2012届江苏省扬州市普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）化学卷
文档属性
| 名称 | 2012届江苏省扬州市普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）化学卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 198.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-10 05:13:00 | ||
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文档简介
江苏省2011年高中学业水平测试（必修）模拟卷
化 学
可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mn55 Ba 137 H 1 C12 O16 S32 Cl 35.5
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是 （ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成份是Na2O2
2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 （ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
3．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是 ( )
A．NO2 B．NO
C．NH3 D．N2
4．下列各组物质相互反应时，不会生成有气味气体的是 （ ）
A．Na2SO3 与H2SO4 B．Na2O2与H2O
C．NH4Cl与浓NaOH溶液 D．Cu与浓硝酸
5．下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．SiO2 → H2SiO3 B．Cl2 → HClO
C．NO2 → HNO3 D．H2SO4(浓) → SO2
6．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，错误的是 （ ）
A． NA个H+的质量为1 g
B． 2L 0.5 mol /L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C． 32 g O2中含有2NA个O原子
D．标准状况下, 1 mol H2O中含有NA个分子
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A B C D
9．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
10．下列反应的离子方程式中，书写错误的是 （ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ ══ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 ══ Fe3+ + 2Clˉ
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ══ Fe2+ + Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ ══ H2O
11．下列冶炼金属的化学反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 （ ）
A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KCl（NaCl）
C．SiO2（CaCO3） D．Fe2O3（Al2O3）
13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 （ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．该电池的总反应：
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
14．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应
B．镁和盐酸的反应
C．水发生分解反应
D．氧化钙和水反应
15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A．原子半径X>Y>Z
B．非金属性 XC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe B．Al
C．O2 D．Cl2
17．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸
C．稀硝酸 D．盐酸
18．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．碘水可以用来检验淀粉的存在
B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色沉淀
C．纤维素与淀粉是同分异构体
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应
19．下列物质中，能与溴的CCl4溶液发生化学反应并使其褪色的是 （ ）
A．乙醇 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
20．用碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 （ ）
A．CO2、O2、NH3 B．CO、H2、O2
C．NO、O2、SO2 D．SO2、Cl2、N2
21．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
22．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．是氧化剂 D．发生还原反应
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol·L-1，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 。
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．乙酸 D．乙醇
②出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品 。
A．调味剂 B．防腐剂 C．着色剂
③维生素C也称抗坏血酸。人体对维生素C的主要摄入途径是 。
A．米饭 B．新鲜水果和蔬菜 C．肉类 D．牛奶
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②黄铜（铜锌合金）外观同金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法： 。
用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，，该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶（7分）防止环境污染，保护地球环境。
①控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施： 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量 气进行消毒。
③焚烧—发电法是先进的垃圾处理方法。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．厨余垃圾 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收。随意丢弃废电池造成的主要危害是 。
④汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境。安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：
。
B．《有机化学基础》
如右图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）（3分）A分子的空间构型是 ，结构简式是 ，
D的分子式为 。
（2）（5分）B与D的反应在下图所示装置中进行。
在左试管中先加入2mL 95％的B，并缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当右试管中有明显现象时停止实验。
①浓硫酸的作用是 。
②饱和Na2CO3溶液的作用是 。
