2011年山东高考化学备考研讨会课件
文档属性
| 名称 | 2011年山东高考化学备考研讨会课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 658.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-10 21:20:00 | ||
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文档简介
课件203张PPT。2011年高考化学备考研讨会本次研讨活动主要内容一、高考命题的背景分析
二、《考试说明》解读
三、复习备考建议一、高考命题的背景分析1、素质教育的继续深入推进。
“我省素质教育正处在一个前进与后退、成功与失败的“十字路口”。如果不正视困难、奋然前行，必将功亏一篑。”
2010年1月14号，中共山东省委办公厅、山东省人民政府办公厅印发2010（2号文）《关于深入贯彻落实科学发展观进一步推进素质教育工作的意见》的通知，从政府层面上对素质教育的推进工作提出了明确要求。
2010年9月9日全省教育工作会议 对素质教育进行了进一步的强调和部署。再一次坚定了搞好素质教育的决心和信心。2010年9月15日山东省教育厅关于印发山东省普通高中学科教学内容调整意见（试行）的通知?鲁教基字〔2010〕13号
2010年2月省政协会议上张志勇副厅长的发言
2011年入学的高一新生取消文理分科
2014年高考方案将进行大的调整
素质教育是国家意志，没有回头路，一定会坚定的推行下去！
个人认为有必要通过高考来引导大家坚定信念
高考中如何体现素质教育的要求
（1）能力立意，突出对能力的考查
（2）重在对知识的理解，在精不在多，不同于题海战术
（3）联系生活、生产实际，突出对知识的应用
（4）突出对实验能力的考查2. 高考试题难度的波动性预测：2011年高考试题难度应该低于2010年3、2010年高考试题给我们的启示2010年高考化学试题在继承的基础上有所创新，坚持稳中有变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。 1、稳中有变，难度适中 2010年高考化学试题在保持稳定的基础上求新求变。试题形式与样题保持一致，命题知识和能力主线与以往考题保持相对稳定。整卷以高中化学基础知识和基本技能为载体，将元素化合物知识、化学基本理论、化学基础实验、有机化学基础等有机地融合为一体。Ⅰ卷客观题主要以基本概念、基础知识、基本技能为考查重点，Ⅱ卷旨在考查考生对基本原理的理解和运用所学知识分析问题、解决（解答）问题的能力、实验与探究能力。在稳定的前提下，试题与以往考题相比也有明显的变化，对元素化合物知识的考查比例有所增大，对实验技能和实验探究能力的考查进一步加强，对化学原理的考查更注重理解和应用，把化学与生活和社会相结合的理念融合在考题中；在设问上增加了简答性填空，要求考生不仅对原理充分理解，而且能正确表述，从而减少投机性得分，增强了选拔功能。 2．设点全面，主干突出 以高中化学基础知识和基本技能为依托，着重考查考生化学科学素养，是化学考题命制的立意主旨。化学必做题仅10题，却涉及了生活中的化学、化学思想方法、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学平衡、酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学、电化学、常见元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。本卷整体贯穿能力与知识的主线，在题目设置上，每一题围绕一个主题多面设点。就选择题而言，做到了每一题一个主题思想，每一选项涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，大大增加了整份试卷的覆盖面，有效地考查考生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。 3．注重双基，突出能力 2010年高考化学试题的设计取材考究，立意高远。在问题设置上，以高中化学的基础知识、基本技能为载体，从较低起点入手，以能力考查为主导，注重化学科学素养。做到了高处着眼、低点入手，注重双基。同时试题具有鲜明的立意，那就是始终以考查考生能力为主导，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”，“化学实验与探究能力”。 （1）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 试题注重考查考生运用化学基础知识、基本技能解决化学问题的能力，从而实现对考生思维品质的考查。
（2）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 通过题给素材的阅读，敏捷、准确地获取相关信息，并通过对有关信息进行初步加工，结合已有知识解决相关问题的能力是高考的一项重要要求。 （3）突出考查化学实验探究能力 化学是一门以实验为主的学科，无论中学化学还是大学化学都应重视学生实验技能的培养，这也是社会发展对化学人才的要求。试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。化学总分78分，涉及实验的问题共26分，约占化学总分的33.3%，比去年29.5%有所增加，充分体现了实验在化学学科和新课程理念中的地位和作用。 4．立足实践，注重应用 化学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，与人类的生产和生活密切相关，化学也正以其特有的价值影响或改变着人类的生产、生活和生存环境。试题的情境设置都是依据生产实际，而不是刻意杜撰，试题内容尤其是Ⅱ卷填空简答题，涉及到生活、化工、环保、材料、医药、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，立足实践是本年试题鲜明的特点。 5．指向明确，引领课改 今年的考题，在整体上具有明确的指向，指向能体现化学科学本质的主干知识，指向化学科学素养的考查，注重能力立意，不偏、不怪，对今后的化学教学无疑也会起到重要的引导作用。 （1）试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》。 ①试卷形式与往年保持一致，保证了教学的稳定性。 ②试题使用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正。 ③试题符合考试大纲的要求，无偏题、怪题，特别是对于原教学大纲和考试大纲中有要求，而新课程标准和考试大纲中不作要求的知识一律没有涉及，使中学教学进一步明确了方向。 （2）必考内容和选考内容试题特点鲜明 必考内容试题突出化学主干知识的同时，着力于基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题不偏、不怪、基础、灵活，充分体现模块课程特点，加强了主干知识的考查，三个选考模块试题难度、区分度、答题耗时等基本等值，有利于学生根据自己的兴趣选择选修模块。试卷顺应了课改对高中化学教学的要求，具有良好的导向作用。 （3）试题突出考查新课程理念下的三种能力要求 全面考查了考试说明对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视实验探究能力的考查。以上这些，正是新课程理念所积极倡导的。试卷中所有试题都是原创试题，均与实际密切联系，对考生来讲无疑增大了陌生度，但试题的起点高、落点低，在陌生的环境中考查熟悉的问题，在熟悉的情景下采用新颖的设问，强化了对信息加工能力、思维能力的考查。 二、《考试说明》解读 总体认识：2011年《考试说明》化学部分与2010年《考试说明》相比内容基本没有发生变动，只是个别的整合、调整，题型示例作了部分调整。前 言《考试说明》坚持有利于高等学校选拔优秀学生，有利于中学推进素质教育和课程改革，有利于考试公平、公正、科学、规范、安全有效的原则，力求在2010年高考的基础上，保持相对稳定，体现新课程的理念和要求，体现我省的教育教学实际。因此，2011年高考考试内容将继续与高中新课程内容相衔接，进一步贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，考试更加注重考查考生运用所学知识发现问题、分析问题、解决问题能力的考查。命题指导思想1、 命题依据—“三据一不靠”。命题的依据《普通高中化学课程标准(实验)》《普通高等学校招生全国统一考试化学科大纲(理科·课程标准实验版)》和《普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》，不拘泥于某一版本的教科书。2、明确了命题以能力测试为主导，着重考查考生对所学化学学科的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。 3、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。 4、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。考试能力要求从考试能力要求的角度来看，我省理科综合测试将更加重视对考生获取和加工信息能力和分析问题和解决问题能力的考查。要求考生能够通过对实验现象、实物、模型、图像、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取信息，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
要注意对图表信息和图像信息的强化。
怎么回事？要解决什么问题？如何解决？1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。考试能力要求2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。变化情况分析1、将原来“化学科学科特点和化学研究基本方法”和“化学实验基础”两部分重新拆分组合，将“化学实验基础”放在了“化学研究的基本方法”之中，这样更突出化学学科特点和化学学科的基本研究方法，使相近内容相对集中，同时避免有些内容的重复。 2、“化学基本概念和基本原理”部分调整力度较大，例如原来的“物质的组成、性质和分类”改为“物质的组成”，同时将原来的“溶液”部分糅合在其中，不单列（主要是原来的提法有些牵强——胶体不能称为溶液）；在“物质结构和元素周期律”部分增加了“了解物质的组成、结构和性质的关系”，等等。 “化学基本概念和基本原理”部分主体修改情况 二、说明中内容的调整明细新说明与旧大纲相比删减的内容必考内容及要求总述1.掌握化学常用计量方法。
2.掌握化学实验基本操作。
3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4.掌握元素周期率的实质。
5.掌握同周期和同主族元素性质递变规律与原子结构的关系。五
点
掌
握1.理解物质的量的含义。
2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
5.理解质量守恒定律的含义
6.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。
7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
8.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
9.理解溶液中溶质的质量分数的概念。
10.理解化学平衡常数的含义。十
点
理
解七
项
计
算1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2.相对原子质量、相对分子质量 。
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计算。
4.质量分数。
5.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
6.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
7.能进行PH的简单计算。1.化学科学的特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子、水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。必考内容及要求解读【解读】
STSE这方面的知识在近三年的高考中均有明显的体现，旨在引导学生关注社会、关注生活，养成运用所学的知识分析问题、思考问题的习惯。
提醒关注的热点
1、材料问题：新型无机非金属材料、金属材料（合金）、有机高分子材料（塑料、橡胶）、复合材料、楼房外墙保温材料等。样题12题。
2、能源问题：燃料电池、太阳能、乙醇汽油、风力发电、核电站、化石燃料等。样题11题。
3、消毒液（84消毒液、CH3COOOH、ClO2等）、水的净化（漂白粉、明矾净水、Na2FeO4等） 。
4、食品安全：塑料袋、食品添加剂等
5、增雪剂、融雪剂（2008年山东 T9）下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”（2009年山东组合）下列叙述错误的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
E.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 （3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
【解读】
绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。绿色化学的核心是：
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则理想的化工生产方式是：
反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
绿色化学的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
“低碳”经济、节能减排、科学发展观。（样题）2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2、化学研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
【解读】
这部分是化学研究的定量研究方法，也是科学研究的基本方法之一，虽然新高考中对定量研究的考查较前几年有所降低，但是定量研究的思想在每年的高考题中还是均有体现的，这一部分内容要求也是很高的。①理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
【解读】
物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。
关注物质的量的简单相关计算。计算时注意基本定义式的应用。②了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。
【解读】
阿伏伽德罗常数在近两年的高考中均进行了适当的考查。解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型虽然常见也经常演练但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。为关注到一些细节。如物质的状态；某些物质的分子中的原子个数；特别物质的摩尔质量；氧化还原反应中求算转移电子数；要用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下；某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变等等。（样题）若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO 32- 数为0.5NA
D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA④了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
【解读】
相对原子质量
1、含义：以12C质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫相对原子质量。
2、数值上与该原子的摩尔质量（以g/mol为单位）相等，但单位不同。
3、原子的质量数与相对原子质量近似相等。（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题。
①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。考点解读 量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；量筒也可以量取气体体积 （通过排出水的体积间接测量），读数时注意：①先冷却到室温②使量筒和集气瓶（或水槽）液面相齐再读数③视线与凹液面相齐再读数?④读数到小数点后一位。
酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积的液体，读到小数点后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性溶液可以腐蚀玻璃旋塞；碱式滴定管可以盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。托盘天平：读数读到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。
容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。
玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。
漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装置（如右图）分液漏斗用于添加药品、萃取分液；
蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）坩埚（用于固体的灼烧等）。干燥管：干燥气体，组装气体发生装置，放倒吸装置、U形管可以用作电解装置等。有球形和U型。
洗气瓶：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶等是一个多功能装置。②掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（1）药品的取用（固体、液体及定量取用操作）。
（2）药品的存放（注意特殊试剂的存放—防氧化、防潮解、防挥发、防分解等）
（3）试纸的使用（石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注意检验溶液和气体性质的操作不同）
（4）仪器的清洗、连接与装配、气密性检查
（5）物质的加热
（6）气体的净化、收集考点解读——重要的化学实验基本操作 （1）常用危险化学品的标识考点解读——化学实验安全知识 （2）安全事故的预防。
①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前，检验气体纯度。
②防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
③防倒吸：选择合适的装置。
（3）安全事故的处理。
受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。
受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。
受溴腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。
火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。
吸入刺激性或有毒气体：吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。但应注意氯气、溴中毒不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用兴奋剂。
误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。（样题1）下列实验操作中，可以达到预定目的的是
A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物（样题2）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是___________（填序号）。
① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
② 用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2） 下列说法中，符合安全要求的是_________（填序号）。
① 在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
② 实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③ 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④ 为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。考点解读：常见气体的制备近三年山东高考题中均有考查。复习中要让学生掌握以下几种气体的实验室制法：氢气、二氧化碳、氧气、氨气、氯气。要掌握其试剂、装置、原理和收集方法（注意让学生理解）。④能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）。考点解读1、物质的检验主要包括：
常见阳离子（NH4+、Fe2+、 Fe3+、Al3+、Cu2+）的检验
常见阴离子的检验（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等）
常见气体的检验（H2、O2、CO2、 SO2、 Cl2等）。
注意叙述时的格式：操作——现象——结论 。
2、物质的分离与提纯：建议理解这么几个分离方法的原理，过滤和渗析、萃取，分馏和蒸馏，蒸发结晶等。
3、注意溶液的配制（仪器、操作、注意事项、简单的误差分析等）。⑤能根据实验试题要求做到：
设计、评价或改进方案；
了解控制实验条件的方法；
分析或处理数据，得出合理结论；
绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。考点解读——实验考查具体要求1.根据物质的特征性质，设计验证性实验，进行鉴定或鉴别。2.能综合利用气体制备、性质验证、仪器选择和连接、安全措施的选择、提纯净化方案的设计、误差分析、最优方案选择等操作。3.能把握实验设计的原则，具有较强的信息迁移水平，根据基本的实验原理找到或选择一些仪器、装置、试剂的替代品，力求实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。4、能够根据物质性质和实验目的，设计实验步骤。
5、能够根据探究性实验的原理，选择记录、充实实验数据。
6、能够根据实验目的，对实验条件（试剂用量、添加顺序、加热顺序、温度、压强、催化剂）等进行控制。
7、能够将条件数据、记录数据设计为表格或图像。8、实验操作的题目将以考查学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。（样题）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→______D。
（3） 装置C的作用是________________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
（4） 反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为____________；
可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。(5) 该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
② 为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
（审题时注意要求，按要求做答）②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（审题时注意要求）
④能够正确书写书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
（1、审题时注意要求；2、写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂。）（2010高考29）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 考查离子方程式和电极反应式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。
①一半以上的考生能写对铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式，少数考生写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三分之一的考生选对，不少错选a或d。
②只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写Al失电子生成Al3+、配平错误、书写时未注意酸性环境等；第二空解释沉淀原因时考生基本不得分，因多数考生只是从双水解的角度而不是沉淀溶解平衡解释。（样题）表示下列变化的化学用语中，正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：
HCO- 3+Ca2++OH? = CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH-+ NH+ 4 =H2O+NH3↑
C. NaHCO3的水解：
HCO－ 3+H2O = H3O++CO 32－
D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
4OH- → O2↑+2H2O+4e－3、化学基本概念和基本理论
（1）物质的分类
①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。考点解读对这几组概念的理解要求很高，注意抓住实质。
1、混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
2、纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净物 。纯净物包括单质和化合物，组成固定,有固定的物理性质和化学性质。3、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。如冰水混合物，实为纯净物。纯盐酸，则是混合物而不是纯净物。
4、混合物不一定含有多种元素，由同种元素形成的物质不一定是纯净物。
5、混合物的性能和纯净物的性能不一定哪个好。6、金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属有不同分类标准，性质具有相似性和差异性，在化学反应中只能失电子，只具有还原性。
7、非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子价电子数一般大于等于4，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。在化学反应中既能得电子也可失电子电子。 8、理解氧化物的概念并注意氧化物的分类，注意酸性氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和金属氧化物的关系，并注意它们的性质。
9、10、电解质是能电离的化合物，酸、碱、盐都是电解质。电解质本身不一定能导电。电离程度完全与否决定是强电解质还是弱电解质，电解质是强还是弱只与电解质的电离程度有关，而与离子浓度大小或导电性强弱、溶解度大小无直接关系。④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。
了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求识记胶体粒子的带电情况。）考点解读1、有很多体系是溶液、胶体、浊液并存，并不完全是单一的体系，如黄河水。
2、只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，饱和溶液既在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液 。关于溶解度的计算不作要求。可引导学生思考：
如何使不饱和溶液变为饱和溶液 ？
方法1：增加溶质； 方法2：减少溶剂（可用蒸发法）； 方法3：降低溶剂温度（注：少部分溶剂则相反，它们溶剂温度越高溶解度越低）
如何使饱和溶液变为不饱和溶液？
方法1：升高溶剂温度； 方法2：增加溶剂
如何判断饱和溶液（在一定温度下）？
1.有固体剩余物；2.取一定量溶质加入该溶液搅拌后不再溶解3、对质量分数的计算紧扣定义即可。
4、利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。
丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。
聚沉：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌墨水不混用等。
电泳：电泳除尘等。
不要求从胶体粒子组成的角度认识胶体粒子带电以及由其电性而产生的性质，如胶体的吸附作用、胶体的聚沉和电泳等。只要求了解胶体粒子的大小、吸附作用和丁达尔现象。（2）物质结构和元素周期律
① 了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。了解原子、离子等概念的含义。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。考点解读1、核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）的总称。
2、注意核电荷数或质子数与电子数的关系。
3、元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律。（参考样题T16）⑤以第三周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。
⑧了解化学键的含义。了解离子键、共价键。
⑨了解分子的含义。了解原子团的含义。
⑩了解物质的组成、结构和性质的关系。考点解读1、元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及“位”、“构”、“性”的关系要重点掌握，是高考必考的内容。（参考样题T15）。
2、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）。
3、分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是一般是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。
4、在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等）。 5、化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。
离子化合物和共价化合物的判断：
（1）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。
（2）由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。（样题1）医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A. 14C与12C的性质完全不同
B. 14C与14N含有的中子数相同
C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D. 14C与12C、13C互为同位素（样题2）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A. 原子序数：A＞B＞C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2－＞B2＋＞C－
D. 原子最外层电子数：A＞C＞B（样题3）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）物质变化与能量变化
①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点解读1、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，原子间的重新组合。
2、物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学键的断裂，但没有新化学键的生成。
3、化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。 4、化学反应前后的“变”和“不变”要让学生理解
元素种类——不变
物质质量——不变
气体体积——不一定
物质状态——不一定
分子数——不一定
原子数——不变
能量——变化
化学键——变化【样题】下列对化学反应的认识错误的是
A、会引起化学键的变化
B、会产生新的物质
C、必然引起物质状态的变化
D、必然伴随着能量的变化
②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
③了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。
④理解质量守恒定律的含义。考点解读1、离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足够的重视。
2、离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或某种离子浓度较小的条件。3、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。能熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应；能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算。
注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见的氧化还原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律。氧化还原反应的一般规律
（1）得失电子守恒规律（2）价态与表现性质规律：最高价、最低价、中间价（3）性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（4）反应先后规律（5）同种元素不同化合价之间氧化还原反应，只生成中间价，同时符合就近原则。
几种常见氧化剂及其还原产物要了解：
KMnO4:1、酸性条件下被还原成Mn2+；中性条件下被还原成MnO2；碱性条件下生成MnO42-。2、酸性条件下能够将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等氧化。
H2O2：分解时既表现氧化性又表现还原性；当遇到强氧化剂时（如KMnO4），只表现还原性；当遇到还原剂时（如Fe2+)，表现氧化性。
