近五年全国高考真题-无机综合题[无答案]

第二部分 无机综合题
2010年高考题集萃
一、选择题
1.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3.下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
5．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱
6.下列判断错误的是
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
9．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的△H相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
11．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．在任何条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
13.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差
可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
14．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
15.下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′
16．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子数为6
D．钠离子的结构示意图
17.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 利用盖斯定律，可计算某些难以直接侧的物质发生化学反应的反应热
D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
18．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
20．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
21．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
24.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
25．铅蓄电池的工作原理为： 如图，
下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的
为0．2 mol
C．K闭合时，II中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
26.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
27.下列物质的化学用语正确的是
A．葡萄糖的最简式：CH2O B．氢氧化钠的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．S2－的离子结构示意图：
28.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害
D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金
29.下列大小顺序排列完全正确的组合是
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3
②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH
③离子半径：K+＞Ca2+＞S2—
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
30.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
31.下列说法正确的是 （ ）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
32.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆—“东方之冠”使片的钢筋混凝土属于高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，呵将汽车尾气中CO和NO。反应生成无毒气体
33.下列叙述不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化21世纪教育网
B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化碳排放?
C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
D．溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
34.下列说法正确的是
A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同
B.18g冰比18g水中的氢键多
C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量一定减轻32g
35..下列有关结构和性质的说法中，正确的是?
A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S?
B. 元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强?
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同?
D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
36.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
37.下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋+2ClO—+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3—+OH—＝ CaCO3↓+H2O
D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2 ＝NH4＋+HSO3—
38.下列叙述中，不正确的是（ ）
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
39．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
40．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
41．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
42．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
43.．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
44.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
45..节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
46.．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
47．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
48..低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）3N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的C(N2)增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
49．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
50.下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
52.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
54．下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
55．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
57.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
59.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
60.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
61．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
62．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和
稀盐酸
63.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石
64．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
65．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
66．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
67．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
68．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
69. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
70..对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
72．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
B
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下:BaCO3的溶解度小于BaSO4
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
73．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
74.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
76． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
77．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/l
78．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
79．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
80.在298K、100kPa时，已知：2 Δ
Δ
Δ
则Δ与Δ和Δ间的关系正确的是
A .Δ=Δ+2Δ B Δ=Δ+Δ
C. Δ=Δ-2Δ D. Δ=Δ- Δ
81表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
84.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4中含N—H键数目为
85．HA为酸性略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
87．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-
88．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
89．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
90.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
91.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）
A．碘化银和干冰都可用于人工降雨
B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林
92.下列说法中正确的是
A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用
D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应
93.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 ( )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+7–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
94.钢铁生锈过程发生如下反应：( )
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
95.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 （ ）
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
96.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ）
A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同
97.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．浓硫化钠溶液有臭味 B．浓盐酸露置在空气中有白雾
C．向沸水中滴加饱和FeC13溶液制取Fe（OH）3胶体
D．纯碱溶液去油污
99.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是：( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z < X < Y
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 三种元素形成的单质晶体类型和化学键类型相同
100.下列叙述正确的是
A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B．16g CH4与18 g NH所含质子数相等
C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
101.下列说法不正确的是 （ ）
