2011年高考创新点预测与题例分析
文档属性
| 名称 | 2011年高考创新点预测与题例分析 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 9.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-12 10:43:00 | ||
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文档简介
课件140张PPT。孟凡盛
全国优秀教师
湖北省特级教师 武汉市“十佳”班主任
湖北省理科状元班主任 武汉市学科带头人2011年高考 创新点预测与题例分析 孟 凡 盛 培养了06届、04届湖北省理科状元，03届武汉市理科状元，5名学生考入北大清华化学学院
2002年王峥辉同学考入北大化学学院
2003年熊慰同学获武汉市理科状元
2004年陈凯南同学获湖北省理科状元
2005年王祖超同学考入北大化学学院
2005年裴婷同学考入北大化学学院
2006年李龙同学获湖北省理科状元
2006年周瑢同学考入清华大学化学系
2009年彭思语同学考入北大化学学院06届带的高三（10）班高考成绩
1、李龙同学以692分荣获湖北省理科状元
2、6名学生考入北大清华
3、一本升学率100%
09届带的高三（1）班高考成绩
1、张芊岱同学以683分荣获武汉市理科第二名
2、2名学生考入香港大学， 7名学生考入北京大学， 4名学生考入复旦大学， 2名学生考入上海交大，考入浙大、中科大各1名
3、一本升学率98% 2009年07月17日长江日报，《湖北高考单科状元们都学啥》一文的彭思语说：“读高中时最喜欢的是化学，教化学的孟凡盛老师培养了我的学习兴趣和信心。他的学生都不进行‘题海战’，学得最少，考得最好。”一、近5年全国I卷中的主要创新点1．2006年全国I卷
2006年全国I卷创新题有：主观是中的第27题、第29题，主观题中第一次抛弃了无机框图题；选择题中基本无创新题。2006年全国I卷第27题：（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。考查学生百度式的搜索能力创新点预测1： 考查学生有逻辑的搜索能力类题欣赏：化学反应过程，包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）只有非极性键断裂，只有极性键形成
非金属单质间的化合反应 烯烃（炔烃）等与H2（Br2）的加成反应2H2＋O2 2H2O C＋O2 CO2CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2）只断裂非极性键和极性键，只形成非极性键和极性键
（3）反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 非金属单质与共价化合物发生的置换反应2H2S＋O2＝2H2O＋2S2C＋SiO2 Si＋2CO↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑× （4）只断裂非极性键和极性键，只形成极性键
非金属单质与共价化合物发生的化合反应C＋CO2 2CO2SO2＋O2 2SO3烯烃（炔烃）与HCl（H2O）的加成反应CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（5）只断裂共价键，只形成共价键和离子键
（6）只断裂共价键和离子键，只形成共价键NH3与HCl等化合生成铵盐还破坏了金属键！NH3＋HCl＝NH4Cl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑× NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O铵盐受热分解！（7）只断裂极性键，只形成极性键和非极性键
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O共价化合物之间的归中反应CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑＋H2O消去反应（8）反应过程中只有非极性键的断裂和形成
某些同素异形体之间的转化乙烯等的加聚反应C（石墨） C（金刚石）2006年全国I卷第29题：（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写
出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B____________。反应类型：____。
②B＋D→E_________。反应类型：____。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
创新点预测2： 考查学生的观察能力和微观想象能力试题欣赏：下列图示及其解释错误的是
A．图①表示
NaCl在水中
溶解和电离
的示意图
B．图②表示
碳酸氢根离子
水解示意图
C．符合图③的电离方程式是：HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－
D．图④表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图 2．2007年全国I卷2007年全国I卷的创新题是27题；选择题的新特点是有6道题（7、8、9、10、11、12）含有计算因素。7.室温时，下列混合溶液的ｐＨ一定小于7的是
Ａ．ｐＨ＝3的盐酸和ｐＨ＝11的氨水等体积混合
Ｂ．ｐＨ＝3的盐酸和ｐＨ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
Ｃ．ｐＨ＝3的醋酸和ｐＨ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
Ｄ．ｐＨ＝3的硫酸和ｐＨ＝11的氨水等体积混合
8.以惰性电极电解ＣｕＳＯ4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100ｍｏｌ，则阴极上析出Ｃｕ的质量为
Ａ．0.64ｇ Ｂ．1.28ｇ
Ｃ．2.56ｇ Ｄ．5.12ｇ9.在三个密闭容器中分别充入Ｎｅ、Ｈ2、Ｏ2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ｐ）从大到小的顺序是
Ａ．P(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
Ｂ．P(O2)＞p(Ｎｅ)＞p(H2)
Ｃ．p(H2)＞p(O2) ＞P(Ne)
Ｄ．p(H2) ＞P(Ne)＞p(O2)
10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+
12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1ｍｏｌ氧化剂在反应中得到的电子为
Ａ．10ｍｏｌ Ｂ．11ｍｏｌ
Ｃ．12ｍｏｌ Ｄ．13ｍｏｌ11.等物质的量的下列化合物在相同条件下完全分解后得到氧气最多的是
Ａ．ＫＣｌＯ3（加ＭｎＯ2催化剂，加热）
Ｂ．ＫＭｎＯ4（加热）
Ｃ．Ｈ2Ｏ2（水溶液，加ＭｎＯ2催化剂）
Ｄ．ＨｇＯ（加热）
12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为
Ａ．4 Ｂ．5 Ｃ．6 Ｄ．72007年全国I卷第27题：（15分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
Ａ溶液与Ｂ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于Ｅ溶液；
Ａ溶液与Ｃ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于Ｅ溶液；
Ａ溶液与Ｄ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
Ｂ溶液与适量Ｄ溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ｄ溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是Ａ ；Ｂ ；Ｃ ；Ｄ ；Ｅ 。
应为“部分结果”“离子反应”、“离子共存”试题的变式题。3．2008年全国I卷2008年全国I卷中的创新点有：选择题中第8题；主观题中的第26题、28题。时隔二年又重新启用无机框图题：第27题。2008年全国I卷第8题：下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
这种题老师认为简单学生却感到难！2008年全国I卷第26题：（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。创新点预测3： 考查学生书写陌生氧化还原反应的能力考查学生书写陌生氧化还原反应的能力。书写陌生氧化还原反应的步骤是：
第一步：写出“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”
第二步：根据得失电子守恒配平上述反应
第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，补充H＋、OH－、H2O等
第四步：根据质量守恒配平反应方程式2008年全国I卷第28题：（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级
通入氮气，过一
段时间后，加热
反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题: 铅是蓝白色金属以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。4．2009年全国I卷2009年全国I卷的创新点有：选择题中的第8题、主观题中的第27题（实验题）、第28题（电解原理及计算）。2009年全国I卷第8题：下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．
C．
D．2009年全国I卷第27题：（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
