，滴入紫色石蕊（酚酞）试液 溶液变蓝（溶液变红） 该溶液显碱性
2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液
呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：加班废液中含有NaCl 、CaCl2 、HCl ；
乙班废液中含有NaCl 、CaCl2 、NaOH；或NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2
或NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处
理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？如何处理
甲班的废液能减小危害？
答：废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按一定比
例混合）。
第二课时 常见酸的性质
【导入新课】
焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。
一、常见酸的性质
【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
【实验步骤】
1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态；
2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无名显现象
原因 有挥发性 无挥发性
气味 有刺激性气味 无刺激性气味
敞口久置 现象 质量减小 质量增加
原因 有挥发性 有吸水性
分析：
（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室
常用浓硫酸作干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
盐酸、硫酸的用途
盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4） 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。
二、浓硫酸
1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤 浓硫酸在纸上写字 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到蔗糖上
一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 由黄变黑
结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：
因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合
物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究3】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
3.稀释浓硫酸的正确步骤：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断
搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法
应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
顺序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸
稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热
而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。
三、酸有一些相似的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应
【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质
实验步骤：
1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象，
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
实验结论：酸能与指示剂反应。紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气。
分析与思考：你有哪些除锈的方法？
3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，
铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
分析与思考：铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。
实验结论：酸能与金属氧化物反应。
分析与思考：酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。
终上所述，酸有一些相似的化学性质：
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与氢前金属反应，生成氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。
【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ C ）
A 能与碱反应 B 能与金属反应
C 能与某些金属氧化物反应 D 能与紫色石蕊试液反应
2.关于盐酸的叙述正确的是（ A ）
A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 纯净的盐酸往往带有黄色
C 盐酸使无色酚酞试液变红 D 盐酸具有强烈的吸水性
3.将一铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面紫红色，反应后的溶液呈蓝色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层银白色物质，该物质的化学式为Ag 。
4.按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。
①可能观察到什么现象？②分析产生上述现象的原因。
③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
答：①锥形瓶中液滴飞溅。
②浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾，造成液滴飞溅。
③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
【基础训练】铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
第三课时 常见碱的性质
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。从化学的角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应？这就是我们要研究的内容。
一、氢氧化钠（俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱）
【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质
实验步骤 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态 白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 表面变潮湿 吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 试管外壁发烫 溶解时放热
潮解性：晶体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象。
综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有潮解性。可用作某些气体如氨气等气体的干燥剂。
【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性
实验步骤：将一支洗净的鸡爪放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化。
实验现象：鸡爪变红。
实验结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。所以它有以下俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
使用氢氧化钠时的注意事项：
1.要十分小心。防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：印染、造纸、纺织、石油、肥皂等。
二、氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水。
【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。
实验现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟。
实验结论：
1.生石灰与水发生了化学反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ，氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放出的热使水沸腾。
2.Ca(OH)2 具有腐蚀性，对皮肤、衣物等也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。
氢氧化钙的用途：可用于消毒、建筑材料等。
综上所述，1.碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。
2.浓硫酸、氢氧化钠可作为气体的干燥剂。
3.同学填空：
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 易溶于水 微溶于水
三、碱有一些相似的化学性质
1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验步骤：如右图所示
实验现象：
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。
【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应
实验步骤 实验现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡 塑料瓶迅速变扁 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
思考与启示：1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗？
SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O SO3 + 2NaOH = NaSO4 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（ C ）
A 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ AC ）
A 生石灰 B 浓盐酸 C 固体氢氧化钠 D浓硫酸
3.如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若
挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一
端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ C ）
A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液