③分离右试管中所得产品E和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
（3）（7分）④的反应类型是 。
写出A→B的化学反应方程式： 。
写出B→C的化学反应方程式： 。
写出B+D→E的化学反应方程式： 。
25．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
26．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：
。
参考答案
一、单项选择题：（每小题3分，共69分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
D
A
C
C
B
B
D
C
D
23．解析：加入氯化钡后所得4.30g沉淀中，n(BaSO4)= 2.33g/233 g·mol-1 = 0.01 mol ，
n(BaCO3) = (4.30g - 2.33g) / 197g·mol-1 = 0.01 mol ，加入氢氧化钠溶液后生成氨气n(NH3) =1.12L/22.4L·mol-1 = 0.05 mol 。则原溶液中一定存在的离子有 NH4+( 0.05 mol)、SO42ˉ（0.01 mol）、CO32ˉ（0.01 mol）。根据离子电荷守恒，溶液中一定含Clˉ，可能含有Na+、K+。如果上述六种离子都存在，则n(Clˉ)﹥0.01 mol ，此时c(Clˉ)＞c(SO42ˉ)。
24．A．《化学与生活》
⑴（3分） ①A ②B ③ B
⑵（5分）①低 ②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
⑶（7分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等 ②明矾 氯气 ③ D 重金属离子污染
④ 2CO + 2NO N2 + 2CO2
24．B．《有机化学基础》
（1）平面型 CH2=CH2 C2H4O2 (写成结构简式或结构式给分)
（2）① 催化剂和吸水剂
② 吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸。(意思相近给分，答出任两点给满分)
③ 分液 分液漏斗
（3）取代反应或酯化反应
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O
25．(6分) (1) (2)FeCl3
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．(10分) (1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15 (2 )①ClO— ②0.25 ③7：6
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
解析：（1）②盐酸过量，n(MnO2) = 8.7g / 87 g·mol-1 = 0.1mol，生成氯气： n(Cl2) = 0.1mol
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可制取Ca(ClO)2：（0.1mol/2）×143 g·mol-1 = 7.15 g
（2）①刚开始反应时，生成的是氯化钙和次氯酸钙，反应一段时间后温度升高，生成氯酸钙，所以曲线Ⅰ表示的是ClOˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系，曲线Ⅱ表示的是ClO3ˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②在时间t2后反应完成，此时溶液中n(ClOˉ) = 0.1 mol, 同时生成n(Clˉ)= 0.1 mol，n(ClO3ˉ) = 0.05 mol， 同时生成n(Clˉ) = 0.05 mol ×5 = 0.25 mol。这时溶液中阴离子总物质的量为 n(阴离子)= (0.1+0.1+0.05+0.25) mol=0.5 mol，根据电荷守恒，溶液中含钙离子n(Ca2+) = 0.5 mol /2 = 0.25 mol，即所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。
③当溶液中n(Ca2+) = 0.25 mol，n(Clˉ) = 0.37 mol时，
根据方程式比例关系和电荷守恒：
n(ClOˉ) + 5 n(ClO3ˉ) = n(Clˉ) n(ClOˉ) = 0.07mol
n(Clˉ)+ n(ClOˉ) + n(ClO3ˉ) = 2n(Ca2+) n(ClO3ˉ)= 0.06 mol
=
化 学
可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mn55 Ba 137 H 1 C12 O16 S32 Cl 35.5
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是 （ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成份是Na2O2
2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 （ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
3．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是 ( )
A．NO2 B．NO
C．NH3 D．N2
4．下列各组物质相互反应时，不会生成有气味气体的是 （ ）
A．Na2SO3 与H2SO4 B．Na2O2与H2O
C．NH4Cl与浓NaOH溶液 D．Cu与浓硝酸
5．下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．SiO2 → H2SiO3 B．Cl2 → HClO
C．NO2 → HNO3 D．H2SO4(浓) → SO2
6．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，错误的是 （ ）
A． NA个H+的质量为1 g
B． 2L 0.5 mol /L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C． 32 g O2中含有2NA个O原子
D．标准状况下, 1 mol H2O中含有NA个分子
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A B C D
9．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
10．下列反应的离子方程式中，书写错误的是 （ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ ══ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 ══ Fe3+ + 2Clˉ
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ══ Fe2+ + Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ ══ H2O
11．下列冶炼金属的化学反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 （ ）
A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KCl（NaCl）
C．SiO2（CaCO3） D．Fe2O3（Al2O3）
13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 （ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．该电池的总反应：
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
14．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应
B．镁和盐酸的反应
C．水发生分解反应
D．氧化钙和水反应
15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4
B．非金属性 X
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe B．Al
C．O2 D．Cl2
17．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸
C．稀硝酸 D．盐酸
18．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．碘水可以用来检验淀粉的存在
