对新课程化学高考复习的几点思考

课件53张PPT。对新课程化学高考复习的几点思考
南京师大附中 保志明
2010年8月17日 沭阳一。对新课程高考的认识课标教材在变，化学的基本原理没有变。
载体情境在变，考查的知识点没有变。
理念、观念在变，考试的形式没有变。
考试的形式没有变， 命题人员在变。
阅卷的形式没有变，阅卷的标准可能变。[2010江苏15] （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。（凡合理答案均可）我们的策略：尊重认知规律，顺应形势变化。
过去复习的几大版块：
基本概念和基础理论（含选修3、4）
元素化合物
有机化学（含选修5）
化学实验1. 化学观点的渗透和建构比具体知识点的复习更为重要。
2. 新旧联系、前后对比，形成新的复习教学中心。
3. 新课程复习中模糊模块间的界限，复习“整体”的化学。
4. 坚持做有教育价值的实验。如何尊重认知规律，顺应形势变化？复习案例：
元素化合物硫酸铜的制备问题1：以铜为原料，有哪些方法可制得硫酸铜？写出反应的化学方程式，并评价不同方法用于工业制备的优劣。
问题2：若在铜和稀硫酸的混合物中，不通氧气，而加入某种无色液体，也能得到蓝色溶液，有些什么可能性？
实验探究：1）铜与稀硫酸——不反应
2）加入无色液体（H2O2）——溶液变蓝，产生气泡，
讨论分析原因，用化学方程式来解释。
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2H2O2=2H2O+O2↑
Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O氧化剂2H2O2 == 2H2O + O2 ↑ Cu + H2O2 + H2SO4 —— CuSO4 + O2 ↑+ H2O131114认识体系中并行的氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化产物在KI和H2SO4的溶液里加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体（现象是从溶液内部析出大量小气泡），同时溶液呈现棕红色，可使淀粉变蓝。写出化学方程式。
H2O2+2KI+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O
2H2O2===2H2O+O2↑
CuSO4与Cu(NO3)2在不同温度下的溶解度(g)进一步认识结晶过程的竞争性、有序性进一步理解化学反应中的催化剂3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
2NO+O2===NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
总的结果 2Cu + O2 +4H+====2Cu2++2H2O HNO3市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。
（1）CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为：
（2） （1）的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为：
（3） （2）的产物之一复原的反应方程式为：小 结认识体系中并行的氧化还原反应
进一步理解化学反应中的催化剂
进一步认识结晶过程的竞争性、有序性
探究反应机理的实验设计
复习案例：
有机化学1。课程标准和教学要求分必修和选修要求，复习时宜整合。
必修暂不作要求的，选修中到位。
乙炔的性质暂不作要求。
苯的同系物的性质暂不作要求。
卤代烃、酚暂不作要求。
加聚反应和缩聚反应的化学方程式书写暂不作要求。 2。复习安排约用4周时间，24课时：
有机复习第一周：
? 有机物的空间结构 1课时
? 同分异构和同系物 1课时
? 有机物燃烧的计算 1课时
? 烷烯炔芳烃的结构与性质 1课时
练习及讲评 2课时有机复习第二周：
? 醇、酚的结构与性质 1课时
? 醛酮的结构与性质 1课时
? 羧酸、酯的结构与性质 1课时
? 糖类、蛋白质 1课时
练习及讲评 2课时有机复习第三周：
? 有机反应类型 2课时
? 高分子与合成材料 1课时
? 官能团间的相互转化、有机合成 1课时
? 练习与讲评 2课时有机复习第四周：
? 有机框图推断 2课时
? 有机重要实验 2课时
? 练习与讲评 2课时 3。对有机复习课教学的思考（1）联系选修3，多从物质结构角度理解有机物及其反应。（2009江苏21）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
?? （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式?????????? 。
? ?（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式???????????????? 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
?? ??????①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是???????????? ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为??????????????? 。
??? ???②甲醛分子的空间构型是??????????? ；1mol甲醛分子中σ键的数目为???? 。
?? ???????③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为????????? 。（2010江苏21）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体， O22+的电子式可表示为 ；1mol 中O22+含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入 溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。理解几种典型分子的立体结构甲烷
长链烷烃
环已烷
金刚烷、乌洛托品（高度对称）
金刚石
水
氨
sp3杂化乙烯
苯
石墨
C60
甲醛
sp2杂化
C240乙炔
氯化铍
sp杂化
关于氢键
理解乙醇的沸点高、与水任意比互溶
理解水溶性：丙三醇>乙二醇>甲醇
画出对羟基苯甲醛分子间氢键。
mp. 115 ℃
bp. 250 ℃
邻羟基苯甲醛
分子内氢键
mp. 2 ℃
bp. 196.5 ℃
根据四种碱基的结构，试说明这四种碱基间通过氢键可能的配对方式（2）整合知识点，复习与新授课采用不同角度

例：羟基的脱水反应一、乙醇的脱水反应1、分子内脱水——消去反应
2、分子间脱水——取代反应二、乙二醇的脱水反应 →
（1） 环氧乙烷
（2）
（3） 12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6
?
冠 醚（4）（CH2CH2O）n
缩聚反应三、乙醇与乙酸的脱水反应（酯化反应）
四、乙二酸与乙二醇的脱水反应
五、羟基酸的脱水反应已知六、酯化反应归纳
1、羧酸与醇形成低级酯2、无机酸（含氧酸）与醇、纤维素等形成无机酸酯3、高级脂肪酸与甘油形成油脂
4、二元羧酸与二元醇间生成环酯 5、二元羧酸与二元醇之间缩聚成聚酯
6、a-羟基酸间形成交酯7、二元醇与一元羧酸形成酯
8、二元羧酸与一元醇形成酯（9）多元无机酸与醇形成酯。已知:
现有只含C、H、O的化合物A—F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .
(2)写出化合物A和F的结构简式.七、氨基酸的脱水 蛋白质是氨基酸分子间脱水(羧基脱一OH，氨基脱H)缩合而成的高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。例 蛋白质在动物体内的消耗过程可表示为：蛋白质
多肽 氨基酸

今有一种多肽，其化学式是C55H70O19N10，消化后只得到下列四种氨基酸：
甘氨酸 丙氨酸


苯丙氨酸 谷氨酸
请填写下列空白：
（1）该多肽是 肽（填数字）。
（2）一分子多肽被消化后，得____个谷氨酸分子，____个苯丙氨酸分子。