氯水：常用氯水代替氯气做氧化剂。
HNO3：1、一般，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。2、硝酸可以将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl- 氧化3、注意酸性下的（H+）NO3-具有强氧化性。
浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，不能说不反应。
其它：Fe3+、ClO-等。⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考点解读1、放热反应和吸热反应要从反应物和生成物总能量的高低的角度理解。
2、热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。要注意让学生克服眼高手低的毛病。
3、运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。
在用盖斯定律进行有关计算的信息中，化学反应不超过3个。 ⑦了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点解读1.能判断原电池、电解池的电极名称、电子流动方向以及电极产物；2.能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写出电极反应式；进而推出总的电池反应式；3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产物的量、pH；4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。考点解读7、高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体。
燃料电池的负极电极式不强化。电解池放电顺序不纠缠H+浓度与Zn2+的关系。不纠缠两池中的复杂计算但需注意电解饱和食盐水溶液pH的计算。书写电池电极反应时，要遵循离子反应书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H+和产生H+的反应，不可能发生消耗OH-或生成OH-的反应；在碱性溶液中，一般可能发生消耗OH-和产生OH-的反应，不发生消耗H+或生成H+、弱碱金属离子的反应。
（样题） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。② 该电池正极的电极反应式为:________________。
③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________；________________________。⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【解读】
电化学腐蚀无外乎形成原电池或电解池（主要是原电池）而引起负极或阳极的氧化腐蚀。电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率。
形成原电池的途径有多种：如和金属中的杂质、和不同的金属相接触等。
金属防腐的措施：电化学防护法主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，尤其要理解牺牲阳极的阴极保护法。（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
【解读】
能根据化学反应速率的概念及其表示方法，进行简单的计算。解决反应速率与化学计量数之间的关系（比较反应速率大小、换算、书写化学方程式）；
能够解释温度、浓度、压强、催化剂、表面积等因素对反应速率的影响并能够理解由此建立的图像、数据表格；
有关化学反应速率常数及相关内容不作教学要求。
⑴阿伦尼乌斯经验公式及相关内容不作教学要求。
⑵对活化能只要求用于定性分析其对化学反应速率的影响。
有效碰撞理论不作教学要求。②了解化学反应的可逆性。
③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点解读1.能理解平衡状态的特征，能表达平衡状态的平衡常数和计算平衡转化率；2.能在平衡常数和平衡移动之间建立联系，实现平衡常数的变化与温度升降之间的互相推导；3.以合成氨为例，用化学反应速率和平衡移动的观点分析工业生产的条件。1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）考点解读——关于平衡专题考查角度一点认识化学反应速率与化学平衡，尤其是化学平衡移动问题一直是高考命题的重点。高考对于化学反应速率考查有“升温”的表现，主要角度为化学反应速率的表达式及影响因素等。化学平衡移动问题，往往结合图象进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；外界条件对化学平衡移动的具体影响及其规律也多有考查，并且要求学生真正理解。化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。将化学平衡常数借助图象考查，同时结合化学平衡的移动及化学反应速率等问题，是高考最欢迎的题型之一。（样题）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1） 分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K= 。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。① 该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a. 升高温度
b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂
d. 充入He，使体系总压强增大（5）电解质溶液
①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【解读】电解质在水溶液中可以电离，产生自由移动的离子，从而使电解质溶液具有导电性，导电性的强弱与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数有关。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【解读】了解电离平衡的定义、特征、电离平衡常数、外界条件对电离平衡的影响。
要注意理解弱电解质的电离平衡移动和离子浓度变化之间的关系。平衡向正反应方向移动离子浓度不一定都变大，向逆反应方向移动离子浓度不一定减小，关键是改变的哪个条件及最终变化的结果。③了解水的电离，离子积常数
④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。
【解读】
了解水的电离平衡、离子积常数及其影响因素。
测定方法中注意PH试纸的使用
PH的计算仅限简单的整数计算，注意酸、碱稀释时PH值的变化。⑤了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【解读】
水解的规律：强弱规律、大小规律、酸式盐规律
注意影响水解的主要因素（内因、外因）
盐类水解的应用要引起足够的重视（判断盐溶液的酸碱性及其强弱；明矾净水；热碱水洗油污；药品的配置与保存；选择制备盐的途径时需考虑盐的水解；盐溶液中微粒种类和浓度大小比较等）
【规律方法】离子浓度比较题一般的思考次下：
（1）两溶液混合是先看有无化学反应发生，有反应再看是否过量及过量物质是什么。
（2）分析溶液中所有的电离与水解反应。
（3）将溶液中的离子分为三组：电离产生的离子、盐水解产生的离子、只有水电离产生的离子，三组离子浓度依次减小。各组内离子浓度的大小再按化学计量关系、有无电离与水解、电离与水解的各种影响因素等排序。
（4）灵活运用电荷守恒、物料守恒关系解决等量问题。
（5）借助溶液酸碱性快速判断错误选项。⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
要点6:难溶电解质的溶解平衡【知识归纳】
1.难溶电解质的溶解平衡
（1）定义：一定条件下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫难溶电解质的溶解平衡。
（2）特征：
①“动”—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等但并不为0
②“等”—沉淀和溶解的速率相等。
③“定”—达到平衡时，溶液中离子的浓度保持一定。
④“变”—当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 （3）溶解平衡表达式：注意沉淀后用（s）标明状态，用“ ”连接，离子后用（aq）标明稀溶液。如AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。
（4）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质。
外因：遵循平衡移动原理。
①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但ksp不变。
②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，同时ksp变大。
（升高温度 Ca（OH）2溶解度减小） ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但ksp不变。
如硫酸钡在硫酸钠、氯化钡溶液中的溶解度小于在蒸馏水中的溶解度。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动，但ksp不变。如氯化银在碘化钾溶液中溶解度比在蒸馏水中大。【典题例证】
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【解题分析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征。A项：反应开始时，各离子浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B【规律总结】沉淀溶解平衡是平衡的一种，平衡移动原理仍可适用于该平衡体系。在学习该部分知识时，要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。 2.溶度积常数
（1）概念：在一定温度下，在难溶强电解质的饱和溶液中，各溶质的离子浓度的幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号ksp表示。
（2）表达式：对于溶解平衡
AmBn（s） mAn+ （aq） +nBm-（aq）
ksp=cm（ An+ ）· cn（Bm-） （3）溶度积规则
对于难溶电解质AmBn，通过比较溶度积ksp与溶液中有关离子浓度幂之积Qc的相对大小，可以判断沉淀的生成与溶解：
Qc ＞ksp，溶液中将有沉淀析出，直到Qc =ksp为止。
Qc ＜ksp，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出。溶液加入难溶电解质，难溶电解质继续溶解，直到Qc =ksp时，溶液达到饱和。 Qc =ksp，溶液为饱和溶液，体系中有固体存在，溶液和固体处于平衡状态。
浓度是影响沉淀溶解平衡的重要因素。改变溶液中有关离子的浓度，可以导致沉淀溶解平衡的移动。根据上述规则，增大有关离子的浓度，使Qc ＞ksp，则有沉淀析出；降低有关离子的浓度，使Qc ＜ksp，可以导致沉淀溶解。 （4）溶度积和溶解度的关系
对于同类型的难溶电解质，如AgCl、 AgBr、 AgI在相同温度下，ksp越大，溶解度越大；ksp越小，溶解度越小。
对于不同类型的难溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。 【典题例证】
有关溶度积ksp的说法正确的是
A. ksp的数值只与温度有关
B. ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C. ksp的大小与沉淀量的多少和溶液中离子浓度的大小有关
D.电解质类型相同的情况下， ksp的数值越大，电解质在水中溶解能力越强。 【解题分析】溶度积与难溶电解质本身的性质及温度有关，与沉淀量的多少和溶液中离子浓度的大小无关，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，相同温度下，ksp越大，其溶解能力才越强，否则就不同，故只有B正确。
【答案】B
【误区警示】理解溶度积ksp要结合对平衡常数的认识去理解，注意外因和内因对其影响。 3.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成、分步沉淀
①产生沉淀的唯一条件是溶液中离子浓度的幂之积大于该物质的溶度积。
②同一类型的难溶电解质（如AgCl、 AgBr、 AgI）沉淀的析出顺序是溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后沉淀，这种先后沉淀的作用叫作分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以分离几种离子，对同一类型的难溶电解质，溶度积差别越大，分离效果越好。 ③控制溶液的pH分离金属氢氧化物：金属氢氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH紧密相关，可以通过控制溶液的pH来达到分离氢氧化物的目的。
（2）沉淀的溶解
沉淀的溶解就是使溶解平衡向正向移动。常用的方法有：加水、加热、减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响不大。 （3）沉淀的转化
①溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，可以生成白色沉淀AgCl，再加入碘化钠溶液，白色沉淀又变为黄色沉淀AgI.
②一定条件下，通过调控离子浓度，也可以使较难溶的物质转化为溶解度较大的物质。如：当控制c（CO32-）＞
74 c（SO42-）时，将硫酸钡加入到碳酸钠溶液中，硫酸钡可以转化为碳酸钡。 【典题例证】
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂为（提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）
A.NaOH B.Na2CO3
C.NH3·H2O D.MgO 【解题分析】本题考查了运用改变溶液酸碱性来除去杂质的有关原理。要除去FeCl3，实际是除去Fe3+，除Fe3+的方法是，加入某物质，使之沉淀，过滤即可。由题目信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓度比后者小，这也意味着前者的溶度积更小，溶解度更小，在溶液的氢氧根离子浓度达到某一数值（pH=3.7）时，镁离子安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。四种物质均有提升溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。
【答案】D 【误区警示】该题巧妙的运用了Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，从而可以使Fe（OH）3沉淀，而不至于使Mg2+转化为沉淀而析出。除杂的常用方法是加入化学物质直接与Fe3+反应生成沉淀，但在这里却巧妙的运用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe（OH）3，同时MgO转化为MgCl2，不引入新杂志，即使MgO过量，因为它溶于水也不会引起二次污染。?通过对对高考试题的研究发现，对沉淀的溶解平衡部分主要命题角度为：
一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时），考查了影响Ksp的外在因素。
二是根据Ksp（溶度积）与Qc（离子积）的关系，判断溶液的所处的状态（饱和状态或不饱和状态）。
三是利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序。
四是沉淀转化的本质的理解。（新增一直未考，重视）【例题】有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。
实验1：向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化
实验2：向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液，对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化。考点解读2010年高考对电解质溶液的考查角度有三个：一是“用水冲稀时有关“量”的变化上”，如导电性大小、PH值、水的离子积、酸碱对水电离的影响（酸碱电离与水电离的大小程度比较）等；二是电离平衡常数，它是高考的新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及影响因素；三是离子浓度大小的比较，碳酸钠和碳酸氢钠溶液、氨水和氨盐溶液往往成为高考命题的重要载体，主要命题角度为两大守恒：物料守恒、电荷守恒。要理解水的电离 水的电离是溶液中其他行为的基础。物质无论是电离还是水解，都必须先溶于水形成溶液，而在水溶液中就一定存在水的电离平衡。物质的电离或水解可能会影响到水的电离。理解水的电离要注意以下几点：
（1）纯水的导电性实验证实，水是可以电离产生H+和OH-离子的。