启示：考查学生对基础知识的“中观”认识。
这类题老师觉得非常简单，但对部分学生却容易不易做得全对。
借用春晚“此处省略3个字”叫微观，“此处省略30个字”叫中观。创新点预测4： 更多地从“中观”上考查学生对基础知识的掌握情况2009年全国I卷第28题：（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？5．2010年全国I卷2010年全国I卷创新点主要有：选择题中的第10题、第11题；主观题中的第27题（速率与平衡）、28题、29题（实验画图题）、30题（有机推断题）湖北卷第10题：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
试题取材新颖，较难，配有图形考查学生观察能力，同时考查学生在新情景中运用核心知识的能力。2010年全国I卷第11题：下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④有机框图题的一种变式，是否
预示主观有机题会发生变化呢？创新点预测5： 有机主观题的命题形式可能发生变化1、有机框图题的一种变式，以后有机选择题可能会采用这种框图形式以增加有机知识的量。
2、是否预示主观有机题的命题形式会发生变化呢？难道主观有机题只能用框图形式吗？
3、命题勇于创新，近几年理综主观题中考复杂计算题、以反应原理为载体的推断题、电化学读装置图题、化学平衡读坐标图题、不考无机框图题等，都是创新；虽然这几年理综试题有这样或那样的问题，但命题人敢于创新的行为值得赞扬。
2010湖北卷第27题：在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改
变一种反应条件。所改变的条件
和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的△H ______0，判断其理由是__________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vB=__________________________________；
实验③：vC=__________________________________。全国I卷第1次用主观大题考查速率与平衡（2010全国卷1第28题：（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；E是H2SO4A是氨水F是AgNO3③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B是碳酸盐C是BaCl2D与氨水、碳酸盐、 BaCl2均生成沉淀特点：
1、本题考查学生的分析推理能力，涉及到元素及其化合物的性质，离子反应，物质的检验，与量有关的反应不同、现象不同，同时考查学生文字表达能力等；试题综合性强，难度大，区分度很好。
2、本题是09年第29题的延续和创新，解题范围更为宽泛；这类试题可能会在探索中逐步成熟。
3、目前以离子反应为载体的推断题，尚未涉及离子间的氧化还原反应。2010年全国I卷第29题：请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表
（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：
；
（4）验证CO的方法是
； 1．画固体（或液体）与液体不加热制备气体发生装置图
（1）教材原理可以制备：H2S、SO2、NO、NO2、CO2、C2H2、H2
（2）改变原理可以制备：HCl、Cl2、O2、NH3。化学实验的备考策略：画图复习法2．画块状固体与液体不加热制备气体装置图3．画固体与固体加热制备气体装置图：O2、NH3、CO（加热无水乙二酸）4．画固体（或液体）与液体加热制备气体装置图：Cl2、HCl、CO5．画实验室制备乙烯装置图
6．画气体的制备、净化、收集、吸收装置图7、画气体的净化装置图
8．画防倒吸装置9、画量气装置图2010全国卷1第30题：（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式＿＿＿＿＿；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。
1996年第16题：
描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
答案：BC。二、高考错题评析例1．(2009重庆第13题)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
D ？ 评析：高考提供的答案是D。其实B也符合实验实际。
加入氯化钾固体混合溶液的颜色变浅，由盐效应知
铁离子物质的量浓度增大。评析：高考提供的答案是D。其实B也符合实验实际。加入氯化钾固体混合溶液的颜色变浅，由盐效应知铁离子物质的量浓度增大。例2．(2009辽宁理综第11题)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
评析：高考提供的答案是D。
看趋势C应该也是错误的！
下图可能更符合：例3．（06年全国I卷理综第9题）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:1 D 6:3:2
评析：06年全国I卷理综第9题抄袭了1995年全国高考题第17题，只是抄错了一个字。
1995年全国高考题第17题：将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2例4、（2003年高考广东卷第5题）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
高考提供的答案为B。评析：该题存在以下2个问题，第一，在264K到413K之间是NO2和N2O4的混合物，在413K以上时才以纯净的NO2存在，此时水呈气态，试题失去了意义。第二，若是温度较低，等体积的NO和NO2在水中发生反应：NO2＋H2O＋NO＝2HNO2，V1＝0。
著名化学家王夔在《中学理科教育中的创新教育问题》一文中说：中学化学教给学生的内容有许多是把复杂问题做简单化处理后所得的结果。例如把一个过程简单化为一个化学反应，忽略副反应，忽略在全过程中发生的其他事件，由此得到的结论是相对正确的；要逐渐教学生知道不能把简单化处理得到的结果绝对化，因为无论如何我们对复杂事物的认识还是要向探索其复杂性上发展。
化学命题要以整个化学学科内的知识为基础，要经得起化学实验的检验，这样既可以培养命题老师严谨求实的科学态度，又能大幅度减少无价值或负价值试题，把学生从题海中解放出来，让中学化学教学真正朝着提高学生科学探究能力的方向发展。例5．(04年湖北理科综合28题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
?1? 阳极上的电极反应式为 。
?2? 阴极上的电极反应式为 。
?3? 原上层液体是 。
?4? 原下层液体是 。
?5? 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
。
?6? 要检验上层液体中含有金属离子，其方法是 ，现象是 。评析：“停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。”试题中关于实验现象“下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色”的叙述不符合实验事实；答案中的“I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中”的解释也不妥。正确的实验现象应为“上、下两层液体都近乎无色”；第(5)问应改为：“搅拌后两层液体都近乎无色的原因是”；答案中的正确解释应为：“搅拌使阳极生成的碘与阴极生成的强碱充分反应”。例6．（2000年上海保送生综合能力测试第五题）（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
（1）下列组合中不可能形成喷泉的是
A HCl和H2O B O2和H2O
C NH3和H2O D CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，
并设计了如右图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液
C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是
A 浓硫酸 B 食盐
C 硝酸钾 D 硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是 上部烧瓶内气体压强；右下图是 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。
评析：右下图装置不安全，改为下图更符合命题意图。三、基本理论试题预测1．元素周期律与物质结构部分
[真题启示]
湖北卷第6题：下列判断错误的是
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
启示：通过不同类型物质的不同性质的比较考查元素周期律，比较类试题既考查差异性，又考查递变性。湖北卷第13题：下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，Si和O原子数之比为1:2
C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
启示：考查金刚石、晶体硅、二氧化硅3者间的晶体结构关系，部分学生错选为B。[备考策略]
周期律和物质结构理论是无机化学的重要理论基础，是高考的重点!在熟练掌握前三周期的基础上，把范围适当扩大到所有主族元素及第四周期的过渡元素。
(1)画一张元素周期表，标明族序数、周期数及每一周期的元素种数，按从上向下的顺序写出每一主族的元素符号，推出第IA、第IIIA族、0族元素的原子序数，标出金属元素与非金属元素的分区界线，关注放射性元素、稀土金属及113号到118号元素的位置特点。(2)按元素周期表的形式，写出主族元素最高价氧化物的水化物的化学式、气态氢化物的分子式，指出它们性质的变化规律。
(3)化学键类型的判断及与电解质强弱的关系。