B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色沉淀
C．纤维素与淀粉是同分异构体
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应
19．下列物质中，能与溴的CCl4溶液发生化学反应并使其褪色的是 （ ）
A．乙醇 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
20．用碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 （ ）
A．CO2、O2、NH3 B．CO、H2、O2
C．NO、O2、SO2 D．SO2、Cl2、N2
21．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
22．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．是氧化剂 D．发生还原反应
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol·L-1，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 。
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．乙酸 D．乙醇
②出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品 。
A．调味剂 B．防腐剂 C．着色剂
③维生素C也称抗坏血酸。人体对维生素C的主要摄入途径是 。
A．米饭 B．新鲜水果和蔬菜 C．肉类 D．牛奶
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②黄铜（铜锌合金）外观同金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法： 。
用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，，该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶（7分）防止环境污染，保护地球环境。
①控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施： 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量 气进行消毒。
③焚烧—发电法是先进的垃圾处理方法。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．厨余垃圾 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收。随意丢弃废电池造成的主要危害是 。
④汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境。安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：
。
B．《有机化学基础》
如右图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）（3分）A分子的空间构型是 ，结构简式是 ，
D的分子式为 。
（2）（5分）B与D的反应在下图所示装置中进行。
在左试管中先加入2mL 95％的B，并缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当右试管中有明显现象时停止实验。
①浓硫酸的作用是 。
②饱和Na2CO3溶液的作用是 。
③分离右试管中所得产品E和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
（3）（7分）④的反应类型是 。
写出A→B的化学反应方程式： 。
写出B→C的化学反应方程式： 。
写出B+D→E的化学反应方程式： 。
25．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
26．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：
。
参考答案
一、单项选择题：（每小题3分，共69分）
1
2
3
4
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11
12
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
B
D
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C
C
D
A
C
C
B
B
D
C
D
23．解析：加入氯化钡后所得4.30g沉淀中，n(BaSO4)= 2.33g/233 g·mol-1 = 0.01 mol ，
n(BaCO3) = (4.30g - 2.33g) / 197g·mol-1 = 0.01 mol ，加入氢氧化钠溶液后生成氨气n(NH3) =1.12L/22.4L·mol-1 = 0.05 mol 。则原溶液中一定存在的离子有 NH4+( 0.05 mol)、SO42ˉ（0.01 mol）、CO32ˉ（0.01 mol）。根据离子电荷守恒，溶液中一定含Clˉ，可能含有Na+、K+。如果上述六种离子都存在，则n(Clˉ)﹥0.01 mol ，此时c(Clˉ)＞c(SO42ˉ)。
24．A．《化学与生活》
⑴（3分） ①A ②B ③ B
⑵（5分）①低 ②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
⑶（7分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等 ②明矾 氯气 ③ D 重金属离子污染
④ 2CO + 2NO N2 + 2CO2
24．B．《有机化学基础》
（1）平面型 CH2=CH2 C2H4O2 (写成结构简式或结构式给分)
（2）① 催化剂和吸水剂
② 吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸。(意思相近给分，答出任两点给满分)
③ 分液 分液漏斗
（3）取代反应或酯化反应
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O
25．(6分) (1) (2)FeCl3
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．(10分) (1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15 (2 )①ClO— ②0.25 ③7：6
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
解析：（1）②盐酸过量，n(MnO2) = 8.7g / 87 g·mol-1 = 0.1mol，生成氯气： n(Cl2) = 0.1mol
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可制取Ca(ClO)2：（0.1mol/2）×143 g·mol-1 = 7.15 g
（2）①刚开始反应时，生成的是氯化钙和次氯酸钙，反应一段时间后温度升高，生成氯酸钙，所以曲线Ⅰ表示的是ClOˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系，曲线Ⅱ表示的是ClO3ˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②在时间t2后反应完成，此时溶液中n(ClOˉ) = 0.1 mol, 同时生成n(Clˉ)= 0.1 mol，n(ClO3ˉ) = 0.05 mol， 同时生成n(Clˉ) = 0.05 mol ×5 = 0.25 mol。这时溶液中阴离子总物质的量为 n(阴离子)= (0.1+0.1+0.05+0.25) mol=0.5 mol，根据电荷守恒，溶液中含钙离子n(Ca2+) = 0.5 mol /2 = 0.25 mol，即所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。
③当溶液中n(Ca2+) = 0.25 mol，n(Clˉ) = 0.37 mol时，
根据方程式比例关系和电荷守恒：
n(ClOˉ) + 5 n(ClO3ˉ) = n(Clˉ) n(ClOˉ) = 0.07mol
n(Clˉ)+ n(ClOˉ) + n(ClO3ˉ) = 2n(Ca2+) n(ClO3ˉ)= 0.06 mol
=
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