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A．仅有①④ B．仅有②③ C．仅有①③ D．全不正确
102.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
103.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
104.下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
105.下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
106.下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓
B．铁与硫酸铁溶液反应 Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
107.2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是 ( 　)
A、高氯酸铵的水溶液呈中性
B、每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol
C、该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物D、该反应是是气体体积增大的分解反应
108.常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）
A. 只有①②③ B.只有①③④ C. ①②③④ D.只有①③
109下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应
B、FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷
C、纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D、FeCl3溶液能使血液聚集沉降
110右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
111.下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A、镁条与稀盐酸反应 Mg + 2H+ === Mg2++ H2↑
B、NH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应 NH4+ + OH- ==NH3↑+ H2O
C、向NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH- + CO2 === CO32- + H2O
D、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液 2Cu2+ + 2H2O ===== 2Cu + O2↑+ 4H+
112.有下列液体：①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水。其中不会出现丁达尔效应的分散系是
A．④ B．②④ C．③④ D．②④⑥
113温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO3, ②NaNO3，③ NH4HSO4，④ NH4NO3，⑤C6H5ONa，⑥CH3C00Na溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 （ ）
A．③④②⑥①⑤ B． ①③⑥④②⑤ C． ③②①⑥④⑤ D． ⑤⑥②④①③
114.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M ＞Z＞X
115.下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥
116.下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。
C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
117.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C，B 和D分别位于同一主族，且B和D质子数之和是A和C质子数之和的两倍；E在同周期元素中原子半径最小，则下列正确的是( )
A．C2B、C2B2的稳定性强的是前者
B．A2B2中各原子最外层都满足8（或2）电子稳定结构
C．离子半径：CD．B元素在自然界中有两种常见的单质，他们之间互为同位素的关系
118.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+7、－1
－2
原子半径/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
119下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO　　　　　 B．同温度、同体积的H2和N2　
C．同体积、同密度的的C2H4和C3H8　　　　D．同压强、同体积的N2O和CO2
120.下列有关叙述正确的是（ ）
A、水分子中既有极性键又有非极性键，水分子间存在有氢键
B、易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
121. 从下列事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
122下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是
选项
a
b
c
A．
Fe
FeCl3
FeCl2
B．
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
C．
HNO3
NO
NO2
D．
CO2
C
CO
123.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
124.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO-23+H+=HCO-3
⑥次氯酸钙溶液中通入二量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH+4
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
125.a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性，是b的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、abdce B、baedc C、ebadc D、cdeab
126.下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是 （ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
青铜
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
铁红
盐酸
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
胆矾
碘酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
明矾
漂白粉
氯化钠
次氯酸
氯气
127.下列说法不正确的是　 A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用　 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质　 C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应　 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
128.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NO－NO2－HNO3
C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
129.下列各组溶液中(浓度均为0.1 mol·L-1)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是( )
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．Ba(OH)2和Na2CO3 D．NaA1O2和盐酸
130.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是　 A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－　 B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－　 C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－　 D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—131.SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl(
C．Fe3+ D．NO3(
132.下列反应的离子方程式错误的是　 A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液?????? Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—　 B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合?????? Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O　 C．氢氧化铝与足量盐酸反应：?????? A1（OH）3+3H+=A13++3H2O　 D．过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH—=HCO3—133只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）
A、NaAlO2和稀盐酸 B、NaHCO3和Ca（OH）2
C、NaOH和Al2（SO4）3 D、H2SO4和Na2CO3
134.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A． ①②③ B． ①②④
C． ①③④ D． ②③④
135.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 （ ）
A．①②　　 B．③⑤　　
C．①⑥　　 D．④⑥
136.某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则
使用的固体和液体试剂可能是 （ ）
A．二氧化锰和浓盐酸 B．铁与浓硫酸
C．铜与稀硫酸 D．过氧化钠和水
137.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （ ）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下
③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑥过量银与稀硝酸
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
138下列排列的顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH
④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
139.下列各组物质性质的比较中，错误的是 （ ）
A．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋ B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－ D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF
140.已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
　　A.I- > Fe2＋ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2＋ > SO2 > I-
C.Fe2＋ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-
141.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( )
A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期
142.下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
143.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
144.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是
A．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
X
Y
Z
W
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．X元素最多可形成五种氧化物
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
145.下列关于胶体的叙述不正确的是
A、布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
146.同温同压下，含有108个N2分子的氮气与含有l08个NH3分子的氨气具有相同的
A．质量 B．体积 C．原子数 D．密度
147.下列有关晶体的说法中正确的是
A．冰融化时水分子中化学键发生断裂
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
148. 短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3―、dD―具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径：A > B > D > C B．原子序数：a > b > c > d
C．最外层电子数：D>C>B>A D．离子半径：C3―> D―> B+ > A 2+
149.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A.根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢
B.根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出
C.根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者
先发生反应
D.根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
150.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素的原子序数的关系是（ ）
A．X＞Z＞Y　 B．Y＞X＞Z　 C．Z＞X＞Y　 D．Z＞Y＞X