2011年扬州市高二学业水平测试化学模拟卷
文档属性
| 名称 | 2011年扬州市高二学业水平测试化学模拟卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 140.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-11 16:02:00 | ||
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文档简介
2011年普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题23小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．气候变暖呼唤“低碳生活”，下列措施与2010年上海世博会低碳行动无关的是
A. 废旧光盘装饰外墙 B. 世博馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C. 使用生态绿墙 D. 低碳空调“G计划”
2．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏??? B. 煤的气化???? C．?石油裂化?? ? D. 石油分馏
3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是
A．?NaOH? B．CaCl2 C．Nｅ D．CCl4
5．下列物质能导电且为电解质的是
A. K2SO4晶体 B. 熔化的食盐 C. 蔗糖 D. 石墨
6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是
A．钠和水的反应 B．氧化钙与水的反应
C．C和CO2的反应 D．甲烷的燃烧反应
7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
8．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A、通入澄清石灰水 B、用品红溶液
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、根据有无毒性
9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2 的摩尔质量为46 g D．146C核素中的中子数为8
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨常用作制冷剂 B．硅可用来制造半导体材料
C．CuO常用于制造红色油漆 D．铝合金可用于制造门窗
11．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－
12．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 NA
B．500 mL 2 mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是NA
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
13．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
B．足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－
B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+
D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来
17．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
18．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
19．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
20．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
A．此时Y的浓度为0.6 mol/L
B．5 min 内v (X)=0.06 mol/(L·min)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态
D．只要反应时间足够长，X、Y就能完全转化为Z
21． 制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO，②Si(粗)＋2Cl2SiCl4，
③SiCl4＋2H 2Si(纯)＋4HCl。对上述三个反应叙述中，正确的是
A．反应①中C是还原剂，发生还原反应
B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
C．若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
D．反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为
SiCl4＋2H 2Si(纯)＋4HCl
22．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
23．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24．(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于 的雨水。人们常用 来表示空气的质量，它是根据空气中
、 、和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）维生素C的结构简式如右图所示：
①维生素C的分子式是 。
②维生素C 溶于水（填“易”或“难”）。
③在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性。
④在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有______________性。
⑤中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是 。
A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素
（3）生活中常用药品很多，如：A. 碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、
E.葡萄糖注射液、F. 胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。
①上述物质中属于抗生素的是 （填写序号，下同），不属于人工合成药物的是 。
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
③药品生产常选用淀粉作填充剂、粘合剂。服用添加淀粉的药物不会伤害身体的原因是 。
④低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填写字母，下同）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
⑤下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使病毒蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治,不用到医院就诊
B．《有机化学基础》
⑴（5分）卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 (填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为 。为了检验这种有机物，可把它通人盛有 的试管中。
⑵（5分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是 。
②振荡的目的是 。
③分液操作需要的玻璃仪器有 。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式： 。
⑶（5分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 (CH3COOCH2－ )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为 原料进行人工合成。一种合成路线如下：
C的结构简式为 。写出反应①的化学方程式： 。反应③的反应类型为 。反应 (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
25．（6分）下图中A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C为常见的黑色固体且A是单质， E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，G是最常见的液体，H是黄绿色气体。
（1）A在周期表中的位置 ，K的化学式
（2）写出①的离子方程式
写出④的化学方程式
26．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
。
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ Cu+ Cu2+。②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。
（简述操作方法、现象和结论）。
(4)现取该红色固体13.6 g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量。（写出计算过程）
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
A
B
B
C
C
B
D
C
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
C
A
A
A
D
B
C
D
C
24．A（1）5.6；空气污染指数；二氧化硫；二氧化氮
（2）① C6H8O6；②易 ③ 酸性 ④ 还原性 ⑤ A
（3）①C B ② Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
③淀粉在人体内能够水解，最终转化为葡萄糖 ④ C ⑤A
B ⑴（5分）不能 CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 CH3CH＝CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)
⑵（5分）①CO2 ②使苯酚与氢氧化钠充分反应 ③分液漏斗、烧杯
④C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
⑶（5分） －CH2OH
酯化(或取代)反应 ②
25．（1）第二周期，第ⅣA族；KHCO3
（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2 SO4+ 2 HCl