(4)10e-、18 e-微粒的归纳小结。
(5)重要物质电子式的书写、结构式及分子极性的判断等。
(6)4种晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)结构和性质的比较、6种晶体(氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微观认识。
[试题预测]
例1、中国改革的总设计师邓小平曾说：“中东有石油，中国有稀土”。稀土元素在周期表中位于（ ）
A．IIA族
B．IIB族
C．IIIB族
D．VIII族例2、下列晶体结构模型中正确的是例3．下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．离子化合物中一定含有非金属元素
C．离子化合物中一定存在自由移动的离子
D．离子化合物中一定不存在共价键例4．下列叙述正确的是( )
A．含有离子键的纯净物一定是离子化合物
B．只含有共价键的纯净物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能存在非极性键
D．共价化合物中可能不存在极性键例6．甲、乙、丙、丁均由前20号元素组成的常见化合物，根据有关信息回答下列问题：
(1)若甲是含有非极性单键的离子化合物，焰色反应呈黄色，则甲的电子式为____________；若甲是含有共价三键的离子化合物，甲的电子式可能为____________________________。(2) AB2型离子化合物乙是常用的干燥剂，其阴、阳离子具有相同的核外电子排布，乙的电子式为___________。
(3)向无色的丙溶液中滴加FeCl3溶液，混合溶液立即呈红色，丙的阴离子的电子式为_________。
(4)丁由三种元素组成，丁分子内含有1个双键和2个单键，丁的结构式可能为_______________。2．电化学部分[备考策略]
（1）历年高考都既重视对电解原理及其应用的考查，又重视对新型电源的考查。试题涉及电极名称的判断、电极反应式的书写、自由电子在外电路中定向移动的方向、自由移动离子在电解质中定向移动的方向、电流方向、氧化反应和还原反应的判断、能量转化、简单计算等。
（2）电解原理在全国I卷几乎年年考，09年更是在第II卷中以大题的形式进行考查，这一方面说明电解原理及其应用的重要性，在复习过程中应该加强，另一方面也可能预示对电解知识的的大型考查暂告一段落；新型电源、可充电电池的考查有可能在全国I卷中得到重视；重视活泼阳极电解池的考查。（3）帮助学生归纳总结金属空气电池的原理、二次电池(铅蓄电池、锂电池等)的原理、燃料电池的原理、电池污染及回收、金属的腐蚀及防护等知识。
（4）熟练掌握5种电解池。惰性电极电解下列溶液，写出下列电极反应式和电解的总化学(或离子)方程式：①氯化钠溶液、溴化镁溶液 ②硝酸银溶液、硫酸铜溶液 ③氯化铜溶液、盐酸 ④硫酸钠溶液、稀硫酸
（5）电解原理的应用：离子交换膜电解精制饱和食盐水、精炼铜和电镀、电解法冶炼金属、运用电解原理测相对原子质量等。金属空气电池
燃
料
电
池创新点预测6： 活泼阳极电解池（1）铁作阳极
例3．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为( )
A.8mol B.10mol
C.11mol D.12mol阳极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 总：Fe+2H2O H2↑+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B活泼
阳极 例4.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图。阳极发生的电极反应为 ，阴极发生的电极反应为 ，总电解反应离子方程式为 ；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。 活泼
阳极 阳极：Fe-6e- =FeO42-阴极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 总：Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+ FeO42- 0.05mol 降低 +8OH-+4H2O（2）铝作阳极
例5．用地壳中含量最高的金属元素M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________。阳极：Al-3e-＝Al3+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。活泼
阳极 或Al-3e- +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 例6.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______________。
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_________。活泼
阳极 2Al－6e－ ＝Al2O3 ＋3H2O＋6H＋题设情景下活泼阳极铝
的氧化产物是什么呢？ Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 废电解液中含有Al3+，和HCO3－
发生相互促进水解的反应： （3）铜作阳极
例7． Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，
有0.1moI Cu2O生成A 例8.（2010重庆卷第29题2小题）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②充电过程中，
右槽溶液颜色
逐渐由 色
变为 色。
③放电过程中氢
离子的作用是 和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；充电时若转移的电子数为3.01× 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ＿＿＿＿＿＿＿ 。 绿 紫 参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5mol VO2+＋2H+＋e-=VO2++H2O 3．化学平衡
近几年化学平衡部分，湖北卷只在选择题中考查，多以图像形式创设命题情境。09年湖北卷第II卷中29题考查了电解原理，我们猜测第II卷中4道大题分别是：
与基本理论(电化学、化学平衡、电离平衡等)有关的无机题；
与无机化合物有关的推断题；
与元素化合物有关的实验题；
有机综合推断题。[特点1] 化学平衡既在第I卷选择题中考查，也在第II卷非选择题中考查。涉及的知识主要是影响速率的条件及平衡移动原理的应用、化学平衡状态标志的判断、化学反应速率的相关计算、等效平衡及有关计算等。
[特点2] 试题的长度、新颖性和综合性大大增加。2010天津卷第10题以二甲醚的合成为背景材料，把化学平衡、运用盖斯定律计算反应热等综合起来；2010广东理综卷第31题以硼酸为背景材料，把陌生化学方程式的书写、速率与平衡、硼酸电离常数的计算等综合在一起；2010山东卷第28题以硫一碘循环分解水制氢为背景材料，将化学平衡、电离平衡、氢燃料电池能量转化率的计算综合在一起；2010福建卷第23题把元素推断、元素化合物的性质、化学平衡、热化学方程式的书写等综合在一起；2010江苏卷第17题以3种燃煤烟气脱硫方法的原理为背景材料，把速率与平衡、元素化合物、盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写、电解原理应用等综合在一起；2010重庆卷第29题以钒及其化合物为背景材料，把速率与平衡、电解原理应用、计算等综合在一起。
[试题预测]
例1、反应mA（g）＋B（g） nC（g）；ΔH=QkJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量n（C）与反应时间t的关系如右图所示，下述判断正确的是
A．Q＞0
B．P1＜P2
C．T1＜T2
D．m≥n
4．电离平衡
[真题启示]
2010年湖北卷第9题：下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH＝8.0
D. 若1mL pH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
答案：D
启示：难度中等，多角度设问，考查了稀释弱酸前后pH的变化、酚酞的变色范围、pH的计算等。 [特点]主要在选择题中考查电解质溶液中微粒浓度的关系、弱电解质电离程度大小比较、盐水解程度大小比较、电离方程式及水解方程式的书写、与pH有关的计算或稀释过程中溶液pH的变化等。
2011年湖北卷理科综合第II卷中，有没有可能出现“电离平衡”大题呢？
[备考策略]
（1）熟练掌握下列反应的离子方程式：HCO3－的电离方程式及水解方程式；氢氧化铝的电离方程式；铁离子、铝离子、铵根离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子、次氯酸根离子等的水解；铝离子分别与硫离子、碳酸氢根离子、偏铝酸根离子、铁离子与碳酸氢根离子、偏铝酸根离子与铵根离子、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子等。
（2）物质的量浓度相等时CH3COO－、HCO3－、C6H5O－、CO32－等酸根离子水解程度大小比较；物质的量浓度相等的醋酸与醋酸钠混合溶液、氯化铵与氨水混合溶液酸碱性判断及原因，NaHC2O4溶液酸碱性判断及原因；Na2CO3溶液中的3个守恒和1个离子浓度大小比较；HCO3－的电离方程式及水解方程式比较；双水解反应方程式的书写及盐类水解知识的应用等。创新点预测7： 电离平衡在主观试题中考查[创新预测]
例1、t℃时，水的KW＝10-13，某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－
（1） t℃ 25℃ （填大于、小于或等于） ，其理由是 。
（2）将t℃下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，