B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液
C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液
D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液
4.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ C ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠固体 D 碳酸钙
5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ C ）
A 生石灰 B NaOH 固体 C 浓硫酸 D 稀硫酸
6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ B ）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④
第四课时 溶液的导电性 酸碱的相似性
通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。
实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
实验现象：
盐酸 氢氧化钠溶液 稀硫酸 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
小电珠是否发亮 亮 亮 亮 亮 不亮 不亮
实验结论：
盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移
动产生电流。溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H + + Cl —
H2SO4 2H + + SO42-
NaOH Na+ + OH—
Ca(OH)2 Ca2 + + 2OH—
这些带电的阴、阳离子在溶液中可以自用移动，在电场的作用下，会定向移动起到了电子传电的作用，
结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。
2.酸都能解离出H +；碱都能解离出OH—。
思考与分析：盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H + 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH—，即在不同的碱
溶液中都含有相同的OH—，所以碱具有一些相似的性质。
二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH—）的化合物叫碱。
回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？
1.酸能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 ； 无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3.酸能与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.碱能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ；无色酚酞试液遇碱变红色。
5.碱与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ D ）
A 溶于水时生成了盐酸 B 水溶液中含有酸分子
C 组成中含有氢元素 D 溶于水时，在水中解离产生了氢离子
2.下列说法正确的是（ D ）
A 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D 盐酸溶液能导电
3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（ ）
A 氢分子 B 氢离子 C 水分子 D 酸根离子
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色 D能溶于水
5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式:__Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O _、_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别通入二氧化碳-------。
3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。取废液少量于试管中，滴入-------。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
5.某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4 的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4 的质量是多少？
解：设----------
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20% x
-------- x=3.04t
答：------。
【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量( C )，质量分数( C )。
将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量( B )，质量分数( C )。
A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸
A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③
4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.氧化钙固体
5.下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应
C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
6.下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应
C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
8.稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并不断 搅拌 ，使产生的 热量 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 放出大量的热 ，而且浓硫酸具有很强的 腐蚀 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 干部擦净再用大量的水冲洗 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
9.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 铜 ，可能含有 铁 ，滤液中一定含有 硫酸亚铁 ，不可能含有 硫酸铜 。
10.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 ①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
【能力提高】大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH 溶液又能与CO2 反应生成Na2CO3 和H2O ，而空气中不仅含有CO2 还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH 溶液后，将一瓶未用的NaOH 固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH 固体产生了浓厚的兴趣，并提出了两个问题：
①这瓶固体是否变质了？ ②如果变质了，变成了什么物质？
提出假设：这瓶NaOH固体已经变质（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应，即2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ）。
设计实验：因为NaOH 溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚酞、观察，即可证明。
操作 现象
1.分别取少量密封良好的NaOH 固体和敞口放置的NaOH 固体于试管中，加水溶解 得到无色透明溶液
2.分别向上述溶液中滴加2~3滴酚酞试液 溶液都变红
结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH 可能没有变质。
思考：以上现象和结论与课本涉及的NaOH 的性质相矛盾，难道敞口放置的NaOH 真的没有变质？还是变质后生成的Na2CO3 溶液也能使无色酚酞变红？
查阅资料、收集证据：查阅化学教材下册第十一单元《盐、化肥》，Na2CO3 溶液也显碱性。原来如此，看来要证明NaOH 在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3 的存在才行。
请你根据以上资料帮助该实验员再设计实验，探究该氢氧化钠溶液是否变质。
答案：根据含碳酸根的性质，与酸反应会生成CO2 ，而NaOH 与酸反应不会生成CO2 。再设计实验：取密封良好的NaOH 固体少量于试管①中，再取少量敞口放置的NaOH 固体于试管②中，分别向试管中加入稀盐酸，①中无明显现象，②中有大量气泡产生。再分析得出结论：由于反应有大量气泡产生，说明该瓶NaOH 已经变质，假设与实验相符。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
【三维目标】
1.知识和技能
知道酸和碱之间的中和反应，了解中和反应的实质；
了解酸和碱对生命和农作物的影响；
初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；
会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法
通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中的安全意识；
学会利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
3.情感态度与价值观
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，有此感受化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用；
通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程；
通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。
【教学重点】
1.中和反应及其应用；
2.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
【课时分配】二课时
一、中和反应
上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H + 和 Cl —；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为NaCl 和H2O 。
反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应
实验步骤：
如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。
实验现象：蒸发皿中有一些白色物质。
思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：