26．（1）① Ca（OH）2＋2NH4Cl 2 NH3 ↑＋CaCl2＋2H2O
② 除CO2和H2O
（2）还原性
（3）取样，溶解于稀硫酸溶液中，若溶液呈蓝色，证明红色固体中含有Cu2O
（4）Cu2O 0.05 mol, Cu 0.1 mol
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题23小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．气候变暖呼唤“低碳生活”，下列措施与2010年上海世博会低碳行动无关的是
A. 废旧光盘装饰外墙 B. 世博馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C. 使用生态绿墙 D. 低碳空调“G计划”
2．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏??? B. 煤的气化???? C．?石油裂化?? ? D. 石油分馏
3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是
A．?NaOH? B．CaCl2 C．Nｅ D．CCl4
5．下列物质能导电且为电解质的是
A. K2SO4晶体 B. 熔化的食盐 C. 蔗糖 D. 石墨
6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是
A．钠和水的反应 B．氧化钙与水的反应
C．C和CO2的反应 D．甲烷的燃烧反应
7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
8．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A、通入澄清石灰水 B、用品红溶液
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、根据有无毒性
9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2 的摩尔质量为46 g D．146C核素中的中子数为8
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨常用作制冷剂 B．硅可用来制造半导体材料
C．CuO常用于制造红色油漆 D．铝合金可用于制造门窗
11．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－
12．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 NA
B．500 mL 2 mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是NA
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
13．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
B．足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－
B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+
D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来
17．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
18．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
19．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
20．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
A．此时Y的浓度为0.6 mol/L
B．5 min 内v (X)=0.06 mol/(L·min)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态
D．只要反应时间足够长，X、Y就能完全转化为Z
21． 制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO，②Si(粗)＋2Cl2SiCl4，
③SiCl4＋2H 2Si(纯)＋4HCl。对上述三个反应叙述中，正确的是
A．反应①中C是还原剂，发生还原反应
B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
C．若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
D．反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为
SiCl4＋2H 2Si(纯)＋4HCl
22．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
23．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24．(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于 的雨水。人们常用 来表示空气的质量，它是根据空气中
、 、和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）维生素C的结构简式如右图所示：
①维生素C的分子式是 。
②维生素C 溶于水（填“易”或“难”）。
③在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性。
④在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有______________性。
⑤中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是 。
A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素
（3）生活中常用药品很多，如：A. 碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、
E.葡萄糖注射液、F. 胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。
①上述物质中属于抗生素的是 （填写序号，下同），不属于人工合成药物的是 。
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
③药品生产常选用淀粉作填充剂、粘合剂。服用添加淀粉的药物不会伤害身体的原因是 。
④低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填写字母，下同）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
⑤下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使病毒蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治,不用到医院就诊
B．《有机化学基础》
⑴（5分）卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 (填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为 。为了检验这种有机物，可把它通人盛有 的试管中。
⑵（5分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：
请填写下列空白：
①A的化学式是 。
②振荡的目的是 。
③分液操作需要的玻璃仪器有 。
④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式： 。
⑶（5分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 (CH3COOCH2－ )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为 原料进行人工合成。一种合成路线如下：
C的结构简式为 。写出反应①的化学方程式： 。反应③的反应类型为 。反应 (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
25．（6分）下图中A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C为常见的黑色固体且A是单质， E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，G是最常见的液体，H是黄绿色气体。
（1）A在周期表中的位置 ，K的化学式
（2）写出①的离子方程式
写出④的化学方程式
26．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
。
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ Cu+ Cu2+。②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。
（简述操作方法、现象和结论）。
(4)现取该红色固体13.6 g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量。（写出计算过程）
化学试题参考答案
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D
C
24．A（1）5.6；空气污染指数；二氧化硫；二氧化氮
（2）① C6H8O6；②易 ③ 酸性 ④ 还原性 ⑤ A
（3）①C B ② Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
③淀粉在人体内能够水解，最终转化为葡萄糖 ④ C ⑤A
B ⑴（5分）不能 CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 CH3CH＝CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)
⑵（5分）①CO2 ②使苯酚与氢氧化钠充分反应 ③分液漏斗、烧杯
④C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
⑶（5分） －CH2OH
酯化(或取代)反应 ②
25．（1）第二周期，第ⅣA族；KHCO3
（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2 SO4+ 2 HCl
26．（1）① Ca（OH）2＋2NH4Cl 2 NH3 ↑＋CaCl2＋2H2O
② 除CO2和H2O
（2）还原性
（3）取样，溶解于稀硫酸溶液中，若溶液呈蓝色，证明红色固体中含有Cu2O
（4）Cu2O 0.05 mol, Cu 0.1 mol
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