①若所得混合液为中性，则a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b 。
（3）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”），用一个等式表示0.1mol·L-1的Na2A溶液中所有离子间的关系：____________；
（4）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________。四、元素化合物试题预测[真题启示]
湖北卷第7题：下列叙述正确的是
A． Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
启示：多角度设问，增加知识的覆盖面。2010福建卷第9题：下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是评析：考查常见物质间的转化。[特点]虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率”，但课改地区元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容”。试题尽量采用简洁的转化关系图或表格，尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质，以增加试题对核心知识的覆盖面。这类试题也可以看成是第II卷框图题的一种变式。
[提醒]常见元素及化合物的结构、性质、制法及用途，既是高中化学教学的重点，也是高考命题的重点之一，在理科综合背景下，由于答题时间的限制，试题对常见元素及化合物的覆盖时有减弱，新课改地区的上述命题力图扭转这一趋势。考前将常见元素及其化合物再回味一遍。[备考策略]跳出题海，采用报听写的方式帮助学生突出重点，构建知识网络。
1、以空气、水、食盐、石灰石、焦炭、沙子等为原料，采用合理的方法制备下列物质，写出有关的化学方程式。(1)纯碱 (2)纯硅 (3)玻璃 (4)聚乙烯和聚氯乙烯
2、以海水、海边的贝壳等为原料冶炼金属镁。
3、以铝土矿、盐酸、烧碱、CO2、氨水等为原料提纯氧化铝并冶炼金属铝。
4、以空气、水、焦碳、油脂、纤维素、甲苯等为原料制备炸药。
5、以黄铁矿、空气、水、磷矿石等为原料制备普钙、重钙。创新点预测8： 无机框图可能重新出现在全国I卷中[试题预测]
创新点预测9： 与真实实验现象密切相关的元素化合物试题可能出现 例1、（1）化合物甲由不同周期的2种元素组成，1号试管中盛有2mL甲的溶液，用胶头滴管滴加5滴2mol/LNaOH溶液，预期观察到的现象是＿＿＿＿，振荡试管中的溶液，观察到的现象是＿＿；重复上述操作直到得到红褐色液体乙；乙是＿＿＿＿＿（填名称）；甲可能是＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）化合物丙由同周期的2种元素组成，2号试管中盛有1mL2mol/LNaOH溶液，用胶头滴管逐滴加入丙溶液，边滴边振荡，若滴入第1滴丙溶液产生少量白色胶状沉淀，振荡沉淀消失，则丙可能是＿＿＿＿＿；若滴入第n滴丙溶液与滴入第n+1滴丙溶液（都是边滴边振荡）的现象不同，则滴入第n+1滴丙溶液与滴入第1滴丙溶液产生的不同实验现象是＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若按n(丙):n(NaOH)＝2:7混合丙溶液与NaOH溶液，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。
重视“化学与社会”的考查[特点]以与生产、生活、环保、科技等密切相关的重要教材知识为背景材料，考查相关的基本概念、重要用途、及相关的原理。涉及的重要教材知识有：人类重要的营养物质(糖类、油脂、蛋白质)、高分子材料、清洁能源等。这类题貌似简单，实际上有部分学生对试题隐含的化学知识或原理不了解而容易出错。
火灾与逃生、节能减排、低碳生活、干旱与人工降雨、铅中毒、清洁能源、酒驾、食物中毒、食品添加剂等有可能成为今年高考命题的材料。
[策略]帮助学生总结归纳铅及其化合物、如何检验酒后驾车？人工降雨的原理、二氧化碳的结构、性质及用途、二氧化碳大量排放的危害及如何减少它的排放量等、毒奶粉中的三聚氰氨等。[试题预测]
例1、违规使用大量聚氨酯泡沫等易燃材料，是导致“11·15”上海教师楼大火迅速蔓延的重要原因。这种材料一旦燃烧就会产生含有剧毒氰化氢的气体，人一吸入口就会死亡。聚氨酯是指具有氨基甲酸酯结构的高分子材料，生产反应见下图：
下列叙述错误的是（ ）
A．快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸
B．上述生产聚氨酯的有机反应类型是缩聚反应
C．剧毒气体氰化氢的结构式为H－C≡N
D．上述生产聚氨酯的有机反应类型是加聚反应五、有机化学试题预测 [试题特点]
理科综合试卷中有机化学部分一般设置2道试题，一道选择题(6分)，一道主观题(15分)，其命题的主要特点是注重基础，突出重点。近3年有机试题特点如下：[备考策略]
1．适当加强有机物命名的复习
新课改教材系统讲述了烷烃、烯烃、炔烃及苯的同系物的命名，连续二年考查有机物的命名表明，依据烷烃或典型有机物的结构简式进行命名，以及根据典型有机物的名称书写结构简式，是中学生应该具备的基本能力。
具体的复习内容有：(1)烷烃的系统命名；(2)简单烯烃、炔烃的系统命名；(3)简单卤代烃、醇、醛、羧酸及酯的系统命名；(4)简单氨基酸和高分子化合物的命名。2．重视官能团的性质及鉴别的复习
(1)熟练掌握碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH(醇羟基和酚羟基)、-CHO、-COOH、-COOR、-NH2等官能团的化学性质。
(2) 掌握碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH(醇羟基和酚羟基)、-CHO、-COOH、等官能团的鉴别，尤其是多官能团有机物中各官能团的鉴别顺序。
3．重视有机反应类型的的总结归纳
(1)掌握有机反应的4种基本类型：取代反应、消去反应、加成反应和聚合反应。
(2)掌握有机物的氧化反应和还原反应。
氧化反应主要有：催化氧化(酚的去氢氧化和醛的加氧氧化)、银镜反应、醛基与新制氢氧化铜反应、使酸性KMnO4溶液褪色。注意有机物燃烧时耗氧量问题。
4．重视多官能团有机物
重视含多种官能团有机物如水杨酸、阿斯匹林、葡萄糖、氨基酸等，在复习过程中也要注重象油脂、草酸这样的含多个官能团的有机物。
5．重视同分异构体书写顺序的训练
由于有条件同分异构体的书写，既能考查学生思维的品质(思维的发散与收敛)，又能考查学生相关的有机化学知识，所以一直是高考命题不可缺少的内容。纵观近几年同分异构体的考试特点，都是按苯环上有1个取代基、苯环上有2个取代基的顺序确定有机物的种数。[试题欣赏] 例2．有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A是常见的芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗10molO2，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为 。
六．化学实验试题预测[试题特点] [备考策略]
1．进一步挖掘“碳素材”，如碳分别与硝酸、SiO2、CaO、CuO等反应的验证及产物的检验；草酸分解、CO2与Na2O2反应等实验。
2．重视与卤素、氮族、几种重要的金属等有关的实验。
3．重视混合物的分离与提纯等基本操作。
4．重视定量实验及实验方案评价。创新点预测10： 重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗），重视与卤素、氮族有关的实验，重视定量实验 例1：(07年天津理综卷第28题)二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12 ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的Cl2在110℃ ～ 140℃与S反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气
处理装置不够完善，请你提出改进意见____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：__； E中反应的化学方程式：__。
⑶.C、D中的试剂分别是___________、__________。
⑷.仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是____。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____，
在F中可能出现的现象是_______________________。
⑹. S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）____、___，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____。[试题欣赏]例2．（09浙江第28题）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________。
（2）装置A中g管的作用是_________；装置C中的试剂是_________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是__________。例3．（2009年福建卷第25题）（17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是＿＿ （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）， 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。例4．用下列示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
⑴实验前应如何检查该装置的气密性？