实验结论：酸和碱能发生反应。NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：如右下图所示，反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：
Ca(OH)2 与盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
NaOH 与硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
KOH 与硝酸 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
分析与思考：三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
.盐： 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 。
中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 。
二、中和反应在实际生活中的应用
1.改变土壤的酸性。
近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3·H2O 、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
讨论 回答
1.皮蛋味涩，如何除去涩味 1.味涩显碱性，蘸醋或醋淹。
2.说明除去水垢Mg(OH)2 的原理 2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生中和反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢
3.早晨空腹时，为什么要少吃苹果等酸性食物较好 3.空腹时胃液显一定的酸性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康
4.凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是酸性还是碱性？ 4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。
5.治疗胃病的反应原理 5.人体的胃液含有盐酸，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。
6用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理。 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的碱性物质。
【课堂练习】
1.以下说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是碱
2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl
C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4
3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C 久置的生石灰质量增加 D 久置的铁钉生锈质量增加
4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（ ）
A 烧碱 B 石灰水 C 浓盐酸 D 氯化钾
5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义
酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性。并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0~14之间。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。
溶液的酸碱度 溶液的pH
酸性溶液 < 7
中性溶液 = 7
碱性溶液 > 7
pH越大碱性越强、酸性越弱；pH越小酸性越强，艰险越弱
测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。
2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应1~14之间的pH，所以我们只能读出1~14的整数。
【实验探究1】用pH试纸测定一些液体的pH
实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色与比色卡
比较，便可知溶液的pH。
HCl H2SO4 NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰水 洗洁精
pH 1 1 13 4 7 6~7 6 8 4 6~7 7~8 8 6~7
酸碱性 强酸 强酸 强碱 弱酸性 中性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
生活中一些用品的酸碱性：
这是一次学生实验的记录：当时测定H2SO4 、HCl 、NaOH 、NaCl溶液的pH
组次 1 2 3
H2SO4 溶液 1 2 1
稀HCl 2 3 2
NaOH溶液 13 12 13
NaCl溶液 7 7 7
解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
结论：①pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；
②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。
解题警示：
1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
2.一定要用玻璃棒蘸取待测液于试纸上。以避免待测液被污染。
3.pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。这就和刚才在待测的溶液里加入水的结果是一样的。即若待测液显酸性，pH就会偏高；反之，若待测液显碱性，会偏低；若待测液是中性的，则不受影响。而我们测定之前还不知道溶液显什么性，所以用pH试纸测pH时，不能用水湿润。
二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0
番茄、西瓜 6.0~7.0 松树、烟草 5.0~6.0
棉花 6.~6.8 柑橘树 5.0~7.0
大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5
3.测定雨水的pH（正常与水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况
人体体液的pH在7.35~7.45时正常；人体体液的pH<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH在6.85~6.45时死亡。如何调整体液的pH，应从饮食做起。这要从人体的内环境谈一下。人体内环境基本是中性的、略偏碱性。在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，被血液中的缓冲物质中和，不至于使人体内环境呈酸性，有时也可能造成紊乱。如腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。
因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师的每一天就是这样简单生活的。
【实验探究2】探究溶液酸碱度对头发的影响
实验步骤：
1.收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成五份，分别用细线系成一小束。
2.将五束头发分别放进不同pH溶液的小烧杯中，静置一段时间。
3.将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续观察和实验。
实验现象：浸入到pH=1和pH=13里的头发变得粗糙了。利用放大镜仔细观察，pH=1和pH=13时，头发受损最大。
实验结论：头发在酸、碱性环境下更易损伤。我们以后洗发时要多用水清洗几次。
故作过美发的人最好用中性或偏酸性的洗发剂洗发，以便头发能恢复正常的酸性状态。
【课堂练习】1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A 苹果2.9~3.3 B 牛奶6.3~6.5 C 鸡蛋清7.6~8.0 D 番茄4.0~4.4
2.苯甲酸C6H5COOH 可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A 苯甲酸溶液的pH小于7 B 苯甲酸溶液的PH大于7
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3.用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的pH 比较（ ）
A 偏低 B 偏高 C 相等 D无法比较
4.下图是某些食物的近似pH ，呈碱性的是（ ）
A 猕猴桃 2.4 B 醋 3.3 C 牛奶 6.5 D 小苏打 9.1
5.某溶液PH=3，则该溶液（ ）
A 呈酸性 B 呈碱性 C 呈中性 D 呈弱碱性
6.“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（ ）
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
【基础训练】1.填空题
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴几滴酚酞溶液，溶液变成 红 色，pH > 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH = 7；继续滴盐酸，pH < 7。
（2）有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无 色。如果要使试管里溶液的pH升高， 可以采取 加入碱溶液或加水稀释 的方法。
2.选着题
（1）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.5mL水 B. 用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7
D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
（2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）
A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的pH，改良碱性土壤
C. 促进植物的光合作用 D. 在植物上方形成温室
3.用pH试纸测定家中一些用品和食品的pH
4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
5.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？
答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一处理。
6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3 ，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
答：起中和盐酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
7.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
是。增强。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2 ）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施。
答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的SO2及硫酸厂产生的SO2 ，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。