（2）水的电离程度很微弱，是极弱的电解质。常温下纯水中c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol·L-1，即1L水（约55.6mol）只有约10-7mol的电离。（3）水的电离平衡受到酸（或碱）电离产生的H+（或OH-）、盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子的影响。
（4）如果盐溶液中水的电离遭到破坏，溶液中H+或OH-浓度不再相等，盐溶液就会呈现出一定的酸碱性，这既是盐类的水解。 电离是电解质溶于水或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。电解质酸、碱、盐均可电离。水解是盐溶于水之后电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的过程。盐的电离是盐发生水解的基础，酸和碱虽然也可以电离，但酸和碱不水解。要弄清电离和水解的联系和区别 （1）从物质类别方面看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质（如BaSO4是强电解质，而Al（OH）3是弱电解质），而难电离物质只能是弱电解质。
（2）从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化已经达到平衡状态。要弄清难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别 （3）表示方法不同：以Al（OH）3为例，
Al（OH）3（s） Al3+（aq）+3OH-（aq）表示溶解平 衡， Al（OH）3 Al3++3OH-表示电离平衡。
需要注意的是BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为BaSO4=Ba2++SO42-。
（4）难溶电解质的溶解平衡与弱电解质电离平衡都属于化学平衡，符合平衡移动原理，外界条件改变时，平衡会发生移动。（样题1）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+) = c (OH－)+c(Cl－)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（样题2）已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色可转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)4、常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属元素的活动性顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（合金应用广泛很有可能在试题中考查）1、概念：合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。
2、各类型合金都有以下通性：
（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；
（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
（4）有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
3、常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金
特种合金（1）耐蚀合金(2)钛合金(3)磁性合金(4)钾钠合金（2）常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合利用。1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。2.Cl2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。3.Na、Na2O2与H2O、CO2反应及有关实验装置（引申出三类固体干燥装置）。
掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及分离方法，不纠缠漂白粉组成的计算。不纠缠Cl2+H2产物被碱吸收的计算。不进行与Na2O2与CO2氧化还原分析反应后产物与酸反应的计算。不纠缠Na2O2、NaOH、NaHCO3混合（加热）计算。不纠缠NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
重点：性质及涉及的实验。4.掌握Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素，Fe(OH)3的沉淀生成分析。Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。Fe3+与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强化。Fe3+检验的方程式不强化。
FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。5. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。重视形成沉淀、验证氧化（还原）性的实验条件选择优化。不随意拓展试剂。金刚石、石墨、C60的结构不强化；玻璃生产原理属于化学与技术模块。6.对碳单质、CO的还原性应用掌握，掌握CO2的酸性氧化物的性质，CO、CO2的分离方法。了解碳酸的正盐与酸式盐之间的转化。CO32-离子的检验，实验室CO2制法。7.了解Si的特性及工业制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性质。了解Na2SiO3的 可溶、弱酸盐的性质。启普发生器不强化，HCO3-离子的检验不强化；Si、SiO2与氢氟酸的反应不涉及；N元素体系：NH3溶于水的计算不强化；HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+不共存。以化合价为线索，确定元素体系H2S的性质不强化；SO32-的性质不强化,检验方法不强化。H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。制法及检验（样题）下列说法中，正确的是
A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应
C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的
D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性5、常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。
（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型。
（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（7）了解常见高分子材料的合成反应及其重要应用。
（8）以上各部分知识的综合应用。1、高考对必修部分有机化学的考查，重在考查基本的化学知识，如烃的结构与性质、同分异构体现象、化学反应的类型、有机物的分离与提纯等。
【09山东高考12】下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点解读【2010年12】下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考查常见有机物的性质、应用等有机化学的基本知识A2、高考对选修5有机化学部分的考查，通过对近几年的高考题的研究发现，题目形式与考点的设置基本不变，稳定性较高。主要命题点为：一是重要官能团的名称，二是有机反应类型，三是有机物的鉴别，四是同分异构体现象，五是化学方程式的书写。预测以上考点在2011年的高考中将保持不变。因此，在迎考复习中，我们要牢牢抓住“有机物之间转化关系”这条主线不放，注意从官能团的结构上、官能团之间的转化上掌握有机物的性质，同时注意对应有机反应类型的区别。针对有机合成与推断，要注意总结推断的“突破口”，学会运用“正向”与“逆向”推理法，同时进行相应的专题训练。★蛋白质的空间结构不作教学要求。★高分子的线形、体型结构不作教学要求。★制备合成橡胶的有关化学方程式不作教学要求。回归传统的主干内容，对鲁科版教材新增的部分内容进行了修正，维持近年高考的范围不变。有机高考的七大落点：推导化学式（同分异构体结构简式）
官能团名称；设计反应步骤或线路；分析反应条件写有机反应方程式。归纳反应类型；常见有机物鉴别试剂的选择选修《物质结构与性质》的利与弊分析：
（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。
（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。
（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。
（4）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。
（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师本人就不能驾驭。
（6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。三、复习备考建议认清形势
明确方向
注重基础
突出核心
关注细节
强化训练 高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考查多途径获得的练习题，制定双向细目（考试说明要求—常规考查形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审1.稳定性：保持09年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10高考失分较多的知识内容的考查。2011高考试题概貌预测3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 2011高考试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 一、明确方向——加强对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。
距高考仅有12个周，48课时几点体会《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。
《考试说明》是指导我们后续复习的最重要的抓手。
要利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。
附专题复习示例二、注重基础—重视教材基础知识。近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中要以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，复习应根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 二轮、三轮复习中要坚决克服：
（1）以复习用书替代教材。
（2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。
（3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。（1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。
（2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。
（3）以物质的量为核心的化学基计算技能。
（4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。三、突出主干知识，构建知识体系。化学学科知识体系分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识：
1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★
2.氧化还原反应 ★★★
3.离子方程式的书写和正误判断★
4.离子共存问题★
5.离子浓度大小比较★★★
6.电化学知识 ★★★★
7.物质结构与性质的基础知识★★★★
8.反应热和热化学方程式★★★★
9.化学反应速率和化学平衡★★★★
10.水溶液中的离子平衡★★★★
11.重要的化学实验操作★★★★★四、关注细节 ，提升成绩。1、认真分析目前学生在考试中存在的主要问题。
我们各地的模拟考试均已经进行完毕，通过模拟考试我们要认真分析学生暴露的主要问题，并采取切实有效的措施最大程度地避免错误重现。 结合我们学生的情况，发现普遍存在以下几个问题：
（1）审题能力较差。
审题找不出关键点，不能领悟题意，抓不住要害，有的答非所问，有的无所适从，语言描述表达能力差，词不达意。审题不够认真，获取信息和加工信息的能力不足，对题目提供的新信息不能有效地进行筛选，不善于运用题中已有的素材答题。 （2）应用能力、学科内综合能力有待于加强。
计算错误较多，运算能力有待提高。学科典型思想的应用不灵活，解题的思路方法不恰当，知识的迁移能力较差。 （3）书写不规范，科学素养差。
①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；
②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，氨、胺、铵错写；
③无机物化学式书写不规范，如Ca（OH）2写成
Cu（OH）2、 NH3写成H3N等。有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；
④不按要求答题，如名称与符号错写等；
⑤审题不清，答非所问；
⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。2.培养良好习惯，提高个人素养。
（1）及时总结，构建知识网络
（2）自我强化，培养能力。
（3）加强审题训练，提高审题能力。
（4）注意解题规范，加强规范训练。
（5）做好试卷分析，避免错误重现。（1）真正贯彻“把平时训练当高考”的思想
在平时的训练中，一定要让学生当做高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样高考时才能和平时一样轻松。
让学生本着这样一个思想去面对平时的训练、考试。“自己如何能在规定的时间内拿到最高的分数”来面对平时的训练。而不是如果我要认真一些这套题我能得多少分？如果怎么样会怎么样？
考的不好总是给自己找理由说是自己没有重视，高考时想重视可能也重视不起来了。五.强化定时训练，提高应试能力。（2）教学学生高度重视自己所犯的错误
我们都有这样的感受，就是同样的错误学生老是重犯，每次发下试卷后好多学生都有很多的遗憾。那么，为什么会出现这样的现象呢？我认为很关键的问题就是学生没有非常重视他们所犯的错误，或者说是在纵容他们所犯的错误，为他们所犯的错误寻找各种接口和理由。对所犯错误没有引起足够的重视和痛下决心改正所犯错误。从而使错误多次重现。①摘抄法：将错误内容分类摘抄，在附近加以注释，这种方法比较费时间，但是印象会很深。
②剪贴法：将错误题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的错题本上，并在附近加上注释，在临考试前复习时比较方便、高效。建议——纠错反思，提高复习效益。③在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，按时间段、或按科目分门别类，加以注释，这是最常用的方法之一。
④将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本相应知识点处，用不同符号标记错点，同时在其附近标出该点错题的位置、出处，错误缘由及简易分析等内容。应用好这些方法，可以大大地提高复习的成效。另外，对“事故易发地带”有意识地加以强化。督促学生及时落实试卷—“三遍落实法”第一遍：批阅过的试卷发下去之后，要求学生找出那些不应该出错的题目，用蓝色笔在试卷上写出错因。
第二遍：真正不会或者模糊的题目，在同学讨论、老师讲评之后，要用红笔在试卷的相应位置写出分析过程。
第三遍：要求学生在反思纸上完成，在化学反思纸上可以设计一些栏目，帮助学生有目标的落实，在最后一栏中可以向老师提出一些疑问或者建议，老师要给与回复，有时要与学生面谈，在不知不觉中我们可以了解学生的想法，学生的需求。六、摒弃落后低效的复习方式（1）缺乏科学严格的教学和管理办法，太多地依靠拼时间，学生厌倦、老师疲劳，使得备考工作走进了误区。
（2）超强度的机械训练和重复练习，使得本来应该是一种循序渐进能力提升过程变成了一种技能机械训练的熟练过程，在教学质量方面出现了“高原期”。（3）刻板的重复会逐步扼杀和磨灭学生的灵性，有可能使得我们的学生的创新意识低下，变通能力、迁移能力、实践能力，变成了纸上谈兵。
（4）教师与教师之间缺少交流和相互学习的机会，使得教育资源分散，缺乏激发集体智慧的机制，集体研究的气氛淡漠，教学工作更多地变成了单打独斗，不能发挥群体优势，使得高考备考教学得不到升华和提高。（5）教学方法单一，基本上就是讲授—练习—考试--讲评。使得教学过程单调枯燥，很容易使师产生心理定势思维疲劳，产生厌倦、消极情绪。七.分清主次，科学应对“选考”模块。 化学必考内容与选考内容的分值比例为70：8，所以应十分重视必考内容范围及要求，将主要精力放在必考内容上。并且要对照《考试说明》及《考试大纲》，合理有效地利用教材，抓住本选考模块的核心知识。一点建议明细考试内容和考试方向，做好二轮的复习提升。
狠抓课堂教学、向课堂教学要质量，重视课堂教学手段的研究，在细节上多投入。充分调动学生参与课堂的积极性，提高课堂教学效率。重视课堂教学反馈的研究，在落实上下功夫，将“落实”钉在课堂里，将落实向前后延伸。 离高考的日子越近，如何高效的利用好剩下不到三个月的时间提高我们的复习效益是我们共同应该思考的问题。