答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：⑶在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 祝各位： 心情好！ 身体好！ 工作好！
全国优秀教师
湖北省特级教师 武汉市“十佳”班主任
湖北省理科状元班主任 武汉市学科带头人2011年高考 创新点预测与题例分析 孟 凡 盛 培养了06届、04届湖北省理科状元，03届武汉市理科状元，5名学生考入北大清华化学学院
2002年王峥辉同学考入北大化学学院
2003年熊慰同学获武汉市理科状元
2004年陈凯南同学获湖北省理科状元
2005年王祖超同学考入北大化学学院
2005年裴婷同学考入北大化学学院
2006年李龙同学获湖北省理科状元
2006年周瑢同学考入清华大学化学系
2009年彭思语同学考入北大化学学院06届带的高三（10）班高考成绩
1、李龙同学以692分荣获湖北省理科状元
2、6名学生考入北大清华
3、一本升学率100%
09届带的高三（1）班高考成绩
1、张芊岱同学以683分荣获武汉市理科第二名
2、2名学生考入香港大学， 7名学生考入北京大学， 4名学生考入复旦大学， 2名学生考入上海交大，考入浙大、中科大各1名
3、一本升学率98% 2009年07月17日长江日报，《湖北高考单科状元们都学啥》一文的彭思语说：“读高中时最喜欢的是化学，教化学的孟凡盛老师培养了我的学习兴趣和信心。他的学生都不进行‘题海战’，学得最少，考得最好。”一、近5年全国I卷中的主要创新点1．2006年全国I卷
2006年全国I卷创新题有：主观是中的第27题、第29题，主观题中第一次抛弃了无机框图题；选择题中基本无创新题。2006年全国I卷第27题：（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。考查学生百度式的搜索能力创新点预测1： 考查学生有逻辑的搜索能力类题欣赏：化学反应过程，包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）只有非极性键断裂，只有极性键形成
非金属单质间的化合反应 烯烃（炔烃）等与H2（Br2）的加成反应2H2＋O2 2H2O C＋O2 CO2CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2）只断裂非极性键和极性键，只形成非极性键和极性键
（3）反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 非金属单质与共价化合物发生的置换反应2H2S＋O2＝2H2O＋2S2C＋SiO2 Si＋2CO↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑× （4）只断裂非极性键和极性键，只形成极性键
非金属单质与共价化合物发生的化合反应C＋CO2 2CO2SO2＋O2 2SO3烯烃（炔烃）与HCl（H2O）的加成反应CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（5）只断裂共价键，只形成共价键和离子键
（6）只断裂共价键和离子键，只形成共价键NH3与HCl等化合生成铵盐还破坏了金属键！NH3＋HCl＝NH4Cl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑× NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O铵盐受热分解！（7）只断裂极性键，只形成极性键和非极性键
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O共价化合物之间的归中反应CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑＋H2O消去反应（8）反应过程中只有非极性键的断裂和形成
某些同素异形体之间的转化乙烯等的加聚反应C（石墨） C（金刚石）2006年全国I卷第29题：（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写
出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B____________。反应类型：____。
②B＋D→E_________。反应类型：____。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
创新点预测2： 考查学生的观察能力和微观想象能力试题欣赏：下列图示及其解释错误的是
A．图①表示
NaCl在水中
溶解和电离
的示意图
B．图②表示
碳酸氢根离子
水解示意图
C．符合图③的电离方程式是：HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－
D．图④表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图 2．2007年全国I卷2007年全国I卷的创新题是27题；选择题的新特点是有6道题（7、8、9、10、11、12）含有计算因素。7.室温时，下列混合溶液的ｐＨ一定小于7的是
Ａ．ｐＨ＝3的盐酸和ｐＨ＝11的氨水等体积混合
Ｂ．ｐＨ＝3的盐酸和ｐＨ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
Ｃ．ｐＨ＝3的醋酸和ｐＨ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
Ｄ．ｐＨ＝3的硫酸和ｐＨ＝11的氨水等体积混合
8.以惰性电极电解ＣｕＳＯ4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100ｍｏｌ，则阴极上析出Ｃｕ的质量为
Ａ．0.64ｇ Ｂ．1.28ｇ
Ｃ．2.56ｇ Ｄ．5.12ｇ9.在三个密闭容器中分别充入Ｎｅ、Ｈ2、Ｏ2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ｐ）从大到小的顺序是
Ａ．P(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
Ｂ．P(O2)＞p(Ｎｅ)＞p(H2)
Ｃ．p(H2)＞p(O2) ＞P(Ne)
Ｄ．p(H2) ＞P(Ne)＞p(O2)
10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+
12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1ｍｏｌ氧化剂在反应中得到的电子为
Ａ．10ｍｏｌ Ｂ．11ｍｏｌ
Ｃ．12ｍｏｌ Ｄ．13ｍｏｌ11.等物质的量的下列化合物在相同条件下完全分解后得到氧气最多的是
Ａ．ＫＣｌＯ3（加ＭｎＯ2催化剂，加热）
Ｂ．ＫＭｎＯ4（加热）
Ｃ．Ｈ2Ｏ2（水溶液，加ＭｎＯ2催化剂）
Ｄ．ＨｇＯ（加热）
12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为
Ａ．4 Ｂ．5 Ｃ．6 Ｄ．72007年全国I卷第27题：（15分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
Ａ溶液与Ｂ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于Ｅ溶液；
Ａ溶液与Ｃ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于Ｅ溶液；
Ａ溶液与Ｄ溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
Ｂ溶液与适量Ｄ溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ｄ溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是Ａ ；Ｂ ；Ｃ ；Ｄ ；Ｅ 。
应为“部分结果”“离子反应”、“离子共存”试题的变式题。3．2008年全国I卷2008年全国I卷中的创新点有：选择题中第8题；主观题中的第26题、28题。时隔二年又重新启用无机框图题：第27题。2008年全国I卷第8题：下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
这种题老师认为简单学生却感到难！2008年全国I卷第26题：（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。创新点预测3： 考查学生书写陌生氧化还原反应的能力考查学生书写陌生氧化还原反应的能力。书写陌生氧化还原反应的步骤是：
第一步：写出“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”
第二步：根据得失电子守恒配平上述反应
第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，补充H＋、OH－、H2O等
第四步：根据质量守恒配平反应方程式2008年全国I卷第28题：（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级
通入氮气，过一
段时间后，加热
反应管a，观察到
管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题: 铅是蓝白色金属以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。4．2009年全国I卷2009年全国I卷的创新点有：选择题中的第8题、主观题中的第27题（实验题）、第28题（电解原理及计算）。2009年全国I卷第8题：下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．
C．
D．2009年全国I卷第27题：（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
启示：考查学生对基础知识的“中观”认识。
这类题老师觉得非常简单，但对部分学生却容易不易做得全对。