8.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量是多少？
解：设---------x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
40×15% x
x=7.4g
答：--------。
【能力提高】小红在做酸碱中和反应实验时，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的pH变化图像如下图所示，其中正确的是（ D ）
【历史回顾】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ D ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
九年级化学1-10单元试题
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64
一、我会选（每小题1分，共20分）
1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ B）
A.鲜奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱酿白酒 D.黄豆酿酱油
2. 下列解释正确的是（ D ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
3. 下列说法中正确的是（ B ）
A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈 B、单质碳在常温下化学性质稳定
C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D、生铁是一种纯净物
4．下列化学知识运用错误的是（ B ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（ C ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生性能源 ④燃烧时放出大量的热能
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 （ B）
物 质 A B C D
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
A．A和B是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后A物质的质量为4.64g
C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类
D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1
7. 目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
下列说法错误的是( C )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ B ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水
9. 某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ D ）
A、食醋（pH约为3） B、牛奶（pH约为6.5）
C、矿泉水（pH约为7） D、肥皂水（pH约为10）
10. 下列关于溶液的说法不正确的是 （ B ）
A、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液
B、农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽
C、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液
D、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大
二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）
1. 王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害。”请你任选一种物质说明它的两面性，选取的物质是 CO ，对人类有益的一面是 可作燃料，对人类有害的一面是 泄漏引起中毒或引起火灾 。
（2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”。
请用化学方程式表示海水酸化的原因H2O +CO2= H2CO3 。
2.下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式：
铁+A：___ Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ___，B____ CuSO4__；
铁+M：___ 3 Fe+2 O2Fe3 O4 __，N______ Fe或C ___；
3. 回答下列有关军事上的问题：
(1)火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KN03+S+3C 点燃 K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为____ N2____，K2S中硫元素的化合价为___ -2__。
(2)烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式___4P+5O22P2O5___，该反应的基本类型是__化合反应__。
4. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 不变 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若在20 ℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到 136 g氯化钠溶液。
5. 向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，产生的现象是:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）反应后溶液中一定含有的溶质是___ FeSO4 __；还可能含有的溶质是__ H2SO4 ___。
（2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由_ Fe2+ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是__硫酸溶液是无色的，所以H+、SO42—离子都不能使溶液显色_ 。
6. 张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质。为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：
(1)猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与____ CO2 __发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为___ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ______。
(2)验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑____。
(3)反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___ Ca(OH)2、CaO __等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存。
三、我能探究，我会实验（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
1. 结合下列实验装置回答相关问题：
(1)写出A装置中a、b仪器的名称：___铁架台__、试管 。
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ ，收集装应选__ C__（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑ 。
(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等 。（写一点）
(4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加___酒精灯__（填仪器名称），并把A作如下改动：__将试管横放，并使试管口稍向下倾斜___。
2. 下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的错误是 瓶塞没有倒放 ；（2）（D）处量筒的规格应选用 50mL （选50mL或100mL）；（3）E处玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 3.1% （保留1位小数）。
四.我会计算(共7分)
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 Cu ；这六次实验中，第 5 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5 。
（2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（ 80% 20.4% ）
本人根据多年教学经验精心制作本课件。内容包括：课堂练习，基础巩固，能力提升，历史回顾，综合检测。是真正的一本通。
2010年中考化学试题汇编——酸、碱、盐
1.（2010年泰安市）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
2.（2010年宜昌市）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
3.（2010．江西省）下列各物质在水中能大量共存的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
4.（2010．楚雄州）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
5.（2010．桂林市）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
6.（2010．桂林市）下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）
A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2
7.（2010．桂林市） 如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A B C D
X MnO2 NH4NO3 CaO NaHCO3
Y H2O2 H2O H2O HCl
8.（2010．桂林市）将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
甲 乙 丙 丁21世纪教育网
甲 沉淀 — 气体
乙 沉淀 — 沉淀
丙 — — —
丁 气体 沉淀 —
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：( )
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B．H2SO4、K2CO3 、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
9.（2010．潍坊市）物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
10.（2010．泰州市）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
11.（2010．张家界市）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）