总之，我们高三最后阶段的复习我觉得可以总结为：明确目标，理清思路；科学规划，提高效率；巩固基础，突出核心；梳理知识，构建体系；强化训练，提升能力；纠正习惯，关注细节；抓好落实，提升成绩。
祝愿我们的学生在2011年的高考中取得好成绩！欢迎大家批评指导！谢谢！
二、《考试说明》解读
三、复习备考建议一、高考命题的背景分析1、素质教育的继续深入推进。
“我省素质教育正处在一个前进与后退、成功与失败的“十字路口”。如果不正视困难、奋然前行，必将功亏一篑。”
2010年1月14号，中共山东省委办公厅、山东省人民政府办公厅印发2010（2号文）《关于深入贯彻落实科学发展观进一步推进素质教育工作的意见》的通知，从政府层面上对素质教育的推进工作提出了明确要求。
2010年9月9日全省教育工作会议 对素质教育进行了进一步的强调和部署。再一次坚定了搞好素质教育的决心和信心。2010年9月15日山东省教育厅关于印发山东省普通高中学科教学内容调整意见（试行）的通知?鲁教基字〔2010〕13号
2010年2月省政协会议上张志勇副厅长的发言
2011年入学的高一新生取消文理分科
2014年高考方案将进行大的调整
素质教育是国家意志，没有回头路，一定会坚定的推行下去！
个人认为有必要通过高考来引导大家坚定信念
高考中如何体现素质教育的要求
（1）能力立意，突出对能力的考查
（2）重在对知识的理解，在精不在多，不同于题海战术
（3）联系生活、生产实际，突出对知识的应用
（4）突出对实验能力的考查2. 高考试题难度的波动性预测：2011年高考试题难度应该低于2010年3、2010年高考试题给我们的启示2010年高考化学试题在继承的基础上有所创新，坚持稳中有变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。 1、稳中有变，难度适中 2010年高考化学试题在保持稳定的基础上求新求变。试题形式与样题保持一致，命题知识和能力主线与以往考题保持相对稳定。整卷以高中化学基础知识和基本技能为载体，将元素化合物知识、化学基本理论、化学基础实验、有机化学基础等有机地融合为一体。Ⅰ卷客观题主要以基本概念、基础知识、基本技能为考查重点，Ⅱ卷旨在考查考生对基本原理的理解和运用所学知识分析问题、解决（解答）问题的能力、实验与探究能力。在稳定的前提下，试题与以往考题相比也有明显的变化，对元素化合物知识的考查比例有所增大，对实验技能和实验探究能力的考查进一步加强，对化学原理的考查更注重理解和应用，把化学与生活和社会相结合的理念融合在考题中；在设问上增加了简答性填空，要求考生不仅对原理充分理解，而且能正确表述，从而减少投机性得分，增强了选拔功能。 2．设点全面，主干突出 以高中化学基础知识和基本技能为依托，着重考查考生化学科学素养，是化学考题命制的立意主旨。化学必做题仅10题，却涉及了生活中的化学、化学思想方法、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学平衡、酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学、电化学、常见元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。本卷整体贯穿能力与知识的主线，在题目设置上，每一题围绕一个主题多面设点。就选择题而言，做到了每一题一个主题思想，每一选项涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，大大增加了整份试卷的覆盖面，有效地考查考生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。 3．注重双基，突出能力 2010年高考化学试题的设计取材考究，立意高远。在问题设置上，以高中化学的基础知识、基本技能为载体，从较低起点入手，以能力考查为主导，注重化学科学素养。做到了高处着眼、低点入手，注重双基。同时试题具有鲜明的立意，那就是始终以考查考生能力为主导，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”，“化学实验与探究能力”。 （1）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 试题注重考查考生运用化学基础知识、基本技能解决化学问题的能力，从而实现对考生思维品质的考查。
（2）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 通过题给素材的阅读，敏捷、准确地获取相关信息，并通过对有关信息进行初步加工，结合已有知识解决相关问题的能力是高考的一项重要要求。 （3）突出考查化学实验探究能力 化学是一门以实验为主的学科，无论中学化学还是大学化学都应重视学生实验技能的培养，这也是社会发展对化学人才的要求。试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。化学总分78分，涉及实验的问题共26分，约占化学总分的33.3%，比去年29.5%有所增加，充分体现了实验在化学学科和新课程理念中的地位和作用。 4．立足实践，注重应用 化学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，与人类的生产和生活密切相关，化学也正以其特有的价值影响或改变着人类的生产、生活和生存环境。试题的情境设置都是依据生产实际，而不是刻意杜撰，试题内容尤其是Ⅱ卷填空简答题，涉及到生活、化工、环保、材料、医药、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，立足实践是本年试题鲜明的特点。 5．指向明确，引领课改 今年的考题，在整体上具有明确的指向，指向能体现化学科学本质的主干知识，指向化学科学素养的考查，注重能力立意，不偏、不怪，对今后的化学教学无疑也会起到重要的引导作用。 （1）试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》。 ①试卷形式与往年保持一致，保证了教学的稳定性。 ②试题使用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正。 ③试题符合考试大纲的要求，无偏题、怪题，特别是对于原教学大纲和考试大纲中有要求，而新课程标准和考试大纲中不作要求的知识一律没有涉及，使中学教学进一步明确了方向。 （2）必考内容和选考内容试题特点鲜明 必考内容试题突出化学主干知识的同时，着力于基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题不偏、不怪、基础、灵活，充分体现模块课程特点，加强了主干知识的考查，三个选考模块试题难度、区分度、答题耗时等基本等值，有利于学生根据自己的兴趣选择选修模块。试卷顺应了课改对高中化学教学的要求，具有良好的导向作用。 （3）试题突出考查新课程理念下的三种能力要求 全面考查了考试说明对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视实验探究能力的考查。以上这些，正是新课程理念所积极倡导的。试卷中所有试题都是原创试题，均与实际密切联系，对考生来讲无疑增大了陌生度，但试题的起点高、落点低，在陌生的环境中考查熟悉的问题，在熟悉的情景下采用新颖的设问，强化了对信息加工能力、思维能力的考查。 二、《考试说明》解读 总体认识：2011年《考试说明》化学部分与2010年《考试说明》相比内容基本没有发生变动，只是个别的整合、调整，题型示例作了部分调整。前 言《考试说明》坚持有利于高等学校选拔优秀学生，有利于中学推进素质教育和课程改革，有利于考试公平、公正、科学、规范、安全有效的原则，力求在2010年高考的基础上，保持相对稳定，体现新课程的理念和要求，体现我省的教育教学实际。因此，2011年高考考试内容将继续与高中新课程内容相衔接，进一步贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，考试更加注重考查考生运用所学知识发现问题、分析问题、解决问题能力的考查。命题指导思想1、 命题依据—“三据一不靠”。命题的依据《普通高中化学课程标准(实验)》《普通高等学校招生全国统一考试化学科大纲(理科·课程标准实验版)》和《普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》，不拘泥于某一版本的教科书。2、明确了命题以能力测试为主导，着重考查考生对所学化学学科的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。 3、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。 4、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。考试能力要求从考试能力要求的角度来看，我省理科综合测试将更加重视对考生获取和加工信息能力和分析问题和解决问题能力的考查。要求考生能够通过对实验现象、实物、模型、图像、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取信息，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
要注意对图表信息和图像信息的强化。
怎么回事？要解决什么问题？如何解决？1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。考试能力要求2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。变化情况分析1、将原来“化学科学科特点和化学研究基本方法”和“化学实验基础”两部分重新拆分组合，将“化学实验基础”放在了“化学研究的基本方法”之中，这样更突出化学学科特点和化学学科的基本研究方法，使相近内容相对集中，同时避免有些内容的重复。 2、“化学基本概念和基本原理”部分调整力度较大，例如原来的“物质的组成、性质和分类”改为“物质的组成”，同时将原来的“溶液”部分糅合在其中，不单列（主要是原来的提法有些牵强——胶体不能称为溶液）；在“物质结构和元素周期律”部分增加了“了解物质的组成、结构和性质的关系”，等等。 “化学基本概念和基本原理”部分主体修改情况 二、说明中内容的调整明细新说明与旧大纲相比删减的内容必考内容及要求总述1.掌握化学常用计量方法。
2.掌握化学实验基本操作。
3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4.掌握元素周期率的实质。
5.掌握同周期和同主族元素性质递变规律与原子结构的关系。五
点
掌
握1.理解物质的量的含义。
2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
5.理解质量守恒定律的含义
6.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。
7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
8.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
9.理解溶液中溶质的质量分数的概念。
10.理解化学平衡常数的含义。十
点
理
解七
项
计
算1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2.相对原子质量、相对分子质量 。
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计算。
4.质量分数。
5.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
6.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
7.能进行PH的简单计算。1.化学科学的特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子、水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。必考内容及要求解读【解读】
STSE这方面的知识在近三年的高考中均有明显的体现，旨在引导学生关注社会、关注生活，养成运用所学的知识分析问题、思考问题的习惯。
提醒关注的热点
1、材料问题：新型无机非金属材料、金属材料（合金）、有机高分子材料（塑料、橡胶）、复合材料、楼房外墙保温材料等。样题12题。
2、能源问题：燃料电池、太阳能、乙醇汽油、风力发电、核电站、化石燃料等。样题11题。
3、消毒液（84消毒液、CH3COOOH、ClO2等）、水的净化（漂白粉、明矾净水、Na2FeO4等） 。
4、食品安全：塑料袋、食品添加剂等
5、增雪剂、融雪剂（2008年山东 T9）下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”（2009年山东组合）下列叙述错误的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
E.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 （3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
【解读】
绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。绿色化学的核心是：
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则理想的化工生产方式是：
反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
绿色化学的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
“低碳”经济、节能减排、科学发展观。（样题）2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2、化学研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
【解读】
这部分是化学研究的定量研究方法，也是科学研究的基本方法之一，虽然新高考中对定量研究的考查较前几年有所降低，但是定量研究的思想在每年的高考题中还是均有体现的，这一部分内容要求也是很高的。①理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
【解读】
物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。
关注物质的量的简单相关计算。计算时注意基本定义式的应用。②了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。
【解读】
阿伏伽德罗常数在近两年的高考中均进行了适当的考查。解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型虽然常见也经常演练但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。为关注到一些细节。如物质的状态；某些物质的分子中的原子个数；特别物质的摩尔质量；氧化还原反应中求算转移电子数；要用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下；某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变等等。（样题）若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO 32- 数为0.5NA
D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA④了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
【解读】
相对原子质量
1、含义：以12C质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫相对原子质量。
2、数值上与该原子的摩尔质量（以g/mol为单位）相等，但单位不同。
3、原子的质量数与相对原子质量近似相等。（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题。
①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。考点解读 量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；量筒也可以量取气体体积 （通过排出水的体积间接测量），读数时注意：①先冷却到室温②使量筒和集气瓶（或水槽）液面相齐再读数③视线与凹液面相齐再读数?④读数到小数点后一位。
酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积的液体，读到小数点后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性溶液可以腐蚀玻璃旋塞；碱式滴定管可以盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。托盘天平：读数读到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。
容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。
玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。
漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装置（如右图）分液漏斗用于添加药品、萃取分液；
蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）坩埚（用于固体的灼烧等）。干燥管：干燥气体，组装气体发生装置，放倒吸装置、U形管可以用作电解装置等。有球形和U型。