借用春晚“此处省略3个字”叫微观，“此处省略30个字”叫中观。创新点预测4： 更多地从“中观”上考查学生对基础知识的掌握情况2009年全国I卷第28题：（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？5．2010年全国I卷2010年全国I卷创新点主要有：选择题中的第10题、第11题；主观题中的第27题（速率与平衡）、28题、29题（实验画图题）、30题（有机推断题）湖北卷第10题：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
试题取材新颖，较难，配有图形考查学生观察能力，同时考查学生在新情景中运用核心知识的能力。2010年全国I卷第11题：下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④有机框图题的一种变式，是否
预示主观有机题会发生变化呢？创新点预测5： 有机主观题的命题形式可能发生变化1、有机框图题的一种变式，以后有机选择题可能会采用这种框图形式以增加有机知识的量。
2、是否预示主观有机题的命题形式会发生变化呢？难道主观有机题只能用框图形式吗？
3、命题勇于创新，近几年理综主观题中考复杂计算题、以反应原理为载体的推断题、电化学读装置图题、化学平衡读坐标图题、不考无机框图题等，都是创新；虽然这几年理综试题有这样或那样的问题，但命题人敢于创新的行为值得赞扬。
2010湖北卷第27题：在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改
变一种反应条件。所改变的条件
和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的△H ______0，判断其理由是__________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vB=__________________________________；
实验③：vC=__________________________________。全国I卷第1次用主观大题考查速率与平衡（2010全国卷1第28题：（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；E是H2SO4A是氨水F是AgNO3③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B是碳酸盐C是BaCl2D与氨水、碳酸盐、 BaCl2均生成沉淀特点：
1、本题考查学生的分析推理能力，涉及到元素及其化合物的性质，离子反应，物质的检验，与量有关的反应不同、现象不同，同时考查学生文字表达能力等；试题综合性强，难度大，区分度很好。
2、本题是09年第29题的延续和创新，解题范围更为宽泛；这类试题可能会在探索中逐步成熟。
3、目前以离子反应为载体的推断题，尚未涉及离子间的氧化还原反应。2010年全国I卷第29题：请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表
（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：
；
（4）验证CO的方法是
； 1．画固体（或液体）与液体不加热制备气体发生装置图
（1）教材原理可以制备：H2S、SO2、NO、NO2、CO2、C2H2、H2
（2）改变原理可以制备：HCl、Cl2、O2、NH3。化学实验的备考策略：画图复习法2．画块状固体与液体不加热制备气体装置图3．画固体与固体加热制备气体装置图：O2、NH3、CO（加热无水乙二酸）4．画固体（或液体）与液体加热制备气体装置图：Cl2、HCl、CO5．画实验室制备乙烯装置图
6．画气体的制备、净化、收集、吸收装置图7、画气体的净化装置图
8．画防倒吸装置9、画量气装置图2010全国卷1第30题：（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式＿＿＿＿＿；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。
1996年第16题：
描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
答案：BC。二、高考错题评析例1．(2009重庆第13题)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
D ？ 评析：高考提供的答案是D。其实B也符合实验实际。
加入氯化钾固体混合溶液的颜色变浅，由盐效应知
铁离子物质的量浓度增大。评析：高考提供的答案是D。其实B也符合实验实际。加入氯化钾固体混合溶液的颜色变浅，由盐效应知铁离子物质的量浓度增大。例2．(2009辽宁理综第11题)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
评析：高考提供的答案是D。
看趋势C应该也是错误的！
下图可能更符合：例3．（06年全国I卷理综第9题）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:1 D 6:3:2
评析：06年全国I卷理综第9题抄袭了1995年全国高考题第17题，只是抄错了一个字。
1995年全国高考题第17题：将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2例4、（2003年高考广东卷第5题）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
高考提供的答案为B。评析：该题存在以下2个问题，第一，在264K到413K之间是NO2和N2O4的混合物，在413K以上时才以纯净的NO2存在，此时水呈气态，试题失去了意义。第二，若是温度较低，等体积的NO和NO2在水中发生反应：NO2＋H2O＋NO＝2HNO2，V1＝0。
著名化学家王夔在《中学理科教育中的创新教育问题》一文中说：中学化学教给学生的内容有许多是把复杂问题做简单化处理后所得的结果。例如把一个过程简单化为一个化学反应，忽略副反应，忽略在全过程中发生的其他事件，由此得到的结论是相对正确的；要逐渐教学生知道不能把简单化处理得到的结果绝对化，因为无论如何我们对复杂事物的认识还是要向探索其复杂性上发展。
化学命题要以整个化学学科内的知识为基础，要经得起化学实验的检验，这样既可以培养命题老师严谨求实的科学态度，又能大幅度减少无价值或负价值试题，把学生从题海中解放出来，让中学化学教学真正朝着提高学生科学探究能力的方向发展。例5．(04年湖北理科综合28题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
?1? 阳极上的电极反应式为 。
?2? 阴极上的电极反应式为 。
?3? 原上层液体是 。
?4? 原下层液体是 。
?5? 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
。
?6? 要检验上层液体中含有金属离子，其方法是 ，现象是 。评析：“停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。”试题中关于实验现象“下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色”的叙述不符合实验事实；答案中的“I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中”的解释也不妥。正确的实验现象应为“上、下两层液体都近乎无色”；第(5)问应改为：“搅拌后两层液体都近乎无色的原因是”；答案中的正确解释应为：“搅拌使阳极生成的碘与阴极生成的强碱充分反应”。例6．（2000年上海保送生综合能力测试第五题）（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
（1）下列组合中不可能形成喷泉的是
A HCl和H2O B O2和H2O
C NH3和H2O D CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，
并设计了如右图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液
C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是
A 浓硫酸 B 食盐
C 硝酸钾 D 硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是 上部烧瓶内气体压强；右下图是 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。
评析：右下图装置不安全，改为下图更符合命题意图。三、基本理论试题预测1．元素周期律与物质结构部分
[真题启示]
湖北卷第6题：下列判断错误的是
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
启示：通过不同类型物质的不同性质的比较考查元素周期律，比较类试题既考查差异性，又考查递变性。湖北卷第13题：下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，Si和O原子数之比为1:2
C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
启示：考查金刚石、晶体硅、二氧化硅3者间的晶体结构关系，部分学生错选为B。[备考策略]
周期律和物质结构理论是无机化学的重要理论基础，是高考的重点!在熟练掌握前三周期的基础上，把范围适当扩大到所有主族元素及第四周期的过渡元素。
(1)画一张元素周期表，标明族序数、周期数及每一周期的元素种数，按从上向下的顺序写出每一主族的元素符号，推出第IA、第IIIA族、0族元素的原子序数，标出金属元素与非金属元素的分区界线，关注放射性元素、稀土金属及113号到118号元素的位置特点。(2)按元素周期表的形式，写出主族元素最高价氧化物的水化物的化学式、气态氢化物的分子式，指出它们性质的变化规律。
(3)化学键类型的判断及与电解质强弱的关系。
(4)10e-、18 e-微粒的归纳小结。
(5)重要物质电子式的书写、结构式及分子极性的判断等。
(6)4种晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)结构和性质的比较、6种晶体(氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微观认识。