A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 D. 味精
12．（2010·娄底）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
13.（2010．黄冈市）下列除去杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
14.（2010．张家界市）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A. 石蕊溶液 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液 D. 氢氧化钠溶液
15.（2010.楚雄州）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
16.（2010．肇庆市）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（ ）
A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3
17.（2010．肇庆市）下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
18.（2010．楚雄州）下列图像与所对应的实验相符的是（ ）
A.向硫酸溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
19.（2010．玉溪市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl2 适量的Na2C03溶液 过滤，除去滤渣
B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 Ca（OH)2 活性炭 吸附、过滤
D CO CO2 足量的氧化铜 加热
20.（2010．玉溪市）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
21. (2010．滨州市)下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
22.（2010．滨州市）如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）A
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
23.(2010．滨州市) 欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( )
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
24.（2010．玉溪市）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
25.（2010．楚雄州）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加稀硫酸[来源:21世纪教育网 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液
方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液
26.(2010．烟台市)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A. 它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C. 它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子
27.（2010．烟台市）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A. 锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
28.（2010．烟台市）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A. 只有① B. 只有①②③ C. 只有②③④ D.①②③④
29.（2010．山西省）实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ）
A. 石灰石 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.浓盐酸
30.（2010．山西省）实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（ ）
A.固体硝酸铵和氯化钠（水） B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C.软水和硬水（肥皂水） D.酒精和蒸馏水（品尝）
31.（2010．泸州市）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH
C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4
32.（2010．苏州市）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
33.（2010．苏州市）在水中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Ba2+、SO42－、K+ B．NH4+、Na+、OH－
C．Na+、C1－、NO3－ D．Cu2+、C1－、OH－
34.（2010．天津市）下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A. 氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
35.(2010．天津市）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
36.(2010.苏州市) 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
37.（2010．泸州市）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
38.（2010．泸州市）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
39.（2010．山西省）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
40.（2010．襄攀市）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（ ）
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A. 9：00 B. 9：10 C. 9：20 D. 9：30
41.(2010．襄攀市）下列除杂方法正确的是：（ ）C
A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
42.（2010．长沙市）下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较
B.测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较
C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3
43.（2010．长沙市）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl
44.（2010．常州市）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸
45.（2010．常州市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
46.（2010．常州市）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
47.（2010，河南省）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
48.（2010·泰安市）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
49.（2010·泰安市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
50.（2010．宜昌市）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体
51.（2010．株洲市）下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
52.（2010黄石市）.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（ ）
A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水
53.（2010．鄂州市）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
54.(2010.鄂州市)．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是( )
序号 物质 方法一 方法二
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过石灰水
B 硝酸铵和磷矿粉 看颜色 加水溶解
C 食盐水和医用酒精 闻气味 蒸发结晶
D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
55.（2010．黄石市）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（ ）
A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④
56. (2010．南京市) 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
57.（2010．南京市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、C1一、HCO3一 B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3 D．H+、Fe2+、SO42一
58.（2010．莱芜市）下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
59.(2010．莱芜市）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
60.（2010．宁夏回族自治区）下列叙述正确的是（ ）
A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 酸雨就是指呈酸性的雨水
C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. pH=0的溶液是中性溶液
61.（2010．宁夏回族自治区）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
62.（2010．宁夏回族自治区）除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）
A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
63.（2010．聊城市）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
64.（哈尔滨市）.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质）[来源:21世纪教育网 试剂 操作方法
A KCl( KClO3 ) 少量MnO2 加热