洗气瓶：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶等是一个多功能装置。②掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（1）药品的取用（固体、液体及定量取用操作）。
（2）药品的存放（注意特殊试剂的存放—防氧化、防潮解、防挥发、防分解等）
（3）试纸的使用（石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注意检验溶液和气体性质的操作不同）
（4）仪器的清洗、连接与装配、气密性检查
（5）物质的加热
（6）气体的净化、收集考点解读——重要的化学实验基本操作 （1）常用危险化学品的标识考点解读——化学实验安全知识 （2）安全事故的预防。
①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前，检验气体纯度。
②防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
③防倒吸：选择合适的装置。
（3）安全事故的处理。
受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。
受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。
受溴腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。
火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。
吸入刺激性或有毒气体：吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。但应注意氯气、溴中毒不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用兴奋剂。
误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。（样题1）下列实验操作中，可以达到预定目的的是
A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物（样题2）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是___________（填序号）。
① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
② 用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2） 下列说法中，符合安全要求的是_________（填序号）。
① 在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
② 实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③ 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④ 为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。考点解读：常见气体的制备近三年山东高考题中均有考查。复习中要让学生掌握以下几种气体的实验室制法：氢气、二氧化碳、氧气、氨气、氯气。要掌握其试剂、装置、原理和收集方法（注意让学生理解）。④能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）。考点解读1、物质的检验主要包括：
常见阳离子（NH4+、Fe2+、 Fe3+、Al3+、Cu2+）的检验
常见阴离子的检验（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等）
常见气体的检验（H2、O2、CO2、 SO2、 Cl2等）。
注意叙述时的格式：操作——现象——结论 。
2、物质的分离与提纯：建议理解这么几个分离方法的原理，过滤和渗析、萃取，分馏和蒸馏，蒸发结晶等。
3、注意溶液的配制（仪器、操作、注意事项、简单的误差分析等）。⑤能根据实验试题要求做到：
设计、评价或改进方案；
了解控制实验条件的方法；
分析或处理数据，得出合理结论；
绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。考点解读——实验考查具体要求1.根据物质的特征性质，设计验证性实验，进行鉴定或鉴别。2.能综合利用气体制备、性质验证、仪器选择和连接、安全措施的选择、提纯净化方案的设计、误差分析、最优方案选择等操作。3.能把握实验设计的原则，具有较强的信息迁移水平，根据基本的实验原理找到或选择一些仪器、装置、试剂的替代品，力求实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。4、能够根据物质性质和实验目的，设计实验步骤。
5、能够根据探究性实验的原理，选择记录、充实实验数据。
6、能够根据实验目的，对实验条件（试剂用量、添加顺序、加热顺序、温度、压强、催化剂）等进行控制。
7、能够将条件数据、记录数据设计为表格或图像。8、实验操作的题目将以考查学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。（样题）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→______D。
（3） 装置C的作用是________________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
（4） 反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为____________；
可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。(5) 该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
② 为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
（审题时注意要求，按要求做答）②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（审题时注意要求）
④能够正确书写书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
（1、审题时注意要求；2、写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂。）（2010高考29）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 考查离子方程式和电极反应式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。
①一半以上的考生能写对铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式，少数考生写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三分之一的考生选对，不少错选a或d。
②只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写Al失电子生成Al3+、配平错误、书写时未注意酸性环境等；第二空解释沉淀原因时考生基本不得分，因多数考生只是从双水解的角度而不是沉淀溶解平衡解释。（样题）表示下列变化的化学用语中，正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：
HCO- 3+Ca2++OH? = CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH-+ NH+ 4 =H2O+NH3↑
C. NaHCO3的水解：
HCO－ 3+H2O = H3O++CO 32－
D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
4OH- → O2↑+2H2O+4e－3、化学基本概念和基本理论
（1）物质的分类
①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。考点解读对这几组概念的理解要求很高，注意抓住实质。
1、混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
2、纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净物 。纯净物包括单质和化合物，组成固定,有固定的物理性质和化学性质。3、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。如冰水混合物，实为纯净物。纯盐酸，则是混合物而不是纯净物。
4、混合物不一定含有多种元素，由同种元素形成的物质不一定是纯净物。
5、混合物的性能和纯净物的性能不一定哪个好。6、金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属有不同分类标准，性质具有相似性和差异性，在化学反应中只能失电子，只具有还原性。
7、非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子价电子数一般大于等于4，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。在化学反应中既能得电子也可失电子电子。 8、理解氧化物的概念并注意氧化物的分类，注意酸性氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和金属氧化物的关系，并注意它们的性质。
9、10、电解质是能电离的化合物，酸、碱、盐都是电解质。电解质本身不一定能导电。电离程度完全与否决定是强电解质还是弱电解质，电解质是强还是弱只与电解质的电离程度有关，而与离子浓度大小或导电性强弱、溶解度大小无直接关系。④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。
了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求识记胶体粒子的带电情况。）考点解读1、有很多体系是溶液、胶体、浊液并存，并不完全是单一的体系，如黄河水。
2、只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，饱和溶液既在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液 。关于溶解度的计算不作要求。可引导学生思考：
如何使不饱和溶液变为饱和溶液 ？
方法1：增加溶质； 方法2：减少溶剂（可用蒸发法）； 方法3：降低溶剂温度（注：少部分溶剂则相反，它们溶剂温度越高溶解度越低）
如何使饱和溶液变为不饱和溶液？
方法1：升高溶剂温度； 方法2：增加溶剂
如何判断饱和溶液（在一定温度下）？
1.有固体剩余物；2.取一定量溶质加入该溶液搅拌后不再溶解3、对质量分数的计算紧扣定义即可。
4、利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。
丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。
聚沉：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌墨水不混用等。
电泳：电泳除尘等。
不要求从胶体粒子组成的角度认识胶体粒子带电以及由其电性而产生的性质，如胶体的吸附作用、胶体的聚沉和电泳等。只要求了解胶体粒子的大小、吸附作用和丁达尔现象。（2）物质结构和元素周期律
① 了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。了解原子、离子等概念的含义。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。考点解读1、核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）的总称。
2、注意核电荷数或质子数与电子数的关系。
3、元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律。（参考样题T16）⑤以第三周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。
⑧了解化学键的含义。了解离子键、共价键。
⑨了解分子的含义。了解原子团的含义。
⑩了解物质的组成、结构和性质的关系。考点解读1、元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及“位”、“构”、“性”的关系要重点掌握，是高考必考的内容。（参考样题T15）。
2、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）。
3、分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是一般是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。
4、在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等）。 5、化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。
离子化合物和共价化合物的判断：
（1）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。
（2）由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。（样题1）医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A. 14C与12C的性质完全不同
B. 14C与14N含有的中子数相同
C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D. 14C与12C、13C互为同位素（样题2）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A. 原子序数：A＞B＞C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2－＞B2＋＞C－
D. 原子最外层电子数：A＞C＞B（样题3）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）物质变化与能量变化
①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点解读1、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，原子间的重新组合。
2、物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学键的断裂，但没有新化学键的生成。
3、化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。 4、化学反应前后的“变”和“不变”要让学生理解
元素种类——不变
物质质量——不变
气体体积——不一定
物质状态——不一定
分子数——不一定
原子数——不变
能量——变化
化学键——变化【样题】下列对化学反应的认识错误的是
A、会引起化学键的变化
B、会产生新的物质
C、必然引起物质状态的变化
D、必然伴随着能量的变化
②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
③了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。
④理解质量守恒定律的含义。考点解读1、离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足够的重视。
2、离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或某种离子浓度较小的条件。3、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。能熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应；能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算。
注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见的氧化还原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律。氧化还原反应的一般规律
（1）得失电子守恒规律（2）价态与表现性质规律：最高价、最低价、中间价（3）性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（4）反应先后规律（5）同种元素不同化合价之间氧化还原反应，只生成中间价，同时符合就近原则。
几种常见氧化剂及其还原产物要了解：
KMnO4:1、酸性条件下被还原成Mn2+；中性条件下被还原成MnO2；碱性条件下生成MnO42-。2、酸性条件下能够将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等氧化。
H2O2：分解时既表现氧化性又表现还原性；当遇到强氧化剂时（如KMnO4），只表现还原性；当遇到还原剂时（如Fe2+)，表现氧化性。
氯水：常用氯水代替氯气做氧化剂。
HNO3：1、一般，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。2、硝酸可以将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl- 氧化3、注意酸性下的（H+）NO3-具有强氧化性。
浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，不能说不反应。
其它：Fe3+、ClO-等。⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考点解读1、放热反应和吸热反应要从反应物和生成物总能量的高低的角度理解。
2、热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。要注意让学生克服眼高手低的毛病。
3、运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。
在用盖斯定律进行有关计算的信息中，化学反应不超过3个。 ⑦了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点解读1.能判断原电池、电解池的电极名称、电子流动方向以及电极产物；2.能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写出电极反应式；进而推出总的电池反应式；3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产物的量、pH；4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。考点解读7、高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体。
燃料电池的负极电极式不强化。电解池放电顺序不纠缠H+浓度与Zn2+的关系。不纠缠两池中的复杂计算但需注意电解饱和食盐水溶液pH的计算。书写电池电极反应时，要遵循离子反应书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H+和产生H+的反应，不可能发生消耗OH-或生成OH-的反应；在碱性溶液中，一般可能发生消耗OH-和产生OH-的反应，不发生消耗H+或生成H+、弱碱金属离子的反应。
（样题） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。② 该电池正极的电极反应式为:________________。
③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________；________________________。⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【解读】
电化学腐蚀无外乎形成原电池或电解池（主要是原电池）而引起负极或阳极的氧化腐蚀。电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率。
形成原电池的途径有多种：如和金属中的杂质、和不同的金属相接触等。
金属防腐的措施：电化学防护法主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，尤其要理解牺牲阳极的阴极保护法。（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
【解读】
能根据化学反应速率的概念及其表示方法，进行简单的计算。解决反应速率与化学计量数之间的关系（比较反应速率大小、换算、书写化学方程式）；
能够解释温度、浓度、压强、催化剂、表面积等因素对反应速率的影响并能够理解由此建立的图像、数据表格；
有关化学反应速率常数及相关内容不作教学要求。
⑴阿伦尼乌斯经验公式及相关内容不作教学要求。
⑵对活化能只要求用于定性分析其对化学反应速率的影响。
有效碰撞理论不作教学要求。②了解化学反应的可逆性。
③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点解读1.能理解平衡状态的特征，能表达平衡状态的平衡常数和计算平衡转化率；2.能在平衡常数和平衡移动之间建立联系，实现平衡常数的变化与温度升降之间的互相推导；3.以合成氨为例，用化学反应速率和平衡移动的观点分析工业生产的条件。1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）考点解读——关于平衡专题考查角度一点认识化学反应速率与化学平衡，尤其是化学平衡移动问题一直是高考命题的重点。高考对于化学反应速率考查有“升温”的表现，主要角度为化学反应速率的表达式及影响因素等。化学平衡移动问题，往往结合图象进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；外界条件对化学平衡移动的具体影响及其规律也多有考查，并且要求学生真正理解。化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。将化学平衡常数借助图象考查，同时结合化学平衡的移动及化学反应速率等问题，是高考最欢迎的题型之一。（样题）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1） 分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K= 。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。① 该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a. 升高温度
b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂
d. 充入He，使体系总压强增大（5）电解质溶液
①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【解读】电解质在水溶液中可以电离，产生自由移动的离子，从而使电解质溶液具有导电性，导电性的强弱与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数有关。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【解读】了解电离平衡的定义、特征、电离平衡常数、外界条件对电离平衡的影响。
要注意理解弱电解质的电离平衡移动和离子浓度变化之间的关系。平衡向正反应方向移动离子浓度不一定都变大，向逆反应方向移动离子浓度不一定减小，关键是改变的哪个条件及最终变化的结果。③了解水的电离，离子积常数
④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。
【解读】
了解水的电离平衡、离子积常数及其影响因素。
测定方法中注意PH试纸的使用
PH的计算仅限简单的整数计算，注意酸、碱稀释时PH值的变化。⑤了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【解读】
水解的规律：强弱规律、大小规律、酸式盐规律
注意影响水解的主要因素（内因、外因）
盐类水解的应用要引起足够的重视（判断盐溶液的酸碱性及其强弱；明矾净水；热碱水洗油污；药品的配置与保存；选择制备盐的途径时需考虑盐的水解；盐溶液中微粒种类和浓度大小比较等）
【规律方法】离子浓度比较题一般的思考次下：
（1）两溶液混合是先看有无化学反应发生，有反应再看是否过量及过量物质是什么。
（2）分析溶液中所有的电离与水解反应。
（3）将溶液中的离子分为三组：电离产生的离子、盐水解产生的离子、只有水电离产生的离子，三组离子浓度依次减小。各组内离子浓度的大小再按化学计量关系、有无电离与水解、电离与水解的各种影响因素等排序。
（4）灵活运用电荷守恒、物料守恒关系解决等量问题。
（5）借助溶液酸碱性快速判断错误选项。⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
要点6:难溶电解质的溶解平衡【知识归纳】
1.难溶电解质的溶解平衡
（1）定义：一定条件下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫难溶电解质的溶解平衡。
（2）特征：
①“动”—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等但并不为0
②“等”—沉淀和溶解的速率相等。
③“定”—达到平衡时，溶液中离子的浓度保持一定。
④“变”—当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 （3）溶解平衡表达式：注意沉淀后用（s）标明状态，用“ ”连接，离子后用（aq）标明稀溶液。如AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。
（4）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质。
外因：遵循平衡移动原理。
①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但ksp不变。
②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，同时ksp变大。
（升高温度 Ca（OH）2溶解度减小） ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但ksp不变。
如硫酸钡在硫酸钠、氯化钡溶液中的溶解度小于在蒸馏水中的溶解度。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动，但ksp不变。如氯化银在碘化钾溶液中溶解度比在蒸馏水中大。【典题例证】
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【解题分析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征。A项：反应开始时，各离子浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B【规律总结】沉淀溶解平衡是平衡的一种，平衡移动原理仍可适用于该平衡体系。在学习该部分知识时，要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。 2.溶度积常数
（1）概念：在一定温度下，在难溶强电解质的饱和溶液中，各溶质的离子浓度的幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号ksp表示。
（2）表达式：对于溶解平衡
AmBn（s） mAn+ （aq） +nBm-（aq）
ksp=cm（ An+ ）· cn（Bm-） （3）溶度积规则
对于难溶电解质AmBn，通过比较溶度积ksp与溶液中有关离子浓度幂之积Qc的相对大小，可以判断沉淀的生成与溶解：
Qc ＞ksp，溶液中将有沉淀析出，直到Qc =ksp为止。
Qc ＜ksp，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出。溶液加入难溶电解质，难溶电解质继续溶解，直到Qc =ksp时，溶液达到饱和。 Qc =ksp，溶液为饱和溶液，体系中有固体存在，溶液和固体处于平衡状态。
浓度是影响沉淀溶解平衡的重要因素。改变溶液中有关离子的浓度，可以导致沉淀溶解平衡的移动。根据上述规则，增大有关离子的浓度，使Qc ＞ksp，则有沉淀析出；降低有关离子的浓度，使Qc ＜ksp，可以导致沉淀溶解。 （4）溶度积和溶解度的关系
对于同类型的难溶电解质，如AgCl、 AgBr、 AgI在相同温度下，ksp越大，溶解度越大；ksp越小，溶解度越小。
对于不同类型的难溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。 【典题例证】
有关溶度积ksp的说法正确的是
A. ksp的数值只与温度有关
B. ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C. ksp的大小与沉淀量的多少和溶液中离子浓度的大小有关
D.电解质类型相同的情况下， ksp的数值越大，电解质在水中溶解能力越强。 【解题分析】溶度积与难溶电解质本身的性质及温度有关，与沉淀量的多少和溶液中离子浓度的大小无关，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，相同温度下，ksp越大，其溶解能力才越强，否则就不同，故只有B正确。
【答案】B
【误区警示】理解溶度积ksp要结合对平衡常数的认识去理解，注意外因和内因对其影响。 3.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成、分步沉淀
①产生沉淀的唯一条件是溶液中离子浓度的幂之积大于该物质的溶度积。
②同一类型的难溶电解质（如AgCl、 AgBr、 AgI）沉淀的析出顺序是溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后沉淀，这种先后沉淀的作用叫作分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以分离几种离子，对同一类型的难溶电解质，溶度积差别越大，分离效果越好。 ③控制溶液的pH分离金属氢氧化物：金属氢氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH紧密相关，可以通过控制溶液的pH来达到分离氢氧化物的目的。
（2）沉淀的溶解
沉淀的溶解就是使溶解平衡向正向移动。常用的方法有：加水、加热、减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响不大。 （3）沉淀的转化
①溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，可以生成白色沉淀AgCl，再加入碘化钠溶液，白色沉淀又变为黄色沉淀AgI.
②一定条件下，通过调控离子浓度，也可以使较难溶的物质转化为溶解度较大的物质。如：当控制c（CO32-）＞
74 c（SO42-）时，将硫酸钡加入到碳酸钠溶液中，硫酸钡可以转化为碳酸钡。 【典题例证】
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂为（提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）
A.NaOH B.Na2CO3
C.NH3·H2O D.MgO 【解题分析】本题考查了运用改变溶液酸碱性来除去杂质的有关原理。要除去FeCl3，实际是除去Fe3+，除Fe3+的方法是，加入某物质，使之沉淀，过滤即可。由题目信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓度比后者小，这也意味着前者的溶度积更小，溶解度更小，在溶液的氢氧根离子浓度达到某一数值（pH=3.7）时，镁离子安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。四种物质均有提升溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。
【答案】D 【误区警示】该题巧妙的运用了Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，从而可以使Fe（OH）3沉淀，而不至于使Mg2+转化为沉淀而析出。除杂的常用方法是加入化学物质直接与Fe3+反应生成沉淀，但在这里却巧妙的运用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe（OH）3，同时MgO转化为MgCl2，不引入新杂志，即使MgO过量，因为它溶于水也不会引起二次污染。?通过对对高考试题的研究发现，对沉淀的溶解平衡部分主要命题角度为：
一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时），考查了影响Ksp的外在因素。
二是根据Ksp（溶度积）与Qc（离子积）的关系，判断溶液的所处的状态（饱和状态或不饱和状态）。
三是利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序。
四是沉淀转化的本质的理解。（新增一直未考，重视）【例题】有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。
实验1：向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化
实验2：向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液，对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化。考点解读2010年高考对电解质溶液的考查角度有三个：一是“用水冲稀时有关“量”的变化上”，如导电性大小、PH值、水的离子积、酸碱对水电离的影响（酸碱电离与水电离的大小程度比较）等；二是电离平衡常数，它是高考的新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及影响因素；三是离子浓度大小的比较，碳酸钠和碳酸氢钠溶液、氨水和氨盐溶液往往成为高考命题的重要载体，主要命题角度为两大守恒：物料守恒、电荷守恒。要理解水的电离 水的电离是溶液中其他行为的基础。物质无论是电离还是水解，都必须先溶于水形成溶液，而在水溶液中就一定存在水的电离平衡。物质的电离或水解可能会影响到水的电离。理解水的电离要注意以下几点：
（1）纯水的导电性实验证实，水是可以电离产生H+和OH-离子的。
（2）水的电离程度很微弱，是极弱的电解质。常温下纯水中c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol·L-1，即1L水（约55.6mol）只有约10-7mol的电离。（3）水的电离平衡受到酸（或碱）电离产生的H+（或OH-）、盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子的影响。
