课件15张PPT。第二章 第三节氧化还原反应初中学过的基本反应类型:化合反应: A+B=AB
分解反应: AB=A+B
置换反应: AB+C=AC+B
复分解反应: AB+CD=AD+CB复习
试用四种基本反应类型的分类方法分析:
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
属于何种反应类型？讨论2：什么叫氧化反应？设疑1：2Cu+O2 2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？3：在反应H2+CuO Cu+H2O中，H2发生了什么反应? CuO发生了什么反应？得到氧，被氧化，发生氧化反应△CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原，发生还原反应Cu
OHHCuHH
O1.从得氧失氧角度分析：一、氧化还原反应小结像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。激疑从得氧失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映出该类反应的本质呢？H2+Cl2=2HCl1、分析反应中得氧失氧情况
2、分析反应中元素化合价在反应前后变化情况
3、思考氧化还原反应与元素化合价变化的关系思考与交流Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Cl2 + H2===2HCl2CuO + C = 2Cu + CO2 失去氧，+20+4高温得到氧，0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应2.从化合价变化角度分析：0+4+3+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应0+10+2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应学生活动特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。释疑 依据反应时元素化合价是否变化把化学反应分为两类：一、氧化还原反应
如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化还原反应
如： NaOH + HCl = NaCl + H2O判断下列反应是否属于氧化还原反应
1.2Mg+O2 ＝ 2MgO
2.2KClO3 2KCl+3O2
3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
4.Fe＋2HCl ＝ 2FeCl2+H2练习分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。√×√×√√××CaO+H2O=Ca(OH)2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系有单质参加
或生成
的反应是
氧化还原反应
注意:
同素异形体之
间的转化不是 [结论]
置换反应全部是氧化还原反应；
复分解反应全部是非氧化还原反应；
有单质参加的化合反应和有单质生成的
分解反应全部属于氧化还原反应。关系如下图：非氧化还原反应 在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ 激疑课件9张PPT。第二章 第三节氧化还原反应2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl００＋１失电子，得电子，金属与非金属的反应失去e-失去e-得到e-Na+化合价升高，被氧化－１化合价降低，被还原分析小结：得失电子会使元素化
合价发生变化在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ [结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价变化的原因：共用电子对的偏移 H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl００＋１电子对偏离，电子对偏向，分析化合价升高，被氧化化合价降低，被还原－１3.从电子转移角度分析：总结得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价
降低的反应有元素化合价升降的反应化合价升降同时发生物质失去电子的反应物质得到电子的反应有电子转移的反应得失电子同时发生片 面特 征本 质失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应学会比较，学会总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3. 电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质） （ 特征）（变化）（反应物）氧化产物还原产物(产物)知识口诀练习
标明下列反应里元素价变及电子转移情况 化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）2 KClO3 = 2KCl + 3 O2↑ +5-2-10失 6×2e-得 2×6e-二、电子转移总数的求算方法化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子总数
电子转移总数=
变价原子个数×I(终价)-(始价)I
如2HCl Cl2: 2×I0-(-1)I=2___守恒律典例剖析ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得,下列有关说法正确的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2 ↑ +2H2O+K2SO4,
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D当消耗1molH2SO4时，反应中转移电子数为4mol 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中,氧化剂是____,还原剂是____,升高或降低的化合价总数是_____,失去或得到的电子总数是_____;15.8gKMnO4能与____g氯化氢发生反应,其中有___g氯化氢被氧化,可生成氯气____L,转移电子____mol.小试牛刀课件8张PPT。第二章 第三节氧化还原反应温故而知新1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质（本质）失电子化合价升高被氧化还原剂得电子具还原性化合价降低被还原氧化剂 （ 特征）（变化）（反应物）具氧化性（性质）电子转移总数=变价原子个数×I(终价)-(始价)I三、表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失 2×e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失1×e-得 1×e-双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O得 1×2e-+4+2-100+1-1△巩
固
练
习用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。失2×e- 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2×e-0+10-1失 6×2e-2KClO3 = 2KCl + 3 O2↑得 2×6e-+5-1-20△MnO2表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。2e-MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-1e-△2e-巩
固
练
习2 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑12e-0-2+5-1用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。△MnO2四、氧化还原反应的类型2e-2Na + Cl2 = 2NaCl0+10-1-2+5-12 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑12e-0MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑+4+2-102e-Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O+1-1e-全部氧化还原反应部分氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应-12H2S+SO2=3S↓+2H2O归中反应4e-△△MnO2课堂练习1.用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。2.用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。 Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu课件9张PPT。第二章 第三节氧化还原反应复习巩固1.用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。2.计算下列反应电子转移的数目。 2Cu(IO3)2 + 24 KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12 K2SO4 + 12H2O8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N22NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑H2S +2FeCl3 2FeCl2+S↓+2HCl
思考并 填表:物质 S的化合价 可能的价变 可能的性质
H2S
S
H2SO4(浓)-20+6只能升可升可降只能降只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性物质氧化性和还原性与元素价态的关系是怎样的?在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中, H2S和SO2各体现什么性质?五、常见的重要的还原剂和氧化剂
重要的还原剂
① 活泼或较活泼的金属单质
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu
②某些非金属单质
C、H2、
③低价金属阳离子
Cu+、Fe2+、Sn2+
④ 非金属阴离子
S2-、I-、Br-、Cl-
⑤ 较低价化合物
CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4
重要的氧化剂
①活泼的非金属单质:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S
②高价金属阳离子：Cu2+、Ag+、Fe3+、Hg2+、Pb4+、Sn4+
③过氧化物：H2O2、Na2O2、
④较高价元素化合物:KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、HNO3、H2SO4(浓)、HClO、NaClO思考:怎样比较KMnO4、MnO2的氧化性？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02↑
氧化还原反应的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。
氧化还原反应的先后规律：一种氧化剂同时接触多种还原剂时，与还原性强的那种先反应；一种还原剂同时接触多种氧化剂时，与氧化性强的那种先反应。如少量Cl2通入FeBr2溶液中的反应.△?六、物质氧化性还原性强弱的判断方法1.金属活动顺序表及非金属活动顺序表
单质的氧化性越强其离子的还原性越弱
……...还原性………………氧化性……K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2 S六、物质氧化性还原性强弱的判断方法2.同一条件下,反应的程度
如点燃时:2Fe+3Cl2=2FeCl3,
Fe+S=FeS
氧化性:Cl2>S
3.与同一物质反应生成同一产物时,反应
条件越简单其相应性质越强
如卤素与氢气的反应六、物质氧化性还原性强弱的判断方法4.同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
如MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中
氧化性: MnO2> Cl2
还原性:HCl > MnCl2 物质氧化性和还原性还受温度,
浓度,酸碱性的影响