[试题预测]
例1、中国改革的总设计师邓小平曾说：“中东有石油，中国有稀土”。稀土元素在周期表中位于（ ）
A．IIA族
B．IIB族
C．IIIB族
D．VIII族例2、下列晶体结构模型中正确的是例3．下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．离子化合物中一定含有非金属元素
C．离子化合物中一定存在自由移动的离子
D．离子化合物中一定不存在共价键例4．下列叙述正确的是( )
A．含有离子键的纯净物一定是离子化合物
B．只含有共价键的纯净物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能存在非极性键
D．共价化合物中可能不存在极性键例6．甲、乙、丙、丁均由前20号元素组成的常见化合物，根据有关信息回答下列问题：
(1)若甲是含有非极性单键的离子化合物，焰色反应呈黄色，则甲的电子式为____________；若甲是含有共价三键的离子化合物，甲的电子式可能为____________________________。(2) AB2型离子化合物乙是常用的干燥剂，其阴、阳离子具有相同的核外电子排布，乙的电子式为___________。
(3)向无色的丙溶液中滴加FeCl3溶液，混合溶液立即呈红色，丙的阴离子的电子式为_________。
(4)丁由三种元素组成，丁分子内含有1个双键和2个单键，丁的结构式可能为_______________。2．电化学部分[备考策略]
（1）历年高考都既重视对电解原理及其应用的考查，又重视对新型电源的考查。试题涉及电极名称的判断、电极反应式的书写、自由电子在外电路中定向移动的方向、自由移动离子在电解质中定向移动的方向、电流方向、氧化反应和还原反应的判断、能量转化、简单计算等。
（2）电解原理在全国I卷几乎年年考，09年更是在第II卷中以大题的形式进行考查，这一方面说明电解原理及其应用的重要性，在复习过程中应该加强，另一方面也可能预示对电解知识的的大型考查暂告一段落；新型电源、可充电电池的考查有可能在全国I卷中得到重视；重视活泼阳极电解池的考查。（3）帮助学生归纳总结金属空气电池的原理、二次电池(铅蓄电池、锂电池等)的原理、燃料电池的原理、电池污染及回收、金属的腐蚀及防护等知识。
（4）熟练掌握5种电解池。惰性电极电解下列溶液，写出下列电极反应式和电解的总化学(或离子)方程式：①氯化钠溶液、溴化镁溶液 ②硝酸银溶液、硫酸铜溶液 ③氯化铜溶液、盐酸 ④硫酸钠溶液、稀硫酸
（5）电解原理的应用：离子交换膜电解精制饱和食盐水、精炼铜和电镀、电解法冶炼金属、运用电解原理测相对原子质量等。金属空气电池
燃
料
电
池创新点预测6： 活泼阳极电解池（1）铁作阳极
例3．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为( )
A.8mol B.10mol
C.11mol D.12mol阳极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 总：Fe+2H2O H2↑+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B活泼
阳极 例4.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图。阳极发生的电极反应为 ，阴极发生的电极反应为 ，总电解反应离子方程式为 ；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。 活泼
阳极 阳极：Fe-6e- =FeO42-阴极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 总：Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+ FeO42- 0.05mol 降低 +8OH-+4H2O（2）铝作阳极
例5．用地壳中含量最高的金属元素M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________。阳极：Al-3e-＝Al3+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。活泼
阳极 或Al-3e- +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 例6.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______________。
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_________。活泼
阳极 2Al－6e－ ＝Al2O3 ＋3H2O＋6H＋题设情景下活泼阳极铝
的氧化产物是什么呢？ Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 废电解液中含有Al3+，和HCO3－
发生相互促进水解的反应： （3）铜作阳极
例7． Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，
有0.1moI Cu2O生成A 例8.（2010重庆卷第29题2小题）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②充电过程中，
右槽溶液颜色
逐渐由 色
变为 色。
③放电过程中氢
离子的作用是 和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；充电时若转移的电子数为3.01× 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ＿＿＿＿＿＿＿ 。 绿 紫 参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5mol VO2+＋2H+＋e-=VO2++H2O 3．化学平衡
近几年化学平衡部分，湖北卷只在选择题中考查，多以图像形式创设命题情境。09年湖北卷第II卷中29题考查了电解原理，我们猜测第II卷中4道大题分别是：
与基本理论(电化学、化学平衡、电离平衡等)有关的无机题；
与无机化合物有关的推断题；
与元素化合物有关的实验题；
有机综合推断题。[特点1] 化学平衡既在第I卷选择题中考查，也在第II卷非选择题中考查。涉及的知识主要是影响速率的条件及平衡移动原理的应用、化学平衡状态标志的判断、化学反应速率的相关计算、等效平衡及有关计算等。
[特点2] 试题的长度、新颖性和综合性大大增加。2010天津卷第10题以二甲醚的合成为背景材料，把化学平衡、运用盖斯定律计算反应热等综合起来；2010广东理综卷第31题以硼酸为背景材料，把陌生化学方程式的书写、速率与平衡、硼酸电离常数的计算等综合在一起；2010山东卷第28题以硫一碘循环分解水制氢为背景材料，将化学平衡、电离平衡、氢燃料电池能量转化率的计算综合在一起；2010福建卷第23题把元素推断、元素化合物的性质、化学平衡、热化学方程式的书写等综合在一起；2010江苏卷第17题以3种燃煤烟气脱硫方法的原理为背景材料，把速率与平衡、元素化合物、盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写、电解原理应用等综合在一起；2010重庆卷第29题以钒及其化合物为背景材料，把速率与平衡、电解原理应用、计算等综合在一起。
[试题预测]
例1、反应mA（g）＋B（g） nC（g）；ΔH=QkJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量n（C）与反应时间t的关系如右图所示，下述判断正确的是
A．Q＞0
B．P1＜P2
C．T1＜T2
D．m≥n
4．电离平衡
[真题启示]
2010年湖北卷第9题：下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH＝8.0
D. 若1mL pH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
答案：D
启示：难度中等，多角度设问，考查了稀释弱酸前后pH的变化、酚酞的变色范围、pH的计算等。 [特点]主要在选择题中考查电解质溶液中微粒浓度的关系、弱电解质电离程度大小比较、盐水解程度大小比较、电离方程式及水解方程式的书写、与pH有关的计算或稀释过程中溶液pH的变化等。
2011年湖北卷理科综合第II卷中，有没有可能出现“电离平衡”大题呢？
[备考策略]
（1）熟练掌握下列反应的离子方程式：HCO3－的电离方程式及水解方程式；氢氧化铝的电离方程式；铁离子、铝离子、铵根离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子、次氯酸根离子等的水解；铝离子分别与硫离子、碳酸氢根离子、偏铝酸根离子、铁离子与碳酸氢根离子、偏铝酸根离子与铵根离子、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子等。
（2）物质的量浓度相等时CH3COO－、HCO3－、C6H5O－、CO32－等酸根离子水解程度大小比较；物质的量浓度相等的醋酸与醋酸钠混合溶液、氯化铵与氨水混合溶液酸碱性判断及原因，NaHC2O4溶液酸碱性判断及原因；Na2CO3溶液中的3个守恒和1个离子浓度大小比较；HCO3－的电离方程式及水解方程式比较；双水解反应方程式的书写及盐类水解知识的应用等。创新点预测7： 电离平衡在主观试题中考查[创新预测]
例1、t℃时，水的KW＝10-13，某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－
（1） t℃ 25℃ （填大于、小于或等于） ，其理由是 。
（2）将t℃下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，
①若所得混合液为中性，则a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b 。