（4）如果盐溶液中水的电离遭到破坏，溶液中H+或OH-浓度不再相等，盐溶液就会呈现出一定的酸碱性，这既是盐类的水解。 电离是电解质溶于水或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。电解质酸、碱、盐均可电离。水解是盐溶于水之后电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的过程。盐的电离是盐发生水解的基础，酸和碱虽然也可以电离，但酸和碱不水解。要弄清电离和水解的联系和区别 （1）从物质类别方面看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质（如BaSO4是强电解质，而Al（OH）3是弱电解质），而难电离物质只能是弱电解质。
（2）从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化已经达到平衡状态。要弄清难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别 （3）表示方法不同：以Al（OH）3为例，
Al（OH）3（s） Al3+（aq）+3OH-（aq）表示溶解平 衡， Al（OH）3 Al3++3OH-表示电离平衡。
需要注意的是BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为BaSO4=Ba2++SO42-。
（4）难溶电解质的溶解平衡与弱电解质电离平衡都属于化学平衡，符合平衡移动原理，外界条件改变时，平衡会发生移动。（样题1）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+) = c (OH－)+c(Cl－)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（样题2）已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色可转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)4、常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属元素的活动性顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（合金应用广泛很有可能在试题中考查）1、概念：合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。
2、各类型合金都有以下通性：
（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；
（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
（4）有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
3、常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金
特种合金（1）耐蚀合金(2)钛合金(3)磁性合金(4)钾钠合金（2）常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合利用。1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。2.Cl2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。3.Na、Na2O2与H2O、CO2反应及有关实验装置（引申出三类固体干燥装置）。
掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及分离方法，不纠缠漂白粉组成的计算。不纠缠Cl2+H2产物被碱吸收的计算。不进行与Na2O2与CO2氧化还原分析反应后产物与酸反应的计算。不纠缠Na2O2、NaOH、NaHCO3混合（加热）计算。不纠缠NaHCO3与碱定量反应离子方程式。
重点：性质及涉及的实验。4.掌握Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素，Fe(OH)3的沉淀生成分析。Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。Fe3+与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强化。Fe3+检验的方程式不强化。
FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。5. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。
重视铝合金材料。
Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。重视形成沉淀、验证氧化（还原）性的实验条件选择优化。不随意拓展试剂。金刚石、石墨、C60的结构不强化；玻璃生产原理属于化学与技术模块。6.对碳单质、CO的还原性应用掌握，掌握CO2的酸性氧化物的性质，CO、CO2的分离方法。了解碳酸的正盐与酸式盐之间的转化。CO32-离子的检验，实验室CO2制法。7.了解Si的特性及工业制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性质。了解Na2SiO3的 可溶、弱酸盐的性质。启普发生器不强化，HCO3-离子的检验不强化；Si、SiO2与氢氟酸的反应不涉及；N元素体系：NH3溶于水的计算不强化；HNO3强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：与SO32-、Fe2+不共存。以化合价为线索，确定元素体系H2S的性质不强化；SO32-的性质不强化,检验方法不强化。H2SO4强氧化性方程式限于与Cu、C反应。制法及检验（样题）下列说法中，正确的是
A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应
C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的
D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性5、常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。
（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型。
（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（7）了解常见高分子材料的合成反应及其重要应用。
（8）以上各部分知识的综合应用。1、高考对必修部分有机化学的考查，重在考查基本的化学知识，如烃的结构与性质、同分异构体现象、化学反应的类型、有机物的分离与提纯等。
【09山东高考12】下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点解读【2010年12】下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考查常见有机物的性质、应用等有机化学的基本知识A2、高考对选修5有机化学部分的考查，通过对近几年的高考题的研究发现，题目形式与考点的设置基本不变，稳定性较高。主要命题点为：一是重要官能团的名称，二是有机反应类型，三是有机物的鉴别，四是同分异构体现象，五是化学方程式的书写。预测以上考点在2011年的高考中将保持不变。因此，在迎考复习中，我们要牢牢抓住“有机物之间转化关系”这条主线不放，注意从官能团的结构上、官能团之间的转化上掌握有机物的性质，同时注意对应有机反应类型的区别。针对有机合成与推断，要注意总结推断的“突破口”，学会运用“正向”与“逆向”推理法，同时进行相应的专题训练。★蛋白质的空间结构不作教学要求。★高分子的线形、体型结构不作教学要求。★制备合成橡胶的有关化学方程式不作教学要求。回归传统的主干内容，对鲁科版教材新增的部分内容进行了修正，维持近年高考的范围不变。有机高考的七大落点：推导化学式（同分异构体结构简式）
官能团名称；设计反应步骤或线路；分析反应条件写有机反应方程式。归纳反应类型；常见有机物鉴别试剂的选择选修《物质结构与性质》的利与弊分析：
（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。
（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。
（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。
（4）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。
（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师本人就不能驾驭。
（6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。三、复习备考建议认清形势
明确方向
注重基础
突出核心
关注细节
强化训练 高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考查多途径获得的练习题，制定双向细目（考试说明要求—常规考查形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审1.稳定性：保持09年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10高考失分较多的知识内容的考查。2011高考试题概貌预测3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 2011高考试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 一、明确方向——加强对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。
距高考仅有12个周，48课时几点体会《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。
《考试说明》是指导我们后续复习的最重要的抓手。
要利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。
附专题复习示例二、注重基础—重视教材基础知识。近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中要以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，复习应根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 二轮、三轮复习中要坚决克服：
（1）以复习用书替代教材。
（2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。
（3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。（1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。
（2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。
（3）以物质的量为核心的化学基计算技能。
（4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。三、突出主干知识，构建知识体系。化学学科知识体系分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识：
1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★
2.氧化还原反应 ★★★
3.离子方程式的书写和正误判断★
4.离子共存问题★
5.离子浓度大小比较★★★
6.电化学知识 ★★★★
7.物质结构与性质的基础知识★★★★
8.反应热和热化学方程式★★★★
9.化学反应速率和化学平衡★★★★
10.水溶液中的离子平衡★★★★
11.重要的化学实验操作★★★★★四、关注细节 ，提升成绩。1、认真分析目前学生在考试中存在的主要问题。
我们各地的模拟考试均已经进行完毕，通过模拟考试我们要认真分析学生暴露的主要问题，并采取切实有效的措施最大程度地避免错误重现。 结合我们学生的情况，发现普遍存在以下几个问题：
（1）审题能力较差。
审题找不出关键点，不能领悟题意，抓不住要害，有的答非所问，有的无所适从，语言描述表达能力差，词不达意。审题不够认真，获取信息和加工信息的能力不足，对题目提供的新信息不能有效地进行筛选，不善于运用题中已有的素材答题。 （2）应用能力、学科内综合能力有待于加强。
计算错误较多，运算能力有待提高。学科典型思想的应用不灵活，解题的思路方法不恰当，知识的迁移能力较差。 （3）书写不规范，科学素养差。
①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；
②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，氨、胺、铵错写；
③无机物化学式书写不规范，如Ca（OH）2写成
Cu（OH）2、 NH3写成H3N等。有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；
④不按要求答题，如名称与符号错写等；
⑤审题不清，答非所问；
⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。2.培养良好习惯，提高个人素养。
（1）及时总结，构建知识网络
（2）自我强化，培养能力。
（3）加强审题训练，提高审题能力。
（4）注意解题规范，加强规范训练。
（5）做好试卷分析，避免错误重现。（1）真正贯彻“把平时训练当高考”的思想
在平时的训练中，一定要让学生当做高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样高考时才能和平时一样轻松。
让学生本着这样一个思想去面对平时的训练、考试。“自己如何能在规定的时间内拿到最高的分数”来面对平时的训练。而不是如果我要认真一些这套题我能得多少分？如果怎么样会怎么样？
考的不好总是给自己找理由说是自己没有重视，高考时想重视可能也重视不起来了。五.强化定时训练，提高应试能力。（2）教学学生高度重视自己所犯的错误
我们都有这样的感受，就是同样的错误学生老是重犯，每次发下试卷后好多学生都有很多的遗憾。那么，为什么会出现这样的现象呢？我认为很关键的问题就是学生没有非常重视他们所犯的错误，或者说是在纵容他们所犯的错误，为他们所犯的错误寻找各种接口和理由。对所犯错误没有引起足够的重视和痛下决心改正所犯错误。从而使错误多次重现。①摘抄法：将错误内容分类摘抄，在附近加以注释，这种方法比较费时间，但是印象会很深。
②剪贴法：将错误题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的错题本上，并在附近加上注释，在临考试前复习时比较方便、高效。建议——纠错反思，提高复习效益。③在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，按时间段、或按科目分门别类，加以注释，这是最常用的方法之一。
④将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本相应知识点处，用不同符号标记错点，同时在其附近标出该点错题的位置、出处，错误缘由及简易分析等内容。应用好这些方法，可以大大地提高复习的成效。另外，对“事故易发地带”有意识地加以强化。督促学生及时落实试卷—“三遍落实法”第一遍：批阅过的试卷发下去之后，要求学生找出那些不应该出错的题目，用蓝色笔在试卷上写出错因。
第二遍：真正不会或者模糊的题目，在同学讨论、老师讲评之后，要用红笔在试卷的相应位置写出分析过程。
第三遍：要求学生在反思纸上完成，在化学反思纸上可以设计一些栏目，帮助学生有目标的落实，在最后一栏中可以向老师提出一些疑问或者建议，老师要给与回复，有时要与学生面谈，在不知不觉中我们可以了解学生的想法，学生的需求。六、摒弃落后低效的复习方式（1）缺乏科学严格的教学和管理办法，太多地依靠拼时间，学生厌倦、老师疲劳，使得备考工作走进了误区。
（2）超强度的机械训练和重复练习，使得本来应该是一种循序渐进能力提升过程变成了一种技能机械训练的熟练过程，在教学质量方面出现了“高原期”。（3）刻板的重复会逐步扼杀和磨灭学生的灵性，有可能使得我们的学生的创新意识低下，变通能力、迁移能力、实践能力，变成了纸上谈兵。
（4）教师与教师之间缺少交流和相互学习的机会，使得教育资源分散，缺乏激发集体智慧的机制，集体研究的气氛淡漠，教学工作更多地变成了单打独斗，不能发挥群体优势，使得高考备考教学得不到升华和提高。（5）教学方法单一，基本上就是讲授—练习—考试--讲评。使得教学过程单调枯燥，很容易使师产生心理定势思维疲劳，产生厌倦、消极情绪。七.分清主次，科学应对“选考”模块。 化学必考内容与选考内容的分值比例为70：8，所以应十分重视必考内容范围及要求，将主要精力放在必考内容上。并且要对照《考试说明》及《考试大纲》，合理有效地利用教材，抓住本选考模块的核心知识。一点建议明细考试内容和考试方向，做好二轮的复习提升。
狠抓课堂教学、向课堂教学要质量，重视课堂教学手段的研究，在细节上多投入。充分调动学生参与课堂的积极性，提高课堂教学效率。重视课堂教学反馈的研究，在落实上下功夫，将“落实”钉在课堂里，将落实向前后延伸。 离高考的日子越近，如何高效的利用好剩下不到三个月的时间提高我们的复习效益是我们共同应该思考的问题。
总之，我们高三最后阶段的复习我觉得可以总结为：明确目标，理清思路；科学规划，提高效率；巩固基础，突出核心；梳理知识，构建体系；强化训练，提升能力；纠正习惯，关注细节；抓好落实，提升成绩。
祝愿我们的学生在2011年的高考中取得好成绩！欢迎大家批评指导！谢谢！
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