B NaOH(NaCl) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量氯化钡溶液 过滤
65.（2010．哈尔滨市）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
66.（2010．海南省）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ）
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
67.（2010．佛山市）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO 3溶液 NaOH溶液
PH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
68.（2010．佛山市）. 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
69.(2010.佛山市). 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
70.（2010．宽甸市）下列的有关规律的描述中正确的是( )
A．酸、碱中一定含有氧元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物[21世纪教育网
C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D．盐中一定含有金属元素
71.（2010．宽甸市）下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是( )
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石
72.（2010．鞍山市）用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
73. (2010.南昌市) 下列各物质能在溶液中共存的是（ ）
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
74.（2010．贵港市）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 （ ）
A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl
75.（2010贵港市）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （ ）
选项 A B C D
实验目的 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 鉴别O2和CO2气体 除去CO中少量的CO2
方案1 加入足量的Fe粉，过滤 滴入适量的石灰水，过滤 用带火星的木条 点燃
方案2 加入足量的CuO，过滤 滴入适量的CaCl2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液 通入足量的NaOH溶液
76.（2010．襄攀）下列除杂方法正确的是：（ ）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
77.（2010．南昌市）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
78.（2010．天津市）下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
选项21世纪教育网[来源:21世纪教育网 需要鉴别的物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH试纸检验 加入硫酸铜溶液
B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸
C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液
D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水
79.（2010．天津市）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
80.（2010．兰州市） 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（ ）
A．MgSO4、 NaCl
B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、 HCl
D．H2SO4、 MgCl2
81.（2010．兰州市）下列转化能一步完成的是（ ）A
① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
82.（2010．兰州市） 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法
A KOH溶液 （K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤
B N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤
D KNO3 （NaCl） 热水、降温结晶、过滤
83.(2010.兰州市) 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
84.（2010．兰州市）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
85.(2010.兰州市) 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
86.(2010.乐山市)有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
87.(2010.乐山市)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
88.（2010．乐山市）下列实验对应的图像正确的是( )
A B C D
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
89．（2010·娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
90．（2010·娄底）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
91.（2010．潍坊市）通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．Cu与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
92.（2010．烟台市）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水
C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
93.（2010．潍坊市）鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ ）
A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
94.(2010.潍坊市)化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵
95.（2010．潍坊市）下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
96.（2010．上海市） 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
97.（2010．上海市）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ A ）
98.（2010．烟台市）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（ ）BD
A. CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B. NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C. Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
99.(2010.济宁市) 实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是 （ ）
A. NaCl NaOH Na2CO3 B. NaCl CaCl2 NaOH
C. NaOH Ca(OH)2 CaCl2 D. NaCl Ca(OH)2 CaCl2
100.(2010.缓化市) 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A. KOH 、Na2SO4 、FeCl3 、 MgCl2 B. K2SO4 、BaCl2 、 Na2CO3 、HCl
C. NaNO3 、 KNO3 、 NaCl 、 AgNO3 D. Na2SO4 、BaCl2 、 KNO3 、NaCl
101.（2010．海南省）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(I)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。
101.（1）HCl （2）10g （3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小
(4）H＋
102.（2010上海市）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
102.（1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
（4）放热 三
103.（2010．潍坊市）(10分)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
质)生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是 (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是 (填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是 (填化学式)。
103.(1)BC (2)①Al(OH)3 Fc(OH)3 ②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(3)硫酸铜 MgCl2
104．（2010·娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用 。
104. 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸
105.（2010．乐山市）（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问 题 】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH 7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 白醋能与铁锈反应
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。
实验序号 实验现象 实验结论
一 ＜
二 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 白醋能与铁反应
（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
106．（2010·娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫
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