2012届江苏省海安县高二上学期期末考试化学卷

期末试卷
高二化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23　 S—32 Cl—35.5 Ca—40
I—108 I—127 Ba-137
第I卷（选择题　共42分）
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2010年11月29日至12月10日，坎昆世界气候大会就控制全球气温升幅、分享清洁能源等议题达成协议。下列做法与这些协议内容不符合的是 (　　 )
A．禁止焚烧秸秆，积极推广秸秆生物气化(沼气)技术
B．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
C．使用节能产品，推广节能环保汽车
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ/mol
下列说法正确的是(　　 )
A．相同条件下，正丁烷的能量高于异丁烷 B．相同条件下，正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3．下列说法正确的是 (　　 )
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接
D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )
A．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．1.0L1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
C．1mol OH—参与电解产生O2，转移的电子数目为2NA
D．0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA
5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )
A． = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3—
B．能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I－、NO3－
C．含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3－、K+、 AlO2－
D．由水电离产生的c(H+) =10—12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、ClO－
6．对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中符合真实变化的是(　　 )

A． B． C． D．
7．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的
是（ ）
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO－)
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10－11mol/L
二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
8．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是(　　 )

A．中和热的测定 B．酸碱中和滴定 C．构成铜锌原电池 D．模拟铁的腐蚀
9．纳米TiO2是一种应用广泛的半导体材料，制备时主要发生以下反应：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·H2O+4HCl 。则下列说法错误的是(　　 )
A．该反应属于水解反应
B．加入大量的水并加热，可促进反应趋于完全
C．配制TiCl4溶液时必须在碱性条件下进行
D．纳米TiO2分散在水中得到的分散系可产生丁达尔现象
10．对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是(　　 )
A．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行
B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
C．若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol。
D．若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
11．下列离子方程式书写正确的是(　　 )
A．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：
Cu2+ + 2Br — Cu +Br2
B．碳酸氢钠的水解反应：HCO＋H2OCO32—+H3O+
C．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe2O4：3ClO—+2Fe(OH)3=2Fe2O42—+3Cl—+H2O+4H+
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　 )
A．在Na2A溶液中：c (Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2—)
B．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：
c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：
c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)
13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是(　　 )
A．锂作负极，失电子，电子从正极流向负极
B．?该电池的总反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
　 C．该电池可用稀硫酸作为电解液
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS
14．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q kJ
下列叙述正确的是(　　 )
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ
第II卷（非选择题　共78分）
15．（10分）铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率
不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
⑵甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，为验证其假设是否正确，该同学可选择
作为催化剂进行对比实验。
⑶乙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。
通过右图装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡， 右侧40min内无明显变化。
①右图烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。
②该学生设计在左侧加2mol/L HNO3溶液，右侧加2.2 mol/L 硝酸(所取体积相同)。左侧浓度稍偏小，这样设计的目的是
。
⑷在试管中加入3mL 2mol/L HNO3并放入铜片，然后加入几粒 NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由此实验可得出的结论是：
。16．（12分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
⑴试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式： 。
⑵判断碘是否已完全反应的实验方法是 。
⑶分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是 。
⑷测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。
②上述样品中NaI的质量分数为 。
⑸已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I—)= mol·L－1。
17．（14分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
⑴图中曲线1表示 的分布系数变化。
⑵现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. Na2C2O4
b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液显酸性。
①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)
②Na2C2O4溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)，
原因是 （用离子方程式表示）。
③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。
④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 。
18．（12分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
⑴步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为 。
⑵在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是?????????????????????????? 。
a．升高温度?????? b．及时转移生成CO2? c．将原料粉碎?? d．增加纯碱的用量
⑶步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
⑷步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
⑸步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：
。
19．（8分）KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。
⑴实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：
①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：
K(s) + Cl2(g) = KCl(s) ΔH= —437kJ/mol
K(s) + Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) ΔH= —398kJ/mol
K(s) + Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔH = —433kJ/mol
则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=____________kJ/mol。
⑵Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类：
方法一(氧化剂氧化法)：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。
方法二(电化学氧化法)：用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。
①氧化剂氧化法与电解氧化法相比，主要缺点有 。
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。
③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2，每1 kg碘单质理论上可生产纯度为97.8% Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留三位有效数字）。
20．(12分) 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
⑴在一定条件下，反应室l中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1(假设容积为100 L)，10 min末有0.l mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= 。
⑵在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
⑶在恒容条件下，反应室3中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度关系如右图所示，则：
①正反应的△H 0，(填“<” 、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol/L）
0.66
0.3
0.3
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) （填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c (CH3OH) = _________。
21．（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= —97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （填写序号）。
A．缩小容器体积 B．使用催化剂
C．增加SO2浓度 D．升高温度
⑵已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。
⑶300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 b mol，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。
⑷将⑶所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。
2010~2011高二第一学期期终调研考试
化 学 参 考 答 案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D
8．C D 9．C 10．CD 11．AC 12．BD 13．B 14．B
15．（10分，每空2分）
⑴3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑵硝酸铜
⑶吸收氮的氧化物(或防止污染环境)
左侧通入NO2时，部分NO2与水反应生成硝酸，硝酸浓度变大
⑷NO2－对该反应起催化作用
16．（12分，每空2分）
⑴2Fe＋IO3－＋3H2O=2Fe(OH)3＋I－
⑵取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应
⑶防止NaI被氧化
⑷250 mL容量瓶、酸式滴定管 95.00％
⑸1.5×10-14
17．（14分，每空2分）
⑴ H2C2O4 ⑵ 酸 > C2O42-+H2O HC2O4-+OH- 中 > c>e>b>d>a
18．（12分，每空2分）
⑴K=
⑵ a c ⑶NaA1O2 Na2SiO3
⑷ 除去A1O2-、SiO32-等杂质
⑸2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
19．（8分，每空2分）
⑴ ?144kJ/mol
⑵反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染 I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 1.57kg
20．(12分，每空2分）
⑴ 0.0003mol·L-1·min-1
⑵ 2CO+4H2CH3OCH3+H2O
⑶ < 增大
⑷ ＞ 0.06 mol/L
21．（10分，除第⑷4分，其余每空2分）
⑴AC ⑵AgCl ⑶（a-b）/b2
⑷由S元素质量守恒，可得：n(BaSO4)= a mol，m(BaSO4)= a mol×233g/mol=233 a g（4分）(写出相应方程式可酌情给分)
(注：除客观题外，主观题中合理答案均给分。)