（3）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”），用一个等式表示0.1mol·L-1的Na2A溶液中所有离子间的关系：____________；
（4）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________。四、元素化合物试题预测[真题启示]
湖北卷第7题：下列叙述正确的是
A． Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
启示：多角度设问，增加知识的覆盖面。2010福建卷第9题：下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是评析：考查常见物质间的转化。[特点]虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率”，但课改地区元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容”。试题尽量采用简洁的转化关系图或表格，尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质，以增加试题对核心知识的覆盖面。这类试题也可以看成是第II卷框图题的一种变式。
[提醒]常见元素及化合物的结构、性质、制法及用途，既是高中化学教学的重点，也是高考命题的重点之一，在理科综合背景下，由于答题时间的限制，试题对常见元素及化合物的覆盖时有减弱，新课改地区的上述命题力图扭转这一趋势。考前将常见元素及其化合物再回味一遍。[备考策略]跳出题海，采用报听写的方式帮助学生突出重点，构建知识网络。
1、以空气、水、食盐、石灰石、焦炭、沙子等为原料，采用合理的方法制备下列物质，写出有关的化学方程式。(1)纯碱 (2)纯硅 (3)玻璃 (4)聚乙烯和聚氯乙烯
2、以海水、海边的贝壳等为原料冶炼金属镁。
3、以铝土矿、盐酸、烧碱、CO2、氨水等为原料提纯氧化铝并冶炼金属铝。
4、以空气、水、焦碳、油脂、纤维素、甲苯等为原料制备炸药。
5、以黄铁矿、空气、水、磷矿石等为原料制备普钙、重钙。创新点预测8： 无机框图可能重新出现在全国I卷中[试题预测]
创新点预测9： 与真实实验现象密切相关的元素化合物试题可能出现 例1、（1）化合物甲由不同周期的2种元素组成，1号试管中盛有2mL甲的溶液，用胶头滴管滴加5滴2mol/LNaOH溶液，预期观察到的现象是＿＿＿＿，振荡试管中的溶液，观察到的现象是＿＿；重复上述操作直到得到红褐色液体乙；乙是＿＿＿＿＿（填名称）；甲可能是＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）化合物丙由同周期的2种元素组成，2号试管中盛有1mL2mol/LNaOH溶液，用胶头滴管逐滴加入丙溶液，边滴边振荡，若滴入第1滴丙溶液产生少量白色胶状沉淀，振荡沉淀消失，则丙可能是＿＿＿＿＿；若滴入第n滴丙溶液与滴入第n+1滴丙溶液（都是边滴边振荡）的现象不同，则滴入第n+1滴丙溶液与滴入第1滴丙溶液产生的不同实验现象是＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若按n(丙):n(NaOH)＝2:7混合丙溶液与NaOH溶液，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。
重视“化学与社会”的考查[特点]以与生产、生活、环保、科技等密切相关的重要教材知识为背景材料，考查相关的基本概念、重要用途、及相关的原理。涉及的重要教材知识有：人类重要的营养物质(糖类、油脂、蛋白质)、高分子材料、清洁能源等。这类题貌似简单，实际上有部分学生对试题隐含的化学知识或原理不了解而容易出错。
火灾与逃生、节能减排、低碳生活、干旱与人工降雨、铅中毒、清洁能源、酒驾、食物中毒、食品添加剂等有可能成为今年高考命题的材料。
[策略]帮助学生总结归纳铅及其化合物、如何检验酒后驾车？人工降雨的原理、二氧化碳的结构、性质及用途、二氧化碳大量排放的危害及如何减少它的排放量等、毒奶粉中的三聚氰氨等。[试题预测]
例1、违规使用大量聚氨酯泡沫等易燃材料，是导致“11·15”上海教师楼大火迅速蔓延的重要原因。这种材料一旦燃烧就会产生含有剧毒氰化氢的气体，人一吸入口就会死亡。聚氨酯是指具有氨基甲酸酯结构的高分子材料，生产反应见下图：
下列叙述错误的是（ ）
A．快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸
B．上述生产聚氨酯的有机反应类型是缩聚反应
C．剧毒气体氰化氢的结构式为H－C≡N
D．上述生产聚氨酯的有机反应类型是加聚反应五、有机化学试题预测 [试题特点]
理科综合试卷中有机化学部分一般设置2道试题，一道选择题(6分)，一道主观题(15分)，其命题的主要特点是注重基础，突出重点。近3年有机试题特点如下：[备考策略]
1．适当加强有机物命名的复习
新课改教材系统讲述了烷烃、烯烃、炔烃及苯的同系物的命名，连续二年考查有机物的命名表明，依据烷烃或典型有机物的结构简式进行命名，以及根据典型有机物的名称书写结构简式，是中学生应该具备的基本能力。
具体的复习内容有：(1)烷烃的系统命名；(2)简单烯烃、炔烃的系统命名；(3)简单卤代烃、醇、醛、羧酸及酯的系统命名；(4)简单氨基酸和高分子化合物的命名。2．重视官能团的性质及鉴别的复习
(1)熟练掌握碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH(醇羟基和酚羟基)、-CHO、-COOH、-COOR、-NH2等官能团的化学性质。
(2) 掌握碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH(醇羟基和酚羟基)、-CHO、-COOH、等官能团的鉴别，尤其是多官能团有机物中各官能团的鉴别顺序。
3．重视有机反应类型的的总结归纳
(1)掌握有机反应的4种基本类型：取代反应、消去反应、加成反应和聚合反应。
(2)掌握有机物的氧化反应和还原反应。
氧化反应主要有：催化氧化(酚的去氢氧化和醛的加氧氧化)、银镜反应、醛基与新制氢氧化铜反应、使酸性KMnO4溶液褪色。注意有机物燃烧时耗氧量问题。
4．重视多官能团有机物
重视含多种官能团有机物如水杨酸、阿斯匹林、葡萄糖、氨基酸等，在复习过程中也要注重象油脂、草酸这样的含多个官能团的有机物。
5．重视同分异构体书写顺序的训练
由于有条件同分异构体的书写，既能考查学生思维的品质(思维的发散与收敛)，又能考查学生相关的有机化学知识，所以一直是高考命题不可缺少的内容。纵观近几年同分异构体的考试特点，都是按苯环上有1个取代基、苯环上有2个取代基的顺序确定有机物的种数。[试题欣赏] 例2．有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A是常见的芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗10molO2，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为 。
六．化学实验试题预测[试题特点] [备考策略]
1．进一步挖掘“碳素材”，如碳分别与硝酸、SiO2、CaO、CuO等反应的验证及产物的检验；草酸分解、CO2与Na2O2反应等实验。
2．重视与卤素、氮族、几种重要的金属等有关的实验。
3．重视混合物的分离与提纯等基本操作。
4．重视定量实验及实验方案评价。创新点预测10： 重视仪器的创新使用（如恒压分液漏斗），重视与卤素、氮族有关的实验，重视定量实验 例1：(07年天津理综卷第28题)二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12 ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的Cl2在110℃ ～ 140℃与S反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气
处理装置不够完善，请你提出改进意见____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：__； E中反应的化学方程式：__。
⑶.C、D中的试剂分别是___________、__________。
⑷.仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是____。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____，
在F中可能出现的现象是_______________________。
⑹. S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）____、___，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____。[试题欣赏]例2．（09浙江第28题）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________。
（2）装置A中g管的作用是_________；装置C中的试剂是_________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是__________。例3．（2009年福建卷第25题）（17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是＿＿ （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）， 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。例4．用下列示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
⑴实验前应如何检查该装置的气密性？
答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：⑶在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 祝各位： 心情好！ 身体好！ 工作好！
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